2026屆四川省遂寧第二中學化學高一第一學期期末調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列電離方程式中正確的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-2、下列有關(guān)氧化還原反應的敘述，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．還原劑本身發(fā)生還原反應C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應 D．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)3、以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒A．A B．B C．C D．D4、對于反應3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑B．Br2既是氧化劑又是還原劑C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為5∶1D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移10mol的電子5、檢驗儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質(zhì),可以加入的試劑是A．硫氰化鉀 B．硝酸銀C．鹽酸酸化的氯化鋇 D．硝酸酸化的硝酸鋇6、在500g0.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中，分別加入鈉，鈉全部反應后，產(chǎn)生的氣體A．在濃度大的鹽酸中反應產(chǎn)生的氣體多B．一樣多C．在濃度小的鹽酸中反應產(chǎn)生的氣體多D．由反應的劇烈程度決定7、下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是()①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵轆．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部8、下列說法正確的是()A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80gB．氨氣的摩爾質(zhì)量是17molC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1D．1mol氫原子的質(zhì)量是2g9、下列帶括號的氣體在反應中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO10、下列關(guān)于SiO2的說法中錯誤的是A．純凈的SiO2是光纖制品的基本原料B．SiO2能與NaOH溶液反應生成鹽C．SiO2高溫下能與CaO反應生成鹽D．SiO2能與氫氟酸反應，因此它屬于堿性氧化物11、除去氧化鐵中的二氧化硅，可采用的試劑是A．鹽酸 B．硝酸 C．蒸餾水 D．燒堿溶液12、在兩個容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)13、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④ B．②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤14、氯化碘(ICl)的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO15、在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（）A．滲析 B．電泳 C．聚沉 D．丁達爾效應16、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，下列有關(guān)砹的說法不正確的是()A．最外層有7個電子 B．原子半徑比碘大C．易失去電子 D．得到電子能力比碘弱17、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是()A．S→SO2 B．Na2SiO3→H2SiO3 C．Fe→FeCl3 D．CuO→Cu(OH)218、下列對離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-19、下列反應的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O20、世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆顏料⑧易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨21、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥22、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A．膠體外觀不均勻B．膠體粒子不能通過濾紙C．膠體粒子作不停的、無秩序的運動D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是_______________填化學式）。（5）設(shè)計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。（6）在一定條件下，利用置換反應可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之間，則反應可能為_____________。②不同族元素之間，則反應可能為_____________（以上反應各寫一條化學方程式即可）。（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。24、（12分）1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。25、（12分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是___。(2)裝置C中①的名稱是___，此裝置中冷凝水進出方向是___(填“上進下出”還是“下進上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該___，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是___。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇適當試劑按順序添加①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱所加入的試劑①可以是___(填化學式)，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的試劑④可以是___(填化學式)。26、（10分）實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問題(1)需稱取膽礬晶體_____g；(2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有_____；(3)下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)①稱量時使用了生銹的砝碼_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水_____；③定容時，俯視容量瓶的刻度線_____；27、（12分）化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。28、（14分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:，產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。（1）①中無水硫酸銅的作用是___________。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。（4）③中發(fā)生反應的離子方程式是_____________。29、（10分）人體中含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運輸氧氣)的重要組成成分。(l)誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因為二價鐵被___(填“氧化”或“還原”)成三價鐵，此時服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液，請設(shè)計實驗檢驗其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，可加入____(填化學式)來防止其變質(zhì)，而又不會使溶液中有新的雜質(zhì)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑?？稍趬A性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來制備，請配平反應方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH—=____FeO42—+_________+____Cl—。(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會析出K2FeO4，寫出該反應的化學方程式：____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.2(OH-)應為2OH-，A錯誤；B.Fe2＋應為Fe3+，B錯誤；C.H＋前應加“2”，否則電荷不守恒、質(zhì)量不守恒，C錯誤；D.電離方程式滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒，符合客觀事實，D正確。故選D。2、D【解析】

A.凡是有化合價變化的化學反應都是氧化還原反應，不一定有氧元素參加，A錯誤；B.還原劑在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C.氧化劑在反應中被還原，發(fā)生還原反應，C錯誤；D.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以在氧化還原反應中一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，D正確，故答案為：D。3、D【解析】

