2026屆遼寧省本溪高級中學高二上化學期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應mX(g)+nY(g)pZ(g)在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質的量（nZ）與反應時間的關系如圖所示。下述判斷正確的是A．T1<T2，P1>P2B．T1<T2，m+n＜pC．m+n＞p，正反應放熱D．P1＞P2，正反應吸熱2、下列說法或表示方法正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2。B．由C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定。C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。D．在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。3、下列說法正確的是（）A．銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質4、關于反應NH3＋HCl=NH4Cl中的相關微粒及其化學鍵的有關表述正確的是A．NH3的結構式：B．Cl－的結構示意圖：C．HCl的電子式：D．反應過程中既有離子鍵的斷裂，又有離子鍵的生成5、相同條件下，下列物質在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOHB．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH6、下列說法中，正確的是()A．NaCl的摩爾質量是58.5gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子的數(shù)目為2NAD．17gNH3中含有分子數(shù)為NA7、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉化率為40％C．2s時N2與H2的轉化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-18、可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡。t1時改變某一條件，反應速率與時間關系如下圖。下列說法中正確的是A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積D．維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3(g)，同時減少SO29、蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質的是A．豆腐 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆油10、如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關說法不正確的是A．該電池的反應式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6B．K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應C．K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化11、根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小12、PH相同的下列溶液，溶質濃度最大的是()A．H3PO4B．HCNC．HID．H2SO413、已知熱化學方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有關判斷正確的是A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH414、在室溫下，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A．處于a點溶液的導電能力比處于b點溶液的導電能力強B．對于b、c兩點，氨水的電離常數(shù)Kb＞KcC．若取相同體積的處于a點和c點的溶液分別與同濃度的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積Va＜VcD．X的值接近7，但小于715、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)下列關于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s216、化學是你，化學是我，化學深入我們的生活，下列說法正確的是A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D．用乙醇和濃硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸17、化學與生活密切相關。下列說法正確的是()A．垃圾分類中可回收物標志：B．農諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮C．綠色化學要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D．可使用SO2對饅頭等食品進行熏蒸加白處理18、煤中加入石灰石，燃燒時可減少SO2的排放，反應為2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物質X為A．CO B．O2C．CS2 D．CaO19、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)的B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C．自發(fā)反應都是熵增大的反應D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應20、對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥發(fā)生加聚反應，產(chǎn)物的結構簡式為：。其中正確的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．全部正確21、標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－122、下列有關性質的比較中，正確的是(）A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅B．金屬原子化熱：Na＞Mg＞AlC．熔點：D．鍵的極性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。24、（12分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經(jīng)兩步反應轉變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________25、（12分）甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質有_______、_______。(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。26、（10分）某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459一．