第25頁（共26頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期末必刷?？碱}之化學(xué)平衡的移動一．選擇題（共12小題）1．（2025秋?通州區(qū)期中）已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，小組同學(xué)利用裝有NO2和N2O4混合氣體的注射器（用橡膠塞封閉）和平衡球，進行如下兩組實驗實驗①實驗②將注射器活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處將平衡球的兩端分別浸入熱水和冷水中下列說法正確的是（）A．實驗①中的實驗現(xiàn)象是注射器內(nèi)氣體顏色變深 B．實驗②，浸入熱水中的平衡球顏色加深，浸入冷水中的平衡球顏色變淺 C．實驗①和實驗②中b平衡球顏色變化均是2NO2?N2O4逆向移動導(dǎo)致的 D．實驗①和實驗②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均發(fā)生了改變2．（2025秋?郫都區(qū)校級月考）由下列實驗事實所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），氣體密度不再變化該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)C加熱盛有CuCl2溶液的試管，溶液變?yōu)辄S色，冰水冷卻后變?yōu)樗{色Cu(D濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快金屬與酸的反應(yīng)中，酸的濃度對反應(yīng)速率無影響A．A B．B C．C D．D3．（2025秋?愛民區(qū)校級期中）T1℃下，在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO和1molNO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0。下列關(guān)于該反應(yīng)的圖示錯誤的是（）A． B． C． D．4．（2025秋?嘉興期中）對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=cB．改變鐵的用量，平衡常數(shù)將會發(fā)生改變 C．增大c（H2O），能使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小 D．降低反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)一定變化5．（2025秋?富寧縣期中）用CH4消除NO2的反應(yīng)為CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH＜0。下列說法正確的是（）A．增大壓強，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小 B．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 C．反應(yīng)過程中，及時分離出H2O，可加快正反應(yīng)速率 D．上述反應(yīng)在低溫和高溫條件下都能自發(fā)進行6．（2025秋?江西期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列做法的主要目的是提高反應(yīng)限度的是（）A．合成氨時采用400﹣500℃反應(yīng)條件 B．工業(yè)制硫酸時，吸收塔內(nèi)用98.3%濃硫酸吸收SO3 C．夏天將水果放在冰箱內(nèi)保鮮 D．工業(yè)上在高壓條件下合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）7．（2025秋?漢中期中）已知反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1（a＞0），其反應(yīng)機理如下：反應(yīng)①：NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）快反應(yīng)反應(yīng)②：NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）慢反應(yīng)下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)②的快慢 B．NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物 C．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 D．增大Br2（g）濃度可增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率8．（2025秋?孝感期中）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）ΔH＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（）選項xyACO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D9．（2025秋?富寧縣期中）如圖是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（）A．a(chǎn)是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0 B．b建立的平衡過程中，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ反應(yīng)時活化能低 C．c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強P1＞P2 D．d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像10．（2025秋?渾南區(qū)校級期中）CH4與CO2混合氣體在催化劑表面會發(fā)生積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)。反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。在其余條件不變的情況下，該催化劑表面積碳量隨溫度升高呈現(xiàn)先增大后減小的變化。物質(zhì)變化積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）CO2（g）+C（s）＝2CO（g）ΔH+75kJ?mol﹣1+172kJ?mol﹣1活化能催化劑M33kJ?mol﹣191kJ?mol﹣1催化劑N43kJ?mol﹣172kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．升溫，K積增加、K消減小 B．積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)均為高溫自發(fā)反應(yīng) C．升溫，v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)少 D．催化劑M優(yōu)于催化劑N11．（2025秋?廣東月考）NO2和N2O2存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0。下列分析錯誤的是（）A．斷裂2molNO2（g）中的共價鍵需能量小于斷裂1molN2O4（g）中的共價鍵所需能量 B．1mol平衡混合氣體中含N原子的物質(zhì)的量大于1mol C．恒容升溫，由于平衡逆向移動導(dǎo)致氣體顏色變深 D．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深是平衡正向移動導(dǎo)致的12．（2025秋?湖北月考）將4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）?ΔH＜0，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1。下列說法正確的是（）A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為15% B．當v（C）＝2v（B）時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài) C．