第33頁（共33頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期末必刷?？碱}之氯及其化合物一．選擇題（共16小題）1．（2025秋?通州區(qū)期中）下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述正確的是（）A．黃綠色 B．無味 C．相對(duì)分子質(zhì)量為35.5 D．無毒2．（2025秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）如圖是氯元素的部分“價(jià)﹣類”二維圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．液態(tài)b可儲(chǔ)存在鋼瓶中化合 B．f的水溶液為一種強(qiáng)酸 C．可使用a的濃溶液制取b D．一定條件下，h的固體可分解產(chǎn)生O23．（2025秋?溫州期中）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置進(jìn)行氯氣相關(guān)實(shí)驗(yàn)，說法正確的是（）A．利用圖1裝置制備氯氣 B．利用圖2裝置可觀察到左側(cè)布條褪色，右側(cè)布條不褪色 C．利用圖3裝置可收集氯氣 D．利用圖4裝置可進(jìn)行氯氣的尾氣處理4．（2025秋?金壇區(qū)期中）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）A.制取Cl2B.凈化Cl2C.收集Cl2D.吸收多余的Cl2A．A B．B C．C D．D5．（2025秋?蒸湘區(qū)校級(jí)期中）如圖為氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．c物質(zhì)可用于自來水消毒 B．d物質(zhì)具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性 C．e與a的溶液可以制取氯氣 D．b物質(zhì)與水的反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑6．（2025秋?蒸湘區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)變化過程不能直接實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl→Cl2 B．Cl2→FeCl2 C．Ca（ClO）2→HClO D．HClO→O27．（2025秋?天心區(qū)校級(jí)期中）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)的水溶液可以聞到刺激性氣味，說明其易揮發(fā) B．c為一種新型自來水消毒劑，c可以代替b，消毒效果比b更好 C．家庭使用84消毒液的時(shí)候加入少量醋酸，消毒效果更好 D．向e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成8．（2025秋?天心區(qū)校級(jí)期中）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水久置后pH會(huì)下降 B．堿石灰的主要成分是生石灰和氫氧化鈉，堿石灰可以吸收氯氣 C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分相同 D．氯氣可以使?jié)駶櫟牡饣浽嚰堊兯{(lán)9．（2025秋?齊齊哈爾期中）圖為某學(xué)生繪制的氯元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d在光照條件下可轉(zhuǎn)化為a B．a(chǎn)、b、d、e均為電解質(zhì) C．c可用于自來水消毒 D．e的鉀鹽可用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣10．（2025秋?寧安市校級(jí)期中）氯氣是一種重要的化工原料。下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（）A．氯氣是一種密度比空氣大、有刺激性氣味的無毒氣體 B．純凈的氫氣可在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白煙 C．常溫下，液氯常用干燥的鋼瓶儲(chǔ)存 D．常溫下，氯氣可以與Na、Cu等金屬發(fā)生化合反應(yīng)11．（2025秋?湖北期中）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．f的鉀鹽可用于制氧氣 B．c可以與水反應(yīng)生成a和d C．b有氧化性，也有還原性 D．e比d更穩(wěn)定12．（2025秋?通州區(qū)期中）向飽和氯水中加入少量亞硫酸鈉固體，下列表述正確的是（）A．溶液pH減小 B．溶液顏色變深 C．溶液漂白性增強(qiáng) D．溶液導(dǎo)電性減弱13．（2025秋?沈陽期中）下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）A．新制氯水應(yīng)避光保存 B．氫氣在Cl2中安靜燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 C．將新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色逐漸消失，說明NaOH被氯水中的酸完全中和 D．將干燥的Cl2通入硝酸銀溶液中，可檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl氣體14．（2025秋?嘉興期中）氯氣的水溶液稱為氯水，下列關(guān)于氯水的說法，正確的是（）A．氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配且保存在廣口瓶中 B．新制的氯水光照一段時(shí)間后酸性會(huì)減弱 C．將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成 D．向氯水中滴加NaHCO3溶液，有CO2生成，證明新制氯水中有HCl分子15．（2025秋?嘉興期中）“價(jià)﹣類”二維圖可以從物質(zhì)類別、化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。氯的“價(jià)﹣類”二維圖如圖所示，其中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．甲的名稱是氯化氫，化學(xué)式HCl B．戊穩(wěn)定性差，見光易分解 C．若辛為氯酸鉀，辛可分解制O2 D．將乙通入盛有鮮花的試劑瓶，鮮花褪色，說明乙具有漂白性16．（2025秋?市中區(qū)校級(jí)期中）某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制備少量的氯氣，并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2OA．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式中氧化劑：還原劑＝1：2 B．干燥的pH試紙不變色；濕潤的pH試紙變紅 C．觀察到濕潤的淀粉﹣KI試紙變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性 D．浸有NaOH溶液的棉花吸收尾氣的過程中氯氣既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性二．解答題（共4小題）17．（2025秋?天津期中）物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，如圖為氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）填寫二維圖缺失的內(nèi)容：化學(xué)式A；類別B。（2）某同學(xué)研究HClO4性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：從物質(zhì)類別上看，HClO4像硝酸一樣屬于強(qiáng)酸，其與NaOH反應(yīng)的離子方程式為。