2021-2022學(xué)年山東省師范大學(xué)附中高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對姓名、考生號和座號。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是A.重金屬鹽中毒者可以用雞蛋清進(jìn)行急救,K2FeO4可作為飲用水的消毒劑和凈水劑B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子D.紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分都是硅酸鹽2.下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。A確定時(shí),當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。ABCDEF下列說法中不正確的是A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.A可能為亞硫酸銨3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB.10g46%.乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NC.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NAD足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng),放出標(biāo)況下2.24LSO2和H2混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA4.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+BH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe2+、SO42-、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl-、MnO4-能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5.以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種實(shí)驗(yàn)流程如下所示，下列說法正確的是A.用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2B.用裝置乙配制“酸浸”所需的1mol·L－1H2SO4溶液C.用裝置丙過濾“沉鉆”所得懸濁液D.用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O36．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，它們一定是同主族元素B．價(jià)電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第VIA族，是p區(qū)元素C．鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素D．第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的是錳7．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池的正極材料，具有安全性高、熱穩(wěn)定性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上以FeC13、NH4H2PO4、LiC1和苯胺()等為原料制備磷酸亞鐵鋰。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中苯胺作還原劑B．NH4+和PO43-的空間構(gòu)型相同C．1mol苯胺分子中含有9mol鍵D．LiC1、苯胺和甲苯的熔點(diǎn)由高到低的順序是LiC1>苯胺>甲苯8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與氫元素形成的二元化合物為五核10電子；X元素價(jià)電子排布式為nsnnpn+2；X、Y同主族相鄰。下列說法正確的是A．WY2屬于極性分子B．W的某種單質(zhì)可能是共價(jià)晶體C．YX32－的空間構(gòu)型為平面三角形D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Y＜Z9.下列“類比”結(jié)果不正確的是A．H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱B．H2O的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架(C-O-C)構(gòu)型為V形C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D．將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色10.咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妝品中安全使用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是A．分子中碳原子的雜化方式有1種B．分子中可能共平面的碳原子最多有8個(gè)C．該物質(zhì)中可能存在分子間氫鍵D．該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，需要的最多為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．1mol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，可放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2B．一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為5:1C．1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化12．立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等。有機(jī)物M(2—甲基—2—丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．N分子可能存在順反異構(gòu)B．L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子C．M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種D．L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種13.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在某醛類有機(jī)溶液中滴入溴水溴水褪色該醛類物質(zhì)含有碳碳雙鍵B將苯、液溴和鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置下層呈無色，上層呈紅色Fe2+的還原性大于Br-D向CO還原Fe2O3得到的黑色固體中加入鹽酸,固體溶解后再加入KSCN溶液,溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4A．A B．B C．C D．D14.1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：

已知：下列說法正確的是A．裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B．裝置Ⅱ中a為進(jìn)水口，b為出水口C．用裝置Ⅲ萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出D．經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品15．磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，具有還原性，可作為電子工業(yè)原料。PH3的一種工業(yè)制法流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．H3PO2為一元弱酸B．該過程最好在無氧條件下進(jìn)行C．不考慮損失，1molP4參與反應(yīng)，可產(chǎn)生2.5molPH3D．反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰3三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(16分）氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。

(2)b中采用的加熱方式是。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采用冰水浴冷卻的目的是。

(3)d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號)。

A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2 D.H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,,,干燥,得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯色。可知該條件下KClO3的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。

(6)84消毒液的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù)）。17.(11分)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O):溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題:(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是除去油脂、和。為回收金屬,用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性,生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)“濾液②”中含有的金屬離子是。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”,即：,“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù),計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=(帶入具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L-1,則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。

(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式。

18．(8分)工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3+和Co3+):回答下列問題:(1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí),能提高“酸浸”速率的方法有(任寫2種)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3,反應(yīng)后溶液中鈷的存在形式為Co2+,產(chǎn)生Co2+的離子方程式為。

