福建省福州瑯岐中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中不正確的是A．盧瑟福——用α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B．維勒——合成尿素實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C．門捷列夫——發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒鞤．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中2、下列有關(guān)化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法正確的是A．少量鈉用石蠟封存 B．用塑料瓶保存氫氟酸C．用無色透明試劑瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稱量NaOH固體B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D．提純Fe(OH)3膠體4、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－5、下列因素對(duì)氣體體積影響不大的是()A．溫度 B．壓強(qiáng) C．分子數(shù)目 D．分子大小6、把7.4g由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol?L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g7、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中8、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中有藍(lán)色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質(zhì)析出D．鈉熔成小球浮游在液面上9、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS10、離子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物質(zhì)是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4A．①③ B．①④ C．① D．②④11、已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（）A．CO2+2OH?=CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]?C．2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑ D．Al3++4OH?=[Al(OH)4]?12、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物B．氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)C．氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物D．稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體13、“足球烯”C60是一種外形類似足球狀的分子，關(guān)于C60的說法錯(cuò)誤的是（）A．C60是一種新型的化合物 B．C60的相對(duì)分子量為720C．C60和金剛石互為同素異形體 D．C60硬度比金剛石小14、下列說法正確的是A．pH=6的降雨是酸雨B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用來制備Fe(OH)3膠體D．我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等15、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是()RTXYZA．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞TB．五種元素中原子半徑最大的是ZC．R位于元素周期表中第二周期第IVA族D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO416、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．苯和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A___，B___，乙___，丁___。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。18、現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____________（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的試劑是____________。19、氯氣是一種重要的化工原料，農(nóng)藥的生產(chǎn)及藥物的合成都需要用到氯氣。某興趣小組通過以下裝置制得純凈的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為__。（2）該實(shí)驗(yàn)需要加熱，則a中盛裝的試劑是__(填名稱)，生成氯氣的離子方程式為__。（3）若將虛線中的裝置去除，則制得的Cl2中混有的雜質(zhì)為___(填化學(xué)式)。（4）當(dāng)集氣瓶中___，則說明Cl2已收集滿；NaOH溶液的作用是___。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，這說明SO2具有____。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。21、欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，所用儀器名稱為：_____________。(2)過濾時(shí)，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在__________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_________________，反應(yīng)的離子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為___，配制時(shí)應(yīng)在___中進(jìn)行定容。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A不符合題意；

B．維勒用無機(jī)物腈酸銨合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限，可利用無機(jī)物得到有機(jī)物，故B不符合題意；

C．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)就是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，故C不符合題意；

D．侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故D符合題意；【點(diǎn)睛】根據(jù)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。2、B【解析】

鈉能夠與空氣中氧氣和水反應(yīng)；氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)；依據(jù)氯水中次氯酸見光分解的性質(zhì)判斷；氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住?！驹斀狻緼、鈉能夠與空氣中氧氣和水反應(yīng)，少量鈉通常保存在煤油中，故A不選；B、氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放，應(yīng)用塑料瓶盛放，故B選；C、氯水中次氯酸見光分解，所以氯水用棕色瓶保存，故C不選；D、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，故D不選。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試劑的保存，注意化學(xué)試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累。3、C【解析】A.稱量NaOH

固體，應(yīng)在小燒杯中稱量，同時(shí)砝碼應(yīng)放在右邊，故A錯(cuò)誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【解析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。5、D【解析】

氣體分子之間差距較大，分子本身大小相對(duì)于間距可忽略不計(jì)，因此在計(jì)算氣體體積時(shí)一般不考慮分子本身大小，而氣體所處的狀態(tài)（溫度、壓強(qiáng)）以及氣體的物質(zhì)的量，是影響氣體體積的關(guān)鍵因素，對(duì)氣體體積影響最小的因素為分子大小，故答案為D。6、B【解析】

把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3?10H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最終得到殘留物的質(zhì)量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關(guān)鍵。7、B【解析】

A、鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B錯(cuò)誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確；故選：B。8、C【解析】

鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應(yīng)放熱使金屬鈉熔化，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故不能看到紅色物質(zhì)析出，故選C?！军c(diǎn)睛】掌握金屬鈉的性質(zhì)，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應(yīng)，然后NaOH可能和溶質(zhì)反應(yīng)。9、B【解析】

硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：與，因此會(huì)生成BaSO4沉淀；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl，不能與BaCl2反應(yīng)，所以混合氣體中的SO2不會(huì)使BaCl2產(chǎn)生BaSO3沉淀；此外混合氣體中的S分別為+4和+6價(jià)，反應(yīng)過程中也未涉及變價(jià)，所以也不會(huì)產(chǎn)生BaS，綜上所述，沉淀只有BaSO4，B項(xiàng)正確；答案選B。10、D【解析】

①HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②H2SO4溶于水完全電離,但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為BaCO3+2H++SO42?=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以，可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇,離子方程式為BaCO3+2H++SO42?=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；綜上所述，②④項(xiàng)符合要求，D項(xiàng)正確，答案選D。11、D【解析】

向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C，沒有發(fā)生的反應(yīng)為D，故選D。12、D【解析】A、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、A【解析】

由信息可知，它的分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，則該物質(zhì)為單質(zhì)，只含共價(jià)鍵，形成的為分子晶體，以此來解答?！驹斀狻緼.

C60是一種碳元素組成的單質(zhì)，不是新型的化合物，故A錯(cuò)誤；B.

C60是相對(duì)分子量=60×12=720，故B正確；C.

C60和金剛石是同種碳元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；D.

C60是分子晶體，金剛石為原子晶體，硬度比金剛石小，故D正確；答案選A。14、D【解析】

A.正常降雨因?yàn)橛晁腥芙饬硕趸级@酸性，所以當(dāng)pH≤5.6時(shí)的降雨是酸雨，故A錯(cuò)誤；B.氯氣的密度大于空氣，所以泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯(cuò)誤；C.把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，得到的是氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告分析，我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等，故D正確；故選D。15、C【解析】

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)T的最外層電子數(shù)為x，則有5x?1=24，則x=5，則T為N、R為C、X為Si、Y為P、Z為S。【詳解】A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故A錯(cuò)誤；B.五種元素中原子半徑最大的是X(Si)，故B錯(cuò)誤；C.C位于元素周期表中第二周期第IVA族，故C正確；D.S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。16、D【解析】

A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A不正確；B．溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，B不正確；C．酒精與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C不正確；D．汽油不溶于水，在水的上層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是，則丙是，B即是，根據(jù)得丁是，丁加熱后可生成水和氧化鋁?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Al，B為，乙是NaAlO2,丁是故答案為：Al；；；(2)①Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18、②⑤溶液【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤；（3）反應(yīng)①是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應(yīng)⑤是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽(yáng)離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液。19、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl、H2O充滿黃綠色氣體時(shí)吸收Cl2，防止污染環(huán)境【解析】

裝置A是發(fā)生裝置制備氯氣，氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B除去氯化氫氣體，通過裝置C除去水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，易溶于水，用向上排空氣法收集，氯氣有毒，不能排放到大氣中，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造，裝置為分液漏斗；(2)a中裝有濃鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)如果除去裝有飽和食鹽水和濃硫酸的裝置，則氯氣中混有氯化氫和水；(4)當(dāng)集氣瓶中充滿黃綠色氣體，則說明Cl2已收集滿，氯氣有毒且能污染空氣，氫氧化鈉用于吸收氯氣防止污染空氣。20、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色還原性品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加