（3）1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式。此法制備的氣體中常常混有HCl氣體，可通入盛有的洗氣瓶除去。（4）關(guān)于鹽酸與NaClO反應(yīng)，同學(xué)們有不同意見，甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：NaClO+HCl＝NaCl+HClO，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型）；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)樗?jīng)看到一篇報(bào)道：某家庭主婦在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。最終，丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的看法正確，過程如下：向盛有鹽酸的試管中滴加NaClO溶液后，將濕潤的有色布條置于試管口，布條出現(xiàn)現(xiàn)象。18．（2025秋?河南期中）工業(yè)上氯及其化合物的用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）如表是研究氯水性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分活動(dòng)記錄。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因（文字或反應(yīng)）觀察氯水顏色①氯水中含有氯氣分子向氯水中滴入NaHCO3溶液有無色氣體生成②（寫離子方程式）用玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在品紅試紙上紅色褪去③（2）“價(jià)—類”二維圖是研究元素的重要方法，如圖為氯及其化合物的價(jià)態(tài)“價(jià)—類”二維圖。①二維圖缺失的類別A是；B的化學(xué)式為；C是可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣的鉀鹽，則C為（填化學(xué)式）。②Cl2O7是酸性氧化物，寫出Cl2O7與H2O發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③“84”消毒液露置于空氣中，其有效成分在空氣中CO2的作用下生成兩種物質(zhì)，其中一種是HClO，另一種是酸式鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）如圖是用強(qiáng)光照射密閉廣口瓶中新制氯水時(shí)，用數(shù)字化傳感器采集的圖y[增強(qiáng)（大）或加深]像，已知：2HClO光照2HCl+O2↑，HClO是弱酸。下列縱坐標(biāo)（y）代表的物理量與圖像相符的是a.溶液顏色的變化b.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)c.溶液的導(dǎo)電能力19．（2025秋?靜安區(qū)校級(jí)期中）研究含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，對(duì)緩解能源危機(jī)和實(shí)現(xiàn)碳中和具有重要意義。碳和甲烷均可以與水反應(yīng)用來制取水煤氣（CO、H2）。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO的摩爾質(zhì)量為g?mol﹣1，分子數(shù)為。（2）1molCH4中含有的H原子個(gè)數(shù)與gH2O中含有的H原子個(gè)數(shù)相同。（3）常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO、H2、CO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球。其中氣體為CO2的是。（4）已知1mol一氧化碳和1mol氫氣體積不同。下列推測正確的是。A.物質(zhì)的聚集狀態(tài)一定不同B.溫度一定不同C.分子間平均距離一定不同D.密度一定不同（5）同溫同壓下，17.2gN2、CO和CO2的混合氣體與4.4gCO2的體積之比為5：1。①該混合氣體的總物質(zhì)的量為mol。②該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g?mol﹣1。③該混合氣體中CO2的質(zhì)量為g。（6）制取水煤氣的副產(chǎn)品為CO2，工業(yè)中可以利用CO2合成純堿（碳酸鈉）?，F(xiàn)有一份純堿樣品，已知其中只含有氯化鈉雜質(zhì)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測定樣品中碳酸鈉的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱量21.20g純堿樣品，加入適量蒸餾水溶解；步驟Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入CaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止；步驟Ⅲ：將所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到15.00g固體。請(qǐng)回答下列問題：①步驟Ⅲ中所得固體的物質(zhì)的量為mol。②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。肼是一種良好的火箭燃料，分子式N2H4，為無色油狀液體，與水按任意比例互溶形成穩(wěn)定的水合肼N2H4?H2O，熔點(diǎn)40℃，沸點(diǎn)118℃，有強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)室先在C中制備NaClO，再與D中的尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)制備水合肼，進(jìn)一步脫水制得肼，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置省略）。已知：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl。（7）滴液漏斗中導(dǎo)管a的作用是；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（8）寫出裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。裝置C在反應(yīng)過程中溫度升高易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是（寫一條即可）。反應(yīng)完后關(guān)閉K1，裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的Cl2可用的試劑是。（9）將裝置C中制備的溶液轉(zhuǎn)移到裝置D的分液漏斗中，并緩緩滴入，這樣操作的原因是。（10）獲得水合肼粗品后，裝置D中的剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO3?10H2O。從剩余溶液中獲得NaCl粗品的操作是、。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。20．（2025秋?湖北期中）NaCl是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述圖示物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填化學(xué)式）。（2）寫出NaHCO3溶于水的電離方程式。（3）寫出氯化鈉溶液通電后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（4）寫出圖示中工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式。（5）下列說法正確的是（填字母）。A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.液氯能用鋼瓶貯存，說明Cl2一定不能與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)（6）若有20.0克NaHCO3和Na2CO3混合物，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得殘留固體質(zhì)量為13.8克，則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（7）下列制備NaOH方法中，目前工業(yè)上主要采用的方法是（填字母）。A.氧化鈉與水反應(yīng)B.鈉與水反應(yīng)C.電解飽和食鹽水D.純堿與氫氧化鈣反應(yīng)

