第39頁（共39頁）2025-2026學年上學期高二化學蘇教版（2019）期末必刷?？碱}之化學平衡的移動一．選擇題（共16小題）1．（2025秋?淮安月考）下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B．合成氨工業(yè)采用高溫更有利于氨的合成 C．為保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量鐵粉 D．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強可使顏色變深2．（2025?海安市校級模擬）異山梨醇是一種應用廣泛的化學品。在溫度為T、催化劑條件下，其制備過程及相關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，山梨醇的初始濃度為0.10mol?kg﹣1，t3h后各物質(zhì)濃度不再變化。已知：山梨醇→反應①K11，4下列說法正確的是（）A．曲線b表示異山梨醇的濃度 B．該溫度下的平衡常數(shù)：K1KC．th時，反應②的正、逆反應速率相等 D．反應①存在副產(chǎn)物，加入高選擇性催化劑可提高反應①的平衡轉(zhuǎn)化率3．（2025?射陽縣校級模擬）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應：CH4（g）+CO2（g）═2H2（g）+2CO（g）ΔH＝247.1kJ?mol﹣1H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）ΔH＝41.2kJ?mol﹣1在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 B．工業(yè)上為提高H2和CO的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑 C．高于900K時，隨著溫度升高，平衡體系中n(COD．恒壓、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，反應至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，延長反應時間，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值4．（2024秋?江陰市校級月考）甲醇﹣水催化重整可獲得，其主要反應如下：Ⅰ：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）ΔH＝+49.4kJ/molⅡ：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）ΔH＝+92kJ/mol在1.01×105Pa下，將等體積的CH3OH和H2O的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，CH3OH、H2O的轉(zhuǎn)化率及CO、CO2的選擇性隨溫度變化情況如圖所示。CO的選擇性=n生成A．曲線a、b、c分別表示H2O的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的轉(zhuǎn)化率、CO2的選擇性 B．甲醇﹣水催化重整制H2應選擇反應溫度為260℃左右 C．其他條件不變，增大n(CH3OHD．其他條件不變，在270～290℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處CO2的量不斷減小，CO和H2的量不斷增大5．（2025秋?南京月考）在催化劑作用下，以C2H6、CO2為原料合成C2H4，其主要反應有：反應1.C2H6（g）+CO2（g）＝C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH＝+177kJ?mol﹣1反應2.C2H6（g）＝CH4（g）+H2（g）+C（s）ΔH＝+9kJ?mol﹣1將體積比為1：1的C2H6、CO2混合氣體按一定流速通過催化反應管，測得C2H6、CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知C2H4的選擇性=n生成下列說法正確的是（）A．圖中曲線①表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 B．720～800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，出口處C2H4及CH4的量均增大 C．720～800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，C2H4的選擇性不斷增大 D．其他條件不變，加入CaO（s）或選用高效催化劑，均能提高平衡時C2H4產(chǎn)率6．（2025春?濱湖區(qū)校級月考）通過反應Ⅰ：4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g），可將有機氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉(zhuǎn)化為Cl2。在0.2MPa、反應物起始物質(zhì)的量比n(HCl)n(O2)=反應Ⅱ：2CuCl2（s）+O2（g）＝2CuO（s）+2Cl2（g）ΔH＝125.6kJ?mol﹣1反應Ⅲ：CuO（s）+2HCl（g）＝CuCl2（s）+H2O（g）ΔH＝﹣120.0kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ的ΔH＝+114.4kJ?mol﹣1 B．230至300℃時，HCl轉(zhuǎn)化率降低是因為溫度升高，平衡向逆反應方向移動 C．保持其他條件不變，400℃時，使用CuCl2，能使HCl轉(zhuǎn)化率從X點的值升至Y點的值 D．在0.2MPa、400℃條件下，若起始n(HCl)n(O27．（2025?南京模擬）甲醇水蒸氣重整制氫是生產(chǎn)氫氣的重要途徑，其主要反應為：Ⅰ．CH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）ΔⅡ．CH3OH（g）＝CO（g）+2H2（g）Δ1.01×105Pa、n起始（H2O）：n起始（CH3OH）＝1.2：1時，混合氣體以一定流速通過反應管，在催化劑作用下反應一段時間后測得CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO選擇性[nA．反應Ⅱ的平衡常數(shù)：K220℃＞K280℃ B．CO2的物質(zhì)的量：a點＜b點 C．其他條件不變，混合氣體流速越大，CH3OH的轉(zhuǎn)化率越大 D．溫度高于240℃，CO選擇性迅速上升的原因是反應Ⅱ速率大于反應Ⅰ8．（2025秋?秦淮區(qū)月考）利用CO2和H2可制得甲烷，實現(xiàn)資源綜合利用。已知：Ⅰ．CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ?mol﹣1Ⅱ．CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣165.0kJ?mol﹣1在一定的溫度和壓力下，將按一定比例混合的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應器，反應相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。CH4選擇性=下列說法不正確的是（）A．反應Ⅱ：2E（C＝O）+4E（H—H）＜4E（C—H）+4E（H—O）（E表示鍵能） B．240℃時，其他條件不變，增大壓強能提高CO2的轉(zhuǎn)化率 C．在260～300℃間，其他條件不變，升高溫度CH4的產(chǎn)率增大 D．320℃時CO2的轉(zhuǎn)化率最大，說明反應Ⅰ和反應Ⅱ一定都達到了平衡狀態(tài)9．（2025秋?南京校級月考）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行：反應Ⅰ：I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）如圖1所示；各物質(zhì)起始加入量為：H2、I2和HI均為4.0mol，O2為6.5mol，SO3為2.0mol，設(shè)SO2為xmol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置；反應Ⅱ中SO2與O2起始物質(zhì)的量之比一定條件下，不同溫度時SO2轉(zhuǎn)化率如圖2所示（圖中虛線表示相同條件下的SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法不正確的是（）A．欲使反應Ⅱ起始時向正反應方向進行，x的取值范圍為3.5～7.0 B．反應Ⅱ正反應活化能小于逆反應的活化能 C．