//2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1章~第2章第1節(jié)（人教版2019必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．失去電子的物質(zhì)是氧化劑B．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D．反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2．下列有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇葡萄糖強(qiáng)電解質(zhì)HClO4弱電解質(zhì)氨水A．A B．B C．C D．D3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且狀態(tài)不同導(dǎo)電性不同的是A．氯化鈉晶體與氯化鈉溶液B．銅與硫酸銅溶液C．乙醇與蔗糖溶液D．二氧化碳與碳酸溶液4．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液中：Cu2+、K+、、B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、C．堿性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、D．含F(xiàn)e3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH-5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．碳酸鈣加入鹽酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2OC．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液混合：2OH-＋Cu2＋=Cu(OH)2↓D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓6．有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知它們分別是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是A．稀硫酸 B．(NH4)2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．無色酚酞試液7．下列說法錯(cuò)誤的是A．膠體粒子的直徑大小在1~100nm之間B．當(dāng)光束通過NaCl溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．氫氧化鋁膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附能力，可作凈水劑D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體8．ClO2是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是A．KClO3中氯元素化合價(jià)升高，失電子 B．H2C2O4被氧化C．反應(yīng)中H2SO4發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)中CO2是還原產(chǎn)物9．已知SO2是酸性氧化物。由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A．CuCuOCu(OH)2CuCl2B．MgMgOMgCl2MgSO4C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO2H2SO4Na2SO410．根據(jù)反應(yīng)：①；②；③。判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．、、B．、、 C．、、 D．、、11．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是A．Cr2O中Cr元素為+5價(jià)B．還原性C．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O能將SO2氧化成SO12．已知有如下反應(yīng)：①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在反應(yīng)③中作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篘aClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3D．溶液中可發(fā)生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O13．侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是由我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的。侯氏制堿法的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．氣體X是NH3B．“吸收Ⅱ”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC．向小蘇打溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2HC+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+C+2H2OD．向?yàn)V液中加入一定量的NaCl固體并通入氨氣可析出NH4Cl固體14．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病可與硫酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向加入酚酞試液中，酚酞變紅色與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D可用作航天員的供氧劑能與反應(yīng)生成Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（13分）圖為鈉及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)物質(zhì)①通常將其保存在中，物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為：。(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并畫出雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)從核心元素價(jià)態(tài)的視角看，中H元素的化合價(jià)為，從H元素的價(jià)態(tài)分析，常用作。(填“氧化劑”或“還原劑”)。寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：。(5)通過化學(xué)反應(yīng)角度鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液：。(簡(jiǎn)述一種實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論)16．（13分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑溶液、溶液、溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如圖粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程。