安徽省全國(guó)示范高中名校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將10mL1mol·L-1Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.1mol D．0.2mol2、將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n23、下列敘述正確的是A．直徑介于1～100nm之間的粒子稱(chēng)為膠體B．用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)4、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH5、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)6、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．NO B．Al2S3 C．CuCl2 D．FeCl27、下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．CO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)8、關(guān)于反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判斷正確的是()A．銅元素在反應(yīng)過(guò)程中被氧化，做氧化劑B．硝酸在反應(yīng)過(guò)程中全部被還原，硝酸銅是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為3:8D．金屬銅不能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)上述知識(shí)得知HNO3的氧化性大于HCl9、納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是()。A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液10、下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．鈉的硬度很大，無(wú)法用小刀切開(kāi) B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只能是氧化鈉C．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火 D．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣11、在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是A．O2是還原產(chǎn)物B．NaOH是氧化產(chǎn)物C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2中，－1價(jià)的氧既得電子，又失電子12、對(duì)Al、Fe二種金屬元素，下列說(shuō)法正確的是A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說(shuō)明鐵比鋁活潑B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2C．二者的氫氧化物都不可以通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備D．二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H213、下列有關(guān)物質(zhì)的分離說(shuō)法正確的是()A．可用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣B．蒸餾和蒸發(fā)都用來(lái)分離液體混合物C．工業(yè)上制無(wú)水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D．碘水中加四氯化碳振蕩?kù)o置后，上層為紫色，下層幾乎為無(wú)色14、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離溶液和汽油，選④ B．分離溶有碘的層和水層，選③C．用NaOH溶液吸收氣體，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②15、下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的氮?dú)夂鸵谎趸糂．溫度相同、體積相同的氧氣和氮?dú)釩．體積相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．壓強(qiáng)相同、體積相同的氮?dú)夂脱鯕?6、向溶液X中持續(xù)通入氣體Y至過(guò)量，會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣 D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫(xiě)出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。18、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫(xiě)以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫(xiě)出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組欲制取NaHSO3晶體，設(shè)計(jì)采用如下裝置制備(省略?shī)A持和加熱裝置)。(1)儀器b的名稱(chēng)是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3)裝置乙中過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_(kāi)____________。(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2的操作順序是_____________。①點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器a②打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞③打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時(shí)均易分解。①試寫(xiě)出反應(yīng)生成Na2S2O5的化學(xué)方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。20、實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫(huà)出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。21、“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍(lán)天也是幸福?！皳碛刑焖{(lán)、地綠、水凈的美好家園，是每個(gè)中國(guó)人的夢(mèng)想?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會(huì)造成___污染。（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會(huì)排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的。可采取的方法是___。②某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理流程如下：過(guò)程Ⅱ?yàn)橄趸^(guò)程，在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__。過(guò)程Ⅲ為反硝化過(guò)程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化，將lmolNO2-完全轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__。（3）磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會(huì)對(duì)大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。②某興趣小組對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行pH測(cè)定，隨著的簡(jiǎn)的推移，得到以下數(shù)據(jù)（pH越小，酸性越強(qiáng)）。時(shí)間/h開(kāi)始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH變化的主要原因是___（用化學(xué)方程式表示）。③某硫酸化工廠，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

1mol·L-1Na2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L，將溶液稀釋10倍后，c(Na+)變?yōu)樵瓉?lái)的，故稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故答案為B。2、A【解析】第1份直接與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na點(diǎn)睛：本題考查鈉的化合物的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過(guò)程的繁瑣．根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等。3、C【解析】

A.膠體是一類(lèi)分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系，A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液都能通過(guò)濾紙，用過(guò)濾法無(wú)法將膠體和溶液分離，B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體和溶液，C正確；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】

A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會(huì)消失；氯化亞鐵和NaOH反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。5、B【解析】

乙酸乙酯不溶于水，分液即可分離，答案選B。6、D【解析】

A.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，故A不選；B.金屬鋁和硫單質(zhì)加熱生成Al2S3，故B不選；C.銅和氯氣點(diǎn)燃生成CuCl2，故C不選；D.鐵和氯氣點(diǎn)燃生成FeCl3，故D選，答案選D。7、D【解析】

A．HCl屬于共價(jià)化合物，液態(tài)HCl不導(dǎo)電，其溶于水后能夠發(fā)生電離，因此HCl屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，但是CO2未發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．銅、石墨均屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不能發(fā)生電離，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物的化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。8、D【解析】

A.反應(yīng)過(guò)程中，銅元素化合價(jià)由0升高為+2，銅元素被氧化，做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.參加反應(yīng)的硝酸中，只有部分氮元素化合價(jià)降低，所以硝酸在反應(yīng)過(guò)程中部分被還原，銅元素化合價(jià)升高，銅被氧化為硝酸銅，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，化合價(jià)升高的銅原子有3個(gè)、化合價(jià)降低的氮原子有2個(gè)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為3:2，故C錯(cuò)誤；D.銅能被硝酸氧化，銅不能被鹽酸氧化，說(shuō)明HNO3的氧化性大于HCl，故D正確；故答案選D。9、C【解析】

