2026屆四川省成都市金牛區(qū)外國語學校高二上化學期中調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化需要吸收能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6C．2p2p2p→2p2p2p D．2H→H—H2、醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因為酒精能夠（）A．使細菌蛋白體發(fā)生鹽析 B．使細菌蛋白體發(fā)生變性C．與細菌蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應 D．與細菌配合體生成配合物3、實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結(jié)果評價錯誤的是選項操作測定結(jié)果評價A酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次偏高B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低A．A B．B C．C D．D4、下列說法不正確的是A．食物因氧化而腐敗是放熱反應 B．人體運動所消耗的能量與化學反應無關C．生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源主要途徑 D．使用沼氣作能源可以保護森林5、下列反應的能量變化與其它三個不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨與消石灰的反應C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應6、有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致其化學性質(zhì)發(fā)生變化。下列事實不能說明上述觀點的是（）A．苯酚跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應D．乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應，乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應7、“白色污染”的主要危害有（）①破壞土壤結(jié)構(gòu)；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存（）A．僅①② B．僅②③ C．①②③④ D．僅②④8、氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3?，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為()化學鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol9、下列實驗操作中正確的是(

)A．制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實驗室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸C．除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸餾D．檢驗鹵代烴中的鹵原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色10、在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42－ B．HCO3－C．Cl－ D．NH4+11、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是（）A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則再次達到平衡的過程中正、逆反應速率均逐漸增大C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％12、關于下列四個圖像的說法中不正確的是（）A．圖①表示可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH小于0B．圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池，其中陰、陽極逸出氣體體積之比一定為1∶1C．圖③表示可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH小于0D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大13、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷錯誤的是()A．x+y＜zB．平衡向逆反應方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)下降14、下列有機反應對應的反應類型正確的是A．2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反應B．2CH3OHCH3OCH3＋H2O消去反應C．nHOCH2CH2OH加聚反應D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl加成反應15、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶116、有關電化學知識的描述正確的是A．反應可設計成原電池B．利用，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)向溶液移動C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為D．由與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)目為NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA18、在做中和反應反應熱的測定實驗時，應使用的儀器正確的是①量筒②托盤天平③燒杯④泡沫塑料或紙條⑤冷凝管⑥溫度計⑦酒精燈⑧泡沫塑料板或硬紙板（中心有小孔）⑨環(huán)形玻璃攪拌棒A．①③④⑥⑧⑨ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑦⑧ D．全部19、下列有關強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．不同的電解質(zhì)溶液,含離子越多,導電能力越強B．不同的電解質(zhì)溶液,離子濃度越大,導電能力越強C．相同條件下,弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定比強電解質(zhì)溶液的導電能力弱D．離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導電能力越強20、下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？則下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應①②③的反應熱滿足關系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1·K2＝K3D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施21、某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是A．升高溫度 B．加入催化劑C．再加入nmolCO和nmolH2O D．再加入2nmolCO2和2nmolH222、25℃時，pH＝2的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋濃度是（）A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關化學反應方程式___。24、（12分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質(zhì)A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。25、（12分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中26、（10分）實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當內(nèi)容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L27、（12分）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進行中和熱的測定實驗。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實驗小組組裝的實驗裝置如圖所示：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數(shù)值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測得的中和熱數(shù)值會__。（3）糾正好實驗裝置后進行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實驗結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度28、（14分）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1．77×10-4Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．HCOONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。③已知25℃時，HCOOH(aq)+OH-(aq)=HCOO-(aq)+H2O（1）△H=-akJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-bkJ/mol甲酸電離的熱化學方程式為__________________________________。