第21頁（共21頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期末必刷常考題之電離平衡一．選擇題（共12小題）1．（2025秋?齊齊哈爾期中）下列敘述正確的是（）A．NH3、BaSO4都是非電解質(zhì) B．HCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 C．純堿溶液中Na2CO3完全電離 D．醋酸的導(dǎo)電能力一定比鹽酸的弱2．（2026?遼寧校級模擬）分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A．酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B．三元酸：H3PO4、H3PO3、H3BO3 C．電解質(zhì)：MgCl2、氨水、CaO2 D．同素異形體：C70、石墨烯、碳納米管3．（2025秋?通州區(qū)期中）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．NaCl溶液 B．乙醇 C．Cu D．HNO3閱讀下列材料，完成4﹣4題：中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢逸泰團(tuán)隊通過改進(jìn)技術(shù)，在440℃、10MPa左右和催化劑條件下，使用CO2和Na為原料制備得到納米金剛石。主反應(yīng)4Na+3CO2＝2Na2CO3+C（金剛石），副反應(yīng)①Na+CO2═2Na2O+C（石墨），副反應(yīng)②2Na+2CO2＝Na2CO3+CO，副反應(yīng)③Na2O+CO2＝Na2CO3。4．下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是（）A．Na2CO3 B．Na C．CO2 D．CO5．（2025秋?南京期中）如圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖，關(guān)于該圖的說法中正確的是（）將NaCl固體加入水中→水分子與NaCl固體作用→NaCl固體溶解并電離A．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中沒有離子存在 B．NaCl固體溶于水后，會形成水合鈉離子和水合氯離子 C．在水合離子中，水分子都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi) D．上述過程通?？杀硎緸镹aCl＝Na++Cl﹣，該過程需要通電6．（2025秋?渾南區(qū)校級期中）常溫下，濃度均為c0、體積均為V0的MOH和ROH兩種堿溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgVV0的變化如圖甲所示。圖乙中，pH＝b時，兩曲線出現(xiàn)交叉點(diǎn)A．c0、V0均不能確定其數(shù)值大小 B．KbMOH≈1.1×10﹣4 C．x點(diǎn)時，兩種溶液中水的電離程度相等 D．lgVV07．（2025秋?柳州期中）HCN主要應(yīng)用于電鍍業(yè)、采礦業(yè)等。在25℃時，HCN溶液中HCN和CN﹣分布分?jǐn)?shù)[如S(CN-A．曲線①表示S（CN）﹣pH的變化關(guān)系 B．NaCN的水解平衡常數(shù)Kb數(shù)量級為10﹣5 C．0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）約為10﹣4.7mol/L D．將等物質(zhì)的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH＝9.48．（2025秋?齊齊哈爾期中）常溫下，0.1mol?L﹣1的某一元堿（BOH）溶液中c(A．該溶液的pH＝13 B．該溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1 C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10﹣22 D．BOH的電離方程式為BOH＝B++OH﹣9．（2025秋?成都期中）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子 B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) C．氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì) D．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)10．（2025?湖北一模）液氨能像H2O（l）一樣發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NHA．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 B．4NH3+COCl2═CO（NH2）2+2NH4Cl C．4NH3+SOCl2＝SO（NH2）2+2NH4Cl D．2NH3+HgCl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl11．（2025秋?沈陽校級月考）下列事實(shí)能證明HA是弱酸的是（）①0.1mol?L﹣1HA溶液中通入HCl氣體，c（A﹣）減?、诔叵拢?.1mol?L﹣1HA溶液中：c（H+）＜0.1mol?L﹣1③0.1mol?L﹣1HA溶液可以使石蕊溶液變紅④相同溫度下，0.1mol?L﹣1HA溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol?L﹣1HCl溶液弱A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④12．（2025秋?愛民區(qū)校級期中）石蕊（用HIn表示）是一種有機(jī)弱酸，在水中電離：HIn（紅色）?H++In﹣（藍(lán)色）。室溫下，關(guān)于0.01mol?L﹣1的HIn溶液，說法不正確的是（）A．溶液pH＝2 B．溶液pH隨溫度升高而減小 C．通入少量HCl氣體，將抑制石蕊電離 D．加水稀釋過程中，c(二．解答題（共3小題）13．（2025秋?