根據(jù)膠體的定義可看出，在膠體這種分散系中，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm—100nm之間，與題目上納米材料粒子的直徑范圍相同，因此該選C。溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，而濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。10、C【解析】

A．鈉的硬度較小，可以用小刀切開(kāi)，故A錯(cuò)誤；B．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；C．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火，用干燥的細(xì)沙覆蓋滅火，故C正確；D．因?yàn)殁c是很活潑的金屬，所以工業(yè)上通過(guò)電解熔融NaCl制備金屬鈉，電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11、D【解析】

Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)中只有氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由Na2O2中-1價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，升高為O2中0價(jià)?！驹斀狻緼、氧元素化合價(jià)由Na2O2中-1價(jià)升高為O2中0價(jià)，氧氣為氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B、NaOH中所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉中的O元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；D、由Na2O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，升高為O2中0價(jià)，Na2O2中-1價(jià)的氧既得電子，又失電子，正確。12、C【解析】

A．鐵很容易生銹，鋁的活潑性比鐵強(qiáng)，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是nmol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為:=3：2，生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為：3：2，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備，氫氧化鐵可以通過(guò)化合反應(yīng)直接制備，但也不能通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備，故C正確；D．鐵與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分離和提純操作及注意事項(xiàng)分析?！驹斀狻緼.碳酸鈣需要在高溫下分解，不能用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣的混合物，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾常用來(lái)分離相互溶解且沸點(diǎn)不同的液體混合物，蒸發(fā)是將可溶性固體溶質(zhì)從其溶液中析出，故B錯(cuò)誤；C.乙醇與水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖寂c氫氧化鈣的混合物，沸點(diǎn)差異較大，蒸餾提取乙醇效果更好，故C正確；D.四氯化碳密度比水大，紫色層在下層，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中的方法，高中階段常用萃取劑有四氯化碳、苯。其中四氯化碳密度比水大，在水下層，苯的密度比水小，在水層上方。14、A【解析】

A．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，溶液和汽油互不相溶，分離溶液和汽油應(yīng)用分液操作，應(yīng)選③，故A不合理；B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的層和水層互不相溶，分離碘的層和水層應(yīng)用分液操作，應(yīng)選③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收氣體，應(yīng)選⑤，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，故C合理；D．粗鹽的提純，涉及到溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)，過(guò)濾可以濾去雜質(zhì)、蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D合理；故答案選A。15、A【解析】

A.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故A正確；B.溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強(qiáng)，由于兩者的壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于其摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1:3，故含有原子數(shù)目之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強(qiáng)等條件，在研究比較氣體體積時(shí)，要考慮外界條件（溫度、壓強(qiáng)）相同的情況下進(jìn)行比較。16、D【解析】

A．漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會(huì)出現(xiàn)渾濁，不會(huì)澄清，A不符合題意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應(yīng)，溶液不會(huì)出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；C．AlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al(OH)3沉淀不溶于過(guò)量的氨水，溶液不會(huì)變澄清，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過(guò)量的HNO3，故可看到“渾濁—澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題?！驹斀狻?1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。18、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過(guò)量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無(wú)色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無(wú)色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。19、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】

（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)結(jié)合該儀器的特征解答；（2）根據(jù)圖示可知?dú)怏w通過(guò)一個(gè)集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時(shí)，液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，據(jù)此分析用途；（3）裝置乙中過(guò)量的

SO2

與

NaOH

溶液反應(yīng)生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，保證壓強(qiáng)上下一樣，后打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時(shí)均易分解，亞硫酸鈉中+4價(jià)的硫易被氧化成+6價(jià)。【詳解】（1）該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開(kāi)口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過(guò)一個(gè)集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)生倒吸時(shí)，液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)為：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其離子方程式為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，便于液體流出，選②，打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/p>

a，選③，后打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后選④，再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器

a選①，防止生成的二氧化硫從上口逸出，所以操作順序是②③④①，故答案為：②③④①；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物還有水，反應(yīng)為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時(shí)均易分解，分解生成生

Na2SO3，晶體中含有

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4，故答案為：Na2S2O5

分解生成生

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4。20、MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過(guò)干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對(duì)氯氣漂白性檢驗(yàn)造成干擾；（3）干燥的氯氣依次通過(guò)E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為棉花團(tuán)變藍(lán)；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，裝置如圖所示；（6）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)該密封保存；（7）亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S032-+HClO＝S042-+H++Cl-?！军c(diǎn)睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，題目綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。21、光化學(xué)煙霧加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收（或加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸銨（答案合理即可）3NA2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸（H2SO4），所以pH隨時(shí)間的延長(zhǎng)，H+濃度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不會(huì)繼續(xù)氧化和揮發(fā)，pH不再發(fā)生變化