2026屆新疆烏魯木齊地區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A．氯化氫氣體溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固體受熱熔化 D．紅磷單質(zhì)受熱熔化2、過(guò)量的泥沙、純堿和生石灰熔融后生成的物質(zhì)是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一種硅酸鹽產(chǎn)品A．①④ B．②⑤ C．③ D．①③⑤3、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl。反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為5∶1，則溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比為A．9∶4B．6∶1C．10∶1D．11∶14、“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭生活中常見的物質(zhì)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，下列實(shí)驗(yàn)不能用“家庭小實(shí)驗(yàn)”完成的是（）A．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子 B．用聞氣味的方法鑒別酒精和水C．檢驗(yàn)食鹽和純堿 D．探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹5、下列各組離子中能大量共存的是A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+6、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說(shuō)法正確的是①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④7、分別將0.2mol的Na、Mg、Al投入足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為()A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．2:1:18、無(wú)色透明溶液下列離子可以共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9、下列過(guò)程中水的作用與其他三種不同的是()A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水C．將Na2O2投入水中 D．將Na投入水中10、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無(wú)水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑12、準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯(cuò)誤的是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子 B．16gO2約含有6.02×1023個(gè)氧原子C．4mol水中含有8molH和4molO D．1molNe中含有6.02×1024個(gè)電子13、下列說(shuō)法不正確的是()A．鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D．鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，作還原劑14、下列說(shuō)法正確的是（）A．1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2一定得到4NA個(gè)電子B．18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NAC．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA15、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．鈉在常溫下就容易被氧化 B．鈉受熱后能夠著火燃燒C．鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D．鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈16、有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O717、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）A．Na+ B．CO32－、NH4+C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+18、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)B．H＋＋OH－=H2O可表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)19、在配制0.1mol/LNaOH溶液過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水B．配制溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，加水即可C．轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶D．當(dāng)加水至容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切20、把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中，如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)濃度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高C．石墨b附近滴加酚酞變紅 D．鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片和石墨a上均有H2放出21、常溫下，下列金屬難與氧氣反應(yīng)的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Au22、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．碳酸鈉溶液顯堿性，所以碳酸鈉屬于堿B．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+C．游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作池水消毒劑D．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽(yáng)離子？__24、（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．（2）鋁土礦與過(guò)量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__，反應(yīng)化學(xué)方程式為___。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：___。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____。26、（10分）某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。(3)B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，得出的結(jié)論是___________________________________。27、（12分）一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們?cè)诠I(yè)上有著廣泛的用途。已知：①室溫下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。(2)B中反應(yīng)的離子方程式是____________________，_______________________。(3)裝置C的作用是___________________，裝置F的作用是__________________。(4)若無(wú)裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外，還有副產(chǎn)物________(填化學(xué)式)。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)NO2與Na2O2能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。（提出假設(shè)）假設(shè)一：NO2與Na2O2不反應(yīng)；假設(shè)二：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)三：______________________________________________。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說(shuō)明假設(shè)________不成立。(2)若假設(shè)二成立，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(3)為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)進(jìn)行如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)完成下表內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過(guò)程，試劑、儀器任選)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，________________________________________________________28、（14分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：（1）ClO2

發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是_________________(

用化學(xué)方程式表示)。（2）反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2

發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。（3）吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_________________,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過(guò)高,可能的原因?yàn)開________________。（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2

并探究SO2

與Na2O2的反應(yīng)。①為除去過(guò)量的SO2,C

中盛放的試劑為___________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。③有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論,認(rèn)為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。29、（10分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，A正確；B.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，B錯(cuò)誤；C.醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，C錯(cuò)誤；D.紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過(guò)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。2、B【解析】

泥沙的主要成分是SiO2，與純堿(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后發(fā)生反應(yīng)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3與SiO2的熔合物即為玻璃，且玻璃是一種硅酸鹽產(chǎn)品。所以②⑤符合題意；故B正確；答案：B。3、C【解析】

令NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NaCl）,進(jìn)而計(jì)算溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻苛頝aClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:5×(1-0)+1×(5-0)=n（NaCl）×[(0-(-1)]，計(jì)算得出n（NaCl）=10mol；所以該溶液中NaCl與NaClO3的物質(zhì)的量之比為10:1；綜上所述，本題選C。4、A【解析】

