江蘇省連云港市贛榆區(qū)2026屆化學高二上期末綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某晶體M·nH2O溶于水后，溶液溫度降低。而M(s)溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過程表示為圖。下列說法中錯誤的是A．△H1＝△H2＋△H3B．M(s)溶于水形成溶液△S＞0C．△H2＞△H3D．若M為CuSO4，則25℃時CuSO4溶液pH＝72、鋁–空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，裝置如圖所示，電池的電解質溶液為KOH溶液。下列說法不正確的是（）A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小C．放電過程的負極反應式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-D．放電時，有4molOH-通過陰離子交換膜，消耗氧氣22.4L（標準狀況）3、在一定溫度下，當Mg(OH)2在水溶液達到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移動，且c(Mg2＋)增大，下列敘述正確的是A．加少量水 B．加入少量鹽酸C．加入少量氫氧化鈉固體 D．加入少量MgSO4固體4、常溫下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)5、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=66、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是A．硅太陽能電池B．鉛蓄電池C．燃氣灶D．電烤箱7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L的H2O中含有H-O鍵數(shù)目為NAB．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中電離產(chǎn)生的H+數(shù)為0.2NAC．6.4gSO2在空氣中充分氧化，轉移的電子數(shù)為0.2NAD．0.1molMnO2與足量的濃HCl加熱反應產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.1NA8、下圖，兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Ag＋＋e－＝Agb極：Fe－2e－＝Fe2＋下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極材料一定為金屬銀B．b極一定連電源的正極C．裝置中電解質溶液陽離子一定只含有Ag＋D．裝置中發(fā)生的反應方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag9、某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結構C．Cl－和NH3分子均為Pt4＋配體D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位10、下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是A．天然氣 B．生物質能 C．氫能 D．太陽能11、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個氮分子與NA個氧分子的質量比為7∶812、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量a1；若25℃時，在此恒壓密閉容器中只通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是()A．2a2＝a1＝197kJ B．2a2＜a1＜197kJC．a(chǎn)2＞a1＞197kJ D．197kJ＞a1＝2a213、101kPa時，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23kJ/mol。據(jù)此分析，下列說法中不正確的是（）A．S的燃燒熱為297.23kJ/molB．S升華是吸熱過程C．形成1molSO2的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵所吸收的總能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的熱量小于297.23kJ14、天然氣是一種優(yōu)良的氣體燃料，其主要成分是（）A．H2 B．C2H4 C．CO D．CH415、圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A．A、B、C、D均為氣體B．若A、

B是氣體，則C、

D是液體或固體C．溫度越高，K越大D．在整個過程中，A的轉化率一直增大16、下列說法中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應式均為2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介質或堿性介質的氫氧燃料電池的正極反應式均為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為Cu2＋＋2e－===CuD．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為Fe－2e－===Fe2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、某中性有機物A的分子量為88，碳的質量分數(shù)為54.5%，氫的質量分數(shù)為9.1%，其余為氧?？砂l(fā)生如圖所示變化：C中官能團的名稱是_______。D→E的反應類型是_______。有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____。已知某烴X的相對分子質量比A小16，分子中碳與氫的質量之比為5:1。下列說法正確的是___。A．相同條件下X的密度比水小B．烴X能與氫氣發(fā)生還原反應C．甲烷與烴X互為同系物D．C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗18、下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號)；最不活潑的元素是_______(寫元素符號)。④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是___________(填化學式)，既能與酸反應又能與堿反應的是___________(填化學式)．19、實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。20、按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應式，a極：______________________b極：______________________。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。21、(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]D．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P＝OckJ·mol-1、O＝OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH=___________。25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和=___________。在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、D4、B5、B6、C7、D8、D9、C10、A11、C12、D13、D14、D15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基氧化反應CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OHACD18、NaArF-HCl>HClO4Al（OH）319、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3C