2026屆安徽省新城高升學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深2、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是(

)

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．①⑤⑥⑦⑧3、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)若△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol4、用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣5、密閉容器中，xA（g）+yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．x+y<zC．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降6、常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，錯誤的是（）①的溶液②的溶液③的氨水④的溶液A．將②、④溶液等體積混合后溶液B．由水電離出的：①=②=③=④C．等體積的①、②溶液分別與足量鋅反應(yīng)，生成的量：②<①D．向③、④兩種溶液中各加入水后，溶液的：③>④7、下列物質(zhì)的溶液不能與Al(OH)3反應(yīng)的是A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO48、2017年春，全國各地陸續(xù)出現(xiàn)“霧霾”天氣，“霧”屬于下列分散系中的A．溶液 B．乳濁液 C．懸濁液 D．膠體9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H++OH－=H2OC．CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+D．MgCl2溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+10、鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種11、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線 B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度12、魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯誤的是()A．Ag2O為電池的正極 B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極C．Al在電池反應(yīng)中被氧化 D．溶液中的OH-向Al極遷移13、實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3來制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價(jià)為A．+7 B．+5 C．+1 D．—114、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH415、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A．配制FeCl3溶液將一定質(zhì)量的FeCl3固體放入燒杯，直接用蒸餾水溶解B．證明Ksp(AgI)

＜

Ksp

(AgCl)向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入過量硝酸銀溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D．潤洗滴定管加入待裝液3-5mL，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體浸潤全部滴定管內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出，重復(fù)2-3次A．AB．BC．CD．D16、環(huán)境污染已嚴(yán)重已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨O3B溫室效應(yīng)CO2C南極臭氧層空洞SO3D光化學(xué)煙霧N2A．A B．B C．C D．D17、利用反應(yīng)構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是

