2025年專升本化學(xué)基礎(chǔ)模擬試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)字母填在題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.蔗糖C.乙醇D.氫氧化鈉2.在常溫常壓下，氣體分子中含有的原子數(shù)最多的是（）A.氧氣（O?）B.氮?dú)猓∟?）C.氫氣（H?）D.氯氣（Cl?）3.下列元素中，不屬于金屬元素的是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.硅4.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BeCl?B.BF?C.CH?D.CO?5.下列化合物中，不屬于酸性氧化物的是（）A.SO?B.CO?C.P?O?D.NO?6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升H?氣體所含的原子數(shù)為（）A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.01×1023D.0.50×10237.下列離子中，半徑最小的是（）A.F?B.Na?C.Mg2?D.Al3?8.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值約為（）A.7B.8C.10D.119.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.溫度升高，反應(yīng)速率一定減小B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)物分子碰撞頻率越高，反應(yīng)速率一定越小10.下列有機(jī)物中，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.甲烷二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。請(qǐng)將答案填在題中橫線上。11.元素X的原子序數(shù)為17，其原子最外層電子排布式為____________，位于元素周期表中的第____________周期、第____________族。12.將1.00molH?和1.00molCl?混合于密閉容器中，光照條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)屬于____________反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________。13.0.100mol/L的鹽酸（HCl）溶液，其氫離子濃度[H?]為____________mol/L，該溶液的pH值為____________。14.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的最低能量變化稱為____________。放熱反應(yīng)的焓變(ΔH)____________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。15.乙醇（C?H?OH）分子中，官能團(tuán)的名稱是____________，它是一種具有特殊香味的無色液體，沸點(diǎn)比丙烷（C?H?）____________（填“高”或“低”）。三、判斷題（本大題共5小題，每小題2分，共10分。請(qǐng)將判斷結(jié)果填在題后的括號(hào)內(nèi)，正確的填“√”，錯(cuò)誤的填“×”。）16.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（）17.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。（）18.原子最外層電子數(shù)為8個(gè)的元素，一定屬于第VIII族元素。（）19.所有單質(zhì)分子都是非極性分子。（）20.酸性溶液中不可能存在OH?離子。（）四、簡答題（本大題共3小題，共30分。請(qǐng)根據(jù)要求作答。）21.（10分）簡要說明元素的非金屬性強(qiáng)弱的主要判斷依據(jù)。并舉例說明如何利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較硫（S）和氯（Cl）的非金屬性強(qiáng)弱。22.（10分）什么是化學(xué)平衡？簡述化學(xué)平衡具有哪些主要特征？23.（10分）簡述烷烴和烯烴在組成和結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別。各舉一例，說明它們分別可以發(fā)生哪些類型的化學(xué)反應(yīng)。五、計(jì)算題（本大題共2小題，共30分。請(qǐng)根據(jù)要求作答。）24.（15分）將2.4g鎂（Mg）粉投入到50.0mL6.0mol/L的鹽酸（HCl）溶液中，反應(yīng)完全后，生成氫氣（H?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算（假設(shè)鹽酸濃度在反應(yīng)過程中不變）。25.（15分）將0.200mol的A氣體和0.300mol的B氣體在密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)。在一定條件下達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.100mol/L。計(jì)算：（1）該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc；（2）反應(yīng)開始時(shí)A氣體的濃度；（3）平衡時(shí)A氣體的轉(zhuǎn)化率。