通州區(qū)期中）水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，研究水溶液的性質(zhì)及反應(yīng)有重要意義。室溫下，相關(guān)酸的電離平衡常數(shù)如表所示：酸HNO2CH3COOHHClOH2SO3電離平衡常數(shù)KaK1KaKa回答下列問題。（1）CH3COOH電離方程式是。（2）物質(zhì)的量濃度相同的HNO2和HClO，pH大?。篐NO2HClO（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）下列四種離子中，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是。A.NB.CC.ClO﹣D.HS（4）0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，請結(jié)合離子方程式解釋其原因：。14．（2025秋?市中區(qū)校級期中）已知298K時，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如表?；瘜W(xué)式HClOCH3COOHH2CO3H2SO3電離常數(shù)3.0×10﹣81.7×10﹣5KaKa（1）25℃時，若向H2SO3液中加入少量的I2，則溶液中c(H2SO3（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3）①T2℃下，純水中c（H+）＝1.0×10﹣6，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1：V2＝。②25℃時，amol?L﹣1CH3COOH溶液與bmol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰顯中性，用含a、b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝。（4）①0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是（填標(biāo)號）。a.c（H+）b.cc.c（H+）?c（OH﹣）d.ce.c②若將pH＝2的CH3COOH、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如圖所示。圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是。15．（2025秋?孝感期中）已知：25℃時，0.1mol?L﹣1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=10回答下列問題：（1）HA是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），BOH的電離方程式為。（2）25℃時，0.1mol?L﹣1HA溶液中由水電離出的c（OH﹣）＝mol?L﹣1。（3）在加水稀釋0.1mol?L﹣1的HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填標(biāo)號）。A.cB.cC.c（H+）與c（OH﹣）的乘積D.c（OH﹣）（4）常溫下，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10﹣5K1=4.3×103.0×10﹣8回答下列問題：①常溫下，CH3COOH。H2CO3、HClO的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?。②向NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③常溫下，將氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO。為提高c（HClO）可向新制氯水中加入（填化學(xué)式，至少寫出兩種）固體。

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期末必刷?？碱}之電離平衡參考答案與試題解析一．選擇題（共12小題）題號1234567891011答案CDDABCBBAAC題號12答案A一．選擇題（共12小題）1．（2025秋?齊齊哈爾期中）下列敘述正確的是（）A．NH3、BaSO4都是非電解質(zhì) B．HCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 C．純堿溶液中Na2CO3完全電離 D．醋酸的導(dǎo)電能力一定比鹽酸的弱【答案】C【分析】A．在熔融狀態(tài)下或在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；B．HCl為共價化合物；C．Na2CO3為易溶于水的鹽；D．在濃度不確定時，弱酸的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)酸弱?！窘獯稹拷猓篈．在熔融狀態(tài)下或在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，但BaSO4是電解質(zhì)，故A錯誤；B．HCl為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．碳酸鈉為易溶于水的鹽，純堿溶液中，Na2CO3發(fā)生完全電離，故C正確；D．在濃度不確定時，弱酸的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)酸弱，則醋酸的導(dǎo)電能力不一定比鹽酸的弱，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。2．（2026?遼寧校級模擬）分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A．酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B．三元酸：H3PO4、H3PO3、H3BO3 C．電解質(zhì)：MgCl2、氨水、CaO2 D．同素異形體：C70、石墨烯、碳納米管【答案】D【分析】A．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B．水溶液中能三部電離的酸為三元酸；C．