④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______________________。⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:______________________________，溶液中=___________。（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。（3）已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中=___________（保留三位有效數(shù)字）。29、（10分）某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖：回答下列問題：(1)該興奮劑與FeCl3溶液混合，現(xiàn)象是________________________________。(2)滴入KMnO4酸性溶液，振蕩，紫色褪去，_______(填“能”或“不能”)證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵()。理由是________________________。證明其結(jié)構(gòu)中含有的方法是_____________________________________(若能證明，此空可以不填)。(3)1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為_____mol和_____mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、電子克服原子核的束縛需要吸收能量；B、原子得到電子放出能量；C、電子在相同能級中發(fā)生變化，沒有能量變化；D、形成化學鍵放出能量?！驹斀狻緼項、電子克服原子核的束縛需要吸收能量，所以原子失去電子需要吸收能量，故A正確；B項、原子得到電子后把不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量降低，所以放出能量，故B錯誤；C項、由于電子的躍遷發(fā)生在能量相同的能級中，故無能量變化，故C錯誤；D項、化學鍵斷裂需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，故D錯誤。故選A。2、B【詳解】一般病毒的主要成分是蛋白質(zhì)外衣包裹RNA，酒精之所以能夠消毒，其主要原因是酒精能夠使蛋白質(zhì)變性而使病毒失活，從而達到消毒的目的，故答案為：B?！军c睛】蛋白質(zhì)變性作用是蛋白質(zhì)受物理或化學因素的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用，一般認為蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和三級結(jié)構(gòu)有了改變或遭到破壞，都是變性的結(jié)果，能使蛋白質(zhì)變性的化學方法有加強酸、強堿、重金屬鹽、尿素、丙酮等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等。3、D【詳解】A.酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗2次～3次，標準液濃度偏低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，待測液濃度偏大，故A正確；

B.開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，待測液濃度偏大，故B正確；C.錐形瓶未干燥，對待測液沒有影響，則不影響測定結(jié)果，故C正確；D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗，導致瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，消耗標準液的體積也會增大使結(jié)果偏高，故D錯誤。故選D?！军c睛】根據(jù)中和滴定操作方法對c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）中V（標準）的影響判斷滴定誤差。4、B【詳解】A.食物可在常溫下腐敗，為自發(fā)進行的氧化還原反應，是放熱反應，故A正確；B.人體運動所消耗的能量由葡萄糖等供能物質(zhì)氧化而得到，與化學反應有關，故B錯誤；C.解決農(nóng)村能源的一條重要的途徑是充分利用好生物質(zhì)能源，故C正確；D.沼氣的主要成分為甲烷，使用沼氣作能源可以保護森林，減少森林的砍伐，故D正確；故選B。5、B【詳解】A．鋁粉與氧化鐵的反應屬于放熱反應；B．氯化銨與消石灰的反應屬于吸熱反應；C．鋅片與稀硫酸反應屬于放熱反應；D．鈉與冷水反應屬于放熱反應．顯然B中反應的能量變化與其他三項不相同．故選B．6、C【詳解】A．－OH與苯環(huán)相連，由于苯環(huán)對羥基的影響，酚羥基在水溶液中能夠發(fā)生電離，能夠與NaOH反應；而－OH與－CH2CH3相連，在水溶液中不能電離，不與NaOH反應，能夠說明有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致其化學性質(zhì)發(fā)生變化，故A不選；B．苯不能夠使高錳酸鉀溶液褪色，但是當苯環(huán)上連有甲基時，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明由于苯環(huán)影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故B不選；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成，而乙烷中是碳碳單鍵，是化學鍵的不同，而不是有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響導致其化學性質(zhì)發(fā)生變化，故C選；D．乙醛中，碳氧雙鍵和H原子相連，能發(fā)生加成反應，而在乙酸中，碳氧雙鍵和－OH相連，由于羧羥基對碳氧雙鍵的影響，不能發(fā)生加成反應，能夠說明有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致其化學性質(zhì)發(fā)生變化，故D不選；故選C。7、C【詳解】白色污染是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品，使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，掩埋會破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效、污染地下水以及危及海洋生物的生存，故選C。8、B【分析】據(jù)△H=反應物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和【詳解】△H=反應物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。9、C【詳解】A.應用液溴制備溴苯，否則發(fā)生萃取不能制備，A錯誤；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度較大，應向苯中慢慢加入濃硫酸，冷卻再加入濃硝酸，否則導致酸液飛濺，B錯誤；C.乙酸與生石灰反應生成醋酸鈣，離子化合物，沸點比乙醇高，所以采用蒸餾法可以得到純凈的乙醇，C正確；D.鹵代烴在堿性條件下水解，水解后應先加入硝酸酸化，以防止生成AgOH沉淀而干擾實驗，D錯誤；正確選項C。10、C【解析】A．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．碳酸氫根與氫離子不能大量共存，故B錯誤；C．Cl-與Ba2+、OH—、NO3—均不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．銨根離子與OH-發(fā)生離子發(fā)生反應生成NH3·H2O，不能大量共存，故D錯誤；故選C。點睛：考查離子的共存，把握常見離子的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、程度、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答。11、D【解析】從圖中可以看出，角度為45°，增加C的量等于增加B的量，即通入4molC，逆向反應，生成2molB，同時剩下2molC，反向同樣成立（體積可變，恒壓，等效平衡），故B的轉(zhuǎn)化率為50%；升高溫度平衡逆向移動，C的量減少，B的量增加，角度小于45°；壓強一定加入B，形成恒壓等效平衡，再次達到平衡時正、逆反應速率均不變；壓強一定加入B，形成恒壓等效平衡，平衡不移動，密度不變。【詳解】A項、壓強一定，當升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，A錯誤；B項、壓強一定加入B，形成恒壓等效平衡，再次達到平衡時正、逆反應速率均不變，B錯誤；C項、由于A為固體，壓強一定再加入B，形成恒壓等效平衡，平衡不移動，所以若再加入B，則再次達到平衡時反應體系氣體密度始終不變，C錯誤；D項、根據(jù)圖象結(jié)合方程式可知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應中有一半的B物質(zhì)反應，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，D正確。故選D。【點睛】本題考查化學平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標含有及隱含平衡時的信息是解答的關鍵，注意利用影響化學反應速率及化學平衡的影響因素來解答。12、D【詳解】A．圖①中反應物能量高，生成物能量低，所以是放熱反應，ΔH小于0，A說法正確；B．電解氯化鈉時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氣與氯氣的體積之比是1：1，B說法正確；C．