達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，會提高B的轉(zhuǎn)化率 D．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)不變二．解答題（共3小題）13．（2025秋?靜安區(qū)校級期中）用CO2制備尿素反應(yīng)原理：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）（1）書寫反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式：。（2）若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2合成尿素，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。（不定項）A.CO2的體積分數(shù)不再變化B.化學(xué)平衡常數(shù)K不變C.2v正（NH3）＝v逆（CO2）D.體系中氣體的密度不變（3）恒壓條件下，若降低容器中氨碳比【n(NH3)n(CA.增大B.減小C.不變（4）圖為使用不同催化劑①、②、③時，反應(yīng)至相同時間，容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線，判斷A點是否已達平衡狀態(tài)：。A.已達到B.未達到（5）T2℃以上曲線②n[CO（NH2）2]下降的原因可能是。14．（2025秋?西夏區(qū)校級期中）甲烷和水蒸氣催化制氫氣。主要反應(yīng)如下：ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ?mol﹣1ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41.2kJ?mol﹣1（1）反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的ΔH＝kJ?mol﹣1。（2）在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。A．氣體混合物的密度不再變化B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等C．CO的濃度保持不變D．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化E．體系的溫度不再發(fā)生變化（3）甲醇是一種潛在儲氫材料。我國學(xué)者研究甲醇在鈀基催化劑表面上分解制氫：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），其反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用“*”表示）。總反應(yīng)的焓變?yōu)?；總反?yīng)在（填“高溫”或“低溫”或“任意溫度”）條件下容易自發(fā)進行；催化劑主要是降低反應(yīng)（填序號）的活化能，可明顯增大總反應(yīng)速率；總反應(yīng)經(jīng)歷5步反應(yīng)中，最大能壘為kJ?mol﹣1，寫出該步反應(yīng)式：。15．（2025秋?通州區(qū)期中）甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛應(yīng)用前景。利用CO2號CH4等原料制備甲醇對于實現(xiàn)“碳中和”具有重要的意義。CO2制備甲醇發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）Δ（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為。（2）在催化劑X、總壓5MPan（H2）：n（CO2）＝3：1時不同溫度對甲醇產(chǎn)率影響如圖所示。①A～B段，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大，請依據(jù)活化分子碰撞理論解釋其原因：。②B～C段，CH3OH產(chǎn)率下降的可能原因是。Ⅱ.甲烷選擇性氧化制備甲醇發(fā)生的反應(yīng)熱化學(xué)方程式如下：ⅰ.32Oⅱ.CH4（3）①補全反應(yīng)Ⅲ：CH4（g）+O3（g）═CH3OH（l）+O2（g）ΔH3＝kJ?mol﹣1K3②反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K1＝（用K1、K2表示）。（4）Fe+與O3反應(yīng)可得FeO+，F(xiàn)eO+與CH4反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。室溫下當FeO+分別與CH4、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示（兩者歷程相似）。①直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則FeO+與CH4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線（填“c”或“d”），該反應(yīng)能量變化中決速步驟是。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）②若FeO+與CH4、CD4混合氣體反應(yīng)，生成CH3OH的產(chǎn)量較其他產(chǎn)物多。分析原因：。

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）期末必刷常考題之化學(xué)平衡的移動參考答案與試題解析一．選擇題（共12小題）題號1234567891011答案BCDDDDDBBBD題號12答案C一．選擇題（共12小題）1．（2025秋?通州區(qū)期中）已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，小組同學(xué)利用裝有NO2和N2O4混合氣體的注射器（用橡膠塞封閉）和平衡球，進行如下兩組實驗實驗①實驗②將注射器活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處將平衡球的兩端分別浸入熱水和冷水中下列說法正確的是（）A．實驗①中的實驗現(xiàn)象是注射器內(nèi)氣體顏色變深 B．實驗②，浸入熱水中的平衡球顏色加深，浸入冷水中的平衡球顏色變淺 C．實驗①和實驗②中b平衡球顏色變化均是2NO2?N2O4逆向移動導(dǎo)致的 D．實驗①和實驗②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均發(fā)生了改變【答案】B【分析】A．實驗①中將注射器活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處，體積增大，壓強減小，平衡逆向移動；B．實驗②中，浸入熱水中的平衡逆向移動，浸入冷水中的平衡正向移動；C．實驗①中平衡逆向移動，實驗②中b平衡正向移動；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．實驗①中將注射器活塞由Ⅰ處拉到Ⅱ處，體積增大，改變條件的瞬間，c（NO2）減小，顏色變淺，壓強減小，平衡逆向移動，c（NO2）增大，但小于原來平衡的濃度，所以氣體顏色變淺，故A錯誤；B．實驗②中，浸入熱水中的平衡逆向移動，浸入冷水中的平衡正向移動，所以浸入熱水中的平衡球顏色加深，浸入冷水中的平衡球顏色變淺，故B正確；C．實驗①中堿性壓強，平衡逆向移動，實驗②中b的溫度降低，平衡正向移動，故C錯誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，實驗①改變的條件是壓強，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，實驗②改變的條件是溫度，所以化學(xué)平衡常數(shù)改變，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響原理是解本題的關(guān)鍵，A選項為解答易錯點。2．（2025秋?