A、實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，而家庭中一般沒(méi)有硝酸和硝酸銀溶液，不能在家庭中完成實(shí)驗(yàn)，故A選；B、酒精有氣味，而水無(wú)味，所以通過(guò)聞氣味的方法即可區(qū)分，在家庭中能夠完成，故B不選；C、鑒別食鹽與碳酸鈉，可利用醋酸，碳酸鈉能產(chǎn)生氣泡，廚房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能夠完成，故C不選；D、鐵生銹的探究需要水與氧氣，在家庭中能夠完成，故D不選；故選A。5、B【解析】

A．MnO4﹣為紫色，無(wú)色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各離子間不反應(yīng)，能大量共存；C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；D．堿性溶液中Cu2+不能大量共存。故選B。6、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種能利用光的全反射作用來(lái)傳導(dǎo)光線的透明度極高的細(xì)絲，據(jù)此分析?！驹斀狻竣僦圃旃鈱?dǎo)纖維的主要原料是是SiO2，故錯(cuò)誤；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，故正確；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射，故正確；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射，故錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】

鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；【詳解】0.2mol鈉與鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鎂與鹽酸反應(yīng)生成0.2mol氫氣，0.2mol鋁與鹽酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量之比為0.1mol×2g/mol:0.2mol×2g/mol:0.3mol×2g/mol=1:2:3;答案選A。8、A【解析】

離子間若會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．、、、之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且均為無(wú)色微粒，故A符合題意；B．溶液中H+與、均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．OH-與、均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．在溶液中呈黃色，故D不符合題意；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的常見反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)，還要掌握常見的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時(shí)還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的pH是多少時(shí)，溶液的離子哪些存在，Al在酸性、堿性環(huán)境都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，若酸性環(huán)境反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則由于HNO3有強(qiáng)的氧化性，不會(huì)存在。掌握離子的性質(zhì)、離子反應(yīng)和離子共存知識(shí)是本題的關(guān)鍵。9、D【解析】

A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；D、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素化合價(jià)降低是氧化劑；綜上所述，不同的是D；故選：D。10、B【解析】

先用①檢測(cè)出水，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果；再用⑤檢測(cè)二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說(shuō)檢測(cè)二氧化硫是否除盡），因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用⑤檢測(cè)二氧化硫是否除凈；再用②檢測(cè)二氧化碳并除去過(guò)量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過(guò)④堿石灰除去二氧化碳；再用③來(lái)檢測(cè)CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項(xiàng)正確。11、B【解析】

A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)，澄清石灰水應(yīng)寫離子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A錯(cuò)誤；B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，B正確；C．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈣鈉離子反應(yīng)完全，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸滴在銅片，銅與稀硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。12、A【解析】

A、并非所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成，比如NaCl中不含分子，A錯(cuò)誤；B、16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則其含有1molO，即約6.02×1023個(gè)氧原子，B正確；C、4molH2O中含有8molH和4molO，C正確；D、1個(gè)Ne原子含有10個(gè)電子，則1molNe含有10mol電子，即6.02×1024個(gè)電子，D正確；故選A。13、C【解析】

A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4，A正確；B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應(yīng)，B正確；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，均作還原劑，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】鐵是中學(xué)化學(xué)中常見的變價(jià)金屬元素，與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)生成亞鐵離子，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)生成鐵離子，因此掌握常見氧化劑強(qiáng)弱順序是解答的關(guān)鍵，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。14、D【解析】

A．氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過(guò)氧化鈉，1molO2與金屬鈉反應(yīng)，生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過(guò)氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，所以1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．18gNH4+中含有NH4+的物質(zhì)的量為=1mol，一個(gè)NH4+中所含的電子數(shù)為10，因此18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C．鐵與足量氯氣反應(yīng)，只有鐵失電子，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與足量鐵反應(yīng)，只有氯氣得電子，Cl2被還原為Cl-，每個(gè)氯氣得到2個(gè)電子，所以1molCl2得到的電子為2mol即2NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。15、C【解析】

A．鈉在常溫下就容易被空氣中的氧氣氧化為Na2O，A不合題意；B．鈉在空氣中受熱后能夠著火燃燒，生成Na2O2，B不合題意；C．鈉在空氣中緩慢氧化，生成Na2O，但不能自燃，C符合題意；D．空氣中O2的濃度小于氧氣，所以鈉在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，D不合題意；故選C。16、D【解析】