A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B．電極A極反應(yīng)式為C．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當(dāng)有被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18、下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I219、在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的、判斷正確的是A．>0，<0 B．<0，>0C．>0，>0 D．<0，<020、下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳21、已知濃度的下列溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)pH不變的是A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa22、500℃時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K，若恒容時(shí)升高溫度，SO2濃度增大，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B．恒溫恒容下，充入惰性氣體，SO2轉(zhuǎn)化率增大C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．t1，t2時(shí)刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1-t2內(nèi)，SO2(g)生成的平均速率值為v=二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。24、（12分）根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。26、（10分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結(jié)果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。27、（12分）某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時(shí)，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學(xué)選用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。28、（14分）某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是________(填序號，下同)，平衡________移動。(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動。(3)增大反應(yīng)容器的體積對反應(yīng)速率影響的圖象是________，平衡向________方向移動。(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動。(5)圖1是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是___________________(填字母)。a．升高溫度b．將CH3OH(g)從體系中分離c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大29、（10分）Ⅰ．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H＜0在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：回答問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c=__________。（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___________，采取的措施是____________。（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2__________T3（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是_________________。（4）第三階段平衡常數(shù)K3的計(jì)算式____________________。Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，故B選；C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3，是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動，故C不選；D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。2、B【分析】新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種，據(jù)此分析解答?！驹斀狻刻烊粴?、煤、石油均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質(zhì)能、⑦風(fēng)能、⑧氫能均是新能源，答案選B。3、A【詳解】A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，需要測定反應(yīng)前酸堿溶液溫度和反應(yīng)后最高溫度（即終止溫度），總共3個溫度，A項(xiàng)正確；B．碳對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，該反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)熱不是碳的燃燒熱，B項(xiàng)錯誤；C．放熱反應(yīng)有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇和氯化銨晶體的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，但其為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和，設(shè)斷開1molH－Cl鍵所需的能量為x，可知，△H=b+c-2x=-akJ/mol，解得x=，則斷開1molH－Cl鍵能所吸收能量為，D項(xiàng)錯誤；答案選A。4、C【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱說明溶液中離子濃度明顯減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反應(yīng)后的溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，故A不選；B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故B不選；C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱，故C選；D.向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液導(dǎo)電性的影響因素，明確物質(zhì)性質(zhì)及溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素是解題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)。5、D【解析】A、保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍的瞬間A的濃度為0.25mol/L，再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.30mol/L，這說明降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x+y＞z，A錯誤；B、根據(jù)A中分析B錯誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)下降，D正確；答案選D。6、A【詳解】A.硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，由于c(H+)=c(OH-)，故V(NaOH)=V(H2SO4)，若將兩個溶液混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②=④，故A錯誤；B.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：①=②=③=④，故B正確；C.醋酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的①、②溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②，所以等體積的①、②溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①＞②，故C正確；D.氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，故D正確；故選A。7、A【詳解】Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水屬于弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)；故選A。8、D【詳解】分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。大霧時(shí)，用燈照射會出現(xiàn)一條光亮的通路，霧屬于膠體，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。9、D【解析】A、離子方程式中CH3COOH屬于弱酸，不能改寫成離子，正確離子方程式為Zn＋2CH3COOH=(CH3COO)2Zn＋H2↑，A錯誤。B、離子方程式中Al(OH)3為不溶性堿，不能改寫成離子，正確離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B錯誤。C、反應(yīng)生成Fe2+，正確離子方程式為Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，C錯誤。D、氨水為弱堿、氫氧化鎂為難溶性堿不改寫，氯化鎂、氯化銨為可溶性鹽，改寫成離子，D正確。點(diǎn)睛：離子方程式中改寫成離子的是強(qiáng)酸（常見的強(qiáng)酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、強(qiáng)堿（常見的強(qiáng)堿主要是NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2溶液則改寫成離子，若果是Ca(OH)2懸濁液或沉淀則保留化學(xué)式不改寫）、可溶性鹽，其他物質(zhì)均不改寫。10、D【分析】【詳解】該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3，共5種，選項(xiàng)D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷同分異構(gòu)體的種類與數(shù)目是?？键c(diǎn)，本題可采用基團(tuán)位移法判斷，即對給定的有機(jī)物先將碳鏈展開，然后確定有機(jī)物具有的基團(tuán)，并將該基團(tuán)在碳鏈的位置進(jìn)行移動，得到不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，需要注意避免重復(fù)性。11、B【詳解】A.醋酸在稀釋時(shí)會繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的過程中醋酸中的H+大、pH小，A項(xiàng)錯誤；B.b點(diǎn)溶液的離子濃度比c點(diǎn)溶液的離子濃度大，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),B項(xiàng)正確；C.溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項(xiàng)錯誤；D.由于醋酸是弱酸，要使稀釋前鹽酸和醋酸溶液pH值相同，則醋酸的濃度比鹽酸大得多，稀釋相同倍數(shù)后，前者仍大于后者，D項(xiàng)錯誤。故選B。12、B【分析】A.該原電池中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極，則AgO為正極；B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動?！驹斀狻緼.