郫都區(qū)校級月考）由下列實驗事實所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），氣體密度不再變化該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)C加熱盛有CuCl2溶液的試管，溶液變?yōu)辄S色，冰水冷卻后變?yōu)樗{色Cu(D濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快金屬與酸的反應(yīng)中，酸的濃度對反應(yīng)速率無影響A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）是氣體體積不變的反應(yīng)；B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）中所有物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量始終不變；C．加熱CuCl2溶液變黃，冷卻變藍，說明升溫使平衡正向移動；D．鹽酸反應(yīng)速率快是因為其H+濃度更高?！窘獯稹拷猓篈．增大壓強時平衡不移動，氣體顏色變深是因濃度增大，故A錯誤；B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）中所有物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量始終不變，恒容下密度始終不變，無法作為平衡標志，故B錯誤；C．加熱CuCl2溶液變黃，冷卻變藍，說明升溫使平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱，ΔH＞0，故C正確；D．鹽酸反應(yīng)速率快是因為其H+濃度更高，結(jié)論“酸的濃度對反應(yīng)速率無影響”與實驗事實矛盾，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。3．（2025秋?愛民區(qū)校級期中）T1℃下，在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO和1molNO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0。下列關(guān)于該反應(yīng)的圖示錯誤的是（）A． B． C． D．【答案】D【分析】A．增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大；B．溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，圖中交點是平衡點，繼續(xù)升溫，平衡逆向移動；C．反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度非零并隨時間減小至不變，生成物濃度從0開始增大，達平衡后濃度均不變；D．t1時刻，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變?！窘獯稹拷猓篈．增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，圖中交點是平衡點，交點之后增大壓強，平衡正向移動，存在v正＞v逆，故A正確；B．溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，圖中交點是平衡點，繼續(xù)升溫，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故B正確；C．反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度非零并隨時間減小至不變，生成物濃度從0開始增大，達平衡后濃度均不變，故C正確；D．t1時刻，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，而圖像逆反應(yīng)瞬間也是突變的，與實際情況不符，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。4．（2025秋?嘉興期中）對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=cB．改變鐵的用量，平衡常數(shù)將會發(fā)生改變 C．增大c（H2O），能使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小 D．降低反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)一定變化【答案】D【分析】A．固體不代入平衡常數(shù)K的表達式；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。【解答】解：A．固體不代入平衡常數(shù)K的表達式，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=c4(B．改變鐵的用量，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故B錯誤；C．增大c（H2O），平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，降低反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)一定變化，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，屬于基本知識的考查，難度不大。5．（2025秋?富寧縣期中）用CH4消除NO2的反應(yīng)為CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH＜0。下列說法正確的是（）A．增大壓強，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小 B．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 C．反應(yīng)過程中，及時分離出H2O，可加快正反應(yīng)速率 D．上述反應(yīng)在低溫和高溫條件下都能自發(fā)進行【答案】D【分析】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；B．ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能；C．反應(yīng)過程中，及時分離出H2O，反應(yīng)物的濃度不變；D．如果反應(yīng)的ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行?！窘獯稹拷猓篈．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則增大壓強，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能＜0，則反應(yīng)物鍵能的總和小于生成物鍵能的總和，故B錯誤；C．反應(yīng)過程中，及時分離出H2O，反應(yīng)物的濃度不變，改變條件的瞬間，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)正向進行，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，故C錯誤；D．ΔH＜0、ΔS＞0，反應(yīng)的ΔH﹣TΔS＜0，所以該反應(yīng)在低溫和高溫下都能自發(fā)進行，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法等知識點是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2025秋?江西期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列做法的主要目的是提高反應(yīng)限度的是（）A．合成氨時采用400﹣500℃反應(yīng)條件 B．工業(yè)制硫酸時，吸收塔內(nèi)用98.3%濃硫酸吸收SO3 C．夏天將水果放在冰箱內(nèi)保鮮 D．工業(yè)上在高壓條件下合成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）【答案】D【分析】A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；B．工業(yè)制硫酸時，吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，主要是防止形成酸霧，腐蝕設(shè)備；C．溫度越低，反應(yīng)速率越慢；D．增大壓強，該反應(yīng)的平衡正向移動?！窘獯稹拷猓篈．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，合成氨時采用400﹣500℃反應(yīng)條件，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率，且該溫度下催化劑的活性最好，不能提高反應(yīng)限度，故A錯誤；B．