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期末必刷?？碱}之氯及其化合物參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）題號(hào)1234567891011答案ABBCBBDDBCB題號(hào)1213141516答案AACDB一．選擇題（共16小題）1．（2025秋?通州區(qū)期中）下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述正確的是（）A．黃綠色 B．無味 C．相對(duì)分子質(zhì)量為35.5 D．無毒【答案】A【分析】氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色、有毒、能溶于水的氣體，密度大于空氣密度，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．氯氣是黃綠色氣體，故A正確；B．氯氣有刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；C．氯氣對(duì)分子質(zhì)量為71，故C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的性質(zhì)，側(cè)重考查氯氣的物理性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2025秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）如圖是氯元素的部分“價(jià)﹣類”二維圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．液態(tài)b可儲(chǔ)存在鋼瓶中化合 B．f的水溶液為一種強(qiáng)酸 C．可使用a的濃溶液制取b D．一定條件下，h的固體可分解產(chǎn)生O2【答案】B【分析】由圖可知，a為﹣1價(jià)的氯的氫化物，即HCl，b為0價(jià)，則b為單質(zhì)，e為+1價(jià)的氯的氧化物，即Cl2O，f為HClO，g為+1價(jià)的含氧酸鹽，h為氯酸鹽，據(jù)此分析作答即可。【解答】解：A．液態(tài)b為液氯，不與鋼瓶反應(yīng)，故可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；B．f的水溶液為HClO，是一種弱酸，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)的水溶液是鹽酸，與次氯酸鹽在一定條件下可以得到氯氣，故C正確；D．h為氯酸鹽，可以分解制取氧氣，如氯酸鉀加熱可得氧氣，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。3．（2025秋?溫州期中）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置進(jìn)行氯氣相關(guān)實(shí)驗(yàn)，說法正確的是（）A．利用圖1裝置制備氯氣 B．利用圖2裝置可觀察到左側(cè)布條褪色，右側(cè)布條不褪色 C．利用圖3裝置可收集氯氣 D．利用圖4裝置可進(jìn)行氯氣的尾氣處理【答案】B【分析】A．二氧化錳與濃鹽酸制氯氣時(shí)需要加熱；B．氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，干燥的有色布條不褪色；C．通氣方向應(yīng)該為“短進(jìn)長出”；D．澄清石灰水中氫氧根離子濃度過小?！窘獯稹拷猓篈．二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，圖示裝置中缺少加熱裝置，無法獲得氯氣，故A錯(cuò)誤；B．左側(cè)氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，氯氣被氯化鈣干燥后半使干燥的有色布條褪色，故B正確；C．排飽和食鹽水收集氯氣使，應(yīng)該從短導(dǎo)管通入氯氣，圖示通氣方向不合理，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣為微溶物，澄清石灰水中氫氧根離子濃度過小，不能用澄清石灰水吸收多余氯氣，可選用氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的制取方法及性質(zhì)，明確氯氣的實(shí)驗(yàn)室制發(fā)為解答關(guān)鍵，注意掌握氯氣的收集方法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大。4．（2025秋?金壇區(qū)期中）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）A.制取Cl2B.凈化Cl2C.收集Cl2D.吸收多余的Cl2A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)；B．應(yīng)先除氯化氫，后除水；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣；D．對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收?！窘獯稹拷猓篈．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)先除氯化氫，后除水，故B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進(jìn)短出，故C正確；D．對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。5．（2025秋?蒸湘區(qū)校級(jí)期中）如圖為氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．c物質(zhì)可用于自來水消毒 B．d物質(zhì)具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性 C．e與a的溶液可以制取氯氣 D．b物質(zhì)與水的反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑【答案】B【分析】由氯及其化合物的“價(jià)類二維圖”可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．c為ClO2，可用于自來水消毒，故A正確；B．d為HClO，是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．e為氯酸鹽，a為HCl，可發(fā)生歸中反應(yīng)制取氯氣，故C正確；D．b為Cl2，b物質(zhì)與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)和﹣1價(jià)，故Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯及其化合物的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2025秋?蒸湘區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)變化過程不能直接實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl→Cl2 B．Cl2→FeCl2 C．Ca（ClO）2→HClO D．