T1℃～T2℃，SO2實際轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是溫度升高反應Ⅱ正向進行程度減小 D．保持溫度不變，T3℃時改變SO2與O2起始物質(zhì)的量的比值，SO2的轉(zhuǎn)化率可能從a點的值升至b點的值10．（2025?泉山區(qū)校級二模）CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。重整時發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）＝2H2（g）+2CO（g）Δ反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）Δ其他條件相同，n（CH4）：n（CO2）投料比為1：1.5時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．其他條件不變，n（CH4）：n（CO2））投料比為1：1，則平衡時CO2轉(zhuǎn)化率一定高于CH4 B．一定條件下，使用高效催化劑可以提高單位時間內(nèi)氫氣的產(chǎn)量 C．n（H2）：n（CO）始終低于1.0，是因為發(fā)生了反應Ⅱ D．其他條件不變，550～650℃，升高溫度更有利于反應Ⅱ進行11．（2024秋?蘇州期末）恒壓下，向無催化劑和有催化劑的兩個反應容器中，以相同流速分別通入一定濃度NO和O2的混合氣體。反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中曲線a、b所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（）A．反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的ΔH＞0 B．曲線a說明溫度升高，反應的平衡轉(zhuǎn)化率增大 C．曲線b中M點到N點NO轉(zhuǎn)化率減小，是因為催化劑活性下降 D．延長反應時間，可以使NO的轉(zhuǎn)化率從M點上升至P點12．（2024秋?泰州期末）利用催化技術(shù)處理汽車尾氣的反應為2NO（g）+2CO（g）?催化劑N2（g）+2CO2（g）。向恒容密閉容器中通入NO和CO各0.2mol發(fā)生如上反應，達到平衡時NOA．該反應為放熱反應 B．T1℃下，a點的反應速率：v正＞v逆 C．n(ND．T2℃下，向容器中按物質(zhì)的量之比1：1再充入一定量的NO和CO，達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率大于a213．（2024秋?南京期末）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上檢測到有積碳。下列說法不正確的是（）A．反應①為CaO+CO2＝CaCO3；反應②為CaCOB．t1～t3，n（H2）比n（CO）多，且生成H2速率不變，可能有副反應：CHC．t2時刻，反應②生成H2速率大于副反應生成H2的速率 D．t3之后，反應②不再發(fā)生，隨后副反應也逐漸停止14．（2025春?徐州期末）亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由反應2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）制得。其他條件相同，向體積為2L密閉容器M、N中各充入2molNO（g）和1molCl2（g）分別在溫度為T1、T2時進行反應，測得容器中NO的物質(zhì)的量與反應時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．T1＜T2 B．b點：v正（NO）＝2v逆（Cl2） C．容器內(nèi)壓強保持不變，反應達到化學平衡狀態(tài) D．0～5min，N容器中v（NOCl）＝0.1mol?L﹣1?min﹣115．（2023?南京二模）為考查CO2和CH4共存對H2S制氫的影響，在0.1MPa下，n（H2S）：n（CH4）：n（CO2）：n（N2）＝15：15：15：15的混合氣體反應達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化分別如圖﹣1、圖﹣2所示，體系中的反應主要有：Ⅰ.CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+260.4kJ?mol﹣1Ⅱ.H2（g）+CO2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝+34.0kJ?mol﹣1Ⅲ.H2S（g）+CO2（g）＝COS（g）+H2O（g）ΔH＝+34.4kJ?mol﹣1下列說法不正確的是（）A．反應CH4（g）+H2O（g）＝3H2（g）+CO（g）ΔH＝+226.4kJ?mol﹣1 B．圖﹣1中曲線①表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 C．溫度700℃時，反應Ⅰ是體系中的主要反應 D．反應Ⅲ的平衡常數(shù)：K（400℃）＞K（700℃）16．（2025春?常州校級期中）一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4（H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2A．Mn（Ⅲ）能氧化H2C2O4 B．隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小 C．該條件下，Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）一定能大量共存 D．總反應為：2二．解答題（共4小題）17．（2025春?海州區(qū)期中）利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。請回答下列問題：（1）反應過程的能量變化如圖所示，則該反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）恒溫恒容時，下列措施能使該反應速率增大的是（填字母，下同）。a．增加O2的濃度b．選擇高效催化劑c．充入氦氣d．適當降低溫度（3）下列情況能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是。a．2v正（O2）＝v逆（SO2）b．恒溫恒容時，混合氣體的密度不再隨時間變化c．SO3的物質(zhì)的量不再變化d．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2（4）某次實驗中，在容積為2L的恒溫密閉容器中通入10molSO2和amolO2，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示。①2min時，v正（SO2）（填“＞”“＜”或“＝”）v逆（SO2）。②用SO3的濃度變化表示0～5min內(nèi)反應的平均速率是mol?L﹣1?min﹣1。③反應達到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率為50%，則a＝。18．（2025春?錫山區(qū)校級期中）化學反應中的能量變化和速率變化對生產(chǎn)生活有著重要意義。恒溫下，在一個2L的恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。（1）該反應的化學方程式為。（2）從開始到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為，B的平均反應速率為。（3）該條件下某時刻B的體積分數(shù)為4%，此時C的濃度為。（4）下列措施能增大反應速率的是。①升高溫度②縮小容器體積③加催化劑④分離出產(chǎn)物（5）下列敘述能說明此條件下該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）。①A與C的濃度相等②混合氣體的密度不再發(fā)生變化③混合氣體的壓強不再發(fā)生變化④混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化⑥相同時間內(nèi)消耗3nmolA，同時生成3nmolA19．（2025春?鹽城期中）在2L密閉容器中，800℃時，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表。時間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上圖中，A點處v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）圖中表示NO2變化的曲線是。用NO表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝。（3）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆（NO）＝2v正（O2）d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）下列能使該反應的反應速率增大的是。a.及時分離出NO2氣體b.適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑20．（2025春?宿遷期中）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從3min到9min，v（H2）＝mol?L﹣1?min﹣1。（2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為。（提示：轉(zhuǎn)化率=變化量（3）平衡時混合氣體中CH3OH（g）的體積分數(shù)是。（4）一定溫度下，第9分鐘時v逆（CH3OH）第3分鐘時v正（CH3OH）。（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，OH﹣移向（“電極1”或“電極2”）負極的電極反應式為。