(提示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)思考試劑的用量)請(qǐng)回答：(1)操作a和操作b的名稱依次是、。(2)試劑①是溶液(填化學(xué)式)。(3)加入試劑②后，沉淀C是(填化學(xué)式)。(4)加入適量鹽酸的作用是。(5)如果加入試劑②后直接加鹽酸，產(chǎn)生的后果是(寫出1個(gè)離子方程式表示即可)。17．（16分）AgI是難溶于水的黃色沉淀，在一定條件下也可以形成膠體。某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某種條件對(duì)AgI膠體粒子所帶電性的影響：實(shí)驗(yàn)①：將稀AgNO3溶液逐滴加入過量的稀KI溶液中，得到AgI膠體Ⅰ；實(shí)驗(yàn)②：將稀KI溶液逐滴加入過量的稀AgNO3溶液中，得到AgI膠體Ⅱ；實(shí)驗(yàn)③：將提純后的AgI膠體Ⅰ與AgI膠體Ⅱ進(jìn)行混合，出現(xiàn)了黃色沉淀。完成下列填空：(1)寫出制備AgI膠體Ⅰ的離子方程式：。確認(rèn)AgI膠體Ⅰ中膠體粒子所帶電性的實(shí)驗(yàn)方法稱為。(2)提純AgI膠體Ⅱ的方法如上圖所示。材料X稱為?？赏ㄟ^判斷膠粒未進(jìn)入小燒杯中的蒸餾水中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明膠體得到了一定程度的提純：，為充分提純膠體，可采用流動(dòng)的蒸餾水沖洗一段時(shí)間，直至在沖洗液中檢測(cè)不出雜質(zhì)離子。(3)本實(shí)驗(yàn)的探究結(jié)論是：制備AgI膠體時(shí)對(duì)膠體粒子所帶電性(選填“有”或“無”)影響。簡(jiǎn)述作出此判斷的理由。(4)有同學(xué)認(rèn)為在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③時(shí)無需提純，直接將實(shí)驗(yàn)①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探究結(jié)論。判斷他的說法是否合理并說明理由。18．（16分）某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)溶液中一定不存在的離子是。(2)寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；。(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、同時(shí)存在；③只存在。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法：。(4)某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，欲用分別含、OH-、Cl-三種不同的陰離子的物質(zhì)將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。正確加入陰離子的先后順序是。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1章~第2章第1節(jié)（人教版2019必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A．失去電子的物質(zhì)是氧化劑B．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D．反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．失去電子的物質(zhì)是還原劑，而非氧化劑，氧化劑是獲得電子的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氧化劑在反應(yīng)中被還原（發(fā)生還原反應(yīng)），而非氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（包括得失或偏移），故C正確；D．氧化還原反應(yīng)的定義是反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，若化合價(jià)不變則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．下列有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇葡萄糖強(qiáng)電解質(zhì)HClO4弱電解質(zhì)氨水A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO2是非電解質(zhì)，分類錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．NaCl是電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，HClO4是強(qiáng)電解質(zhì)，Cu(OH)2是弱電解質(zhì)，分類均正確，故C正確；D．“氨水”是混合物，不符合弱電解質(zhì)的定義，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且狀態(tài)不同導(dǎo)電性不同的是A．氯化鈉晶體與氯化鈉溶液B．銅與硫酸銅溶液C．乙醇與蔗糖溶液D．二氧化碳與碳酸溶液【答案】A【詳解】A．氯化鈉是電解質(zhì)，固態(tài)晶體不導(dǎo)電，溶于水后發(fā)生電離、產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，狀態(tài)不同導(dǎo)電性不同，A正確；B．銅是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，二者均不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．乙醇和蔗糖均為非電解質(zhì)，乙醇的水溶液和蔗糖的水溶液均為混合物，混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，無論狀態(tài)如何均不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．碳酸溶液導(dǎo)電性源于碳酸的電離，但二氧化碳本身不發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。4．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液中：Cu2+、K+、、B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、C．堿性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、D．含F(xiàn)e3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH-【答案】C【詳解】A．Cu2+為藍(lán)色，A不符合題意；B．酸性溶液中H+與反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．堿性溶液中K+、Ba2+、Cl-、、OH-相互之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．Fe3+與SCN-形成絡(luò)合物，且Fe3+與OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選C。5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．碳酸鈣加入鹽酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2OC．