工業(yè)制硫酸時，吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，主要是防止形成酸霧，腐蝕設(shè)備，與提高反應(yīng)限度無關(guān)，故B錯誤；C．溫度越低，反應(yīng)速率越慢，夏天將水果放在冰箱內(nèi)保鮮，目的是減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)限度，故C錯誤；D．增大壓強，該反應(yīng)的平衡正向移動，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，能提高反應(yīng)限度，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，正確解讀題干信息并靈活運用信息解答是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2025秋?漢中期中）已知反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）ΔH＝﹣akJ?mol﹣1（a＞0），其反應(yīng)機理如下：反應(yīng)①：NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）快反應(yīng)反應(yīng)②：NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）慢反應(yīng)下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)②的快慢 B．NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物 C．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 D．增大Br2（g）濃度可增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率【答案】D【分析】A．慢反應(yīng)為決速步驟；B．NOBr2在第一步反應(yīng)中是產(chǎn)物、第二個反應(yīng)中是反應(yīng)物；C．ΔH＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能；D．增大c（Br2），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．慢反應(yīng)為決速步驟，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)②的快慢，故A正確；B．NOBr2在第一步反應(yīng)中是產(chǎn)物、第二個反應(yīng)中是反應(yīng)物，所以NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；C．ΔH＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能＜0，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．增大c（Br2），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，不能增大活化分子的百分數(shù)，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理、焓變與活化能的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。8．（2025秋?孝感期中）一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）ΔH＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（）選項xyACO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．增加CO的物質(zhì)的量，平衡正移，CO2的物質(zhì)的量增大，但是CO2與CO的物質(zhì)的量之比減??；B．△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的密度增大；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，SO2的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變；D．MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變。【解答】解：A．增加CO的物質(zhì)的量，平衡正移，CO2的物質(zhì)的量增大，但是CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，與圖像不符，故A錯誤；B．△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的密度增大，與圖像相符，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，SO2的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與圖像不符，故C錯誤；D．MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，與圖像不符，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生條件改變平衡移動和平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。9．（2025秋?富寧縣期中）如圖是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（）A．a(chǎn)是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0 B．b建立的平衡過程中，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ反應(yīng)時活化能低 C．c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強P1＞P2 D．d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像【答案】B【分析】A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)反應(yīng)方向判斷反應(yīng)熱；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡不移動；C．A的轉(zhuǎn)化率隨著B的增加而增大；D．氯化鉀不影響平衡移動；【解答】解：A．根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的ΔH＞0，故A錯誤；B．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時間，所以先達到平衡狀態(tài)，b建立的平衡過程中，曲線Ⅰ比曲線Ⅱ反應(yīng)時活化能低，故B正確；C．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D．該反應(yīng)實質(zhì)為Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡移動，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了圖象分析，會根據(jù)圖象中曲線變化趨勢、拐點、交點來確定平衡移動方向，注意結(jié)合方程式特點分析，注意A中正逆反應(yīng)速率相等后才是改變條件后反應(yīng)速率變化，為易錯點．10．（2025秋?渾南區(qū)校級期中）CH4與CO2混合氣體在催化劑表面會發(fā)生積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)。反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。在其余條件不變的情況下，該催化劑表面積碳量隨溫度升高呈現(xiàn)先增大后減小的變化。