溴乙烷的制備反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應生成了________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導管E的末端須低于D中燒杯內的水面，其目的是_______________________________。(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。二．溴乙烷性質的探究用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：(3)在乙中試管內加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應完全的現(xiàn)象是________________________________。(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中有機物發(fā)生的反應方程式(有機物寫結構簡式)：______________________，反應類型為______________。（2）反應開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關化學用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。28、（14分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇：（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ?mol﹣1；則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：____________________。（2）用CO生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是________________________，正極發(fā)生的電極反應式是_______________________。29、（10分）(1)某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液。①實驗尚缺少的玻璃用品是________、________。②若用醋酸代替鹽酸做實驗，對測定的中和熱的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響<”)，原因是______________。(2)下表是幾種常見燃料的燃燒熱數(shù)值：燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g)ΔH/kJ·mol－1－285.8－283.0－890.3－1559.8－1411.0－1299.6請回答下列問題：①101kPa時，1mol乙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為________；②寫出表示乙炔(C2H2)燃燒熱的熱化學方程式：_____________；③表格中相同質量的六種燃料氣體，完全燃燒時放出熱量最多的是________。(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni。已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大。【詳解】相同溫度T2下，根據(jù)壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，壓強越大，生成物Z的物質的量越大，說明平衡向正反應方向移動，則反應前后混合氣體的計量數(shù)增大，所以m+n＞p，相同壓強P1下，根據(jù)溫度對Z濃度的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，Z的含量減小，平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；綜上，則A.T1＞T2，P1>P2，選項A錯誤；B.T1＞T2，m+n＞p，選項B錯誤；C.m+n＞p，正反應放熱，選項C正確；D.P1＞P2，正反應放熱，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了溫度、壓強對化學平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結合溫度、壓強與生成物Z物質的量的變化確定反應熱及氣體的計量數(shù)變化，難度中等。2、D【詳解】A．硫燃燒是放熱反應，△H1、△H2均小于0，同質量的固體硫燃燒比硫蒸氣燃燒放出的熱量少，即，則△H1<△H2，A項錯誤；B．由反應C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，反應為吸熱反應，金剛石具有的能量高于石墨，物質能量越高，越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，B項錯誤；C．CH3COOH為弱酸，與NaOH發(fā)生反應的過程中，會因CH3COOH的電離而吸熱，使得測得的中和熱的數(shù)值偏低，其放出的熱量小于57.3kJ，C項錯誤；D．2gH2的物質的量是1mol，燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表述正確，D項正確；答案選D。3、D【詳解】A．銅和石墨是單質不是化合物，所以不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．NH3、CO2的水溶液均能導電，是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質，是非電解質，故B錯誤；C．液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動的離子，所以不導電，氯化氫和氯化鈉溶于水能夠電離出自由移動的離子而使溶液導電，氯化氫和氯化鈉是電解質，故C錯誤；D．蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導致溶液中沒有自由移動的離子而使蔗糖和酒精溶液不導電，所以酒精和蔗糖是非電解質，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意電離出的離子必須該化合物本身，不是和其他物質生成的化合物電離的。4、A【詳解】A.NH3分子結構中一個N原子與三個H原子以共價鍵相連，A正確；B.Cl－的最外層得到一個電子，結構示意圖為，B錯誤；C.HCl為共價化合物，電子式應為，C錯誤；D.NH3和HCl都為共價化合物，所以該反應過程中沒有離子鍵的斷裂，D錯誤。答案選A。5、D【解析】能與水分子形成氫鍵的物質在水中的溶解度較大，形成氫鍵數(shù)目越多，溶解度越大，據(jù)此分析?！驹斀狻?、HOCH2CH(OH)CH2OH均屬于醇類，由于醇能和水分子之間形成氫鍵，故醇易溶于水，即-OH為親水基，含碳原子越少，含有的-OH的個數(shù)越多，水溶性越好，故三者的水溶性的關系為：HOCH2CH(OH)CH2OH＞；高級脂肪酸的溶解度也比較小，而酯類物質不溶于水，故CH3COOCH3的水溶性最差，故在水中的溶解度最大的是：HOCH2CH(OH)CH2OH，答案選D。【點睛】本題考查了有機物的溶解性，根據(jù)氫鍵對物質溶解性的影響分析解答即可，題目難度不大。6、D【分析】A、摩爾質量單位是g/mol；