2025-2026學年上學期高二化學蘇教版（2019）期末必刷?？碱}之化學平衡的移動參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）題號1234567891011答案ABCBBDDDCDC題號1213141516答案CCCDA一．選擇題（共16小題）1．（2025秋?淮安月考）下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 B．合成氨工業(yè)采用高溫更有利于氨的合成 C．為保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量鐵粉 D．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強可使顏色變深【答案】A【分析】A．實驗室用排飽和食鹽水收集氯氣，因飽和食鹽水中Cl﹣濃度高，抑制Cl2與水的反應ClB．合成氨的反應是放熱反應，高溫不利于氨的合成，采用高溫是為了提高反應速率；C．保存FeCl2溶液加鐵粉是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+，離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+；D．2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應前后氣體分子數(shù)相等，加壓雖使?jié)舛仍龃髮е骂伾由?，但平衡不移動。【解答】解：A．實驗室用排飽和食鹽水收集氯氣，因飽和食鹽水中Cl﹣濃度高，抑制Cl2與水的反應Cl2+B．合成氨的反應是放熱反應，高溫不利于氨的合成，采用高溫是為了提高反應速率，以及在此溫度下，確保催化劑活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．保存FeCl2溶液加鐵粉是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+，離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，屬于氧化還原反應，與濃度變化引起的平衡移動無關(guān)，故C錯誤；D．該反應前后氣體分子數(shù)相等，加壓雖使?jié)舛仍龃髮е骂伾由?，但平衡不移動，此現(xiàn)象與勒夏特列原理無關(guān)，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?海安市校級模擬）異山梨醇是一種應用廣泛的化學品。在溫度為T、催化劑條件下，其制備過程及相關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，山梨醇的初始濃度為0.10mol?kg﹣1，t3h后各物質(zhì)濃度不再變化。已知：山梨醇→反應①K11，4下列說法正確的是（）A．曲線b表示異山梨醇的濃度 B．該溫度下的平衡常數(shù)：K1KC．th時，反應②的正、逆反應速率相等 D．反應①存在副產(chǎn)物，加入高選擇性催化劑可提高反應①的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【分析】制備過程中，山梨醇→1，4﹣脫水山梨醇→異山梨醇，隨著反應的進行，山梨醇濃度減小，1，4—脫水山梨醇先增大后減小，異山梨醇濃度逐漸增大，則圖中曲線a、b、c分別表示山梨醇、1，4﹣脫水山梨醇、異山梨醇的濃度隨時間變化關(guān)系，由圖可知，山梨醇的初始濃度為0.10mol?kg﹣1，但0h時山梨醇的濃度小于0.08mol?kg﹣1，1，4﹣脫水山梨醇濃度為0.02mol?kg﹣1，異山梨醇的濃度為0，根據(jù)C原子守恒可知，反應①存在副產(chǎn)物，且th時山梨醇濃度為0，說明①是不可逆反應，t3h后異山梨醇的濃度不再變化、反應達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．隨著反應的進行，山梨醇濃度減小，1，4—脫水山梨醇先增大后減小，異山梨醇濃度逐漸增大，則圖中曲線a、b、c分別表示山梨醇、1，4﹣脫水山梨醇、異山梨醇的濃度隨時間變化關(guān)系，故A錯誤；B．由圖可知，th時山梨醇濃度為0，說明反應①不可逆，t3h后異山梨醇的濃度不再變化，1，4﹣脫水山梨醇的濃度大于0，說明反應②是可逆反應，則該溫度下的平衡常數(shù)：K1＞K2，即K1K2＞C．由圖可知，th時反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向減小，即th時反應②的正反應速率大于其逆反應速率，故C錯誤；D．催化劑不影響平衡移動，則加入高選擇性催化劑不影響反應①的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學平衡圖像分析，側(cè)重分析判斷能力和靈活運用能力考查，把握反應特點及圖中曲線表示的意義、平衡狀態(tài)特征及其判定方法、化學平衡影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3．（2025?射陽縣校級模擬）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應：CH4（g）+CO2（g）═2H2（g）+2CO（g）ΔH＝247.1kJ?mol﹣1H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）ΔH＝41.2kJ?mol﹣1在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 B．工業(yè)上為提高H2和CO的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑 C．高于900K時，隨著溫度升高，平衡體系中n(COD．恒壓、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，反應至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，延長反應時間，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值【答案】C【分析】A．CH4（g）+CO2（g）═2H2（g）+2CO（g）中CH4和CO2以1：1反應，且CO2也參加H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）的反應，導致相同條件下CH4轉(zhuǎn)化率小于CO2轉(zhuǎn)化率；B．兩個主要反應均為吸熱反應，升高溫度時平衡正向移動，可提高H2和CO的產(chǎn)率；C．由圖可知，高于900K時升高溫度，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大程度大；D．X點在曲線下方，沒有達到平衡狀態(tài)，延長反應時間可使CH4轉(zhuǎn)化率增大?！窘獯稹拷猓篈．CH4（g）+CO2（g）═2H2（g）+2CO（g）中CH4和CO2以1：1反應，且CO2也參加H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）的反應，導致相同條件下CH4轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率：曲線A大于曲線B，所以曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故A錯誤；B．兩個主要反應均為吸熱反應，升高溫度有利于平衡正向移動，可提高H2和CO的產(chǎn)率，所以需要研發(fā)高溫下的高效催化劑，故B錯誤；C．