(3)溶液a中加入NaClO的作用是。

(4)沉淀a的成分是(寫化學(xué)式),操作2的名稱是。

(5)溶液d中的金屬離子只有Co2+和Na+兩種,則溶液c中加入NaF溶液的作用是。(6)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g,CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19.(13分)以烯烴A、D為原料合成某藥物中間體K，其流程如下：已知：RCH2COOH(R表示烴基，X表示鹵素原子)回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是________；B所含官能團(tuán)名稱________。(2)H→I所需試劑a為________。C＋I(xiàn)→J的反應(yīng)類型是________。(3)E、F與新制氫氧化銅懸濁液共熱都產(chǎn)生磚紅色沉淀。E的結(jié)構(gòu)簡式為______________，F(xiàn)與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)K的結(jié)構(gòu)簡式________。(5)C的同分異構(gòu)體有________種(6)以丙二酸(HOOCCH2COOH)、乙烯為原料合成2—乙基丁酸()，設(shè)計(jì)合成路線___________________________________________________________________________________________________________________________(其他試劑任選)。20．(12分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體。回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布圖為________________，Co2+、Co3+能與NH3、H2O、SCN—等形成配合物，上述配位體中的第二周期元素電負(fù)性從小到大順序是________________。(2)已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3(Mn)=3246kJ?mol—1，I3(Fe)=2957kJ?mol—1.錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是______________________________________________。(3)據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角___________CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605℃、-24℃，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是___________________________________________________________________________________________________。(5)二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為______________。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖(相鄰原子兩兩相切)。已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，氮化鈦晶體密度為dg?cm—3.氮化鈦晶胞中N原子半徑為__________________________pm。參考答案與解析一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.A2.D3.C4.B。【解析】:A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，B正確；C．H2O2可以將Fe2+氧化得Fe3+和H2O，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；5.C6．B7．C8．B9.C【解析】A．分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：O-O，熱穩(wěn)定性弱于，分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N，熱穩(wěn)定性弱于，A正確；B．中氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構(gòu)型為：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構(gòu)型為：V形，B正確；C．鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯(cuò)誤；D．多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制溶液呈絳藍(lán)色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；10.B【解析】A．該物質(zhì)的分子中碳原子均采取sp2雜化，A正確；B．該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)，則最多有9個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)的分子中含有羥基和羧基，可能存在分子間氫鍵，C正確；D．溴取代酚羥基的鄰位和對位上的C-H中的H消耗3mol，雙鍵加成消耗1mol，該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，需要的最多為，D正確；二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．BC12．BD【解析】M()在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成或，N與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成L，L能發(fā)生水解反應(yīng)生成M，則L的結(jié)構(gòu)簡式為。A．順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個(gè)基團(tuán)在空間的排列方式不同而出現(xiàn)的非對映異構(gòu)現(xiàn)象，、都不存在順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子(用*標(biāo)記)為、、、、、、、，任一同分異構(gòu)體中最多含有1個(gè)手性碳原子，故B正確；C．當(dāng)與羥基相連的碳原子上只有1個(gè)氫原子時(shí)，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，羥基取代戊烷同分異構(gòu)體中含有2個(gè)氫原子的碳原子上1個(gè)氫原子即滿足條件，滿足條件的結(jié)構(gòu)有：、、，共3種，故C錯(cuò)誤；D．連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項(xiàng)解析可知，L的同分異構(gòu)體中，含有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為，故D正確；13.C【詳解】A．