=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算；【詳解】=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，則氧化物中=1/2×n()=1/2×0.7mol=0.35mol,反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,則n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為；故正確答案為D。17、C【解析】

向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子的溶液中加入足量的Na2O2，發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3·H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O，Na＋、CO32-濃度增大，NH4＋、HCO3-濃度減小，CH3COO－濃度基本不變，答案選C。18、D【解析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽的反應(yīng)，故表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)是正確的，選項(xiàng)A正確；B.H＋＋OH－=H2O可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故可以表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸（但不能為硫酸）之間的復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。19、B【解析】

A.容量瓶帶有玻璃塞，因此實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水，A正確；B.氫氧化鈉應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防損壞容量瓶，B錯(cuò)誤；C.為防止溶質(zhì)損失，轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，C正確；D.當(dāng)加水至容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，D正確；答案選B。20、D【解析】

I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽(yáng)極、b為陰極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A．I中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn2+）濃度增大，選項(xiàng)A正確；B．I中電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；II中電池反應(yīng)式為2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液pH升高，選項(xiàng)B正確；C．石墨b上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅，選項(xiàng)C正確；D．I中Zn是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，II中石墨a是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上生成氫氣、石墨a上生成氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。21、D【解析】

A.Na與O2在常溫下反應(yīng)，生成Na2O，A不合題意；B.Mg與O2在常溫下反應(yīng)，生成MgO，B不合題意；C.Al與O2在常溫下反應(yīng)，生成Al2O3，C不合題意；D.Au與O2在常溫下不反應(yīng)，D符合題意。故選D。22、C【解析】

A.堿是在水中電離出的陰離子只有的物質(zhì)，碳酸鈉屬于鹽而不是堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)呈黃色只能說(shuō)明其中含有鈉元素，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行進(jìn)一步觀察才能說(shuō)明有沒(méi)有鉀元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅離子可以殺菌消毒，因此可用于游泳池的消毒劑，C項(xiàng)正確；D.發(fā)酵粉中的主要成分是碳酸氫鈉，也就是小蘇打，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先加入KSCN無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。24、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：鋁土礦中加入過(guò)量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應(yīng)液中加入過(guò)量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過(guò)濾后，濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，生成了Al（OH）3沉淀；反應(yīng)方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過(guò)濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過(guò)濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價(jià)為,所以X是CO，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點(diǎn)睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與強(qiáng)酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)。25、ECDABHGF除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過(guò)量的氯氣試紙變藍(lán)2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水；先連接盛有飽和食鹽水的裝置，可除去HCl雜質(zhì)，再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，可采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式收集氯氣；氯氣有毒，最后應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)按照制備氣體的“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定裝置連接順序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，然后通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥；由于Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故連接順序?yàn)镋→C、D→A、B→H、G→F。(2)裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量的Cl2。(3)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙遇Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇變藍(lán)色。(4)①濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。26、還原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）①?gòu)?fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②將Ⅰ中混合物過(guò)濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價(jià)態(tài)和物質(zhì)；③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將ⅰ、ⅱ做對(duì)比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價(jià)升高，錳元素的化合價(jià)降低，氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；（2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，收集氯氣的裝置圖為：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）①M(fèi)nO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，將Ⅰ中混合物過(guò)濾，加熱濾液分解生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnCl4=MnCl2+Cl2↑；③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度，才能被MnO2氧化，將ⅰ、ⅱ作對(duì)比，加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的收集、除雜、尾氣處理，探究二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)條件，認(rèn)真讀懂題中信息，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。27、有紅棕色氣體生成3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O防止倒吸吸收未反應(yīng)的NONa2CO3、NaOHNO2能被Na2O2還原一2NO2＋Na2O2===2NaNO3【答題空10】再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高錳酸鉀溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，則假設(shè)二成立；若高錳酸鉀溶液褪色，則假設(shè)二不成立(其他合理答案也可)【解析】Ⅰ、（1）加熱條件下木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2、NO2和水，所以A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成。（2）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與金屬銅反應(yīng)，則B中反應(yīng)的離子方程式是3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO↑、3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（3）二氧化氮易溶于水，所以裝置C的作用是防止倒吸。反應(yīng)