物質(zhì)變化積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）CO2（g）+C（s）＝2CO（g）ΔH+75kJ?mol﹣1+172kJ?mol﹣1活化能催化劑M33kJ?mol﹣191kJ?mol﹣1催化劑N43kJ?mol﹣172kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．升溫，K積增加、K消減小 B．積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)均為高溫自發(fā)反應(yīng) C．升溫，v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)少 D．催化劑M優(yōu)于催化劑N【答案】B【分析】A．積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡均正向移動；B．積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，均有ΔH＞0，兩個反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，均有ΔS＞0，當ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行；C．升溫，速率增大，平衡正移，則v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)多；D．相對于催化劑M，催化劑N積碳反應(yīng)的活化能較大，積碳反應(yīng)的速率較??；而消碳反應(yīng)的活化能較小，消碳反應(yīng)速率較大，有利于減少積碳。【解答】解：A．升溫，平衡均正向移動，平衡常數(shù)K均增大，即K積和K消均增加，故A錯誤；B．積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，均有ΔH＞0，兩個反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，均有ΔS＞0，當ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，則積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)均為高溫自發(fā)反應(yīng)，故B正確；C．升溫，速率增大，平衡正移，則v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)多，故C錯誤；D．相對于催化劑M，催化劑N積碳反應(yīng)的活化能較大，積碳反應(yīng)的速率較小；而消碳反應(yīng)的活化能較小，消碳反應(yīng)速率較大，有利于減少積碳，則催化劑M劣于催化劑N，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。11．（2025秋?廣東月考）NO2和N2O2存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0。下列分析錯誤的是（）A．斷裂2molNO2（g）中的共價鍵需能量小于斷裂1molN2O4（g）中的共價鍵所需能量 B．1mol平衡混合氣體中含N原子的物質(zhì)的量大于1mol C．恒容升溫，由于平衡逆向移動導(dǎo)致氣體顏色變深 D．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深是平衡正向移動導(dǎo)致的【答案】D【分析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；B．平衡混合氣體中含有二氧化氮和四氧化二氮，1mol二氧化氮中含有1mol氮原子，1mol四氧化二氮中含有2mol氮原子；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容條件下升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；D．恒溫時，縮小容積，混合氣體濃度增大，氣體顏色變深，氣體壓強增大，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則斷裂2molNO2（g）中的共價鍵需能量小于斷裂1molN2O4（g）中的共價鍵所需能量，故A正確；B．1mol二氧化氮中含有1mol氮原子，1mol四氧化二氮中含有2mol氮原子，則1mol二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中氮原子的物質(zhì)的量一定大于1mol，故B正確；C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深，故C正確；D．恒溫時，縮小容積，混合氣體濃度增大，氣體顏色變深，氣體壓強增大，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺，則恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深是混合氣體濃度增大導(dǎo)致的，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生化學(xué)平衡的移動的掌握情況，題目難度中等。12．（2025秋?湖北月考）將4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）?ΔH＜0，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1。下列說法正確的是（）A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為15% B．當v（C）＝2v（B）時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài) C．達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，會提高B的轉(zhuǎn)化率 D．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)不變【答案】C【分析】反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，則2A（g）+B（g）?2C（g）開始210轉(zhuǎn)化0.60.30.6平衡1.40.70.6A.轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的量開始的量B.平衡時不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；C.增加A的物質(zhì)的量，促進B的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動；D.焓變?yōu)樨摚瑸榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，則2A（g）+B（g）?2C（g）開始210轉(zhuǎn)化0.60.30.6平衡1.40.70.6A.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為0.62×100%＝30%，故B.當v（C）＝2v（B）時，不能判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，則不能判斷該反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.增加A的物質(zhì)的量，促進B的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.焓變?yōu)樨摚瑸榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。二．解答題（共3小題）13．（2025秋?靜安區(qū)校級期中）用CO2制備尿素反應(yīng)原理：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）（1）書寫反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式：1c2(（2）若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2合成尿素，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是AD。（不定項）A.CO2的體積分數(shù)不再變化B.