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；D．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體。【解答】解：A．CO2、SO3屬于酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)生成兩種鹽和水，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯誤；B．H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸，H3BO3是一元酸，故B錯誤；C．MgCl2、CaO2是電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．C70、石墨烯、碳納米管是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。3．（2025秋?通州區(qū)期中）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．NaCl溶液 B．乙醇 C．Cu D．HNO3【答案】D【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是化合物?！窘獯稹拷猓篈．NaCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．乙醇為化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．銅為單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硝酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。閱讀下列材料，完成4﹣4題：中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢逸泰團(tuán)隊通過改進(jìn)技術(shù)，在440℃、10MPa左右和催化劑條件下，使用CO2和Na為原料制備得到納米金剛石。主反應(yīng)4Na+3CO2＝2Na2CO3+C（金剛石），副反應(yīng)①Na+CO2═2Na2O+C（石墨），副反應(yīng)②2Na+2CO2＝Na2CO3+CO，副反應(yīng)③Na2O+CO2＝Na2CO3。4．下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是（）A．Na2CO3 B．Na C．CO2 D．CO【答案】A【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，例：有機(jī)物，非金屬氧化物等?！窘獯稹拷猓篈．Na2CO3是電解質(zhì)，故A正確；B．Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．CO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．CO是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，題目難度不大，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5．（2025秋?南京期中）如圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖，關(guān)于該圖的說法中正確的是（）將NaCl固體加入水中→水分子與NaCl固體作用→NaCl固體溶解并電離A．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中沒有離子存在 B．NaCl固體溶于水后，會形成水合鈉離子和水合氯離子 C．在水合離子中，水分子都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi) D．上述過程通?？杀硎緸镹aCl＝Na++Cl﹣，該過程需要通電【答案】B【分析】A．NaCl固體不導(dǎo)電是因?yàn)楣腆w中離子不能自由移動而不是不存在離子；B．從圖中可知，NaCl固體溶于水后會形成水合鈉離子和水合氯離子；C．從圖中可知，在與Cl﹣形成的水合離子中，氧原子朝外；D．電離不需要通電?！窘獯稹拷猓篈．NaCl固體中離子不能自由移動而不導(dǎo)電，而不是不存在離子，故A錯誤；B．從圖中可知，NaCl固體溶于水后會形成水合鈉離子和水合氯離子，故B正確；C．從圖中可知，在與Cl﹣形成的水合離子中，氧原子朝外，故C錯誤；D．NaCl溶于水電離生成Na+和Cl﹣，該過程不需要通電，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，掌握電解質(zhì)電離的過程和溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵。6．（2025秋?渾南區(qū)校級期中）常溫下，濃度均為c0、體積均為V0的MOH和ROH兩種堿溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgVV0的變化如圖甲所示。圖乙中，pH＝b時，兩曲線出現(xiàn)交叉點(diǎn)A．c0、V0均不能確定其數(shù)值大小 B．KbMOH≈1.1×10﹣4 C．x點(diǎn)時，兩種溶液中水的電離程度相等 D．lgVV0【答案】C【分析】由圖可知，ROH加水稀釋10倍，溶液的pH值減小1，說明ROH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，則MOH為弱電解質(zhì)，A．常溫下濃度為c0的ROHpH＝13，且ROH為強(qiáng)電解質(zhì)，則c0＝0.1mol/L；B．濃度相同，結(jié)合MOH的pH為12計算；C．x點(diǎn)兩種溶液的pH相等，二者都是堿，都抑制水電離；D．升高溫度促進(jìn)MOH電離，ROH完全電離?！窘獯稹拷猓篈．常溫下濃度為c0的ROHpH＝13，且ROH為強(qiáng)電解質(zhì)，則c0＝0.1mol/L，能確定初始濃度，故A錯誤；B．由選項A可知MOH的濃度為0.1mol/L，電離常數(shù)Kb（MOH）=0.01×0.010.1-0.01≈10﹣3C．x點(diǎn)兩種溶液的pH相等，二者都是堿，都抑制水電離，所以二者抑制水電離程度相等，故C正確；D．