云南省昆明市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋B．AgNO3溶液與NaCl溶液的反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．CaCO3與HNO3溶液的反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑2、下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（）A．NaCl B．H2O C．MgO D．KOH3、關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大4、關(guān)于下列結(jié)論正確的是A．該有機(jī)物分子式為C13H16B．該有機(jī)物屬于苯的同系物C．該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線D．該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面5、向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）和H20（g），—定條件下使反應(yīng)C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)C．c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D．△t1=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a?b段大于b?c段6、下列說法不正確的是（）A．已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a,電離常數(shù)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol7、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）=2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8、下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．純水的Kw＝1x10-14C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．100℃時(shí)c(H+)?c(OH+)＝110-149、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NAC．1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NAD．1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去電子的數(shù)目為2NA10、下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．碘的升華B．生石灰溶于水C．鎂和稀硫酸反應(yīng)D．木炭和二氧化碳反應(yīng)11、阿司匹林是一種常用的治感冒藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)阿司匹林的說法正確的是A．1mol阿司匹林最多能與5molH2反應(yīng)B．1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應(yīng)C．1mol阿司匹林最多能與2molNaOH反應(yīng)D．1mol阿司匹林與足量的Na反應(yīng)生成1molH212、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：在不同溫度（和）及壓強(qiáng)（和）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．，，，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)13、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色B．石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)生成氣體中有烷烴和烯烴C．無水乙醇和鈉反應(yīng)時(shí)，鈉浮在液面上四處游動(dòng)，反應(yīng)緩和并放出氫氣D．向2%的氨水中逐滴加入2%的硝酸銀溶液，制得銀氨溶液14、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①15、對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物濃度B．加壓C．升溫D．加催化劑16、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T117、婷婷放學(xué)回家媽媽做了可口的飯菜，所做的飯菜有尖椒炒瘦肉、番茄雞蛋湯、花生油炒青菜和白米飯。下列說法正確的是()A．瘦肉富含淀粉 B．米飯富含蛋白質(zhì)C．花生油富含纖維素 D．番茄富含維生素C18、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．氣體的總物質(zhì)的量 D．A的物質(zhì)的量濃度19、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)20、下列說法中正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都足自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都處非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)觀21、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋至原體積的100倍后,pH都為5D．相同濃度時(shí)導(dǎo)電能力醋酸強(qiáng)22、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。24、（12分）高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)E．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．27、（12分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________28、（14分）化合物G是具有多種藥理活性的黃烷酮類藥物。合成G的部分路線如下：已知：(1)

E中的含氧官能團(tuán)名稱為__________。(2)

A→B的反應(yīng)類型為__________。(3)

G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(4)

B的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②1mol

X可與4mol

NaOH反應(yīng)③其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1(5)寫出以環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________。29、（10分）常溫下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關(guān)系如圖所示（密度引起的體積變化忽略不計(jì)），下列說法正確的是（）A．由圖無法判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸B．混合溶液的pH=7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D．當(dāng)加入MOH溶液的體積為50mL時(shí)，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，正確的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，B項(xiàng)正確；C.鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CaCO3是沉淀，不能拆開，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題C選項(xiàng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如本題A項(xiàng)Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。2、B【詳解】A．氯化鈉是和之間通過離子鍵形成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水分子中只有氫原子和氧原子的共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C．氧化鎂是活潑金屬氧化物，活潑金屬氧化物是由離子鍵構(gòu)成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和之間是離子鍵，內(nèi)是共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。3、B【詳解】A項(xiàng)，銅是正極，銅片上聚集Cu固體，沒有氣體生成，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中所示是一個(gè)原電池裝置，Cu是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu的化合價(jià)降低，銅離子被還原，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，銅是正極，鋅是負(fù)極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，正極附近硫酸根離子的濃度降低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。4、D【解析】由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵、碳碳三鍵，結(jié)合苯、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻緼．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C13H14，故A錯(cuò)誤；B．苯的同系物中側(cè)鏈應(yīng)為飽和烴基，題中側(cè)鏈含有不飽和鍵，不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C．由乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子至少有3個(gè)碳原子共直線，故C錯(cuò)誤；D．已知苯環(huán)和乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)面可以通過單鍵旋轉(zhuǎn)而重合，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)且在乙烯的平面上，乙基兩個(gè)碳原子旋轉(zhuǎn)后可以與之共面，則所有的碳原子有可能都在同一平面上，故D正確；故選D。5、B【分析】由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)速率卻是增大的，說明此時(shí)溫度是影響反應(yīng)的主要因素，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)速率加快?！驹斀狻緼.a到c時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，起始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于c點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故c點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.據(jù)圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，生成氫氣的產(chǎn)率逐漸增大，△t1=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a～b段小于b～c段，故D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，解題時(shí)要注意該反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)限制條件，尤其要特別關(guān)注“絕熱恒容密閉容器”這句話表達(dá)的含義，再結(jié)合圖象中曲線變化的趨勢(shì)判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為本題的難點(diǎn)也是易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【解析】A．冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ?mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ?mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故A正確；B．Ka是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無關(guān)．Ka的計(jì)算用溶液中電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，CH3COOHCH3COO-+H+醋酸電離出的CH3COO-和H+濃度均為cα，溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c(1-α)，故題中Ka=。若加水稀釋，CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變，故B正確；C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中的產(chǎn)物都是穩(wěn)定狀態(tài)，符合燃燒熱的概念，故C正確；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，不能進(jìn)行完全，反應(yīng)的焓變是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式物質(zhì)全部反應(yīng)時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；故選D。7、C【詳解】A.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D.減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