試卷答案1.D2.C3.D4.C5.D6.B7.D8.B9.B10.C11.3s23p?3VIIA(或17)12.光照取代H?+Cl?光照→2HCl13.0.1001.0014.焓變(Enthalpychange)小于15.醇羥基(Hydroxylgroup)高16.√17.√18.×19.×20.×21.答案要點(diǎn)：元素的非金屬性強(qiáng)弱主要依據(jù)其原子得電子能力的強(qiáng)弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，說明該元素得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸（HClO?），硫的是硫酸（H?SO?），高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)，因此氯的非金屬性比硫強(qiáng)。解析思路：非金屬性強(qiáng)弱的核心是得電子能力。通過比較最高價(jià)氧化物水化物的酸性，是常見的間接判斷方法。強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)強(qiáng)非金屬，弱酸對(duì)應(yīng)弱非金屬。元素周期律中，非金屬性從左到右增強(qiáng)，從上到下減弱。22.答案要點(diǎn)：化學(xué)平衡是指在一個(gè)可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡具有以下主要特征：(1)可逆性：存在正逆兩個(gè)方向相反的反應(yīng)。(2)動(dòng)態(tài)性：正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但速率相等，不是靜止?fàn)顟B(tài)。(3)相對(duì)穩(wěn)定性：平衡時(shí)各物質(zhì)濃度保持不變，但若條件改變，平衡會(huì)移動(dòng)。(4)偶數(shù)性：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和相等的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，各氣態(tài)物質(zhì)的濃度通常不為零。解析思路：理解平衡狀態(tài)的定義是關(guān)鍵，即v(正)=v(逆)≠0。掌握平衡狀態(tài)的特征：動(dòng)態(tài)、可逆、不變（濃度、壓強(qiáng)等宏觀性質(zhì)不變）、移動(dòng)性。23.答案要點(diǎn)：區(qū)別：(1)組成：烷烴只含C-C和C-H單鍵，通式CnH?n??；烯烴含至少一個(gè)C=C雙鍵，通式CnH?n。(2)結(jié)構(gòu)：烷烴為飽和烴，結(jié)構(gòu)中無雙鍵；烯烴為不飽和烴，結(jié)構(gòu)中有雙鍵，雙鍵碳原子形成平面結(jié)構(gòu)。反應(yīng)類型：(1)烷烴：主要發(fā)生取代反應(yīng)（如鹵代）。(2)烯烴：除了能發(fā)生取代反應(yīng)外，還能發(fā)生加成反應(yīng)（如與H?、鹵素、H?O等加成）和氧化反應(yīng)（如燃燒、被高錳酸鉀氧化）。舉例：(1)乙烷（C?H?，烷烴）：可發(fā)生鹵代反應(yīng)，如CH?CH?+Br?→CH?CH?Br+HBr。(2)乙烯（C?H?，烯烴）：可發(fā)生加成反應(yīng)，如CH?=CH?+H?→CH?CH?；可發(fā)生氧化反應(yīng)，如3CH?=CH?+2KMnO?+4H?O→3CH?OHCH?OH+2MnO?+2KOH。解析思路：區(qū)分烷烴和烯烴的關(guān)鍵是是否存在C=C雙鍵。明確雙鍵的存在帶來的不飽和性，是烯烴能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)的原因。列舉具體實(shí)例有助于理解和記憶。24.答案要點(diǎn)：Mg+2HCl→MgCl?+H?↑(1)計(jì)算鎂的物質(zhì)的量：n(Mg)=m/M=2.4g/24.31g/mol≈0.0987mol(2)根據(jù)化學(xué)方程式，1molMg生成1molH?。則n(H?)=n(Mg)=0.0987mol(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?氣體體積：V(H?)=n×Vm=0.0987mol×22.4L/mol≈2.21L解析思路：首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算反應(yīng)物的物質(zhì)的量（以不足量反應(yīng)物Mg計(jì)算），再根據(jù)方程式計(jì)算生成物的物質(zhì)的量，最后利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算氣體體積。25.答案要點(diǎn)：(1)平衡時(shí)c(A)=初始c(A)-轉(zhuǎn)化c(A)=(0.200-x)mol/L平衡時(shí)c(B)=初始c(B)-轉(zhuǎn)化c(B)=(0.300-2x)mol/L平衡時(shí)c(C)=0.100mol/L由方程式A(g)+2B(g)?2C(g)，可知轉(zhuǎn)化c(A)=x=0.100mol/L/2=0.050mol/L則平衡時(shí)c(A)=0.200-0.050=0.150mol/L平衡時(shí)c(B)=0.300-2×0.050=0.200mol/L平衡常數(shù)Kc=[C]2/[A][B]2=(0.100)2/(0.150×(0.200)2)=0.0100/(0.150×0.0400)=0.0100/0.0060≈1.67(2)反應(yīng)開