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液混合：2OH-＋Cu2＋=Cu(OH)2↓D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓【答案】C【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，應(yīng)保留分子形式，不能拆為Cl?和ClO?，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣是難溶固體，應(yīng)寫化學(xué)式，不能拆為，B錯(cuò)誤；C．NaOH與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式正確，C正確；D．漏掉了H?與OH?結(jié)合生成H2O的反應(yīng)，離子方程式不完整，D錯(cuò)誤；故選C。6．有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知它們分別是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是A．稀硫酸 B．(NH4)2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．無色酚酞試液【答案】B【詳解】A．稀硫酸與HCl不反應(yīng)，與KNO3不反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，無法鑒別三者，A錯(cuò)誤；B．(NH4)2CO3溶液與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與NaOH反應(yīng)生成NH3氣體，與KNO3不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別；B正確；C．K2CO3溶液與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，但與KNO3、NaOH均不反應(yīng)，無法區(qū)分后兩者；C錯(cuò)誤；D．酚酞試液遇NaOH變紅，但HCl和KNO3均無色，無法區(qū)分HCl和KNO3；D錯(cuò)誤；故選B。7．下列說法錯(cuò)誤的是A．膠體粒子的直徑大小在1~100nm之間B．當(dāng)光束通過NaCl溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．氫氧化鋁膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附能力，可作凈水劑D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體【答案】B【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子大小不同將分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的直徑大小在1~100nm之間，A正確；B．NaCl溶液屬于溶液，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁膠體有吸附能力，可作凈水劑，C正確；D．沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色可以制備氫氧化鐵膠體，D正確；故選B。8．ClO2是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是A．KClO3中氯元素化合價(jià)升高，失電子 B．H2C2O4被氧化C．反應(yīng)中H2SO4發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)中CO2是還原產(chǎn)物【答案】B【詳解】A．Cl的化合價(jià)從+5降低到+4，說明Cl失電子被還原，A錯(cuò)誤；B．C的化合價(jià)從+3升高到+4，說明被氧化，B正確；C．在反應(yīng)中，提供酸性環(huán)境，其S元素的化合價(jià)不變，沒有發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．是被氧化后的產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化后生成的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選B。9．已知SO2是酸性氧化物。由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A．CuCuOCu(OH)2CuCl2B．MgMgOMgCl2MgSO4C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO2H2SO4Na2SO4【答案】C【詳解】A．CuO與H2O不反應(yīng)，不能生成Cu(OH)2，A錯(cuò)誤；B．MgCl2與Na2SO4不反應(yīng)，不能生成MgSO4，B錯(cuò)誤；C．C與O2反應(yīng)生成CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，C正確；D．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，不能生成H2SO4，D錯(cuò)誤；故答案選C。10．根據(jù)反應(yīng)：①；②；③。判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．、、 B．、、 C．、、 D．、、【答案】B【詳解】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)①可知還原性是I－＞Fe2＋；根據(jù)反應(yīng)②可知還原性是Fe2＋＞Br－；根據(jù)反應(yīng)③可知還原性是I－＞Br－，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正確；故選B。11．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是A．Cr2O中Cr元素為+5價(jià)B．還原性C．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑D．Cr2O能將SO2氧化成SO【答案】D【分析】在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，說明還原性，Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，說明還原性，則還原性?！驹斀狻緼．Cr2O中氧為-2價(jià)，則Cr元素為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；B．由分析，還原性，B錯(cuò)誤；