HClO→O2【答案】B【分析】氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．HCl與MnO2加熱可以制取氯氣，HCl→Cl2能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與鐵在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，①不能一步到位生成氯化亞鐵，故B正確；C．次氯酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，③可以一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸溶液在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，④可以一步反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，熟悉氯氣及含氯化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2025秋?天心區(qū)校級(jí)期中）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)的水溶液可以聞到刺激性氣味，說明其易揮發(fā) B．c為一種新型自來水消毒劑，c可以代替b，消毒效果比b更好 C．家庭使用84消毒液的時(shí)候加入少量醋酸，消毒效果更好 D．向e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【答案】D【分析】根據(jù)價(jià)類二維圖可知，a、b、c、d、e分別為：HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸鹽，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)為HCl，其水溶液是鹽酸，可以聞到刺激性氣味，說明HCl具有易揮性，故A正確；B．c為ClO2，一種新型自來水消毒劑，可以代替Cl2，消毒效果比Cl2更好，故B正確；C．家庭使用84消毒液的時(shí)候加入少量醋酸，可以生成次氯酸，次氯酸的消毒效果比次氯酸鈉更好，故C正確；D．e為氯酸鹽，電離出氯酸根離子，不能電離出氯離子，其水溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)價(jià)類二維圖的理解，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。8．（2025秋?天心區(qū)校級(jí)期中）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水久置后pH會(huì)下降 B．堿石灰的主要成分是生石灰和氫氧化鈉，堿石灰可以吸收氯氣 C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分相同 D．氯氣可以使?jié)駶櫟牡饣浽嚰堊兯{(lán)【答案】D【分析】A．依據(jù)次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣解答；B．依據(jù)堿石灰成分及性質(zhì)解答；C．漂白液、漂白粉、漂粉精有效成分為次氯酸鈣；D．氯氣能夠氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，所以新制氯水久置后氫離子濃度增大，pH會(huì)下降，故A正確；B．堿石灰的主要成分是生石灰和氫氧化鈉，堿石灰可以吸收氯氣，故B正確；C．漂白液、漂白粉、漂粉精有效成分相同，都是次氯酸鈣，故C正確；D．氯氣能夠氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，沒有淀粉，氯氣不能使?jié)駶櫟牡饣浽嚰堊兯{(lán)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，把握氯氣及氯水性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2025秋?齊齊哈爾期中）圖為某學(xué)生繪制的氯元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d在光照條件下可轉(zhuǎn)化為a B．a(chǎn)、b、d、e均為電解質(zhì) C．c可用于自來水消毒 D．e的鉀鹽可用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣【答案】B【分析】由圖可知，a﹣f分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸鹽、次氯酸鹽?！窘獯稹拷猓篈．d為次氯酸，在光照條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化氫和氧氣，故A正確；B．b為氯氣，屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．c為二氧化氯，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；D．e的鉀鹽為氯酸鉀，加熱分解生成氯化鉀和氧氣，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯及其化合物的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2025秋?寧安市校級(jí)期中）氯氣是一種重要的化工原料。下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（）A．氯氣是一種密度比空氣大、有刺激性氣味的無毒氣體 B．純凈的氫氣可在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白煙 C．常溫下，液氯常用干燥的鋼瓶儲(chǔ)存 D．常溫下，氯氣可以與Na、Cu等金屬發(fā)生化合反應(yīng)【答案】C【分析】A．氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大；B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，生成的HCl結(jié)合空氣中的水形成小液滴；C．常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)；D．加熱條件下，氯氣可以與Na、Cu等金屬發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl、CuCl2?！窘獯稹拷猓篈．氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大，有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯(cuò)誤；B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，生成的HCl結(jié)合空氣中的水形成小液滴，產(chǎn)生白霧，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，液氯常用干燥的鋼瓶儲(chǔ)存，故C正確；D．加熱條件下，氯氣可以與Na、Cu等金屬發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl、CuCl2，常溫下，氯氣不能與Na、Cu等金屬發(fā)生化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。11．（2025秋?湖北期中）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．f的鉀鹽可用于制氧氣 B．c可以與水反應(yīng)生成a和d C．b有氧化性，也有還原性 D．e比d更穩(wěn)定【答案】B【分析】部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，分析可知，a為HCl，b為Cl2，c為+4價(jià)氧化物ClO2，d為HClO，e為+1價(jià)次氯酸鹽，f為+5價(jià)氯酸鹽，據(jù)此分析判斷。【解答】解：A．f的鉀鹽為KClO3，可以利用KClO3在催化劑作用下分解制氧氣，故A正確；B．