化學(xué)平衡常數(shù)K不變C.2v正（NH3）＝v逆（CO2）D.體系中氣體的密度不變（3）恒壓條件下，若降低容器中氨碳比【n(NH3)n(CA.增大B.減小C.不變（4）圖為使用不同催化劑①、②、③時，反應(yīng)至相同時間，容器中尿素的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線，判斷A點是否已達平衡狀態(tài)：B。A.已達到B.未達到（5）T2℃以上曲線②n[CO（NH2）2]下降的原因可能是溫度升高，催化劑失去活性?！敬鸢浮浚?）1c（2）AD；（3）A；（4）B；（5）溫度升高，催化劑失去活性?！痉治觥浚?）固體和純液體不代入平衡常數(shù)K的表達式；（2）變量不變，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答；（3）恒壓條件下，若降低容器中氨碳比【n（4）由圖可知，A點對應(yīng)的溫度是T2，該溫度下，曲線③對應(yīng)的尿素的物質(zhì)的量更多，因此A點沒有達到平衡狀態(tài)；（5）溫度升高，催化劑失去活性，n[CO（NH2）2]下降?！窘獯稹拷猓海?）固體和純液體不代入平衡常數(shù)K的表達式，故反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）的平衡常數(shù)的表達式為1c故答案為：1c（2）A.CO2的體積分數(shù)不再變化，氨氣的體積分數(shù)也不再變化，能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，即K不是變量，所以K不變，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.v正（NH3）＝2v逆（CO2）時，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.容器的體積一定，混合氣體的質(zhì)量改變，所以體系中氣體的密度是變量，當密度不變時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：AD；（3）恒壓條件下，若降低容器中氨碳比【n(NH故答案為：A；（4）由圖可知，A點對應(yīng)的溫度是T2，該溫度下，曲線③對應(yīng)的尿素的物質(zhì)的量更多，因此A點沒有達到平衡狀態(tài)，故答案為：B；（5）T2℃以上曲線②n[CO（NH2）2]下降的原因可能是溫度升高，催化劑失去活性，故答案為：溫度升高，催化劑失去活性?！军c評】本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等，屬于基本知識的考查，難度不大。14．（2025秋?西夏區(qū)校級期中）甲烷和水蒸氣催化制氫氣。主要反應(yīng)如下：ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH＝+206.2kJ?mol﹣1ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＝﹣41.2kJ?mol﹣1（1）反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的ΔH＝+247.4kJ?mol﹣1。（2）在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是CDE（填標號）。A．氣體混合物的密度不再變化B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等C．CO的濃度保持不變D．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化E．體系的溫度不再發(fā)生變化（3）甲醇是一種潛在儲氫材料。我國學(xué)者研究甲醇在鈀基催化劑表面上分解制氫：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），其反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用“*”表示）?？偡磻?yīng)的焓變?yōu)?97.9kJ/mol；總反應(yīng)在高溫（填“高溫”或“低溫”或“任意溫度”）條件下容易自發(fā)進行；催化劑主要是降低反應(yīng)⑤（填序號）的活化能，可明顯增大總反應(yīng)速率；總反應(yīng)經(jīng)歷5步反應(yīng)中，最大能壘為179.6kJ?mol﹣1，寫出該步反應(yīng)式：2H*＝H2*?！敬鸢浮浚?）+247.4；（2）CDE；（3）+97.9kJ/mol；高溫；⑤；179.6；2H*＝H2*?！痉治觥浚?）根據(jù)蓋斯定律可知，i﹣ii可得反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH，據(jù)此計算ΔH；（2）變量不變，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答；（3）由圖可知，總反應(yīng)的焓變?yōu)?97.9kJ/mol，ΔH﹣T△S＜0時，反應(yīng)自發(fā)進行，反應(yīng)⑤的活化能最大，是決速步驟，總反應(yīng)經(jīng)歷5步反應(yīng)中，最大能壘為[113.5﹣（﹣65.7）]kJ?mol﹣1＝179.6kJ?mol﹣1，該步反應(yīng)式為：2H*＝H2*?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)蓋斯定律可知，i﹣ii可得反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH，則ΔH＝（+206.2kJ?mol﹣1）﹣（﹣41.2kJ?mol﹣1）＝+247.4kJ?mol﹣1，故答案為：+247.4；（2）A．氣體混合物的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故密度不變，密度不是變量，密度不再變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等，正逆反應(yīng)速率不相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．CO的濃度保持不變，氣體組分的濃度也保持不變，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)是分子數(shù)改變的反應(yīng)，氣體混合物的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量改變，平均摩爾質(zhì)量改變，平均相對分子質(zhì)量改變，故氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化時，能夠說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；E．絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，體系的溫度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E正確；故答案為：CDE；（3）由圖可知，總反應(yīng)的焓變?yōu)?97.9kJ/mol，ΔH＞0，△S＞0，ΔH﹣T△S＜0在高溫下成立，即總反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行，催化劑主要是降低反應(yīng)⑤的活化能，可明顯增大總反應(yīng)速率，總反應(yīng)經(jīng)歷5步反應(yīng)中，最大能壘為[113.5﹣（﹣65.7）]kJ?mol﹣1＝179.6kJ?mol﹣1，該步反應(yīng)式為：2H*＝H2*，故答案為：+97.9kJ/mol；高溫；⑤；179.6；2H*＝H2*?！军c評】本題主要考查化學(xué)平衡的計算、蓋斯定律的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。15．（2025秋?通州區(qū)期中）甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛應(yīng)用前景。利用CO2號CH4等原料制備甲醇對于實現(xiàn)“碳中和”具有重要的意義。CO2制備甲醇發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）Δ（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為c(