內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時，水的電離達(dá)到平衡H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低C．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw不變D．該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-2mol/L2、水玻璃的主要成分是A．碳酸鈉B．碳酸氫鈉C．硅酸鈉D．氫氧化鈉3、下列有關(guān)1molH2的說法中，不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．質(zhì)量為2g B．含氫原子數(shù)為NAC．含氫分子數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L4、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示25℃時，用0.lmol?L﹣1鹽酸滴定20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖2表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中．NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)C．圖3表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化D．圖4表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T15、下列說法中正確的是A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶96、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α＝4.5%D．反應(yīng)平衡常數(shù)K＝1/3517、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由1，2-二溴乙烷制乙二醇D．由乙醇制乙烯8、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9、下列有機(jī)物的命名錯誤的是A．1,2,4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．3-甲基-1-丁炔A．AB．BC．CD．D10、關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑦熔融時化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體A．②④⑥ B．④⑤⑦ C．④⑥⑦ D．③④⑦11、常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)B．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)12、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．活潑金屬跟酸反應(yīng) B．制造水煤氣C．酸堿中和反應(yīng) D．鎂條燃燒13、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類14、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當(dāng)lgVV0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+15、下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是A．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)B．鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．金屬鈉有強(qiáng)還原性16、由為原料制取，需要經(jīng)過的反應(yīng)為A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成17、下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是A．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO18、關(guān)于烷烴的命名正確的是A．3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷B．3，5—二甲基—5—乙基—3—丙基己烷C．4，6，6—三甲基—4—乙基辛烷D．2，4—二甲基—2，4—二乙基庚烷19、“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（）(1)取代反應(yīng)(2)加成反應(yīng)(3)消去反應(yīng)(4)水解反應(yīng)(5)酯化反應(yīng)(6)氧化反應(yīng)A．(2) B．(1)(4) C．(3)(5) D．(2)(6)20、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是A．圖1是某溫度下AgCl的沉淀溶解平衡曲線，a、b、c、d四點(diǎn)c(Ag+)×c(Cl-)相等B．圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑C．用3表示相同溫度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分別加水稀釋時，溶液pH變化曲線，其中a是氨水稀釋時pH的變化曲線D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，A、B點(diǎn)都只表示純水21、下列溶液中含Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．60mL0.4mol/L的KCl溶液D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液22、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平()>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋c平(H2CO3)D．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強(qiáng)酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。25、（12分）滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準(zhǔn)確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達(dá)滴定終點(diǎn)時，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實(shí)驗(yàn)，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實(shí)驗(yàn)編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結(jié)果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)26、（10分）用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_______。27、（12分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為___。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結(jié)果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。28、（14分）氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。（1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是___。A．圖中A→B的過程為放熱過程B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)

和1molCO2(g)的總能量（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為___。②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=__。（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是___(填a、b、c或d)。②寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___。29、（10分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32?+I2=2I?+S4O62?）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.將水加熱，水的電離平衡正向移動，c(H+)、c(OH-)增大，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，因c(H+)增大，則pH減小，故A錯誤；B.向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子使c(OH-)增大，平衡逆向移動，故B錯誤；C.向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子使c(H+)增大，因溫度不變，則Kw不變，故C正確；D.該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由酸電離的c(H+)=1×10-2mol/L，則水電離產(chǎn)生的c(OH-)==1×10-12mol/L，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L，故D錯誤。答案選C。2、C【解析】水玻璃是硅酸鈉的水溶液，所以水玻璃的主要成分是硅酸鈉，故C正確。故選C。3、B【詳解】A．H2相對分子質(zhì)量是2，所以1molH2的質(zhì)量是2g，A正確；B．1molH2中含有2molH，所以含氫原子的數(shù)目為2NA，B錯誤；C．1molH2中含氫分子的數(shù)目為NA，C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣的體積約為22.4L，D正確。故選B。4、C【詳解】A.0.1mol?L-1NaOH溶液，pH=13，用鹽酸滴定時，pH減小，滴定終點(diǎn)時pH發(fā)生突變，圖中沒有pH的突變，故A錯誤；

B．合成氨反應(yīng)中，氫氣越多，促進(jìn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，則a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，故B錯誤；

