2026屆甘肅省武威市第十八中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-2、如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)△H<0的反應(yīng)過程中X的轉(zhuǎn)化率和時(shí)間的關(guān)系，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．加入催化劑 B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．增大體系壓強(qiáng)3、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣4、下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石與足量鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)C．碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng)D．碳酸鋇與足量硝酸反應(yīng)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)電子B．2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NAC．18gD2O中含有的電子數(shù)為10NAD．1molSiO2晶體中，含有Si?O鍵的數(shù)目為4NA6、下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是()A．Na2CO3和HCl B．Al2(SO4)3和NaHCO3C．NaOH和AlCl3 D．Ba(OH)2Na2CO3和NaHSO47、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2B．a(chǎn)g某氣體中含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為(22.4bc)/(aNA)C．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子數(shù)）D．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)8、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．p與s、m與q在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性10、足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2

的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是A．0.55mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.65mol11、已知位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是A．的中子數(shù)為38 B．最高化合價(jià)為+2C．原子半徑：Sr>Ca D．氫氧化物為強(qiáng)堿12、某無色透明溶液在堿性條件下能大量共存的離子組是A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、COC．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO13、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1C．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8514、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中少量乙醇將混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、燒杯B證明HClO和醋酸的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C由FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶體向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體出現(xiàn)酒精燈、表面皿、玻璃棒D配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液將16gCuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶A．A B．B C．C D．D15、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．降溫后逆反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．若A、B是氣體，則D是液體或固體D．A、B、C、D均為氣體16、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性Cl＞C＞Si分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。18、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置(如圖)測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號(hào))①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：___________。(6)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____(7)因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。21、鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用非常廣泛。（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為_________。（2）制備[Co(H2O)6]2+反應(yīng)為(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是________（填元素符號(hào))；SCN-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)，胍分子中氮原子雜化軌道類型為_________；1mol胍中含σ鍵數(shù)目為________。（3）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中與每個(gè)O2-緊鄰的O2-有______個(gè)(填數(shù)字)。乙酸異戊酯是無色透明的液體，沸點(diǎn)142℃，可用作食品香料。合成方法如下:CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O步驟1.稱取26.4g(0.3mol)的異戊醇和21.6g(0.36mol)乙酸，置于三口燒瓶中，加入適量FeCl3·6H2O和幾粒沸石。步驟2.裝上溫度計(jì)和儀器B(如右圖)，回流1h。步驟3.稍冷后將儀器B改為蒸餾裝置，收集粗餾份。步驟4.反應(yīng)結(jié)束后分別用飽和食鹽水、碳酸氫鈉溶液和水分別洗滌、分液。步驟5.加入2g無水MgSO4，進(jìn)一步操作得到乙酸異戊酯。（1）圖中儀器A名稱為______，儀器B的作用是_______（2）步驟1控制投料比n(乙酸)/n(異戊醇)=1.2，其目的是__________（3）步驟4用“碳酸氫鈉溶液”洗滌的目的是_______；分液時(shí)用到的主要玻璃儀器是______(寫名稱)。（4）步驟5經(jīng)MgSO4干燥后，_________得到乙酸異戊酯。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，正確的反應(yīng)為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子和溴離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；C．將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。2、A【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，需要改變條件后，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡的移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B、增大Y的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D、增大體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)與影響因素的分析。正確解讀圖像是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意X的轉(zhuǎn)化率不變，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】A.離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B.離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C.離子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D.離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故選B。5、C【詳解】A.1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，因?yàn)镃l由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A正確；B.CO與C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量都為28，所以2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA，B正確；C.18gD2O為0.9mol，所以18gD2O中含有的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；D．平均每個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si?O鍵，1molSiO2晶體中含有Si?O鍵的數(shù)目為4NA，D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】在原子晶體中，只存在共價(jià)單鍵，不存在雙鍵或三鍵。如硅晶體中，每個(gè)Si與4個(gè)Si形成4個(gè)共價(jià)單鍵，平均每個(gè)Si形成2個(gè)Si-Si鍵。在金剛石中，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)C-C共價(jià)鍵。但在石墨晶體中，層內(nèi)每個(gè)碳原子與周圍的3個(gè)碳原子間形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)C-C共價(jià)鍵。6、B【分析】只用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的就可以鑒別?！驹斀狻緼.將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中立即有氣泡生成，將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體生成，當(dāng)鹽酸滴加到一定程度后就有氣體生成，滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，所以A選項(xiàng)不符合題意；B.無論是硫酸鋁滴加到碳酸氫鈉溶液中還是碳酸氫鈉滴加到硫酸鋁溶液中，都是既產(chǎn)生沉淀，也放出氣體，因而不能鑒別兩種物質(zhì)，所以選項(xiàng)B符合題意；C.將氫氧化鈉溶液滴加到氯化鋁溶液中首先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)沉淀又溶解；將氯化鋁滴加到NaOH中，開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀。滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，所以C選項(xiàng)不符合題意；D.Ba(OH)2滴入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀；滴入到NaHSO4時(shí)也產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，滴入NaHSO4溶液中立刻有大量氣體產(chǎn)生；NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，滴入Na2CO3溶液中，開始無現(xiàn)象，后來量多了放出氣體，相互滴加，順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項(xiàng)D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，是解答此類題目的關(guān)鍵。7、C【解析】A、1分子葡萄糖含有5個(gè)羥基，1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5molH2，A正確；B、ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是，因此cg該氣體的物質(zhì)的量是，則在標(biāo)況下的體積為＝(22.4bc)/(aNA)L，B正確；C、將1molCl2通入到水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則根據(jù)氯原子守恒可知N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＜2NA(N表示粒子數(shù)），C錯(cuò)誤；D、Na2O2和Na2S的相對(duì)分子質(zhì)量均是78，陰陽離子的個(gè)數(shù)之比均是1:2，均含有38個(gè)質(zhì)子，所以相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，D正確，答案選C。8、C【解析】A、進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，A正確；B、為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B正確；C、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；D、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶?jī)?nèi)氯化鈉的物質(zhì)的量就會(huì)偏小，D正確。答案選C。9、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為H2O，則其余均為無色氣體，q能使品紅溶液褪色，q為SO2，n是元素Y的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可以知道，m為H2S,n為O2,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則p為NH3,s為NO,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,W為H,X為N,Y為O,Z為S,以此解答該題。【詳解】由上述分析可以知道,W為H，X為N，Y為O，Z為S，