由圖可知，高于900K時升高溫度，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大，且CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大程度大，則平衡體系中n（H2）增幅大于n（CO）增幅，所以n(CO)D．X點沒有達到平衡狀態(tài)，延長反應時間可使反應正向進行，提高CH4轉(zhuǎn)化率，但溫度不變，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率不變，所以無論延長多少反應時間，不能使CH4轉(zhuǎn)化率達到Y(jié)點的值，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學平衡影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確曲線縱橫坐標含義、曲線變化趨勢及外界條件對化學平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。4．（2024秋?江陰市校級月考）甲醇﹣水催化重整可獲得，其主要反應如下：Ⅰ：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）ΔH＝+49.4kJ/molⅡ：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）ΔH＝+92kJ/mol在1.01×105Pa下，將等體積的CH3OH和H2O的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，CH3OH、H2O的轉(zhuǎn)化率及CO、CO2的選擇性隨溫度變化情況如圖所示。CO的選擇性=n生成A．曲線a、b、c分別表示H2O的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的轉(zhuǎn)化率、CO2的選擇性 B．甲醇﹣水催化重整制H2應選擇反應溫度為260℃左右 C．其他條件不變，增大n(CH3OHD．其他條件不變，在270～290℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處CO2的量不斷減小，CO和H2的量不斷增大【答案】B【分析】溫度升高，反應Ⅰ：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）ΔH＝+49.4kJ/mol和Ⅱ：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）ΔH＝+92kJ/mol均正向移動，其中CO的選擇性升高，則CO2的選擇性降低，曲線c代表CO2的選擇性，在270℃﹣290℃范圍內(nèi)升高溫度，CO2的選擇性減小，CO選擇性升高，反應I逆向移動，H2O的轉(zhuǎn)化率降低，曲線B代表H2O的轉(zhuǎn)化率，a代表CH3OH的轉(zhuǎn)化率?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，曲線a、b、c分別表示甲醇的轉(zhuǎn)化率、水的轉(zhuǎn)化率、二氧化碳的選擇性，故A錯誤；B．CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）能產(chǎn)生更多的H2，而CO2的選擇性隨反應溫度的升高而降低，甲醇—水催化重整制H2應選擇反應溫度為260℃左右，故B正確；C．其他條件不變，增大n(H2O)nD．其他條件不變，在270～290℃溫度范圍，隨著溫度升高，反應均向右移動，但二氧化碳的選擇性減小，即出口處二氧化碳的量不斷減小，根據(jù)原子守恒，即CO的量不斷增大，由于反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）能產(chǎn)生更多的H2，即氫氣的量在減少，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。5．（2025秋?南京月考）在催化劑作用下，以C2H6、CO2為原料合成C2H4，其主要反應有：反應1.C2H6（g）+CO2（g）＝C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH＝+177kJ?mol﹣1反應2.C2H6（g）＝CH4（g）+H2（g）+C（s）ΔH＝+9kJ?mol﹣1將體積比為1：1的C2H6、CO2混合氣體按一定流速通過催化反應管，測得C2H6、CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知C2H4的選擇性=n生成下列說法正確的是（）A．圖中曲線①表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 B．720～800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，出口處C2H4及CH4的量均增大 C．720～800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，C2H4的選擇性不斷增大 D．其他條件不變，加入CaO（s）或選用高效催化劑，均能提高平衡時C2H4產(chǎn)率【答案】B【分析】將體積比為1：1的C2H6、CO2混合氣體按一定流速通過催化反應管，其主要反應有：C2H6（g）+CO2（g）＝C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）、C2H6（g）＝CH4（g）+H2（g）+C（s），則C2H6的轉(zhuǎn)化率應該大于CO2的轉(zhuǎn)化率，圖中曲線①表示C2H6轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，曲線②表示CO2的轉(zhuǎn)化率，以此解答。【解答】解：A．由分析可知，圖中曲線①表示C2H6轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故A錯誤；B．720～800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，C2H6、CO2的轉(zhuǎn)化率都增大，則生成C2H6、CO2的物質(zhì)的量增大，出口處C2H4及CH4的量均增大，故B正確；C．720～800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，C2H6、CO2的轉(zhuǎn)化率都增大，但C2H6的轉(zhuǎn)化率程度大于CO2，說明反應2正向進行的程度增大大于反應1，C2H4的選擇性不斷減小，故C錯誤；D．催化劑不改變平衡產(chǎn)率，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。6．（2025春?濱湖區(qū)校級月考）通過反應Ⅰ：4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g），可將有機氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉(zhuǎn)化為Cl2。在0.2MPa、反應物起始物質(zhì)的量比n(HCl)n(O2)=反應Ⅱ：2CuCl2（s）+O2（g）＝2CuO（s）+2Cl2（g）ΔH＝125.6kJ?mol﹣1反應Ⅲ：CuO（s）+2HCl（g）＝CuCl2（s）+H2O（g）ΔH＝﹣120.0kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ的ΔH＝+114.4kJ?mol﹣1 B．230至300℃時，HCl轉(zhuǎn)化率降低是因為溫度升高，平衡向逆反應方向移動 C．保持其他條件不變，400℃時，使用CuCl2，能使HCl轉(zhuǎn)化率從X點的值升至Y點的值 D．在0.2MPa、400℃條件下，若起始n(HCl)n(O2【答案】D【分析】A．根據(jù)蓋斯定律，由Ⅱ+Ⅲ×2得4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g）；B．圖中虛線表示相同條件下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，由圖可知，230至300℃時，反應沒有達到平衡狀態(tài)；C．使用CuCl2作催化劑，只能加快反應速率，不能改變HCl的平衡轉(zhuǎn)化率；D．在0.2MPa、400℃條件下，若起始n(HCl)n(O【解答】解：A．根據(jù)蓋斯定律，由Ⅱ+Ⅲ×2得4HCl（g）+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g），ΔH＝125kJ/mol+（﹣120.0kJ/mol）×2＝﹣114.4kJ/mol，故A錯誤；B．