河北省河間市第十四中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B．都有丁達(dá)爾效應(yīng)C．加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D．分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙2、下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的有A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C．蒸餾操作中，冷凝水是下口進(jìn)、上口出D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下3、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液4、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O B．C． D．5、將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．4mol/L6、下表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正確B．向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂應(yīng)拆成離子形式C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正確D．NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH－＋CO2===HCO3—正確A．A B．B C．C D．D7、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．碘和四氯化碳 B．四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液C．水和汽油 D．苯和水8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其體積為22.4LC．常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA9、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－110、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而生成的是（）A．FeCl3 B．FeS C．CuI D．CuS11、下列離子方程式正確的是(

)A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑+H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O12、金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火13、下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水B．酒精和水C．植物油和水D．硫酸和水14、已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)n＋和Ym－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)＝b＋m＋n B．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－n D．a(chǎn)＝b－m－n15、下列水溶液中的電離方程式正確的是①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KClO3=K++Cl5++3O2-A．②③ B．② C．①④ D．③16、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______。請(qǐng)寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A(yíng)可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。18、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線(xiàn)路板，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。19、（1）某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：在潔凈的小燒杯中盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈紅褐色，停止加熱。制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。（2）如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置：請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題：①?gòu)穆然浫芤褐械玫铰然浌腆w選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水選擇裝置_________；從碘水中提取碘選擇裝置_________。②裝置A中①的名稱(chēng)是____________，冷凝水流動(dòng)的方向是_____________。20、某實(shí)驗(yàn)室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請(qǐng)計(jì)算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________，配置溶液需要硫酸的體積為_(kāi)________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，又吸出少量水至刻度線(xiàn)B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個(gè)H2S

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、溶液和膠體外觀(guān)基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，故A不選；B、只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故B選；C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C不選；D、溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，故D不選；答案選B。2、A【解析】

A．酒精易溶于水，與水互溶不能分層，不符合萃取劑的條件，不能達(dá)到萃取的目的，故A錯(cuò)誤；B．分液漏斗中的下層液體只能從下口放出，若從上口倒出，則下層液體與上層液體相混而不純，同樣上層液體從下口放出時(shí)也會(huì)使上層液體與殘留在漏斗內(nèi)壁的下層液體相混而不純，故B正確；C．蒸餾操作中，冷凝水的流向應(yīng)與蒸汽的流向相反，一般為下口進(jìn)、上口出，故C正確；D．放出下層液體時(shí)，將分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗內(nèi)外氣壓相等，便于液體順利流出，故D正確；答案選A。3、C【解析】A．氯氣遇到濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應(yīng)生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯(cuò)誤；C．氣體遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可檢驗(yàn)，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會(huì)和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】

A.反應(yīng)中有硫、氧兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B.反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)前后鈉、氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；答案選B。5、C【解析】

n（NaOH）==1mol，則c===1mol/L，故選C。6、A【解析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1進(jìn)行反應(yīng)，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O書(shū)寫(xiě)正確，評(píng)價(jià)正確，故A正確；B．碳酸鎂難溶于水，不應(yīng)拆成離子形式，向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O書(shū)寫(xiě)正確，評(píng)價(jià)不正確，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液水解生成膠體，不是沉淀，離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．通入過(guò)量CO2時(shí)離子反應(yīng)是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量時(shí)是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。7、A【解析】

使用分液漏斗進(jìn)行分離，應(yīng)是兩種互不相溶的液體，據(jù)此分析；【詳解】A.I2、Br2易溶于有機(jī)溶劑，碘易溶于四氯化碳，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不用分液漏斗，故A符合題意；B.四氯化碳為有機(jī)物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故B不符合題意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法進(jìn)行分離，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故C不符合題意；D.苯是不溶于水的液體，可以用分液的方法進(jìn)行分離，可用分液漏斗進(jìn)行分離，故D不符合題意。故答案：A。8、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯(cuò)誤；C、1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計(jì)算鈉離子數(shù)目，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。9、B【解析】

根據(jù)稀釋時(shí)NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。10、D【解析】

A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A不選；B．鐵單質(zhì)與硫單質(zhì)生成硫化亞鐵，故B不選；C．銅單質(zhì)與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞銅，故C不選；D．銅單質(zhì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，故D選；故選：D。11、A【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),離子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.鐵與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：A。12、C【解析】試題分析：A、鈉質(zhì)地軟，可以用小刀切割，錯(cuò)誤；B、鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成白的氧化鈉，錯(cuò)誤；C、鈉的焰色為黃色，正確；D、鈉能與水劇烈反應(yīng)，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土滅火，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查鈉的性質(zhì)。13、C【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，一般來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑，油層由分液漏斗上口倒出，說(shuō)明有機(jī)溶劑的密度小于水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，但是四氯化碳密度大于水，從下口流出，故A錯(cuò)誤；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分離，植物油的密度小于水，在上層，從上口到出，故C正確；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解析】

在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。【詳解】因?yàn)閄n+

和Ym-具有相同的核外電子排布，所以，Xn+

和Ym-具有相同的核外電子數(shù)，aXn+的核外電子數(shù)等于a-n，bYm-的核外電子數(shù)為：b+m，則a=b+m+n。答案選A。15、A【解析】

①NaHCO3=Na++HCO3-，故①錯(cuò)；②NaHSO4=Na++H++SO42-，故②正確；③H2SO4=2H++SO42-，故③正確；④KClO3=K++ClO3-，故④錯(cuò)；綜上所述②③正確，故選A；正確答案：A。16、A【解析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無(wú)色顯酸性分析判斷?！驹斀狻緼、該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無(wú)色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結(jié)合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯(cuò)誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，與無(wú)色溶液不符，C錯(cuò)誤；D、因H+、HCO3－能結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能夠大量共存，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。18、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線(xiàn)路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。19、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClDAB冷凝管從下口進(jìn)，上口出【解析】

（1）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（2）①?gòu)穆然浫芤褐械玫铰然浌腆w采用蒸發(fā)結(jié)晶的形式；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水采用蒸餾；從碘水中提取碘采用萃取分液；②裝置A中①的名稱(chēng)是冷凝管，冷凝水流動(dòng)的方向是下進(jìn)上出?！驹斀狻浚?）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；答案：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）①?gòu)穆然浫芤褐械玫铰然浌腆w采用蒸發(fā)結(jié)晶的形式，因此用D裝置；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水采用蒸餾，因此用A裝置；從碘水中提取碘采用萃取分液，因此用B裝置；答案：DAB②裝置A中①的名稱(chēng)是冷凝管，冷凝水流動(dòng)的方向是下進(jìn)上出，逆流原理有利于充分帶走蒸氣熱量，使其冷凝為液體。答案：冷凝管從下口進(jìn)，上口出20、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M進(jìn)行計(jì)算；

（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（?。￢（?。?c（濃）V（濃）計(jì)