C．第一個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3中鐵化合價(jià)降低，作氧化劑，第二個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知，Cr2O氧化性大于鐵離子大于二氧化硫，則Cr2O能將SO2氧化成SO，D正確；故選D。12．已知有如下反應(yīng)：①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在反應(yīng)③中作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篘aClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3D．溶液中可發(fā)生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O【答案】C【詳解】A．反應(yīng)②中NaClO3中Cl為+5價(jià)，NaCl中Cl為-1價(jià)，生成Cl2（0價(jià)），所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)③中Cl2將FeCl2中氧化為，Cl2作氧化劑，B正確；C．由反應(yīng)①得氧化性NaBrO3>NaClO3；反應(yīng)②得NaClO3>Cl2；反應(yīng)③得Cl2>FeCl3，故氧化性NaBrO3>NaClO3>Cl2>FeCl3，C錯(cuò)誤；D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故該反應(yīng)可發(fā)生，D正確；故選C。13．侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是由我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的。侯氏制堿法的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．氣體X是NH3B．“吸收Ⅱ”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC．向小蘇打溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2HC+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+C+2H2OD．向?yàn)V液中加入一定量的NaCl固體并通入氨氣可析出NH4Cl固體【答案】C【分析】飽和NaCl溶液中先通入NH3，此時(shí)溶液呈堿性，隨后通入CO2，此時(shí)NaCl、NH3、CO2反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，該條件下碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，結(jié)晶析出，過濾得到碳酸氫鈉固體，煅燒碳酸氫鈉得到碳酸鈉，濾液中含有氯化銨，氯化銨經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到NH4Cl固體?！驹斀狻緼．氨氣易溶于水，向飽和食鹽水中先通入氨氣、再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，氣體X是NH3、Y是CO2，A正確；B．向飽和食鹽水中先通入氨氣、再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，“吸收Ⅱ”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．向小蘇打溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液時(shí)，的系數(shù)定為1，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．濾液主要為NH4Cl溶液，加入NaCl、通入NH3，增大了c(Cl-)、c()，都有利于NH4Cl結(jié)晶析出，故可析出NH4Cl固體，D正確；故選C。14．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病可與硫酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠦向加入酚酞試液中，酚酞變紅色與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D可用作航天員的供氧劑能與反應(yīng)生成Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．碳酸鈉雖然能與鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃病，所以I錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致其溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，但過氧化鈉還有漂白性，所以I中看到的現(xiàn)象是先變紅色后褪色，則I、II判斷都不對(duì)，B錯(cuò)誤；C．常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述II錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此可為航天員供氧，D正確；故選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（13分）圖為鈉及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)物質(zhì)①通常將其保存在中，物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為：。(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并畫出雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)從核心元素價(jià)態(tài)的視角看，中H元素的化合價(jià)為，從H元素的價(jià)態(tài)分析，常用作。(填“氧化劑”或“還原劑”)。寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：。(5)通過化學(xué)反應(yīng)角度鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液：。(簡(jiǎn)述一種實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論)【答案】(1)煤油（或石蠟油）(2)(3)-1還原劑NaH+H2O=NaOH+H2↑(4)HCO+H+=CO2↑+H2O(5)實(shí)驗(yàn)操作：滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液），現(xiàn)象：一支產(chǎn)生白色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象，結(jié)論：產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3，無現(xiàn)象的為NaHCO3【分析】根據(jù)題目信息可知，物質(zhì)①為鈉元素的單質(zhì)，②為鈉元素的氧化物，②可能是氧化鈉或者是過氧化鈉，本題按照鈉單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)作答?！驹斀狻浚?）鈉單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，需隔絕空氣和水保存，通常用煤油或石蠟油覆蓋。與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為（2）淡黃色固體為過氧化鈉，其與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，屬于歧化反應(yīng)，過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，其化合價(jià)部分升高（生成O2）、部分降低（生成Na2CO3），故雙線橋?yàn)?；?）NaH中氫為-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，常用作還原劑。與水反應(yīng)時(shí)，H-被氧化為H2，水中的H+被還原為H2，化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O（5）碳酸鈉與鈣離子或鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉無明顯現(xiàn)象，據(jù)此可鑒別二者。16．