圖中虛線表示HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，230至300℃時，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故不是平衡向逆反應方向移動導致，故B錯誤；C．使用CuCl2作催化劑，只能加快反應速率，不能改變HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．若起始n(HCl)n(O2)＜2，增加了O故選：D。【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。7．（2025?南京模擬）甲醇水蒸氣重整制氫是生產(chǎn)氫氣的重要途徑，其主要反應為：Ⅰ．CH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）ΔⅡ．CH3OH（g）＝CO（g）+2H2（g）Δ1.01×105Pa、n起始（H2O）：n起始（CH3OH）＝1.2：1時，混合氣體以一定流速通過反應管，在催化劑作用下反應一段時間后測得CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO選擇性[nA．反應Ⅱ的平衡常數(shù)：K220℃＞K280℃ B．CO2的物質(zhì)的量：a點＜b點 C．其他條件不變，混合氣體流速越大，CH3OH的轉(zhuǎn)化率越大 D．溫度高于240℃，CO選擇性迅速上升的原因是反應Ⅱ速率大于反應Ⅰ【答案】D【分析】A．反應Ⅱ為吸熱反應，溫度升高，K值增大；B．CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和CO2，a點CH3OH轉(zhuǎn)化率較高、CO選擇性很低，則CO2的量較多，CH3OH轉(zhuǎn)化率極高、CO選擇性升高；C．其他條件不變，混合氣體流速越大，CH3OH不能完全反應；D．溫度高于240℃，CO選擇性迅速上升的原因是溫度對反應Ⅱ速率影響程度大于反應Ⅰ的影響程度。【解答】解：A．反應Ⅱ為吸熱反應，溫度升高，K值增大，平衡常數(shù)：K220℃＜K280℃，故A錯誤；B．a(chǎn)點CH3OH轉(zhuǎn)化率較高、CO選擇性很低，則CO2的量較多，CH3OH轉(zhuǎn)化率極高、CO選擇性升高，故CO2的量較少，CO2的物質(zhì)的量：a點＞b點，故B錯誤；C．混合氣體流速越大，CH3OH不能完全反應，故轉(zhuǎn)化率不一定越大，故C錯誤；D．溫度高于240℃，CO選擇性迅速上升的原因是溫度對反應Ⅱ速率影響程度大于反應Ⅰ的影響程度，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。8．（2025秋?秦淮區(qū)月考）利用CO2和H2可制得甲烷，實現(xiàn)資源綜合利用。已知：Ⅰ．CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ?mol﹣1Ⅱ．CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣165.0kJ?mol﹣1在一定的溫度和壓力下，將按一定比例混合的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應器，反應相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。CH4選擇性=下列說法不正確的是（）A．反應Ⅱ：2E（C＝O）+4E（H—H）＜4E（C—H）+4E（H—O）（E表示鍵能） B．240℃時，其他條件不變，增大壓強能提高CO2的轉(zhuǎn)化率 C．在260～300℃間，其他條件不變，升高溫度CH4的產(chǎn)率增大 D．320℃時CO2的轉(zhuǎn)化率最大，說明反應Ⅰ和反應Ⅱ一定都達到了平衡狀態(tài)【答案】D【分析】在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，化學反應速率越大、選擇性越高，則甲烷的產(chǎn)率越高?！窘獯稹拷猓篈．反應Ⅱ為放熱反應，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，即2E（C＝O）+4E（H—H）＜4E（C—H）+4E（H—O），故A正確；B．增大壓強，反應Ⅱ平衡正向移動，故能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．在260℃～320℃間，以為催化劑，升高溫度CH4的選擇性雖然基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率在上升，所以CH4的產(chǎn)率上升，故C正確；D．320℃時CO2的轉(zhuǎn)化率最大，可能是因為溫度過高而導致催化劑失去活性導致，從而無法判定此時的轉(zhuǎn)化率就是平衡轉(zhuǎn)化率，則此時兩個反應也不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。9．（2025秋?南京校級月考）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行：反應Ⅰ：I2（g）+H2（g）?2HI（g）反應Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）如圖1所示；各物質(zhì)起始加入量為：H2、I2和HI均為4.0mol，O2為6.5mol，SO3為2.0mol，設(shè)SO2為xmol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置；反應Ⅱ中SO2與O2起始物質(zhì)的量之比一定條件下，不同溫度時SO2轉(zhuǎn)化率如圖2所示（圖中虛線表示相同條件下的SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法不正確的是（）A．欲使反應Ⅱ起始時向正反應方向進行，x的取值范圍為3.5～7.0 B．反應Ⅱ正反應活化能小于逆反應的活化能 C．T1℃～T2℃，SO2實際轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是溫度升高反應Ⅱ正向進行程度減小 D．保持溫度不變，T3℃時改變SO2與O2起始物質(zhì)的量的比值，SO2的轉(zhuǎn)化率可能從a點的值升至b點的值【答案】C【分析】A．反應I總物質(zhì)的量為12mol，隔板在中間則反應II平衡時總物質(zhì)的量也為12mol；B．反應II平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低（圖2虛線），說明正反應放熱，ΔH＝正反應活化能﹣逆反應活化能＜0；C．T1℃～T2℃，SO2的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小但依然低于平衡轉(zhuǎn)化率；D．T3℃時，增加O2量（減小SO2與O2比值），平衡正向移動?！窘獯稹拷猓篈．反應Ⅱ：2SO2+O2?2SO3，設(shè)達平衡時O2的消耗量為amol，根據(jù)方程式可知，SO2的消耗量為2amol，SO3的生成量為2amol，平衡時O2的物質(zhì)的量為（6.5﹣a）mol，SO2的物質(zhì)的量為（x﹣2a）mol，SO3的物質(zhì)的量為（2.0+2a）mol，有6.5﹣a+x﹣2a+2.0+2a＝12，得x＝3.5+a，SO2不能完全轉(zhuǎn)化，則x﹣2a＞0，x＞2a，解之得x＜7，正向進行時a＞0即x＞3.5，所以欲使反應II起始時向正反應方向進行，x的取值范圍為3.5～7.0，故A正確；B．反應II平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說明正反應放熱，ΔH＝正反應活化能﹣逆反應活化能＜0，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故B正確；C．T1℃～T2℃，SO2的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小但依然低于平衡轉(zhuǎn)化率，主要原因是溫度升高催化劑活性降低，反應速率減慢，使實際轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．T3℃時，增加O2量，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率可從a點升至b點，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2025?泉山區(qū)校級二模）CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。