醛基可能會(huì)被溴水氧化，使溴水褪色，該物質(zhì)中不一定含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴單質(zhì)與溶液反應(yīng)也能生成AgBr沉淀，所以產(chǎn)生淡黃色沉淀并不能說明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，因的還原性大于，則靜置后有機(jī)層在下層呈無色，水層在上層呈紅色，故C正確；D．項(xiàng)中CO還原Fe2O3得到單質(zhì)鐵,即使黑色固體中有Fe3O4,其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3+可能與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+,加入KSCN溶液也不顯紅色,錯(cuò)誤;14.AD【解析】根據(jù)題意1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生得到含、、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在裝置Ⅱ中蒸餾得到和的混合物，在裝置Ⅲ中用合適的萃取劑萃取分液得粗產(chǎn)品。A．濃硫酸和NaBr會(huì)產(chǎn)生HBr，1-丁醇以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應(yīng)物的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，A正確；B．冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，裝置Ⅱ中b為進(jìn)水口，a為出水口，B錯(cuò)誤；C．用裝置Ⅲ萃取分液時(shí)，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯(cuò)誤；D．由題意可知經(jīng)裝置Ⅲ得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點(diǎn)不同，再次進(jìn)行蒸餾可得到更純的產(chǎn)品，D正確；15．D【解析】A．過量的NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO2，說明H3PO2只電離出一個(gè)氫離子，為一元弱酸，A正確；B．P4、PH3在有氧條件下易自燃，則反應(yīng)過程需保持無氧條件，B正確；C．反應(yīng)1的化學(xué)方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，1P4~1PH3，反應(yīng)3的化學(xué)方程式為2H2PO2=H3PO4+PH3，1P4~3NaH2PO2~1.5PH3，可知1molP4參與反應(yīng)，可產(chǎn)生2.5molPH3，C正確；D．反應(yīng)1的化學(xué)方程式P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化產(chǎn)物是NaH2PO2，還原產(chǎn)物是PH3，物質(zhì)的量之比為3︰1，D錯(cuò)誤；三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2),防止污染環(huán)境AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于(6)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O203解析實(shí)驗(yàn)裝置分析:整套裝置的最左端為氯氣的發(fā)生裝置,利用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,由于鹽酸有揮發(fā)性,導(dǎo)致氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣。其中,氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體會(huì)影響后面KClO3和NaClO的制備,故需要用飽和食鹽水(a中盛放試劑)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)。b為氯氣與KOH溶液在加熱條件下制取KClO3的裝置,發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。c為氯氣與NaOH溶液在較低溫度下制取NaClO的裝置,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。d為尾氣的吸收裝置,可防止污染環(huán)境,吸收氯氣可用還原性物質(zhì)或堿性溶液。(2)b中采用的是水浴加熱方法。c裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,c中采用冰水浴的目的是防止溫度較高氯氣和NaOH溶液生成NaClO3。(3)d裝置中應(yīng)盛放還原性物質(zhì)或堿性物質(zhì),故符合條件的試劑為A、C。(4)從溶液中獲得晶體可采用的方法步驟為:冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌(少量冷水)→干燥。(5)1號試管中的KClO3溶液不能將I-氧化為單質(zhì)I2,而2號試管中的NaClO溶液可將I-氧化為I2,故在此條件下氧化性:KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后,靜置一段時(shí)間可觀察到液體分為兩層,由于四氯化碳的密度大于水的密度,則碘的四氯化碳溶液在下層,呈紫色。(6)酸性條件下ClO-與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。設(shè)原30%的NaOH溶液的質(zhì)量為x,結(jié)合反應(yīng)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,可得方程:71g·mo解得x=796.74kg,則消耗Cl2的質(zhì)量為1000kg-796.74kg=203.26kg≈203kg。17．(1)溶解鋁及其氧化物[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+(3)O2或空氣Fe3+(4)0.01×(107.2-14)2mol3·L-3[或10-5×(108.7-14)2]mol3·L-33.2~6.2(5)2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+Cl-+H2O【解析】(1)廢鎳催化劑中能與NaOH溶液反應(yīng)的有油脂、鋁及其氧化物。濾液①中的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]、高級脂肪酸鈉和甘油,當(dāng)向該濾液中滴加稀硫酸將溶液調(diào)為中性時(shí),其中的Na[Al(OH)4]可與稀硫酸反應(yīng)得到Al(OH)3沉淀。(2)濾餅①的成分為Ni、Fe及其氧化物等,用稀硫酸酸浸時(shí)可得到NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3等,則濾液②中的金屬陽離子有Ni2+、Fe2+、Fe3+。(3)加H2O2溶液“轉(zhuǎn)化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,替代起氧化作用的H2O2溶液的可以為O2或空氣,這樣既能將Fe2+氧化,又不引進(jìn)新雜質(zhì)。由于Fe2+開始沉淀、沉淀完全時(shí)的pH與Ni2+的相近,所以若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”,則“調(diào)pH”得到Fe(OH)3沉淀,Fe2+與Ni2+一起存在于溶液中,通過“轉(zhuǎn)化”(氧化)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+而被沉淀出來,則濾液③中可能的雜質(zhì)離子為氧化得到的Fe3+。