A．化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，導致酸雨，而溫室效應與二氧化碳有關(guān)，故A錯誤；B．汽車尾氣中含氮的氧化物，易導致光化學煙霧，而二氧化硫?qū)е滤嵊甑陌l(fā)生，故B錯誤；C．工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導致酸雨，氮的氧化物還可導致光化學煙霧，而溫室效應與二氧化碳有關(guān)，故C錯誤；D．汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒生成CO，易導致煤氣中毒，非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確，故D正確；故答案為D。4、B【解析】

在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反應中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，其中5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.該反應中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B.根據(jù)A分析可知，溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為1：5，C錯誤；D.生成1mol溴酸鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(5-0)=5mol，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價來確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，注意轉(zhuǎn)移電子的計算方法，題目難度不大．5、A【解析】

硫酸亞鐵若是變質(zhì)，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗，加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成血紅色，證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，若溶液沒有變成血紅色，證明硫酸亞鐵沒有變質(zhì)，故答案為A。6、B【解析】

鈉性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換水中的氫?！驹斀狻拷饘貼a的性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換出水中的氫，在500g0.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中，分別加入鈉，金屬Na會完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，所以產(chǎn)生的氫氣相同；故選B?！军c睛】Na既能與酸反應生成氫氣，又能與水反應生成氫氣，則生成氫氣的量取決于鈉。7、D【解析】

利用膠體的性質(zhì)以及常見膠體進行分析；【詳解】①鹽鹵的主要成分是氯化鎂，豆?jié){屬于膠體，用鹽鹵點豆腐是利用電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①符合題意；②明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒能吸附水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成沉淀，使水得到凈化，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故②符合題意；③血液屬于膠體，三氯化鐵能使血液膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故③符合題意；④江河入?？谔幍碾娊赓|(zhì)使江河中含有的泥沙膠體發(fā)生聚沉形成三角洲，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故④符合題意；綜上所述選項D正確；故答案為：D。8、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g/mol，A錯誤；B.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，B錯誤；C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，C正確；D.1mol氫原子的質(zhì)量是1mol×1g/mol＝1g，D錯誤。答案選C。9、A【解析】

A．該反應中，F(xiàn)元素化合價由0價變?yōu)?1價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應中，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，I元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯誤；C．該反應中，硫化氫中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，溴元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯誤；D．該反應中，N元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；答案選A。10、D【解析】

A、純凈的二氧化硅良好的折光性，是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，選項A正確；B.SiO2能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，選項B正確；C.SiO2高溫下能與CaO反應生成硅酸鈣和二氧化碳，選項C正確；D.SiO2能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，沒有鹽生成，不屬于堿性氧化物，它能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，選項D錯誤；答案選D。11、D【解析】

二氧化硅可以和氫氧化鈉反應，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應，根據(jù)性質(zhì)的差別進行除雜即可?！驹斀狻垦趸F鹽酸、硝酸均反應，而二氧化硅與二酸均不反應，不能達到除雜的目的；二氧化硅和氧化鐵均不溶于水；二氧化硅可以和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應，所以除去氧化鐵中的二氧化硅，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可，故選D。12、A【解析】

同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。13、D【解析】

①NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉，故①正確；②（NH4）2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應,生成SO2氣體，又能與堿反應，生成NH3，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應，生成Al3+，又能與堿反應生成AlO2?，故③正確；④Al(OH)3

屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成Al3+，又能與堿反應生成AlO2?，故④正確；⑤金屬鋁與硫酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成AlO2?和氫氣，故⑤正確，故選：D?！军c睛】既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)，14、A【解析】

ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應的實質(zhì)為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A?！军c晴】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)。注意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應，屬于非氧化還原反應。15、B【解析】

膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳。【詳解】膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳，可用來靜電除塵，答案選B。16、C【解析】

A.同一主族的元素，原子核外最外層電子數(shù)相同，砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，屬于At的最外層也有7個電子，A正確；B.同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑比碘大，B正確；C.砹(At)是非金屬性元素，最外層電子數(shù)是7個，相對來說易獲得1個電子，變?yōu)樽钔鈱?個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不容易失去電子，C錯誤；D.由于At原子半徑比I大，獲得電子的能力比I弱，D正確；故合理選項是C。17、D【解析】