重整時發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）＝2H2（g）+2CO（g）Δ反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）Δ其他條件相同，n（CH4）：n（CO2）投料比為1：1.5時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．其他條件不變，n（CH4）：n（CO2））投料比為1：1，則平衡時CO2轉(zhuǎn)化率一定高于CH4 B．一定條件下，使用高效催化劑可以提高單位時間內(nèi)氫氣的產(chǎn)量 C．n（H2）：n（CO）始終低于1.0，是因為發(fā)生了反應Ⅱ D．其他條件不變，550～650℃，升高溫度更有利于反應Ⅱ進行【答案】D【分析】A．n（CH4）：n（CO2）投料比為1：1時，二氧化碳既和甲烷反應，也和氫氣反應；B．催化劑可加快反應速率，縮短達到平衡的時間；C．反應Ⅰ中氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終為1：1，若氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終低于1.0；D．550～560℃條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率大于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率?！窘獯稹拷猓篈．n（CH4）：n（CO2）投料比為1：1時，二氧化碳既和甲烷反應，也和氫氣反應，則平衡時CO2轉(zhuǎn)化率一定高于CH4，故A正確；B．催化劑可加快反應速率，縮短達到平衡的時間，從而提高單位時間內(nèi)H2的產(chǎn)量，故B正確；C．反應Ⅰ中氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終為1：1，若氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終低于1.0，說明發(fā)生了反應Ⅱ，故C正確；D．550～650℃條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率大于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，說明升溫更有利于反應Ⅰ，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。11．（2024秋?蘇州期末）恒壓下，向無催化劑和有催化劑的兩個反應容器中，以相同流速分別通入一定濃度NO和O2的混合氣體。反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中曲線a、b所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（）A．反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的ΔH＞0 B．曲線a說明溫度升高，反應的平衡轉(zhuǎn)化率增大 C．曲線b中M點到N點NO轉(zhuǎn)化率減小，是因為催化劑活性下降 D．延長反應時間，可以使NO的轉(zhuǎn)化率從M點上升至P點【答案】C【分析】A．由圖虛線可知，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說明升高溫度時平衡逆向移動；B．曲線b中對應點NO的轉(zhuǎn)化率大于曲線a，說明曲線a對應容器中未加入催化劑，反應速率隨溫度升高而增大；C．升高溫度過高時催化劑失去活性，催化效果降低；D．P點在平衡曲線上方，其轉(zhuǎn)化率大于對應條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，反應逆向移動?！窘獯稹拷猓篈．由圖虛線可知，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說明升高溫度時平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，ΔH＜0，故A錯誤；B．曲線b中對應點NO的轉(zhuǎn)化率大于曲線a，說明曲線a對應容器中未加入催化劑，反應速率隨溫度升高而增大，NO的轉(zhuǎn)化率也隨溫度升高而增大，但反應放熱，反應的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，故B錯誤；C．催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較強，溫度過高時會失去活性，催化效果降低，則曲線b中M點到N點NO轉(zhuǎn)化率減小，是因為催化劑活性下降，反應速率減慢，故C正確；D．P點在平衡曲線上方，其轉(zhuǎn)化率大于對應條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，M點時反應沒有達到平衡狀態(tài)，延長反應時間可使反應達到平衡狀態(tài)，NO的轉(zhuǎn)化率升高達到平衡轉(zhuǎn)化率，但不能達到P點狀態(tài)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學平衡圖象分析，側(cè)重考查分析能力和運用能力，明確化學平衡影響因素、平衡狀態(tài)判斷是解答關(guān)鍵，題目難度中等。12．（2024秋?泰州期末）利用催化技術(shù)處理汽車尾氣的反應為2NO（g）+2CO（g）?催化劑N2（g）+2CO2（g）。向恒容密閉容器中通入NO和CO各0.2mol發(fā)生如上反應，達到平衡時NOA．該反應為放熱反應 B．T1℃下，a點的反應速率：v正＞v逆 C．n(ND．T2℃下，向容器中按物質(zhì)的量之比1：1再充入一定量的NO和CO，達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率大于a2【答案】C【分析】A．由圖可知，溫度升高時NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即升高溫度時平衡逆向移動；B．圖中a點在平衡曲線下方，NO的轉(zhuǎn)化率小于其平衡轉(zhuǎn)化率；C．N2、CO2均為生成物，c(N2)c(CO2)的比值始終為12；D．T【解答】解：A．由圖可知，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，即升高溫度時平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，故A正確；B．圖中a點在平衡曲線下方，NO的轉(zhuǎn)化率小于其平衡轉(zhuǎn)化率，則反應正向進行，即v正＞v逆，故B正確；C．N2、CO2均為生成物，c(N2)c(COD．由圖可知，T2℃下NO的平衡轉(zhuǎn)化率為a2，向容器中按物質(zhì)的量之比1：1再充入一定量的NO和CO，相當增大壓強，平衡正向移動，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即再次達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率大于a2，故D正確；故選：C。【點評】本題考查化學平衡圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和運用能力考查，明確化學平衡狀態(tài)特征、化學平衡影響因素即可解答，題目難度不大。13．（2024秋?南京期末）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上檢測到有積碳。下列說法不正確的是（）A．反應①為CaO+CO2＝CaCO3；反應②為CaCOB．t1～t3，n（H2）比n（CO）多，且生成H2速率不變，可能有副反應：CHC．t2時刻，反應②生成H2速率大于副反應生成H2的速率 D．t3之后，反應②不再發(fā)生，隨后副反應也逐漸停止【答案】C【分析】A．反應①為CaO+CO2＝CaCO3，結(jié)合氧化還原反應分析；B．由圖知，t1～t3時間內(nèi)，n（H2）大于n（CO），且生成n（H2）不變，且反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，則可能發(fā)生反應CHC．反應②中CO和H2的化學計量數(shù)相同，則二者反應速率應相等，副反應的發(fā)生使生成H2的速率大于生成CO的速率；D．t3之后，v（CO）＝0，v（CH4）逐漸增大，則生成v（CO）＝0。【解答】解：A．反應①為CaO+CO2＝CaCO3，結(jié)合氧化還原反應配平可得反應②為CaCO3+B．t1～t3時間內(nèi)，n（H2）大于n（CO），且生成n（H2）不變，且反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，則可能發(fā)生反應CH4催化劑C+2H2，由于反應C．