山東省蓬萊一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、當(dāng)水發(fā)生如下變化時(shí)：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此過(guò)程的△S（熵變）判斷正確的是A．>0B．<0C．不變D．無(wú)法判斷2、物質(zhì)分子中最多有幾個(gè)碳原子在同一平面上A．8B．9C．10D．113、可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1 B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-14、下列玻璃破碎后沒(méi)有尖銳棱角的是A．“浮法”玻璃 B．聚酯“玻璃”C．鋼化玻璃 D．光學(xué)玻璃5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱(chēng)量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥6、用作食品袋的塑料應(yīng)是無(wú)毒的，這種塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯 C．電木 D．尼龍7、在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s)8、常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH小于129、下列說(shuō)法正確的是A．甲醇與乙二醇屬于同系物B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

甲醛含有氫原子的物質(zhì)的量為2

molD．1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為4NA10、下列關(guān)于烯烴的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是()A．烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因?yàn)橄N與溴發(fā)生了取代反應(yīng)B．烯烴不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在一定條件下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應(yīng)D．可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯11、一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是（）A．v正（N2）=v逆（N2） B．v正（N2）=3v正（H2）C．v正（H2）=3v逆（NH3） D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：212、將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)換成銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6gB．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式相同C．兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→13、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或折開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol14、下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是A．鹽類(lèi)水解常數(shù)Kh B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積Kw15、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等C．L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子M層電子數(shù)相等16、甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．27% B．48% C．54% D．無(wú)法計(jì)算二、非選擇題（本題包括5小題）17、立方烷()具有高度對(duì)稱(chēng)性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，E中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。18、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線(xiàn)如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是______________________。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。19、Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請(qǐng)完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。20、I充滿(mǎn)HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度。回答下列問(wèn)題：（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)開(kāi)___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________________。II測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點(diǎn)時(shí)用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫(xiě)出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)___g·mL-3。21、X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q+核外電子排布式為_(kāi)_________________。（2）ZX3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________________,ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_____________。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為_(kāi)_______，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】根據(jù)熵變含義分析?！驹斀狻课⒘Ｖg無(wú)規(guī)則排列的程度越大，體系的熵越大，所以氣態(tài)大于液態(tài)，大于固態(tài)，△S>0，故選A。2、D【解析】試題分析：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔基的直線(xiàn)結(jié)構(gòu)處于碳碳雙鍵形成的平面內(nèi)，所以最多有11個(gè)C原子共面．考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3、B【詳解】由于不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率的單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。A.==0.075mol/(L?min)；B.==0.2mol/(L?min)；C.==0.15mol/(L?min)；D.==0.05mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故選B。【點(diǎn)睛】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。4、C【詳解】A.“浮法”玻璃是最光滑的玻璃，將普通玻璃制成“浮法”玻璃的目的就是為了使其平整光滑，主要成分是硅酸鹽，破碎后有尖銳棱角，故A錯(cuò)誤；B.聚酯“玻璃”是指玻璃鋼，其主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，不是玻璃,故B錯(cuò)誤；C.鋼化玻璃破碎后沒(méi)有尖銳的棱角,故C正確；D.光學(xué)玻璃是高純硅、硼、鈉、鉀、鋅、鉛、鎂、鈣等氧化物按一定的配比混合而成。故D錯(cuò)誤；答案：C。5、B【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯(cuò)誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯(cuò)誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱(chēng)量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱(chēng)量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項(xiàng)是B。6、B【詳解】A．聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用作食品袋，聚氯乙烯常用于制管道、絕緣材料等，故A錯(cuò)誤；B．聚乙烯可用作食品袋，無(wú)毒，故B正確；C．電木是酚醛樹(shù)脂，電木耐熱、絕緣性好，常用作電源的插座、開(kāi)關(guān)等，不可用作塑料袋，故C錯(cuò)誤；D．尼龍是合成纖維彈性好，尼龍常用來(lái)制線(xiàn)，繩子等，故D錯(cuò)誤。故選B。7、B【詳解】可以將各物質(zhì)的反應(yīng)速率都變成物質(zhì)D的反應(yīng)速率。A.速率為1.0mol/(L·min)；B.速率為1.2mol/(L·min)；C.速率為1.6mol/(L·min)；D.速率為1mol/(L·min)。故速率最快的為B。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握同一個(gè)反應(yīng)同一個(gè)過(guò)程可以用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，速率數(shù)值可以不同，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比。所以比較速率快慢時(shí)需要將速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率。8、D【分析】A．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；