該原電池中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Ag2O為正極，A正確；B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，Al是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O，B錯誤；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al在電池反應(yīng)中被氧化，C正確；D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，所以溶液中的OH-向Al極遷移，D正確；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷電池的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，知道各個電極發(fā)生的反應(yīng)、電子流向、離子流向即可解答，易錯點(diǎn)是陰、陽離子移動方向判斷。13、B【詳解】氯酸鉀中K和O的化合價(jià)分別是＋1價(jià)和－2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，答案選B。14、A【詳解】A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越小，熔點(diǎn)越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點(diǎn)高，故A項(xiàng)正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點(diǎn)較高，離子電荷數(shù)相同時(shí)，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項(xiàng)錯誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項(xiàng)錯誤；D．分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項(xiàng)錯誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】晶體熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；離子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高（含有氫鍵的反常）。15、D【解析】A.氯化鐵容易水解，直接配制溶液，容易發(fā)生渾濁，一般可以將氯化鐵溶于一定濃度的鹽酸，然后再稀釋，故A錯誤；B．向10滴0.1mol/L的NaCl溶液加入過量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液，碘化鉀與過量的硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀，不能說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B錯誤；C．濕潤的pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故C錯誤；D.潤洗滴定管的操作為：加入待裝液3~5mL，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體浸潤全部滴定管內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出，重復(fù)2-3次，故D正確；故選D。16、B【解析】A．造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫等，與臭氧無關(guān)，A錯誤；B．造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是二氧化碳，B正確；C．氟利昂能使臭氧生成氧氣，破壞臭氧層，C錯誤；D．二氧化氮等氮氧化合物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D錯誤；答案選B。17、C【分析】由反應(yīng)可知，在該反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑，故電極A為負(fù)極，電極B為正極。【詳解】A.外電路中電流從正極流向負(fù)極，故電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，A說法不正確；B.電極A極反應(yīng)式為，B說法不正確；C.A極反應(yīng)式為，B極電極反應(yīng)式為，因此，負(fù)極消耗，而正極生成，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；D.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D說法不正確；本題選C。18、D【解析】鍵長與原子的半徑有關(guān)，原子半徑越大，形成的分子的鍵長越長；鍵能與得失電子的難易有關(guān)，得電子越容易，鍵能越大。四種原子中，I的原子半徑最大，且得電子最難,故D項(xiàng)正確。19、B【解析】根據(jù)圖可知：壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度升高C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即：△H＜0；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，即m+n＜c+d，所以正方向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的方向，則正方向?yàn)殪卦黾拥姆较颍矗骸鱏＞0，所以該反應(yīng)的△H、△S為：△H＜0，△S＞0，B正確。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡圖象、外界條件對平衡平衡的影響等，根據(jù)氣體物質(zhì)的量的變化分析熵變、根據(jù)圖象采取定一議二法分析改變條件平衡的移動，看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)各表示什么，線的走向和變化趨勢，看清原點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和平衡點(diǎn)。20、C【解析】A．己烷、苯的密度都比水小，加入溴水，色層在上層，不能鑒別，故A錯誤；B．直溜汽油、苯的密度都比水小，加入溴水，色層在上層，不能鑒別，故B錯誤；C．四氯化碳的密度比水大，色層在下層，苯的密度比水小，色層在上層，可鑒別，故C正確；D．溴苯、四氯化碳的密度比水大，色層在下層，不能鑒別，故D錯誤；故選C。21、B【解析】A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性，升高溫度促進(jìn)水的電離，溶液中c（H+）增大，pH減??；B項(xiàng)，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，升高溫度，溶液中c（H+）不變，pH不變；C項(xiàng)，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，升高溫度，水的離子積增大，溶液中c（OH-）不變，溶液中c（H+）增大，pH減??；D項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高溫度促進(jìn)CH3COO-的水解，堿性增強(qiáng)，pH增大；答案選B。點(diǎn)睛：本題易錯選A和C，錯選原因是忽略了溫度升高對水的電離平衡的影響。22、D【分析】根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若恒容時(shí)升高溫度，SO2濃度增大，可知升高溫度平衡逆向移動，則△H＜0?！驹斀狻緼．降低溫度，反應(yīng)速率減小，則增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故A錯誤；B．恒溫恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．t1，t2時(shí)刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，△c(SO2)=c1-c2，則SO2(g)生成的平均速率值為v=，故D正確。故選：D。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。24、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。25、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色，所以反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。26、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時(shí)即為滴定終點(diǎn)，作平行試驗(yàn)3次，數(shù)據(jù)處理時(shí)，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)。(4)①量取20.00mL待測液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)，待測液體積偏大，則測定結(jié)果偏高。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，會使讀出的堿的體積偏大，測定結(jié)果偏高。27、A甲AC當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實(shí)驗(yàn)選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度，再計(jì)算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算燒堿樣品的純度；根據(jù)計(jì)算公式分析誤差。【詳解】(1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學(xué)選用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結(jié)果無影響；故答案為：無影響?！军c(diǎn)睛】誤差分析時(shí)，一定先分析標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大、偏小還是不變，再根據(jù)公式進(jìn)行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，這樣會導(dǎo)致讀數(shù)差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低。28、C不A逆反應(yīng)D逆反應(yīng)B正反應(yīng)＜＞12b【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡的因素結(jié)合圖象的特點(diǎn)分析解答(1)～(4)；(5)①根據(jù)先拐先平溫度高，結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響分析解答；②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響結(jié)合三段式計(jì)算解答；③提高CO轉(zhuǎn)化率，可以通過改變條件使化學(xué)平衡正向移動來實(shí)現(xiàn)，但不能是加入CO的方法，據(jù)此分析判斷。【詳解】(1)催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，所以加入催化劑后正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，圖象C符合，故答案為：C；不；(2)升高溫度后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，則升高溫度后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象A符合，故答案為：A；逆反應(yīng)；(3)該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向著體積增大的逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象D符合，故答案為：D；逆反應(yīng)；(4)增大O2的濃度的瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向著正反應(yīng)方向移動，圖象B符合，故答案為：B；正反應(yīng)；(5)①根據(jù)圖象信息可知，先拐先平溫度高：T2＞T1，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)中，溫度升高，化學(xué)平衡向著