A項、S在氧氣中燃燒生成SO2，故A正確；B項、H2SiO3為弱酸，Na2SiO3溶液與鹽酸或二氧化碳反應生成H2SiO3沉淀，故B正確；C項、Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故C正確；D項、CuO不溶于水，不能與水反應Cu(OH)2，故D錯誤；故選D。18、B【解析】

A．氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可知氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A錯誤；B．酚酞遇堿變紅，則無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，B正確；C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則溶液中可能含SO42-或Ag+，C錯誤；D．先加稀鹽酸除去OH-，會引入Cl-，應先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-，D錯誤；故合理選項是B。19、C【解析】

A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項A錯誤；B．Cl2通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化學式表示，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，選項B錯誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項C正確；D.Na2O加入稀硫酸中，反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O，選項D錯誤。答案選C。【點睛】把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的離子反應書寫，注意電荷、電子守恒的應用。20、D【解析】

根據(jù)人體攝入鋁的途徑判斷，人體攝入鋁元素主要是通過消化系統(tǒng)完成的，凡是使用鋁制炊具、餐具、食品包裝，或吃含有鋁的藥物、食品都會攝入過多的鋁，即凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用，都需要加以控制?！驹斀狻竣僦其X合金用于制炊具外的材料，不必嚴加控制，這些材料不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①不必控制；②制電線后，電線不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故②不必控制；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進入人體，這種做法必須控制，故③需控制；④明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，在凈化水的過程中鋁可能隨水進入人體，故④需控制；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進入人體，故⑤需控制；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進入人體，這種做法必須控制，故⑥需控制；⑦銀色油漆不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故⑦不必控制；⑧用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進人體內(nèi)，故⑧需控制；⑨用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進入人體，故⑨需控制；結(jié)合以上分析可知，③④⑤⑥⑧⑨需控制；故選：D。21、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題。【詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。22、C【解析】

A.膠體是一種均勻的分散系，其外觀均勻，故A錯誤；

B.膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙，故B錯誤；

C.膠體粒子在水分子的作用下，不停地作無規(guī)則運動，故C正確；

D.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；

故選C。二、非選擇題(共84分)23、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF將鈉和鎂分別與冷水反應，鈉比鎂反應劇烈，金屬性鈉比鎂強2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Si元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素【詳解】（1）用于半導體材料的元素為Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金屬性最強的元素為Na，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以③、④、⑤三元素的離子半徑由大到小順序為：O2-＞F-＞Na+；（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，C、O、F中非金屬性最強的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強的為HF；（5）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，金屬性Na＞Mg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應，鈉比Mg反應劇烈，金屬性比Mg強；（6）①同族元素之間，可利用置換反應可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之間，可利用置換反應可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。24、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。25、引流蒸餾燒瓶下進上出查漏打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對準小孔Ba(NO3)2取少量上層清液，滴加氯化鋇無現(xiàn)象除去過量鋇離子HNO3【解析】

(1)裝置A為過濾裝置，玻璃棒的作用是引流；(2)裝置C為蒸餾裝置，裝置①為蒸餾燒瓶；為增強冷凝效果，冷凝管中的冷凝水應下進上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對準小孔，連通大氣，下口的液體才能順利滴下；(3)硫酸根可以和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，試劑應①選用Ba(NO3)2；取上層清液滴加氯化鋇無現(xiàn)象，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡；碳酸鈉可以除去過量的鋇離子；為了除去過量碳酸鈉，同時不引入新的雜質(zhì)，可以加入HNO3反應掉碳酸鈉，硝酸具有揮發(fā)性，再加熱將硝酸除去。26、12.5500mL容量瓶、膠頭滴管偏大無影響偏大【解析】

實驗室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，即配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，用托盤天平稱取膽礬，在燒杯中溶解后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點與刻度線相切，蓋上塞子，倒轉(zhuǎn)搖勻，溶液配制完成，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝cVM計算溶質(zhì)CuSO4?5H2O的質(zhì)量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；（2）溶液配制操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）①稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，砝碼生銹了，導致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；②容量瓶內(nèi)原來存有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都無影響，溶液濃度不變；③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大。27、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I－+2H＋＝2H2O+I2CA【解析】

(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗；(2)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答