c為+4價(jià)氧化物ClO2，ClO2與水反應(yīng)生成HClO2和HClO3，不能生成HCl和HClO，不符合氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高降低規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C．Cl2有氧化性，也有還原性，如氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣即具有氧化性也具有還原性，故C正確；D．次氯酸見光或受熱易分解，次氯酸鹽較穩(wěn)定，則e比d更穩(wěn)定，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氯及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。12．（2025秋?通州區(qū)期中）向飽和氯水中加入少量亞硫酸鈉固體，下列表述正確的是（）A．溶液pH減小 B．溶液顏色變深 C．溶液漂白性增強(qiáng) D．溶液導(dǎo)電性減弱【答案】A【分析】向飽和氯水中加入少量亞硫酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2NaHSO3+2H2O＝Na2SO4+4HCl+H2SO4，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，故A正確；B．氯水中氯氣減少，溶液顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．氯氣減小，次氯酸減少，溶液漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；D．生成了強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。13．（2025秋?沈陽期中）下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）A．新制氯水應(yīng)避光保存 B．氫氣在Cl2中安靜燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 C．將新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色逐漸消失，說明NaOH被氯水中的酸完全中和 D．將干燥的Cl2通入硝酸銀溶液中，可檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl氣體【答案】A【分析】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解；B．氫氣在Cl2中安靜燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；C．紅色逐漸消失的原因可能是NaOH被氯水中的酸完全中和，也可能是酚酞被次氯酸氧化；D．Cl2先與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，肯定有白色沉淀生成?！窘獯稹拷猓篈．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，所以新制氯水應(yīng)避光保存，故A正確；B．氫氣在Cl2中安靜燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故B錯(cuò)誤；C．將新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色逐漸消失，可能是NaOH被氯水中的酸完全中和，也可能是酚酞被次氯酸氧化，故C錯(cuò)誤；D．將干燥的Cl2通入硝酸銀溶液中，Cl2先與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，肯定有白色沉淀生成，不能檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl氣體，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯及其化合物的性質(zhì)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。14．（2025秋?嘉興期中）氯氣的水溶液稱為氯水，下列關(guān)于氯水的說法，正確的是（）A．氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配且保存在廣口瓶中 B．新制的氯水光照一段時(shí)間后酸性會(huì)減弱 C．將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成 D．向氯水中滴加NaHCO3溶液，有CO2生成，證明新制氯水中有HCl分子【答案】C【分析】A．液體應(yīng)該盛放在細(xì)口瓶中；B．HClO不穩(wěn)定，光照易分解生成HCl和O2；C．氯水中含有Cl﹣，AgCl是白色難溶于水的固體；D．HCl能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，HClO和NaHCO3溶液不反應(yīng)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離?！窘獯稹拷猓篈．氯水中HClO不穩(wěn)定，光照易分解，且氯水為液體，為取用方便，液體需要盛放在細(xì)口瓶中，所以氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配且保存在細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；B．HClO不穩(wěn)定，光照易分解生成HCl和O2，酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氯水中含有Cl﹣，AgCl是白色難溶于水的固體，所以將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀AgCl生成，故C正確；D．HCl能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，HClO和NaHCO3溶液不反應(yīng)，所以向氯水中滴加NaHCO3溶液，有CO2生成，證明新制氯水中有Cl﹣，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以氯水中不含HCl分子，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室藥品儲(chǔ)存方法是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2025秋?嘉興期中）“價(jià)﹣類”二維圖可以從物質(zhì)類別、化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。氯的“價(jià)﹣類”二維圖如圖所示，其中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．甲的名稱是氯化氫，化學(xué)式HCl B．戊穩(wěn)定性差，見光易分解 C．若辛為氯酸鉀，辛可分解制O2 D．將乙通入盛有鮮花的試劑瓶，鮮花褪色，說明乙具有漂白性【答案】D【分析】氯的“價(jià)﹣類”二維圖如圖所示，其中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)，分別為：甲為HCl，乙為Cl2，丙為ClO2，丁為Cl2O7，戊為HClO，己為HClO4，庚為次氯酸鹽，辛為氯酸鹽，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．甲是﹣1價(jià)氯的氫化物，名稱是氯化氫，化學(xué)式HCl，故A正確；B．戊為HClO，穩(wěn)定性差，見光易分解生成氯化氫和氧氣，故B正確；C．若辛為氯酸鉀，在二氧化錳族催化劑作用下加熱分解制O2，故C正確；D．將Cl2通入盛有鮮花的試劑瓶，鮮花褪色，說明氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中元素的化合價(jià)、物質(zhì)類別來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。