8、C【詳解】A．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變Kw不變，故A錯(cuò)誤；B．Kw與溫度有關(guān)，溫度不同純水中Kw的值不同，故B錯(cuò)誤；C．Kw只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，故C正確；D．常溫時(shí)c(H+)?c(OH+)＝110-14，100℃時(shí)Kw大于110-14，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。9、D【詳解】A．32g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積不明確，故鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故1mol鎂失去2mol電子，故D正確。答案選D。10、D【解析】A、碘的升華是吸熱過程，是物理變化，不是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)，是常見的放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、木炭和二氧化碳在高溫下反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、B【解析】A.分子中只有苯環(huán)能與氫氣加成，1mol阿司匹林最多能與3molH2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.只有羧基與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應(yīng)，B正確；C.分子中含有1個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基形成的酯基，因此1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.羧基能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，1mol阿司匹林與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握分子中含有的官能團(tuán)以及相應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮羧基、酯基與氫氧化鈉反應(yīng)，而忽略了產(chǎn)生的酚羥基可以繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)。12、B【詳解】由和兩條曲線可以看出：①溫度相同，但壓強(qiáng)為時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率大，所以；②壓強(qiáng)較大（即壓強(qiáng)為）時(shí)對(duì)應(yīng)的較大，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則。由和兩條曲線可以看出：①壓強(qiáng)相同，但溫度為時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率大，所以；②溫度較高（即溫度為）時(shí)對(duì)應(yīng)的較小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選B?！军c(diǎn)睛】當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運(yùn)用“定一議二”和“先拐先平”的原則。即溫度越高壓強(qiáng)越大，反應(yīng)先達(dá)到平衡，平衡圖像先出現(xiàn)拐點(diǎn)。13、B【詳解】A．苯與水是互不相溶的液體，且溴在苯中溶解度比在水中的大，向溴水中加入苯后振蕩，可發(fā)生萃取作用，由于苯的密度比水小，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為幾乎無色，A錯(cuò)誤；B．石蠟油蒸汽在碎瓷片表面受強(qiáng)熱發(fā)生裂解反應(yīng)，生成烷烴和烯烴，B正確；C．由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊會(huì)沉在乙醇液面下，乙醇中含有羥基，能夠與鈉發(fā)生反應(yīng)。與水比較，乙醇中羥基的O-H鍵更難以斷裂，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)比較安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，C錯(cuò)誤；D．向稀硝酸銀溶液中逐滴加入稀氨水，直至產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液，操作順序反了，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、A【解析】⑤的相對(duì)分子質(zhì)量最大，且含-Cl，其沸點(diǎn)最高；②④中均含5個(gè)C原子，但④中含支鏈，則沸點(diǎn)為②＞④；①③中均含4個(gè)C原子，但③中含支鏈，則沸點(diǎn)為①＞③；相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)為⑤②④①③，故選A?！军c(diǎn)睛】絕大多數(shù)有機(jī)物均屬于分子晶體，物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小。一般來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)越高；當(dāng)分子式相同時(shí)，支鏈越少，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。15、D【解析】溫度、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，只有催化劑可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，增大濃度、壓強(qiáng)，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)。16、C【解析】A．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2＞P1，故A錯(cuò)誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越快，則溫度T1＞T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．若△H＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，如△H＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖像吻合，故C正確；D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，故D錯(cuò)誤；故選C。17、D【解析】A、瘦肉中含有蛋白質(zhì)和油脂等，故A錯(cuò)誤；B、米飯中富含淀粉等糖類，故B錯(cuò)誤；C、花生油富含油脂，故C錯(cuò)誤；D、番茄中富含維生素C，故D正確。18、B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，建立平衡過程中氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，A為固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡的過程中氣體的質(zhì)量增加，混合氣體的密度增大，平衡時(shí)混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，建立平衡過程中氣體總物質(zhì)的量不變，氣體總物質(zhì)的量不變不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，A為固態(tài)，A的濃度始終不變，A的濃度不變不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的為B，答案選B。點(diǎn)睛：判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。19、C【詳解】A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例。20、C【解析】A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不一定是非自發(fā)的，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變，故B錯(cuò)誤；C、熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0，熵變大于0的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，所以非自發(fā)反應(yīng)在特定條件下也能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。21、B【解析】A.由于鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，當(dāng)兩者濃度相同時(shí)，溶液中c(H＋)不同，應(yīng)為c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，故A錯(cuò)；B.由于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸，所以兩溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOH，故B對(duì)；C.pH＝3的鹽酸稀釋100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀釋100倍后，由于在稀釋過程中，溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H＋，導(dǎo)致稀釋后溶液的pH<5，故C錯(cuò)；D.由于相同濃度時(shí)，兩溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同，則導(dǎo)電能力不同，由A項(xiàng)知，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案：B。22、B【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物為固體或溶劑時(shí)，增大該反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率可能不變或減小，A不合題意；B．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．若沒有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D．若使用負(fù)催化劑，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；故選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號(hào)元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基，會(huì)自動(dòng)變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。25、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是通過滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；②待測(cè)液顯酸性，所以滴定開始時(shí)溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，此時(shí)為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點(diǎn)溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；E．滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化，故E錯(cuò)誤；綜上所述選AB；(2)三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測(cè)液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.67%?！军c(diǎn)睛】滴定實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行滴定時(shí)眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中待測(cè)液的顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。26、消去反應(yīng)下進(jìn)上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物；

（2）冷凝水下進(jìn)上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物，屬于消去反應(yīng)；（2）冷凝水下進(jìn)上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進(jìn)上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，所以副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?！军c(diǎn)