B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L；

C、標準狀況水不是氣體；

D、根據(jù)n=計算物質的量得到分子數(shù)?！驹斀狻緼、摩爾質量單位是g/mol，NaCl的摩爾質量是58.5g/mol，故A錯誤；

B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L，配制得的NaCl溶液濃度小于0.1mol/L，故B錯誤；

C、標準狀況水不是氣體，22.4LH2O不是1mol，故C錯誤；

D、n=，則物質的量==1mol，得到分子數(shù)為NA，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。7、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計算用N2表示的反應速率；

B.根據(jù)=轉化量/起始量×100%計算用H2的轉化率；

C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等；

D.根據(jù)c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。8、D【解析】A、維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3（g），此時逆反應速率增大，正反應速率瞬間不變，故A錯誤；B、維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度，正逆反應速率都增大，不符合，故B錯誤；C、維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積，反應物和生成物的濃度都減小，正逆反應速率都減小，故C錯誤；D、維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3（g）同時減少SO2，該時刻反應物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應速率增大，正反應速率減小，故D正確。故選D。點睛：本題考查考查化學反應速率和化學平衡圖象，解題關鍵：正逆反應速率的變化與影響反應速率的因素間關系；易錯點：A，充入SO3（g）時逆反應速率增大，正反應速率瞬間不變。9、A【詳解】豆制品、瘦肉、魚蝦等都富含蛋白質，饅頭中主要含淀粉，西紅柿中主要含維生素，豆油中含有油脂，故答案為：A。10、C【詳解】A、根據(jù)題意所知道的正極和負極反應，得出電池的總反應為Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，故A正確；B、K和M相接時，形成電解池，A和電源的正極相接，是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故B正確；C、K與N相接時，形成原電池，此時電解質中的陽離子移向正極，即從B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故C錯誤；D、原電池和電解質中，存在電能和化學能之間的相互轉化，化學能與熱能的轉化等，故D正確；答案選C。11、C【解析】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減??；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小?！驹斀狻緼.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0，A項正確；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C。【點睛】本題考查圖像的分析，側重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。12、B【解析】HI、H2SO4為強酸，完全電離，HCN、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞HCN，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時醋酸的物質的量濃度最大?！驹斀狻縃I、H2SO4為強酸，完全電離，HCN、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞HCN，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時HCN溶液中含有大量的未電離的HCN分子，因此HCN的物質的量濃度最大，答案選B?！军c睛】本題主要考查了電解質的電離，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意弱電解質部分電離。13、D【詳解】A.反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，則ΔH1＞ΔH2，A錯誤B.根據(jù)蓋斯定律③－④即得到反應①，所以ΔH1=ΔH3－ΔH4，B錯誤；C.碳完全燃燒放熱多，由于放熱反應的焓變是負值，則ΔH2＞ΔH3，C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律②+×④即得到反應③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，D正確；答案選D。14、C【解析】根據(jù)信息可以知道氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH,因為氫氧化鈉是強電解質,一水合氨是弱電解質,則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過程中,促進一水合氨電離,所以pH變化大的是氫氧化鈉,變化小的是氨水,

A.溶液的導電能力與離子濃度成正比；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關；

C.等pH的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,等體積的二者,氨水的物質的量大于氫氧化鈉；

D.堿無限稀釋時,溶液的pH接近于7,但大于7?！驹斀狻扛鶕?jù)信息可以知道氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH,因為氫氧化鈉是強電解質,一水合氨是弱電解質,則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過程中,促進一水合氨電離,所以pH變化大的是氫氧化鈉,變化小的是氨水,

A.溶液的導電能力與離子濃度成正比，a點的離子濃度小于b點，所以a點溶液的導電能力比處于b點溶液的導電能力弱,故A錯誤；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,一水合氨的電離平衡常數(shù)不變,故B錯誤；

C.等pH的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,等體積的二者，氨水的物質的量大于氫氧化鈉,堿的物質的量越大消耗同濃度酸的體積越多,所以消耗鹽酸的體積Va＜Vc，故C正確；

D.堿無限稀釋時,溶液的pH接近于7,但仍然大于7,不能等于7或小于7,故D錯誤；

綜上所述，本題選C。15、B【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，最外層應有2個電子，應為第IIA族元素?！驹斀狻緼、最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故A錯誤；B、最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯誤。16、B【詳解】A．土豆淀粉遇碘水均顯藍色，木材纖維為纖維素，纖維素遇到碘水不顯藍色，A說法錯誤；B．食用花生油中含有酯基，雞蛋清為蛋白質，水解可生成氨基酸，都能發(fā)生水解反應，B說法正確；C．包裝用材料聚乙烯中只含有C、H兩種元素，屬于烴，聚氯乙烯中除C、H外，還含有Cl元素，屬于烴的衍生物，C說法錯誤；D．乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯的反應為可逆反應，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D說法錯誤；答案為B。17、C【詳解】A.垃圾分類中表示垃圾分類中的其他垃圾標志故A錯誤；