16．（2025秋?市中區(qū)校級(jí)期中）某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制備少量的氯氣，并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2OA．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式中氧化劑：還原劑＝1：2 B．干燥的pH試紙不變色；濕潤的pH試紙變紅 C．觀察到濕潤的淀粉﹣KI試紙變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性 D．浸有NaOH溶液的棉花吸收尾氣的過程中氯氣既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性【答案】B【分析】A．在反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O中，HCl一半表現(xiàn)為還原性，一半表現(xiàn)為酸性；B．生成的氯氣中帶有水蒸氣，沒有被干燥；C．觀察到濕潤的淀粉﹣KI試紙變藍(lán)，即發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI＝2KCl+I2；D．浸有NaOH溶液的棉花吸收尾氣的過程中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，氧化劑是Ca（ClO）2，還原劑是HCl，兩者之比為1：2，故A正確；B．生成的氯氣中帶有水蒸氣，所以干燥的pH試紙和濕潤的pH試紙都變紅，故B錯(cuò)誤；C．觀察到濕潤的淀粉﹣KI試紙變藍(lán)，即發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI＝2KCl+I2，說明Cl2具有氧化性，且比I2的氧化性強(qiáng)，故C正確；D．浸有NaOH溶液的棉花吸收尾氣的過程中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既升高，又降低，氯氣既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯氣的制取及性質(zhì)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。二．解答題（共4小題）17．（2025秋?天津期中）物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，如圖為氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）填寫二維圖缺失的內(nèi)容：化學(xué)式ACl2；類別B酸。（2）某同學(xué)研究HClO4性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：從物質(zhì)類別上看，HClO4像硝酸一樣屬于強(qiáng)酸，其與NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣＝H2O。（3）1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O。此法制備的氣體中常常混有HCl氣體，可通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去。（4）關(guān)于鹽酸與NaClO反應(yīng)，同學(xué)們有不同意見，甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：NaClO+HCl＝NaCl+HClO，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型）；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)樗?jīng)看到一篇報(bào)道：某家庭主婦在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O。最終，丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的看法正確，過程如下：向盛有鹽酸的試管中滴加NaClO溶液后，將濕潤的有色布條置于試管口，布條出現(xiàn)褪色現(xiàn)象?！敬鸢浮浚?）Cl2；酸；（2）H++OH﹣＝H2O；（3）MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；（4）復(fù)分解反應(yīng)；NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O；褪色。【分析】（1）二維圖分析可知A為Cl2，B為酸；（2）高氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣中混有氯化氫，應(yīng)將氣體先通過飽和食鹽水除去氯化氫；（4）NaClO+HCl＝NaCl+HClO是鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和酸，屬于復(fù)分解反應(yīng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，酸溶液中能氧化氯離子生成氯氣。【解答】解：（1）單質(zhì)A是氯氣化學(xué)式為Cl2，B對(duì)應(yīng)的是酸，故答案為：Cl2；酸；（2）高氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，高氯酸是強(qiáng)酸，可以拆開，離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，故答案為：H++OH﹣＝H2O；（3）軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，得到氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣中混有氯化氫，應(yīng)將氣體先通過飽和食鹽水除去氯化氫，故答案為：MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；（4）發(fā)生反應(yīng)為：NaClO+HCl＝NaCl+HClO，酸堿中和反應(yīng)，則該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)則生成氯氣，而氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O；褪色?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。18．（2025秋?河南期中）工業(yè)上氯及其化合物的用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）如表是研究氯水性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分活動(dòng)記錄。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因（文字或反應(yīng)）觀察氯水顏色①氯水顏色為淺黃綠色氯水中含有氯氣分子向氯水中滴入NaHCO3溶液有無色氣體生成②HCO3-用玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在品紅試紙上紅色褪去③次氯酸具有漂白性，使有色物質(zhì)褪色（2）“價(jià)—類”二維圖是研究元素的重要方法，如圖為氯及其化合物的價(jià)態(tài)“價(jià)—類”二維圖。①二維圖缺失的類別A是單質(zhì)；B的化學(xué)式為ClO2；C是可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣的鉀鹽，則C為KClO3（填化學(xué)式）。②Cl2O7是酸性氧化物，寫出Cl2O7與H2O發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2O7+H2O＝2HClO4。