A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑:Y＜X＜Z，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,應(yīng)為非金屬性：Y＞X、Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素化合價(jià)的變化規(guī)律可以判斷：p為NH3,s為NO，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退籱為H2S，q為SO2，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫和水；故C正確；D.q為SO2，SO2為酸性氧化物；s為NO，NO為不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。10、A【解析】由題知，銅化合價(jià)升高數(shù)=硝酸化合價(jià)降低數(shù)=氧氣化合價(jià)降低數(shù)==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物質(zhì)的量+發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量。(1)硝酸被還原為NO，硝酸的物質(zhì)的量為：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被還原為N2O4、NO2,硝酸的物質(zhì)的量為：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被還原為NO、N2O4、NO2的混合氣體，硝酸的物質(zhì)的量為：在0.4-0.6之間。答案選A。11、A【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為38，故A錯(cuò)誤；B．第IIA族元素，最高化合價(jià)為+2，故B正確；C．同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sr>Ca，故C正確；D．同一主族，從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化鈣為強(qiáng)堿，所以氫氧化鍶也為強(qiáng)堿，故D正確；故選A。12、B【詳解】A．MnO在溶液中顯紫紅色，與題中要求不符，故A不符合題意；B．堿性條件下，K＋、Na＋、NO、CO離子之間以及與OH-都不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．堿性條件下，H＋與OH-不能大量共存，故C不符合題意；D．堿性條件下，F(xiàn)e3＋與OH-不能大量共存，且Fe3＋在溶液中顯棕黃色，與題中要求不符，故D不符合題意；答案選B。13、D【詳解】A.n(S)==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A．鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2

0.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯(cuò)誤；D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵。本題中根據(jù)氫原子守恒計(jì)算硫化氫體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比。14、A【分析】分液漏斗可以分離互不相溶的兩種液體；強(qiáng)堿弱酸鹽的水解顯堿性，酸性越弱的酸對(duì)應(yīng)的鹽，水解程度越大，HClO的漂白性導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失??；蒸發(fā)制取固體時(shí)，要考慮鹽的水解及酸的揮發(fā)性?！驹斀狻緼.乙酸乙酯不溶于水，乙醇極易溶于水，可以用分液漏斗分離溶于水的乙醇溶液與乙酸乙酯液體，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.NaClO溶液會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.FeCl3溶液加熱水解程度增大，氯化氫揮發(fā)，最終不能得到純凈的氯化鐵晶體，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液需要25gCuSO4·5H2O，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，答案為A。15、C【解析】試題分析：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、加壓時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)向體積減小的方向移動(dòng)，A、B、C為氣體，D為固體或液體，故正確；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素等知識(shí)。16、D【分析】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．【詳解】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過濾不能分離出碘，應(yīng)用萃取分液，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2=3BaSO4＋2NO↑＋4HNO3，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能，難點(diǎn)D：二氧化硫可被硝酸鹽溶液氧化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高?！驹斀狻縓元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對(duì)數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷19、①④關(guān)閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實(shí)驗(yàn)的目的是要測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，裝置C中長(zhǎng)進(jìn)短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進(jìn)長(zhǎng)出則是要排液法測(cè)定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會(huì)有二者，據(jù)此可知測(cè)定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2，然后測(cè)定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對(duì)比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知裝置C用來吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會(huì)吸收二氧化碳，所以裝置C中應(yīng)選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來測(cè)量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測(cè)得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信息可知，過量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色；若要證明上述解釋