B.閃電時，空氣中氮氣和氧氣反應生成NO、NO與氧氣反應生成NO2、NO2與水反應生成硝酸，屬于自然固氮，故B錯誤；

C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.SO2是有毒氣體，不能用SO2對饅頭等食品進行熏蒸加白處理，故D錯誤；答案：C。18、B【解析】分析：根據(jù)原子守恒解答。詳解：根據(jù)方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反應后氧原子的個數(shù)是12個，碳原子個數(shù)是2個，鈣原子個數(shù)是2個，硫原子個數(shù)是2個，反應前氧原子的個數(shù)是10個，碳原子個數(shù)是2個，鈣原子個數(shù)是2個，硫原子個數(shù)是2個，因此根據(jù)原子守恒可知X中含有2個氧原子，即X是O2，答案選B。19、B【解析】只有滿足△G＝△H－T·△S＜0，反應才是自發(fā)的，所以只有選項B是正確的，AC都是錯誤的，D是借助于外加電源實現(xiàn)的，不是自發(fā)進行的。答案選B。20、B【解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，能夠發(fā)生取代、氧化、加成、加聚等反應；據(jù)此分析。【詳解】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發(fā)生硝化反應；所以①②⑤正確；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯)中，③錯誤，④正確；苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應生成高分子：，⑥錯誤；綜上所述，本題選B。21、D【詳解】化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應的能量變化為2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學反應逆向進行，反應熱數(shù)值不變，符號相反，化學方程式系數(shù)加倍，反應熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案選D。22、D【解析】A、二氧化硅屬于原子晶體，硬度大，白磷、冰都是分子晶體，硬度較小，故A錯誤；B、根據(jù)金屬鎂、鋁和鈉的熔點可知，金屬的原子化熱最大的為鋁，其次為鎂，最小的為鈉，正確關系為：Al＞Mg＞Na，故B錯誤；C、形成分子內氫鍵，熔沸點減小，分子間氫鍵，熔沸點升高，所以熔點：＞，故C錯誤；D.非金屬性強到弱的是N＜O＜F，與氫元素形成共價鍵時，極性由小到大分別是N﹣H＜H﹣O＜H﹣F，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大。注意理解原子化熱概念，它是用來衡量金屬鍵強弱的物理量，指將1摩爾金屬轉變成氣態(tài)原子所需的最小能量；金屬原子化熱數(shù)值小時，其熔點低，質地軟，反之則熔點高，硬度小。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵?！军c睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。24、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。25、使反應物充分接觸，加快反應速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離【解析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應生成硫酸錳、苯甲醛，通過結晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應，接觸面積小，反應速率較慢，故反應時需進行攪拌，使反應物充分接觸，增大反應速率，故答案為：使反應物充分接觸，增大反應速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，可利用其沸點的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點差異，使二者分離?！军c睛】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學實驗的基本操作，明確圖示制備流程及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意一般而言，有機物間能夠相互溶解。26、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷卻53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr試管乙中分層現(xiàn)象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應制備的，濃硫酸具有強氧化性，結合溴離子具有還原性分析解答；反應產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，均會污染大氣；導管E的作用是冷凝溴乙烷，據(jù)此分析解答；(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)，根據(jù)反應物中為10.0mL乙醇，結合反應方程式計算溴乙烷的理論產(chǎn)量，在計算產(chǎn)率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應，產(chǎn)生的NaBr和乙醇均易溶于水，而溴乙烷難溶于水，據(jù)此分析解答；(4)產(chǎn)生的乙烯中可能會混入乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應先除去混有的乙醇，再驗證乙烯，結合乙烯和乙醇的性質的差異選擇合適的試劑。【詳解】(1)加入沸石可以防止液體加熱是發(fā)生暴沸；產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應制備的，若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，濃硫酸具有強氧化性，反應溫度過高會使反應劇烈，產(chǎn)生橙色的Br2，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，發(fā)生反應的化學方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；反應產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，會污染大氣，應用NaOH溶液吸收，防止污染空氣；導管E的作用是冷凝溴乙烷，導管E的末端須低于D的水面，可以使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率，故答案為：防暴沸；Br2；SO2，Br2，HBr；使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率；(2)10mL乙醇的質量為0.79×10g=7.9g，其物質的量為=0.172mol，所以理論上制得溴乙烷的物質的量為0.172mol，其質量為0.172mol×109g/mol=18.75g，實際上產(chǎn)量為10g，則溴乙烷的產(chǎn)率=×100%=53.4%，故答案為：53.4%；(3)在乙中試管內加入NaOH溶液和溴乙烷，振蕩，二者發(fā)生溴乙烷的水解反應，反應的方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；溴乙烷難溶于水，而產(chǎn)物均易溶于水，因此驗證溴乙烷與NaOH溶液已反應完全的現(xiàn)象是試管乙中分層現(xiàn)象消失，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；試管乙中分層現(xiàn)象消失；(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入丙裝置，隨著反應的發(fā)生，產(chǎn)生的乙烯中可能會混有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應先用水除去混有的乙醇，再驗證乙烯，所以a試管中的水的作用是：吸收乙醇；若無a試管，b試管中的試劑應為能與乙烯反應而不與乙醇反應，可考慮溴水(或溴的CCl4溶液)，故答案為：吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)。27、取代反應淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應的裝置，反應方程式為：；該反應為取代反應；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關化學用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，應用蒸餾的方法進行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質，這有助于判斷后面裝置的作用。28、2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+