③“84”消毒液露置于空氣中，其有效成分在空氣中CO2的作用下生成兩種物質(zhì)，其中一種是HClO，另一種是酸式鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO。（3）如圖是用強(qiáng)光照射密閉廣口瓶中新制氯水時(shí)，用數(shù)字化傳感器采集的圖y[增強(qiáng)（大）或加深]像，已知：2HClO光照2HCl+O2↑，HClO是弱酸。下列縱坐標(biāo)（y）代表的物理量與圖像相符的是bca.溶液顏色的變化b.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)c.溶液的導(dǎo)電能力【答案】（1）氯水顏色為淺黃綠色；HCO（2）①單質(zhì)；ClO2；KClO3；②Cl2O7+H2O＝2HClO4；③NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；（3）bc?！痉治觥浚?）氯氣是黃綠色氣體，能溶于水；氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，則向氯水中滴入NaHCO3溶液，有無色氣體生成，為二氧化碳，即碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色；（2）氯氣是單質(zhì)，氯為+4價(jià)、氧為﹣2價(jià)，據(jù)此寫出化學(xué)式；酸性強(qiáng)弱可知次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成HClO；（3）光照新制氯水會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HClO光照2HCl+O2↑，次氯酸濃度減少，使Cl2+H2O?【解答】解：（1）氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，氯氣是黃綠色氣體，氯水顏色為淺黃綠色；向氯水中滴入NaHCO3溶液，有無色氣體生成，該氣體為二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO故答案為：氯水顏色為淺黃綠色；HC（2）①A對(duì)應(yīng)的Cl2是單質(zhì)，B對(duì)應(yīng)的是+4價(jià)氯的氧化物，化學(xué)式為ClO2，C的焰色試驗(yàn)呈紫色，則C中含有K元素，其中Cl為+5價(jià)，則C是含氧酸鹽，化學(xué)式為KClO3，故答案為：單質(zhì)；ClO2；KClO3；②Cl2O7是酸性氧化物，Cl2O7與H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成HClO4，方程式為Cl2O7+H2O＝2HClO4，故答案為：Cl2O7+H2O＝2HClO4；③“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以和空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸和酸式鹽碳酸氫鈉，方程式為：NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO，故答案為：NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；（3）a．光照新制氯水，HClO會(huì)分解生成HCl，Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡正向移動(dòng)，Cl2的濃度減小，溶液顏色會(huì)變淺，與圖像不相符，故a錯(cuò)誤；b．HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像相符，故b正確；c．HClO是弱電解質(zhì)，分解生成強(qiáng)電解質(zhì)HCl，溶液中離子濃度增大，則溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）增大，與圖像相符，故c正確；故答案為：bc?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣制備及含氯化合物的性質(zhì)，把握氯水的成分及性質(zhì)、物質(zhì)的分類及性質(zhì)、鹽酸的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)即可解答，側(cè)重分析能力與靈活運(yùn)用能力的考查，注意掌握氯水的成分及性質(zhì)，題目難度中等。19．（2025秋?靜安區(qū)校級(jí)期中）研究含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，對(duì)緩解能源危機(jī)和實(shí)現(xiàn)碳中和具有重要意義。碳和甲烷均可以與水反應(yīng)用來制取水煤氣（CO、H2）。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO的摩爾質(zhì)量為28g?mol﹣1，分子數(shù)為3.01×1023。（2）1molCH4中含有的H原子個(gè)數(shù)與36gH2O中含有的H原子個(gè)數(shù)相同。（3）常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO、H2、CO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球。其中氣體為CO2的是A。（4）已知1mol一氧化碳和1mol氫氣體積不同。下列推測正確的是AC。A.物質(zhì)的聚集狀態(tài)一定不同B.溫度一定不同C.分子間平均距離一定不同D.密度一定不同（5）同溫同壓下，17.2gN2、CO和CO2的混合氣體與4.4gCO2的體積之比為5：1。①該混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol。②該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34.4g?mol﹣1。③該混合氣體中CO2的質(zhì)量為8.8g。（6）制取水煤氣的副產(chǎn)品為CO2，工業(yè)中可以利用CO2合成純堿（碳酸鈉）?，F(xiàn)有一份純堿樣品，已知其中只含有氯化鈉雜質(zhì)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測定樣品中碳酸鈉的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱量21.20g純堿樣品，加入適量蒸餾水溶解；步驟Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入CaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止；步驟Ⅲ：將所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到15.00g固體。請(qǐng)回答下列問題：①步驟Ⅲ中所得固體的物質(zhì)的量為0.15mol。②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。肼是一種良好的火箭燃料，分子式N2H4，為無色油狀液體，與水按任意比例互溶形成穩(wěn)定的水合肼N2H4?H2O，熔點(diǎn)40℃，沸點(diǎn)118℃，有強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)室先在C中制備NaClO，再與D中的尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)制備水合肼，進(jìn)一步脫水制得肼，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置省略）。已知：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl。（7）滴液漏斗中導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使滴液漏斗中的液體順利滴下；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（8）寫出裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。