反應②中一氧化碳和氫氣的化學計量數(shù)相同，則二者反應速率應相等，副反應的發(fā)生使生成H2的速率大于生成CO的速率，由圖2可知，t2時刻，H2的總氣體流速為2mmol?min﹣1，一氧化碳的氣體流速約為1.6mmol?min﹣1，則副反應產(chǎn)生氫氣的氣體流速約為（2﹣1.6）mmol?min﹣1＝0.4mmol?min﹣1，故副反應生成H2的速率小于反應②生成H2的速率，故C錯誤；D．t3之后，v（CO）＝0，v（CH4）逐漸增大，則生成v（CO）＝0，說明反應②不再發(fā)生，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。14．（2025春?徐州期末）亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由反應2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）制得。其他條件相同，向體積為2L密閉容器M、N中各充入2molNO（g）和1molCl2（g）分別在溫度為T1、T2時進行反應，測得容器中NO的物質(zhì)的量與反應時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．T1＜T2 B．b點：v正（NO）＝2v逆（Cl2） C．容器內(nèi)壓強保持不變，反應達到化學平衡狀態(tài) D．0～5min，N容器中v（NOCl）＝0.1mol?L﹣1?min﹣1【答案】C【分析】A．溫度越高化學反應速率越快，先達到平衡；B．由圖可知，b點時反應未達到平衡狀態(tài)；C．變量不變說明反應達到化學平衡狀態(tài)；D．0～5min，Δn（NO）＝Δn（NOCl）＝0.5mol，則N容器中v（NOCl）=Δc【解答】解：A．溫度越高化學反應速率越快，由圖可知T1溫度下反應速率較快，因此T1＞T2，故A錯誤；B．由圖可知，b點時反應未達到平衡狀態(tài)，則b點：v正（NO）≠2v逆（Cl2），故B錯誤；C．隨著反應的進行容器內(nèi)壓強逐漸減小，因此容器內(nèi)壓強保持不變，反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D．0～5min，Δn（NO）＝Δn（NOCl）＝0.5mol，則N容器中v（NOCl）=Δc(NOCl)Δt=Δn(NOCl)VΔt=故選：C。【點評】本題主要考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，題目難度一般。15．（2023?南京二模）為考查CO2和CH4共存對H2S制氫的影響，在0.1MPa下，n（H2S）：n（CH4）：n（CO2）：n（N2）＝15：15：15：15的混合氣體反應達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化分別如圖﹣1、圖﹣2所示，體系中的反應主要有：Ⅰ.CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+260.4kJ?mol﹣1Ⅱ.H2（g）+CO2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝+34.0kJ?mol﹣1Ⅲ.H2S（g）+CO2（g）＝COS（g）+H2O（g）ΔH＝+34.4kJ?mol﹣1下列說法不正確的是（）A．反應CH4（g）+H2O（g）＝3H2（g）+CO（g）ΔH＝+226.4kJ?mol﹣1 B．圖﹣1中曲線①表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 C．溫度700℃時，反應Ⅰ是體系中的主要反應 D．反應Ⅲ的平衡常數(shù)：K（400℃）＞K（700℃）【答案】D【分析】A．根據(jù)蓋斯定律：Ⅰ﹣Ⅱ得CH4（g）+H2O（g）＝3H2（g）+CO（g）；B．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有CO2參與反應，且三個反應均為吸熱反應；C．由圖﹣2可知，溫度700℃時，產(chǎn)物主要為H2和CO；D．反應Ⅲ為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)蓋斯定律：Ⅰ﹣Ⅱ得CH4（g）+H2O（g）＝3H2（g）+CO（g）ΔH＝（+260.4﹣34.0）kJ/mol＝+226.4kJ/mol，故A正確；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，由于三個反應均為吸熱反應，故升高溫度三個反應均向正反應方向移動，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有CO2參與反應，故CO2的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C．由圖﹣2可知，溫度700℃時，產(chǎn)物主要為H2和CO，故反應Ⅰ是體系中的主要反應，故C正確；D．反應Ⅲ為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，即K（400℃）＜K（700℃），故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡的影響因素、熱化學方程式，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析能力，掌握蓋斯定律、勒夏特列原理是解題的關(guān)鍵，此題難度中等。16．（2025春?常州校級期中）一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4（H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2OA．Mn（Ⅲ）能氧化H2C2O4 B．隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小 C．該條件下，Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）一定能大量共存 D．總反應為：2【答案】A【分析】約13min前，隨著時間的推移Mn（Ⅶ）濃度減小直至為0，Mn（Ⅲ）濃度增大直至達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn（Ⅲ），同時先生成少量Mn（Ⅳ）后，Mn（Ⅳ）被消耗；約13min后，隨著時間的推移Mn（Ⅲ）濃度減少，Mn（Ⅱ）的濃度增大。【解答】解：約13min前，隨著時間的推移Mn（Ⅶ）濃度減小直至為0，Mn（Ⅲ）濃度增大直至達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn（Ⅲ），同時先生成少量Mn（Ⅳ）后，Mn（Ⅳ）被消耗；約13min后，隨著時間的推移Mn（Ⅲ）濃度減少，Mn（Ⅱ）的濃度增大；A．由圖像可知，隨著時間的推移Mn（Ⅲ）的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn（Ⅲ），后來Mn（Ⅲ）被消耗生成Mn（Ⅱ），所以Mn（Ⅲ）能氧化H2C2O4，故A正確；B．隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn（Ⅱ），Mn（Ⅱ）濃度增大，Mn（Ⅱ）對反應起催化作用，13min后反應速率會增大，故B錯誤；C．由圖可知，Mn（Ⅶ）的濃度為0后才開始生成Mn（Ⅱ），則該條件下Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）不能大量共存，故C錯誤；D．由于草酸是弱酸，不能拆開，其離子方程式為：2MnO4故選：A?！军c評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。二．解答題（共4小題）17．（2025春?海州區(qū)期中）利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。請回答下列問題：（1）反應過程的能量變化如圖所示，則該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）恒溫恒容時，下列措施能使該反應速率增大的是ab（填字母，下同）。a．增加O2的濃度b．選擇高效催化劑c．充入氦氣d．適當降低溫度（3）下列情況能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是ac。a．2v正（O2）＝v逆（SO2）b．恒溫恒容時，混合氣體的密度不再隨時間變化c．SO3的物質(zhì)的量不再變化d．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2（4）某次實驗中，在容積為2L的恒溫密閉容器中通入10molSO2和amolO2，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如圖所示。①2min時，v正（SO2）＞（填“＞”“＜”或“＝”）v逆（SO2）。