B．如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液應(yīng)該呈酸性；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制；

D．N點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L。【詳解】A．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑，故A不選；

B．如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B不選；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是cc(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不選；

D．N點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點(diǎn)溶液pH＜12，故選D；

綜上所述，本題答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、試劑選取、識(shí)圖及分析判斷能力，明確實(shí)驗(yàn)操作、鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度中等。9、C【詳解】A．甲醇與乙二醇含有的羥基數(shù)目不同，不屬于同系物，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．聚乳酸塑料可降解，而聚乙烯塑料不可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醛為無(wú)色有刺激性氣體，化學(xué)式CH?O，2.24L

甲醛即0.1mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，C說(shuō)法正確；D．苯甲醛分子中，醛基含有碳碳雙鍵，而苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為NA，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。10、C【詳解】A．烯烴都含有碳碳雙鍵，因此烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因?yàn)橄N與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．烯烴都含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．在催化劑作用下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。11、A【詳解】A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；B.v正(N2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正(H2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)狀態(tài)的定義，v正（N2）=3v正（H2），不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意C.v正(H2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆（NH3）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但速率數(shù)值之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正（H2）=3v逆（NH3），不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D.不清楚充入氣體體積或物質(zhì)的量，無(wú)法通過(guò)體積比判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D不符合題意；答案選A。【點(diǎn)睛】用不同物質(zhì)的速率判斷達(dá)到平衡，首先反應(yīng)的方向必須是一正一逆，然后速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。12、B【詳解】A、圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亞鐵離子，而鹽橋中的氯離子向甲中移動(dòng)，所以甲池質(zhì)量增加大于5.6g，故A錯(cuò)誤；

B、圖1為原電池，石墨上銅離子得電子生成Cu；圖2中乙池為電解池，石墨a電極與負(fù)極Fe相連為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以?xún)蓚€(gè)電極的反應(yīng)相同，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、圖1中Fe與氯化銅溶液能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2中甲池是鐵的吸氧腐蝕，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則甲池為原電池，所以乙池為電解池，則乙池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；

D、電子只在導(dǎo)線(xiàn)中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a，石墨b→銅絲→石墨c，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。13、A【詳解】焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH=198kJ/mol×6＋498kJ/mol×3－360kJ/mol×12=－1638kJ/mol，故選A。14、C【解析】A、鹽類(lèi)水解是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，故A正確；B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)弱電離，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；C、對(duì)于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，故C錯(cuò)誤；D、水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度,促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)KW增大，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，K增大。15、C【解析】符合A答案的是氫元素．L層電子為奇數(shù)的所有元素即Li、B、N、F所在族的序數(shù)與L層電子數(shù)相等．L層電子為偶數(shù)的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne為“O”族不符合題意，C答案錯(cuò)誤．同樣分析，D答案也正確，答案選C。16、C【詳解】在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%×=54%，故答案為C。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H元素的固定質(zhì)量比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問(wèn)題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基、溴原子；(2)通過(guò)以上分析中，③的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對(duì)角線(xiàn)頂點(diǎn)上、通過(guò)體心的對(duì)角線(xiàn)頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。18、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。19、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小；II．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿(mǎn)足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對(duì)反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說(shuō)明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會(huì)變?。淮鸢笧镾O2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2(4-3)價(jià),所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③H2C2O4的體積只有1mL，所以應(yīng)加水1mL才能使三組實(shí)驗(yàn)的體積一樣，草酸的物質(zhì)的量為：0.20mol?L?1×0.001L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L?1×0.004L=0.00004mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol:0.00004mol=5:1,顯然草酸過(guò)量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.010mol?L?1?min?1；答案為0.010mol?L?1?min?1。（3）通過(guò)上述分析，表格內(nèi)二處空白分別為水1mL，H2C2O4濃度為0.2mol/L；答案為1mL，0.2mol/L。（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大,c(MnO4-)變化最大，說(shuō)明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于反應(yīng)物的濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響，可推測(cè)是生成物做了催化劑；答案為t1-t2；生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑。20、堿式滴定管>無(wú)色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從無(wú)色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿(mǎn)HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應(yīng)舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應(yīng)