升高溫度促進(jìn)MOH電離，ROH完全電離，所以lgVV0x相時，升高溫度c（R+）不變、c（M+）增大，則c(R【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，把握pH與濃度的關(guān)系、電離平衡常數(shù)、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與應(yīng)用，題目難度不大。7．（2025秋?柳州期中）HCN主要應(yīng)用于電鍍業(yè)、采礦業(yè)等。在25℃時，HCN溶液中HCN和CN﹣分布分?jǐn)?shù)[如S(CN-A．曲線①表示S（CN）﹣pH的變化關(guān)系 B．NaCN的水解平衡常數(shù)Kb數(shù)量級為10﹣5 C．0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）約為10﹣4.7mol/L D．將等物質(zhì)的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH＝9.4【答案】B【分析】A．堿性增強(qiáng)，CN﹣濃度增大，曲線②是遞增的；B．由圖可知，pH＝9.4時，c（CN﹣）＝c（HCN），NaCN的水解平衡常數(shù)Kb=c(HCN)c(OH-)C．HCN溶液中c（H+）=KD．結(jié)合BC分析可知，將等物質(zhì)的量的HCN、NaCN溶于水，水解程度大于電離程度，HCN的濃度大于CN﹣濃度，據(jù)此判斷溶液pH?！窘獯稹拷猓篈．堿性增強(qiáng)，CN﹣濃度增大，曲線②表示S（CN）﹣pH的變化關(guān)系，故A錯誤；B．pH＝9.4時，c（CN﹣）＝c（HCN），NaCN的水解平衡常數(shù)Kb=c(HCN)c(OH-)c(CN-)C．HCN的Ka=KwKb=10-1410-4.6=10﹣9.4，0.01mol/L的HCND．結(jié)合BC分析可知，將等物質(zhì)的量的HCN、NaCN溶于水，水解程度大于電離程度，HCN的濃度大于CN﹣濃度，所得溶液pH＜9.4，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，屬于基本知識的考查，難度不大。8．（2025秋?齊齊哈爾期中）常溫下，0.1mol?L﹣1的某一元堿（BOH）溶液中c(OA．該溶液的pH＝13 B．該溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1 C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10﹣22 D．BOH的電離方程式為BOH＝B++OH﹣【答案】B【分析】常溫下，0.1mol?L﹣1的某一元堿（BOH）溶液中c(OH-)c(H+)=1×108，則c（OH﹣）＝1×10﹣3mol?L﹣1，則c（H【解答】解：A．由分析可知，0.1mol?L﹣1的該一元堿（BOH）溶液中，c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1，則該溶液的pH＝11，故A錯誤；B．該溶液中，水的電離受到抑制，則由水電離出的H+也就是溶液中的H+，則由水電離出的c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1，故B正確；C．常溫下，該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10﹣14，故C錯誤；D．BOH是弱堿，電離方程式為BOH?B++OH﹣，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，屬于基本知識的考查。9．（2025秋?成都期中）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子 B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) C．氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì) D．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)【答案】A【分析】A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度和自由移動的離子帶電荷數(shù)有關(guān)；C．電解質(zhì)必須是本身能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物；D．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，與電離程度有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，故A正確；B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度和自由移動的離子帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯誤；C．氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，與電離程度有關(guān)，如硫酸鋇難溶于水，但是屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2025?湖北一模）液氨能像H2O（l）一樣發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NHA．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2 B．4NH3+COCl2═CO（NH2）2+2NH4Cl C．4NH3+SOCl2＝SO（NH2）2+2NH4Cl D．2NH3+HgCl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl【答案】A【分析】A．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反應(yīng)不是離子反應(yīng)；B．氨氣和COCl2反應(yīng)生成產(chǎn)物CO（NH2）2、NH4Cl；C．