②用SO3的濃度變化表示0～5min內(nèi)反應的平均速率是0.8mol?L﹣1?min﹣1。③反應達到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率為50%，則a＝8?！敬鸢浮浚?）放熱；（2）ab；（3）ac；（4）①＞；②0.8；③8。【分析】（1）根據(jù)反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應進行分析；（2）根據(jù)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0和影響化學反應速率的因素進行分析；（3）根據(jù)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知：2v正（O2）＝v逆（SO2）說明正逆反應速率相等，SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2不能得出正逆反應速率相等，進行分析；（4）根據(jù)用SO3的濃度變化表示0～5min內(nèi)反應的平均速率，化學反應中各組分物質(zhì)的量變化之比等于對應化學計量數(shù)之比，進行分析。【解答】解：（1）根據(jù)反應過程的能量變化如圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故答案為：放熱；（2）a．恒溫恒容時，增加O2的濃度可以加快化學反應速率，故a符合題意；b．催化劑能加快化學反應速率，故b符合題意；c．恒溫恒容充入氦氣對反應物和生成物的濃度無影響，所以不會加快化學反應速率，故c不符合題意；d．適當降低溫度會降低化學反應速率，故d不符合題意；故答案為：ab；（3）a．根據(jù)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知：2v正（O2）＝v逆（SO2）說明正逆反應速率相等，能夠說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．根據(jù)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知：混合氣體的總質(zhì)量是不變的，恒溫恒容時，混合氣體的密度是恒定不變的，所以恒溫恒容時，混合氣體的密度不再隨時間變化不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c．SO3的物質(zhì)的量不再變化，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故c符合題意；d．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2不能得出正逆反應速率相等，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故d不符合題意；故答案為：ac；（4）①2min時，反應正在正向進行，故v正（SO2）＞v逆（SO2），故答案為：＞；②用SO3的濃度變化表示0～5min內(nèi)反應的平均速率是8mol2L?5min=0.8mol?L故答案為：0.8；③由圖中可以讀出平衡時二氧化硫減少8mol，化學反應中各組分物質(zhì)的量變化之比等于對應化學計量數(shù)之比，因此氧氣減少4mol，而轉(zhuǎn)化率為50%，則氧氣的起始量amol＝8mol，故答案為：8。【點評】本題主要考查物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。18．（2025春?錫山區(qū)校級期中）化學反應中的能量變化和速率變化對生產(chǎn)生活有著重要意義。恒溫下，在一個2L的恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。（1）該反應的化學方程式為3A?B+3C。（2）從開始到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%，B的平均反應速率為0.2mol?L﹣1?min﹣1。（3）該條件下某時刻B的體積分數(shù)為4%，此時C的濃度為0.3mol/L。（4）下列措施能增大反應速率的是①②③。①升高溫度②縮小容器體積③加催化劑④分離出產(chǎn)物（5）下列敘述能說明此條件下該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是①③⑤⑥（填序號）。①A與C的濃度相等②混合氣體的密度不再發(fā)生變化③混合氣體的壓強不再發(fā)生變化④混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化⑥相同時間內(nèi)消耗3nmolA，同時生成3nmolA【答案】（1）3A?B+3C；（2）50%；0.2mol?L﹣1?min﹣1；（3）0.3mol/L；（4）①②③；（5）①③⑤⑥。【分析】（1）0～2min內(nèi)A濃度減小1.2mol/L，B濃度增加0.4mol/L，C濃度增加1.2mol/L，根據(jù)不同物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比；（2）2min時，達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為2.4-1.22.4×100%=50%；B的濃度增加了（3）設(shè)某時刻轉(zhuǎn)化了xmol/L，根據(jù)已知列三段式：3Ax2.4-x+x+3（4）①升高溫度，增大反應速率；②縮小容器體積，相當于壓強增大，增大反應速率；③加催化劑，增大反應速率；④分離出產(chǎn)物，產(chǎn)物濃度降低，降低反應速率；（5）①A與C的濃度相等；②恒容密閉容器，質(zhì)量不變，故混合氣體的密度為恒值；③正反應是氣體物質(zhì)的量增加的反應，壓強增大；④密閉容器，質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化；⑤混合氣體質(zhì)量不變，正反應是氣體物質(zhì)的量增加的反應；⑥相同時間內(nèi)消耗3nmolA，同時生成3nmolA，正逆反應速率相等?！窘獯稹拷猓海?）0～2min內(nèi)A濃度減小1.2mol/L，B濃度增加0.4mol/L，C濃度增加1.2mol/L，根據(jù)不同物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得化學方程式為：3A?B+3C，故答案為：3A?B+3C；（2）2min時，達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為2.4-1.22.4×100%=50%；B的濃度增加了0.4mol/L，則故答案為：50%；0.2mol?L﹣1?min﹣1；（3）設(shè)某時刻轉(zhuǎn)化了xmol/L，根據(jù)已知列三段式：3Ax2.4-x+x+3x=4%，x故答案為：0.3mol/L；（4）①升高溫度，增大反應速率；②縮小容器體積，相當于壓強增大，增大反應速率；③加催化劑，增大反應速率；④分離出產(chǎn)物，產(chǎn)物濃度降低，降低反應速率，故答案為：①②③；（5）①A與C的濃度相等，故①正確；②恒容密閉容器，質(zhì)量不變，故混合氣體的密度為恒值，當密度不再發(fā)生變化不能說明是平衡狀態(tài)，故②錯誤；③正反應是氣體物質(zhì)的量增加的反應，壓強增大，該混合氣體的壓強不再發(fā)生變化能說明是平衡狀態(tài)，故③正確；④密閉容器，質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化，不能說明是平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤混合氣體質(zhì)量不變，正反應是氣體物質(zhì)的量增加的反應，平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化能說明是平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥相同時間內(nèi)消耗3nmolA，同時生成3nmolA，正逆反應速率相等，能說明是平衡狀態(tài)，故⑥正確；故答案為：①③⑤⑥?！军c評】本題考查化學平衡，側(cè)重考查學生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。19．（2025春?鹽城期中）在2L密閉容器中，800℃時，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表。時間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上圖中，A點處v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。