(4)根據(jù)Ni2+開始沉淀時(shí)的pH為7.2,可得Ni(OH)2的Ksp=c平(Ni2+)·c平2(OH=0.01×(107.2-14)2mol3·L-3;根據(jù)Ni2+完全沉淀時(shí)的pH為8.7,也可得Ni(OH)2的Ksp=c平(Ni2+)·c平2(OH-)=10-5×(108.7-14)2mol3·L-3。“調(diào)pH”是為了使Fe3+沉淀完全,根據(jù)Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2可知,pH應(yīng)大于3.2;同時(shí)不能使Ni2+沉淀,則c(Ni2+)·c2(OH-)<0.01×(107.2-14)2mol3·L-3,根據(jù)c(Ni2+)=1.0mol·L-1,可求得c(OH-)<10-7.8mol·L-1,對應(yīng)c(H+)>10-6.2mol·L-1,則“調(diào)pH”的pH應(yīng)小于6.2,則“調(diào)pH”控制的pH范圍是(5)Ni2+被ClO-氧化為NiOOH,ClO-被還原為Cl-,根據(jù)電子守恒可配平得:2Ni2++ClO-2NiOOH↓+Cl-,最后可配平得:2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+Cl-+H2O。(6)母液中含有未結(jié)晶的硫酸鎳,循環(huán)使用母液可提高鎳的回收率。18．(1)將水鈷礦石粉碎;充分?jǐn)嚢?適當(dāng)增加鹽酸濃度;提高酸浸溫度等(2)2Co3++SO32-+H2O2Co2++SO42-+2H+(3)將溶液中Fe2+氧化成Fe3+(4)Fe(OH)3、Al(OH)3過濾(5)使Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶于水的MgF2、CaF2沉淀除去(6)3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】:根據(jù)已知信息,向水鈷礦中加入鹽酸,可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MgCl2、CaCl2等,酸浸液中含有的陽離子主要有H+、Co3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Al3+等,則加入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+;加入NaClO將Fe2+氧化為Fe3+,溶液b中陽離子有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+,加入碳酸氫鈉,Fe3+、Al3+與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)分別生成Fe(OH)3、Al(OH)3,故沉淀a的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;溶液c中含有Co2+、Mg2+、Ca2+,加入NaF可使Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化成MgF2、CaF2沉淀,溶液d中含有Co2+,溶液d中加入草酸銨過濾得到CoC2O4晶體,最后煅燒CoC2O4·2H2O得到鈷的氧化物。(1)“酸浸”時(shí)為固體與液體的反應(yīng),根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí),能夠提高“酸浸”速率的方法有:將水鈷礦石粉碎,增大接觸面積;充分?jǐn)嚢?適當(dāng)增加鹽酸的濃度;適當(dāng)提高酸浸的溫度等。(2)酸浸時(shí)水鈷礦中的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO溶解轉(zhuǎn)化為CoCl3、FeCl3、AlCl3、MgCl2、CaCl2;加入Na2SO3時(shí)Co3+被還原為Co2+,則SO32-被氧化成SO?2-,則產(chǎn)生Co2+的離子方程式為SO32-+2Co3++H2O2Co2++SO?2-+2H+。(3)加入Na2SO3還會(huì)將Fe3+還原為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O2Fe2++SO?2?+2H+;溶液a中含有Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl-、SO?2?等,向溶液a中加入NaClO,NaClO具有較強(qiáng)的氧化性,將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O。(4)加入NaClO溶液后得到的溶液b中含有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl-、SO?2-等;向溶液b中加入NaHCO3調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去,沉淀a的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;溶液c中含有Co2+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl-、SO?2-等,向溶液c中加入NaF,Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶于水的MgF2、CaF2沉淀,操作2的名稱為過濾。(5)根據(jù)(4)中的分析,溶液c中加入NaF溶液的作用是使Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶于水的MgF2、CaF2沉淀除去。(6)n(CO2)=6.72L22.4L·mol-1=0.3mol,根據(jù)碳原子守恒,n(CoC2O4)=0.15mol,則n(Co)=0.15mol,所得鈷的氧化物中n(O)=12.05g-0.15mol×59g·mol-116g·mol-119（13分）【答案】(1)1,3-丁二烯碳碳雙鍵、溴原子(碳溴鍵)(2)乙醇(CH3CH2OH)取代反應(yīng)(3)CH2=CHCHOHOCH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O(4)(5)8(6)【解析】:由A的分子式以及A與溴單質(zhì)反應(yīng)生成B，則A→B發(fā)生1、4加成，則A為1,3-丁二烯；由B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為；由D的分子式以及與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成E可知D為，E為；結(jié)合F的相對分子質(zhì)量可知F為；F與氧氣在Cu作催化劑下發(fā)生催化氧化生成G，結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為；G與銀氨溶液反應(yīng)在酸化得到分子式為的H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為；H與試劑a在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成分子式為的I，則試劑a為乙醇(CH3CH2OH)，I的結(jié)構(gòu)簡式為；I與C反應(yīng)生成J；J再酸化、加熱、脫去二氧化碳的到K。據(jù)此分析可得：(1)由A的分子式以及A與溴單質(zhì)反應(yīng)生成B，則A→B發(fā)生1、4加成，則A為1,3-丁二烯；B()中所含官能