C．△H<0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K正減小、K逆增大，圖象合理，故C正確；

D．水的電離為吸熱反應(yīng)，圖中T1時Kw大，則圖中溫度T2<T1，故D錯誤；

故選C。5、B【詳解】A.常溫下，在稀溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積是個定值，稀釋0.1mol·L－1的氨水，c(OH－)、c()減小，c(H＋)增大，A項(xiàng)錯誤；B.Fe2＋的水解抑制的水解，的水解促進(jìn)的水解，所以等濃度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c()：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知濃度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液的pH為：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C項(xiàng)錯誤；D.pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，則有=10-2，得a∶b＝9∶2，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6、D【詳解】A．升高溫度，H2S濃度增加，則平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．通入CO2后，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動，B錯誤；C．反應(yīng)的三段式為，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則，x=0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．平衡濃度：，c(CO2)＝0.036mol/L，c(COS)＝c(H2O)＝0.004mol/L，平衡常數(shù)；D正確；答案選D。7、C【解析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。8、C【解析】A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項(xiàng)A錯誤；B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)B錯誤；C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。9、C【解析】A.有機(jī)物命名時，應(yīng)遵循數(shù)值和最小原則，故應(yīng)命名為：1，2，4-三甲苯，故A正確；B.有機(jī)物命名時，編號的只有C原子，故應(yīng)命名為：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；C.有機(jī)物命名時，最長碳鏈選取錯誤，故應(yīng)命名為：2-丁醇，故C錯誤；D.炔類物質(zhì)命名時，應(yīng)從離碳碳三鍵最近的一端編號，故應(yīng)命名為：3-甲基-1-丁炔，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：①是命名要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最??；②有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范③對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名。10、C【詳解】金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子，①不正確；分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，如紅磷常溫下是固體，金屬汞常溫下是液體，②不正確；分子間作用力不是化學(xué)鍵，不能影響分子的穩(wěn)定性，③不正確；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，⑤不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題可以通過排除法、舉范例進(jìn)行篩選得到答案。11、A【解析】A．在Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－），故A正確；B．新制氯水中加入固體NaOH，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），所以c（Na+）＜c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），故B錯誤；C．pH=8.3的NaHCO3溶液，溶液呈堿性，說明HCO3－的水解程度大于電離程度，所以c（CO32－）＜c（H2CO3），故C錯誤；D．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），25℃時，溶液pH=4.75，則溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），則c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D錯誤；答案選A。12、B【詳解】A、活潑金屬跟酸反應(yīng)，放熱；B、C+H2O=CO+H2，吸熱；C、酸堿中和反應(yīng)，放熱；D、鎂條燃燒，放熱反應(yīng)。答案選B。13、B【詳解】壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時的輕成份氣體在常溫下加壓液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案為B。14、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項(xiàng)A錯誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，選項(xiàng)B錯誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項(xiàng)C錯誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lgVV0＝2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。15、A【解析】試題分析：A．鈉投入硫酸銅溶液中首先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故A錯誤；B．鈉性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故B正確；C．鈉和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鈉，2Na+Cl22NaCl，生成白色的煙，故C正確；D．鈉原子最外層只有一個電子，金屬鈉在反應(yīng)中容易失電子，具有強(qiáng)還原性，故D正確，故選A?？键c(diǎn)：考查鈉的性質(zhì)16、B【解析】由逆合成法可知，二鹵代烴水解可制備二元醇，烯烴加成可制備二鹵代烴，則以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，步驟為①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應(yīng))生成1，2-丙二醇，故選B。17、D【詳解】A．加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)速率，但是不會引起平衡平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋；B．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動原理解釋；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大壓強(qiáng)，濃度增加，顏色加深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋；D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，正確。故選D。18、A【解析】在烷烴的命名時應(yīng)選擇最長的碳為主鏈，離支鏈較近的一端開始編號，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻繉υ撚袡C(jī)物主鏈上碳原子編號如圖所示：，故其命名為：3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷，答案選A。19、A【解析】(1)取代反應(yīng)、(3)消去反應(yīng)、(4)水解反應(yīng)、(5)酯化反應(yīng)、(6)氧化反應(yīng)這四種反應(yīng)生成物一般均不止一種，且有副產(chǎn)物產(chǎn)生，不符合原子經(jīng)濟(jì)理念；(2)加成反應(yīng)中原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，且不產(chǎn)生副產(chǎn)物，原子利用率高達(dá)100%，符合原子經(jīng)濟(jì)理念；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)類型的特點(diǎn)，正確把握原子經(jīng)濟(jì)理念解反應(yīng)的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，常見的反應(yīng)有化合反應(yīng)，加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)。20、C【詳解】A．b點(diǎn)c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp，d點(diǎn)c（Ag+）?c（Cl-）＜Ksp；a點(diǎn)和c點(diǎn)處于相同溫度下，c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp且相同，選項(xiàng)A錯誤；B．圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某條件后反應(yīng)速率隨時間變化，正逆反應(yīng)速率均增大且保持相等，則改變的條件一定可能是加入催化劑，若反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則也可能為增大壓強(qiáng)，選項(xiàng)B錯誤；C．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，選項(xiàng)C正確；D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，A、B點(diǎn)都可表示中性的溶液，不一定為純水，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。21、A【解析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L；C.c(Cl-)=0.4mol/L；D.c(Cl-)=0.4mol/L；故正確答案為A。22、A【詳解】A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應(yīng)存在和NH3?H2O，則c()＞c()，溶液呈中性，則c平(OH－)＝c平(H＋)，結(jié)合電荷守恒可知c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)，選項(xiàng)A正確；B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c平(Na＋)＞c平()＞c平(OH－)＞c平(H＋)，選項(xiàng)B錯誤；C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c平(Na+)+c平(H+)=c平()+2c平()+c平(OH－)，物料守恒：c平(Na+)=2[c平()+c平(H2CO3)+c平()]，二者聯(lián)式可得c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋2c平(H2CO3)，選項(xiàng)C錯誤；D．由電荷守恒可知，c平(CH3COO－)＋c平(OH－)=c平(Na+)+c平(H+)，pH=4.75，電離大于水解，則c平(CH3COO－)＜c平(Na＋)，則c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＞c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。24、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題。【詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。25、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過程和誤差分析?！驹斀狻浚?）滴定終點(diǎn)為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過程中，存在滴定突躍，故必須嚴(yán)密觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計(jì)算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對反應(yīng)無影響；B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故測量結(jié)果偏小；C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測量結(jié)果偏??；D．滴定前仰視讀數(shù)，而滴定終了俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏小，測量結(jié)果偏高。26、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時，當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項(xiàng)是正確的；

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)滴定時,滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高。27、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時即為滴定終點(diǎn)，作平行試驗(yàn)3次，數(shù)據(jù)處理時，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)。(4)①量取20.00mL待測液時，俯