裝置C在反應(yīng)過程中溫度升高易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是將裝置C置于冰水浴中（寫一條即可）。反應(yīng)完后關(guān)閉K1，裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的Cl2可用的試劑是飽和食鹽水。（9）將裝置C中制備的溶液轉(zhuǎn)移到裝置D的分液漏斗中，并緩緩滴入，這樣操作的原因是防止滴入速度過快，過量的NaClO將水合肼繼續(xù)氧化為氮?dú)?，降低水合肼的產(chǎn)率。（10）獲得水合肼粗品后，裝置D中的剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO3?10H2O。從剩余溶液中獲得NaCl粗品的操作是加熱至有大量固體析出、趁熱過濾。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。【答案】（1）28；3.01×1023；（2）36；（3）A；（4）AC；（5）①0.5；②34.4；③8.8；（6）①0.15；②75%；（7）平衡氣壓，使滴液漏斗中的液體順利滴下：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（8）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；將裝置C置于冰水浴中；飽和食鹽水；（9）防止滴入速度過快，過量的NaClO將水合肼繼續(xù)氧化為氮?dú)?，降低水合肼的產(chǎn)率；（10）加熱至有大量固體析出；趁熱過濾。【分析】（1）摩爾質(zhì)量以g?mol﹣1為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)N＝nNA進(jìn)行計(jì)算；（2）原子個(gè)數(shù)相等，即原子的物質(zhì)的量相等；（3）物質(zhì)的量與氣體的體積成正比；（4）氣體體積受溫度和壓強(qiáng)共同影響，已知1mol一氧化碳和1mol氫氣體積不同，需要考慮溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素；（5）①體積之比等于物質(zhì)的量之比；②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=m③該混合氣體中N2和CO的物質(zhì)的量為amol，CO2的物質(zhì)的量為bmol，則有：a+b＝0.5，28a+44b＝17.2，解得a＝0.3，b＝0.2，進(jìn)一步計(jì)算CO2的質(zhì)量；（6）①根據(jù)n=m②根據(jù)關(guān)系式：Na2CO3～CaCO3，進(jìn)一步計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（7）滴液漏斗中導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使滴液漏斗中的液體順利滴下，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（8）裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，裝置C在反應(yīng)過程中溫度升高易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是降低裝置C的溫度，反應(yīng)完后關(guān)閉K1，裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的Cl2，可用的試劑是飽和食鹽水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度?。唬?）若滴入速度過快，過量的NaClO將水合肼繼續(xù)氧化為氮?dú)?，降低水合肼的產(chǎn)率；（10）NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，Na2CO3的溶解度隨著溫度的變化較大，從剩余溶液中獲得NaCl粗品的操作是加熱至有大量固體析出，趁熱過濾?！窘獯稹拷猓海?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO的摩爾質(zhì)量為28g?mol﹣1，分子數(shù)為11.2L22.4L/mol故答案為：28；3.01×1023；（2）1molCH4中含有的H原子個(gè)數(shù)為4NA，2molH2O中含有的H原子個(gè)數(shù)為4NA，故水的質(zhì)量為36g，故答案為：36；（3）設(shè)CH4、CO、H2、CO2的質(zhì)量均為1g，則物質(zhì)的量分別為116mol、128mol、12mol、144mol、物質(zhì)的量與氣體的體積成正比，CO2的物質(zhì)的量最小，對(duì)應(yīng)的體積最小，即氣球體積最小，故氣體為CO故答案為：A；（4）氣體體積受溫度和壓強(qiáng)共同影響，已知1mol一氧化碳和1mol氫氣體積不同，需要考慮溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素；A.1mol一氧化碳和1mol氫氣體積不同，物質(zhì)的聚集狀態(tài)一定不同，否則體積相等，故A正確；B.若溫度相同，則壓強(qiáng)一定不同，故B錯(cuò)誤；C.若分子間平均距離相同，分子數(shù)相同，則體積相同，所以分子間平均距離一定不同，故C正確；D.1mol一氧化碳和1mol氫氣的質(zhì)量不同，但體積未知，所以密度大小無法確定，可逆相同，可能不同，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；（5）①同溫同壓下，17.2gN2、CO和CO2的混合氣體與4.4gCO2的體積之比為5：1，4.4gCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5；②該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17.2g0.5mol=34.4g?故答案為：34.4；③該混合氣體中N2和CO的物質(zhì)的量為amol，CO2的物質(zhì)的量為bmol，則有：a+b＝0.5，28a+44b＝17.2，解得a＝0.3，b＝0.2，則CO2的質(zhì)量為0.2mol×44g/mol＝8.8g，故答案為：8.8；（6）①根據(jù)題意可知，步驟Ⅲ中所得固體為碳酸鈣，其物質(zhì)的量為15g100故答案為：0.15；②根據(jù)關(guān)系式：Na2CO3～CaCO3，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.15mol×106故答案為：75%；（7）由圖可知，滴液漏斗中導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使滴液漏斗中的液體順利滴下，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O故答案為：平衡氣壓，使滴液漏斗中的液體順利滴下：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（8）裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，裝置C在反應(yīng)過程中溫度升高易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是將裝置C置于冰水浴中，反應(yīng)完后關(guān)閉K1，裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的Cl2，可用的試劑是飽和食鹽水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，故答案為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；將裝置C置于冰水浴中；飽和食鹽水；（9）將裝置C中制備的溶液轉(zhuǎn)移到裝置D的分液漏斗中，并緩緩滴入，這樣操作的原因是防止滴入速度過快，過量的NaClO將水合肼繼續(xù)氧化為氮?dú)?，降低水合肼的產(chǎn)率，故