4NH3+SOCl2＝SO（NH2）2+2NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)物為SO（NH2）2、NH4Cl；D．2NH3+HgCl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl的反應(yīng)生成了Hg（NH2）Cl、NH4Cl?！窘獯稹拷猓篈．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中無NH2-、NH4B．4NH3+COCl2═CO（NH2）2+2NH4Cl的反應(yīng)中，涉及液氨的電離，故B錯誤；C．4NH3+SOCl2＝SO（NH2）2+2NH4Cl的反應(yīng)中涉及液氨的電離，故C錯誤；D．2NH3+HgCl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl的反應(yīng)中液氨和HgCl2反應(yīng)生成了Hg（NH2）Cl、NH4Cl，與液氨電離有關(guān)，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的過程分析判斷、弱電解質(zhì)電離的理解應(yīng)用，題目難度中等。11．（2025秋?沈陽校級月考）下列事實(shí)能證明HA是弱酸的是（）①0.1mol?L﹣1HA溶液中通入HCl氣體，c（A﹣）減?、诔叵?，0.1mol?L﹣1HA溶液中：c（H+）＜0.1mol?L﹣1③0.1mol?L﹣1HA溶液可以使石蕊溶液變紅④相同溫度下，0.1mol?L﹣1HA溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol?L﹣1HCl溶液弱A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④【答案】C【分析】要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題?！窘獯稹拷猓孩偻ㄈ際Cl（強(qiáng)酸）導(dǎo)致c（A﹣）減小，說明HA存在電離平衡（勒夏特列原理），證明HA為弱酸，故正確；②0.1mol/LHA的c（H+）＜0.1mol/L，說明HA未完全電離，是弱酸，故正確；③石蕊變紅僅說明溶液呈酸性，無法區(qū)分強(qiáng)弱酸，故錯誤；④導(dǎo)電能力弱于同濃度HCl，說明HA電離程度低，是弱酸，故正確；綜上所述①、②、④均正確，故C正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，與物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大。12．（2025秋?愛民區(qū)校級期中）石蕊（用HIn表示）是一種有機(jī)弱酸，在水中電離：HIn（紅色）?H++In﹣（藍(lán)色）。室溫下，關(guān)于0.01mol?L﹣1的HIn溶液，說法不正確的是（）A．溶液pH＝2 B．溶液pH隨溫度升高而減小 C．通入少量HCl氣體，將抑制石蕊電離 D．加水稀釋過程中，c(【答案】A【分析】A．石蕊（用HIn表示）是一種有機(jī)弱酸；B．升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；C．通入少量HCl氣體，溶液中氫離子濃度增大；D．加水稀釋促進(jìn)電離?！窘獯稹拷猓篈．HIn是弱酸，不能完全電離，0.01mol/L溶液中c（H+）＜0.01mol/L，pH應(yīng)大于2，故A錯誤；B．電離吸熱，升溫促進(jìn)弱酸電離，氫離子濃度增大，pH減小，故B正確；C．通入氯化氫氣體，氫離子的濃度增大，平衡逆向移動，HIn（紅色）?H++In﹣（藍(lán)色）逆向移動，抑制HIn電離，故C正確；D．加水稀釋過程中K=c(H+)故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。二．解答題（共3小題）13．（2025秋?通州區(qū)期中）水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，研究水溶液的性質(zhì)及反應(yīng)有重要意義。室溫下，相關(guān)酸的電離平衡常數(shù)如表所示：酸HNO2CH3COOHHClOH2SO3電離平衡常數(shù)KaK1KaKa回答下列問題。（1）CH3COOH電離方程式是CH3COOH?H++CH3COO﹣。（2）物質(zhì)的量濃度相同的HNO2和HClO，pH大小：HNO2＜HClO（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）下列四種離子中，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是C。A.NB.CC.ClO﹣D.HS（4）0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，請結(jié)合離子方程式解釋其原因：NaHSO3溶液中同時存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH﹣，HSO3-的電離程度大于水解程度，c（【答案】（1）CH3COOH?H++CH3COO﹣；（2）＜；（3）C；（4）NaHSO3溶液中同時存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH﹣，HSO3-的電離程度大于水解程度，【分析】（1）CH3COOH是弱酸，微弱電離生成H+和CH3COO﹣；（2）電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知，酸性：HNO2＞HClO；（3）酸的酸性越弱，酸根離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；（4）0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，呈酸性，則HSO3【解答】解：（1）CH3COOH是一元弱酸，電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO﹣，故答案為：CH3COOH?H++CH3COO﹣；（2）電離平衡常數(shù)越大，濃度相同時酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，pH越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知，酸性：HNO2＞HClO，則物質(zhì)的量濃度相同的HNO2和HClO的pH大?。