圖③中溫度升高，正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，所以正反應是放熱反應，ΔH小于0，C說法正確；D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D為固體，則該反應是體積減小的可逆反應，增大壓強，體積減小，平衡向正反應方向移動，反應物的含量降低，與圖像不符，D說法錯誤；答案為D。13、D【解析】試題分析：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.40mol/L，實際A的濃度變?yōu)?.5mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動。A、平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y＞z，錯誤；B、由上述分析可知，平衡向逆反應移動，錯誤；C、平衡向生成A的方向移動，即逆反應移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D、平衡向逆反應移動，C的體積分數(shù)下降，正確。考點：考查化學平衡的移動14、A【詳解】A．乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，反應方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，為氧化反應，故A正確；B．2CH3OHCH3OCH3+H2O沒有形成不飽和鍵，不是消去反應，是-OH上H被取代，為取代反應，故B錯誤；C．nHOCH2CH2OH，產(chǎn)物中有小分子，不是加聚反應，屬于縮聚反應，故C錯誤；D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl，反應生成了HCl，不是加成反應，屬于取代反應，故D錯誤；故選A。15、D【解析】放電時為原電池，質(zhì)子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發(fā)生氧化反應：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項D。點睛：Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，負極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應當拆為離子形式，這一點易被忽視導致出現(xiàn)錯誤。16、B【詳解】A．Cu與硫酸在常溫下不能發(fā)生反應，根據(jù)金屬活動順序表，Cu排在H后面，Cu不能置換出H2，所以該反應不是自發(fā)的氧化還原反應，不能設計成原電池，故A錯誤；B．根據(jù)電池總反應式，可知失電子，作原電池的負極，正極上得電子生成，利用鹽橋組成原電池，將氧化劑和還原劑分開，原電池工作時，鹽橋中的陽離子向正極移動，則鹽橋內(nèi)向溶液移動，故B正確；C．將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，由于在室溫下鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以金屬銅作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故C錯誤；D．由與溶液組成的原電池，與溶液不能發(fā)生反應，而與溶液發(fā)生氧化還原反應，所以該原電池中作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，故D錯誤；答案為B。17、C【詳解】A．22.4L氫氣不一定處于標準狀況下，不一定是1mol，A錯誤；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為NA，B錯誤；C．常溫常壓下，14g氮氣是＝1mol，其中含有的原子數(shù)目為NA，C正確；D．不能確定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的體積，則不能計算SO42-的數(shù)目，D錯誤；答案選C?！军c晴】要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系。選項C是易錯點，注意稀有氣體是由一個原子組成的。18、A【詳解】中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溶液溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，故選A。19、D【詳解】A、電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導電能力越強，故A錯誤；B、電解質(zhì)溶液導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關，離子濃度越大，導電能力不一定越強，需要看離子所帶的電荷數(shù)，故B錯誤；C、導電能力的強弱與電解質(zhì)的強弱無關，故C錯誤；D、離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導電能力越強，故D正確。20、B【詳解】A．反應①溫度升高，K值增大，則反應吸熱，△H1＞0，反應②溫度升高，K值減小，則反應放熱，△H2＜0，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3，故B正確；C．K1＝，K2＝，K3＝，則有K2÷K1＝K3，故C錯誤；D．根據(jù)K2÷K1＝K3，可知反應③在973K時的K值比1173K時的K值大，溫度升高，K值減小，則反應放熱，所以要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取降溫措施，故D錯誤。故選B。21、D【分析】該反應為反應前后氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡移動?！驹斀狻緼、升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；B、催化劑只是改變反應速率，不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；D、再通入2nmolCO和2nmolH2O（g），平衡向正反應方向移動，當再次達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。22、B【詳解】在水溶液中，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子的濃度，25℃時，pH＝2的硫酸溶液中c(H+)=10－2mol·L－1，則溶液中的氫氧根離子的濃度為1×10－12mol·L－1，此時水溶液中的氫氧根離子完全來自于水電離，故此時由水電離出的H＋濃度是1×10－12mol·L－1；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c睛】在有機流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。24、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】有機推斷是常考題型，主要考查反應類型、官能團、有機物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。25、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據(jù)化學反應熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應熱；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結(jié)果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結(jié)果，熱量散失，結(jié)果偏低，故A錯誤；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會與酸反應，放出熱量，熱量散失，結(jié)果偏低，故B錯誤；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結(jié)果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。26、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答?！驹斀狻繉嶒瀮x器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實驗步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學在實驗步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜?！军c睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關鍵。本題的易錯點為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。27、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應完全b【詳解】I.沒有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏小；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應放出更多的熱，則測得的中和熱數(shù)值會偏大；(3)糾正好實驗裝置后進行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是確保堿能反應完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項c不符合；d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項d不符合；答案選b。28、<ABCHCOOH(aq)HCOO-(aq)+H+(aq)△H=(-a+b)kJ/molCN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-HCOO-+H2OHCOOH+OH-l.77×105c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）2