（13分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑溶液、溶液、溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如圖粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程。(提示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)思考試劑的用量)請(qǐng)回答：(1)操作a和操作b的名稱依次是、。(2)試劑①是溶液(填化學(xué)式)。(3)加入試劑②后，沉淀C是(填化學(xué)式)。(4)加入適量鹽酸的作用是。(5)如果加入試劑②后直接加鹽酸，產(chǎn)生的后果是(寫出1個(gè)離子方程式表示即可)。【答案】(1)過濾蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶(2)(3)、(4)除去過量的和(5)或【分析】粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質(zhì)，除去需要分別加入溶液、溶液和溶液，而除去過量的需加入溶液，則除去在CaCl2之前，則試劑①為溶液，操作a為過濾，沉淀A為和泥沙；沉淀B為；試劑②為溶液，沉淀C為、的混合物，最后向溶液C中加入適量鹽酸以除去過量的和，再經(jīng)蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶得固體產(chǎn)品，則操作b為蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，操作a和操作b的名稱依次是過濾、蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶；（2）由分析可知，試劑①為溶液；（3）由分析可知，試劑②為溶液，碳酸根離子分別與鈣離子、鋇離子反應(yīng)生成、沉淀，則沉淀C是、；（4）溶液C中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，則加入適量鹽酸的作用是除去過量的和；（5）加入試劑②后直接加鹽酸，導(dǎo)致產(chǎn)生的、沉淀與鹽酸反應(yīng)，即產(chǎn)生的后果是：或。17．（16分）AgI是難溶于水的黃色沉淀，在一定條件下也可以形成膠體。某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某種條件對(duì)AgI膠體粒子所帶電性的影響：實(shí)驗(yàn)①：將稀AgNO3溶液逐滴加入過量的稀KI溶液中，得到AgI膠體Ⅰ；實(shí)驗(yàn)②：將稀KI溶液逐滴加入過量的稀AgNO3溶液中，得到AgI膠體Ⅱ；實(shí)驗(yàn)③：將提純后的AgI膠體Ⅰ與AgI膠體Ⅱ進(jìn)行混合，出現(xiàn)了黃色沉淀。完成下列填空：(1)寫出制備AgI膠體Ⅰ的離子方程式：。確認(rèn)AgI膠體Ⅰ中膠體粒子所帶電性的實(shí)驗(yàn)方法稱為。(2)提純AgI膠體Ⅱ的方法如上圖所示。材料X稱為?？赏ㄟ^判斷膠粒未進(jìn)入小燒杯中的蒸餾水中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明膠體得到了一定程度的提純：，為充分提純膠體，可采用流動(dòng)的蒸餾水沖洗一段時(shí)間，直至在沖洗液中檢測(cè)不出雜質(zhì)離子。(3)本實(shí)驗(yàn)的探究結(jié)論是：制備AgI膠體時(shí)對(duì)膠體粒子所帶電性(選填“有”或“無”)影響。簡(jiǎn)述作出此判斷的理由。(4)有同學(xué)認(rèn)為在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③時(shí)無需提純，直接將實(shí)驗(yàn)①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探究結(jié)論。判斷他的說法是否合理并說明理由?！敬鸢浮?1)Ag++I-=AgI(膠體)電泳(2)半透膜觀察濾液是否澄清取少量提純后的AgI膠體于試管中，加入過量稀KI溶液，振蕩后靜置，若無黃色沉淀產(chǎn)生，說明膠體得到了一定程度的提純(3)反應(yīng)物的相對(duì)用量有實(shí)驗(yàn)③中兩種提純后的AgI膠體混合后出現(xiàn)了聚沉現(xiàn)象，說明兩者膠體粒子所帶電荷的電性相反(4)不合理，實(shí)驗(yàn)①得到的AgI膠體Ⅰ中含有過量的KI，實(shí)驗(yàn)②得到的AgI膠體Ⅱ中含有過量的AgNO3，若未提純除去，則混合時(shí)KI與AgNO3也會(huì)生成AgI沉淀，無法確認(rèn)膠體是否發(fā)生了聚沉【分析】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒大小不同；膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；膠體中粒子通常會(huì)帶有電荷，通電能發(fā)生電泳；【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①：將稀AgNO3溶液逐滴加入過量的稀KI溶液中，得到AgI膠體Ⅰ，則其離子方程式為：Ag++I-=AgI(膠體)；由于膠體粒子帶電荷，所以可用電泳實(shí)驗(yàn)確定膠體粒子所帶電荷，故答案為：Ag++I-=AgI(膠體)；電泳；（2）由于膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中溶質(zhì)粒子能通過半透膜，提純AgI膠體Ⅱ方法如右上圖所示，材料X為半透膜?？赏ㄟ^觀察濾液是否澄清判斷膠粒未進(jìn)入小燒杯中的蒸餾水中。銀離子會(huì)和碘離子生成黃色的碘化銀沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明膠體得到了一定程度的提純：取少量提純后的AgI膠體于試管中，加入過量稀KI溶液，振蕩后靜置，若無黃色沉淀產(chǎn)生，說明膠體得到了一定程度的提純；（3）實(shí)驗(yàn)③中兩種提純后的AgI膠體混合后出現(xiàn)了聚沉現(xiàn)象，說明兩者膠體粒子所帶電荷的電性相反，說明制備AgI膠體時(shí)反應(yīng)物的相對(duì)用量對(duì)膠體粒子所帶電性有影響。故答案為：反應(yīng)物的相對(duì)用量；有；實(shí)驗(yàn)③中兩種提純后的AgI膠體混合后出現(xiàn)了聚沉現(xiàn)象，說明兩者膠體粒子所帶電荷的電性相反；（4）實(shí)驗(yàn)①得到的AgI膠體Ⅰ中含有過量的KI，實(shí)驗(yàn)②得到的AgI膠體Ⅱ中含有過量的AgNO3，若未提純除去，則混合時(shí)KI與AgNO3也會(huì)生成AgI沉淀，無法確認(rèn)膠體是否發(fā)生了聚沉，所以不合理。18．（16分）某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)溶液中一定不存在的離子是。(2)寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；。(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、同時(shí)存在；③只存在。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法：。(4)某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，欲用分別含、OH-、Cl-三種不同的陰離子的物質(zhì)將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。正確加入陰離子的先后順序是。【答案】(1)、(2)Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+＋=BaSO4↓(3)取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成(4)Cl-、OH-、【分析