篐NO2＜HClO，故答案為：＜；（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知，酸性：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH＞HClO，酸的酸性越弱，酸根離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，則結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ClO﹣，故答案為：C；（4）0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，呈酸性，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度，即NaHSO3溶液呈酸性的原因是：NaHSO3溶液中同時存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH﹣，HSO3故答案為：NaHSO3溶液中同時存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH﹣，HSO3-的電離程度大于水解程度，【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的對應(yīng)關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。14．（2025秋?市中區(qū)校級期中）已知298K時，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如表。化學(xué)式HClOCH3COOHH2CO3H2SO3電離常數(shù)3.0×10﹣81.7×10﹣5KaKa（1）25℃時，若向H2SO3液中加入少量的I2，則溶液中c(H2S（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SO（3）①T2℃下，純水中c（H+）＝1.0×10﹣6，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1：V2＝9：11。②25℃時，amol?L﹣1CH3COOH溶液與bmol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰顯中性，用含a、b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝b×10-（4）①0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是bd（填標(biāo)號）。a.c（H+）b.cc.c（H+）?c（OH﹣）d.ce.c②若將pH＝2的CH3COOH、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如圖所示。圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是b＞a＞c?！敬鸢浮浚?）增大；（2）H2（3）①9：11；②b×1（4）①bd；②b＞a＞c?！痉治觥扛鶕?jù)表格中的電離平衡常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2【解答】解：（1）25℃時，在NaHSO3溶液中的c(H2SO3)c(HSO3-)=c(H2SO3故答案為：增大；（2）根據(jù)分析酸性強(qiáng)弱順序，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2故答案為：H2（3）①T2℃下，純水中c（H+）＝1.0×10﹣6，則此時的Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12，將V1LpH＝11的苛性鈉溶液：c（OH﹣）＝1×10﹣1mol?L﹣1與V2LpH＝1的稀硫酸：c（H+）＝1×10﹣1mol?L﹣故答案為：9：11；②25℃時，amol?L﹣1CH3COOH溶液與bmol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰顯中性，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因溶液顯中性有c（H+）＝c（OH﹣）＝故答案為：b×1（4）①0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，發(fā)生電離CH3COOH?CH3COO-+H+，同時稀釋過程中，電離程度增大，CH3COO-和H+a．c（H+）：隨著稀釋的進(jìn)行，c（H+）減小，故a錯誤；b．c(H+)c(CH3c．c（H+）?c（OH﹣）：c（H+）?c（OH﹣）＝Kw，溫度不變，Kw不變故，故c錯誤；d．c(OH-)c(H+)：在稀釋過程中，酸性減弱，c（H+）減小，由于溫度不變，Kwe．c(H+)?c(CH故答案為：bd；②若將pH＝2的CH3COOH、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如圖所示，由于兩者均為一元酸，有pH越小溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，則圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篵＞a＞c。故答案為：b＞a＞c?！军c(diǎn)評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。15．（2025秋?孝感期中）已知：25℃時，0.1mol?L﹣1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=10回答下列問題：（1）HA是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），BOH的電離方程式為BOH＝B++OH﹣。（2）25℃時，0.1mol?L﹣1HA溶液中由水電離出的c（OH﹣）＝10﹣11mol?L﹣1。（3）在加水稀釋0.1mol?L﹣1的HA的