2026屆廣東省揭陽市重點名?；瘜W(xué)高一上期末監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：硬度(金剛石為100)導(dǎo)電性(銀為100)其他性質(zhì)某合金25003.007.42.3耐腐蝕鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕從以上性能看，該合金不適合制成（）A．導(dǎo)線 B．門窗C．爐具 D．飛機(jī)外殼2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO23、下列離子方程式中，正確的是（）A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OC．將氯氣通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O4、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A．鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B．打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落C．點燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨D．鐵只能與氧氣反應(yīng)，與氯氣不反應(yīng)5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2含有的原子數(shù)目為NAB．5.6g鐵單質(zhì)與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.3NAC．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA6、日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A．有霧的早晨汽車打出的一道道光束B．靜電除塵凈化空氣，提升空氣質(zhì)量C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下100mL0.1mol/L

醋酸溶液中含H+為0.01NAB．1molNa

與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為NAD．7

.8

gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA8、下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL0.1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL0.3mol/LKCl溶液 B．75mL0.3mol/LCaCl2溶液C．150mL0.3mol/LKClO3溶液 D．50mL0.3mol/LFeCl3溶液9、影響金屬冶煉方法的主要因素是（）A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱10、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．黃銅 B．青銅 C．不銹鋼 D．水銀11、已知反應(yīng)：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序為KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol12、下列離子方程正確的是（）A．飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O13、下列說法中正確的是（）A．S在過量的O2中充分燃燒，可得SO3B．除去在Na2CO3固體中混有的NaHCO3的最好辦法是通入過量的CO2C．鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：114、關(guān)于合金的下列說法不正確的是A．合金具備金屬的特性B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低D．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成15、下列敘述正確的是()A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B．所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別C．水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D．pH值小于7的雨水稱為酸雨16、為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是()A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_________。（4）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號)。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液19、硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應(yīng)。I.如圖是實驗室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應(yīng)先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應(yīng)結(jié)束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，并研究氯氣的性質(zhì)。完成下列填空：(1)儀器A的名稱是_____。用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時，往往會有白色晶體析出，寫出晶體的化學(xué)式______。(2)將所產(chǎn)生的氣體緩慢通入如圖裝置：①試管a中觀察到的現(xiàn)象是_____。②當(dāng)氣體過量時，試管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，則上述實驗中產(chǎn)生的氯氣不小于___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)燒杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____，燒杯b處可觀察到的現(xiàn)象是_____。(4)試管a中的混合液體換為NaBr溶液時，再緩慢通氣體，溶液變?yōu)開___色，氣體過量后溶液顏色保持不變。由此推斷HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。21、鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易___電子（填“得到”或“失去”）。（2）金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖赺_______里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。?。?dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過程如下：已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是________。④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

從表格中總結(jié)，該合金具有密度小、機(jī)械性能好的特點，所以適合制作飛機(jī)外殼、門窗框。由于熔點較高，所以適合制作爐具。但是導(dǎo)電性不好，所以不適宜制作導(dǎo)線。綜上所述答案選A。2、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3、D【解析】

A、澄清石灰水為少量，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故A錯誤；B、NH3·H2O為弱堿，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯誤；C、HClO為弱酸，因此氯氣通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D、NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應(yīng)方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正確；答案選D?！军c睛】涉及“量”的離子方程式是學(xué)生的難點，往往以少量為基準(zhǔn)進(jìn)行分析，即少量的系數(shù)為1，澄清石灰水少量，Ca(OH)2的系數(shù)為1，1molCa(OH)2能夠電離出1molCa2＋和2molOH－，2molOH－需要消耗2molHCO3－，產(chǎn)生2molH2O和2molCO32－，其中1molCO32－與Ca2＋結(jié)合成CaCO3沉淀，正確的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，類似的還有Ba(OH)2與NaHCO3的反應(yīng)，Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)等。4、C【解析】

A.鈉與氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，常溫時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，與O2的用量無關(guān)，A錯誤；B.打磨的鋁箔加熱至熔化時，由于其表面很快生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，所以鋁不會滴落，B錯誤；C.鎂易被氧化為氧化鎂，點燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨掉其表面的氧化鎂，C正確；D.鐵與氧氣、氯氣均反應(yīng)，D錯誤。答案選C。5、D【解析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，11.2LN2含有的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.5.6g鐵單質(zhì)是0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵，失電子總數(shù)為0.2NA，B錯誤；C.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積不能確定，不能計算其中含有的Na+個數(shù)，C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式相同，均是“NO2”，常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.1mol“NO2”，因此氧原子數(shù)為0.2NA，D正確；答案選D?！军c睛】選項A是解答的易錯點，使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量時必須考慮到其使用條件和適用范圍，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。又因為氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，所以氣體的摩爾體積不是固定的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol。6、D【解析】

A．霧是膠體，有霧的早晨汽車打出的一道道光束屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B．污濁的空氣是膠體，在電場中，空氣中的分散質(zhì)能發(fā)生電泳，從而除塵，故此現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不選。C．墨水是膠體，而帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故鋼筆使用不同型號的墨水發(fā)生堵塞是發(fā)生了膠體的聚沉，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故D選；故答案選D。7、B【解析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，則常溫下100mL0.1mol/L

醋酸溶液中含H+小于0.01NA，故A錯誤；B.1molNa與足量O2反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個電子，故B正確；C．由n=cV可知，溶液體積未知，則無法計算物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－數(shù)，故C錯誤；D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)是0.1NA，故D錯誤；故答案為B。8、A【解析】

與50mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.3mol/LA.150mL0.3mol/LKCl溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.3mol/L，故A正確；B.75mL0.3mol/LCaCl2溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.6mol/L，故B錯誤；C.150mL0.3mol/LKClO3溶液中沒有Cl-，故C錯誤；D.50mL0.3mol/LFeCl3溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.9mol/L，故D錯誤；故答案選：A。9、A【解析】

不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱確定，與金屬在地殼中的含量、化合價及金屬的導(dǎo)電性沒有關(guān)系，答案選A。【點晴】注意根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，金屬的活動性強(qiáng)弱和金屬陽離子得電子能力之間有關(guān)系，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉。10、D【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金，即合金一定是混合物。黃銅、青銅、不銹鋼均屬于合金，水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不是合金。答案選D。11、B【解析】

A.反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B.由反應(yīng)①可知氧化性Cl2＞I2，由反應(yīng)②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應(yīng)③可知KIO3＞KClO3，則有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C.反應(yīng)②中，KClO3中的Cl元素從+5價降低至0價，所以KClO3是氧化劑，HCl中-1價Cl升高到0價，HCl是該反應(yīng)的還原劑，但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯誤；D.反應(yīng)③中氧化劑KIO3中碘元素的化合價由+5下降到0價，則1mol還原劑參與反應(yīng)時，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol=10mol，故D錯誤；答案選B。12、A【解析】試題分析：A、飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-；正確；B、向稀硫酸中投入鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；C、實驗室制取二氧化碳，用的是固體碳酸鈣，錯誤；D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸，除了生成水之外，還有沉淀粉生成。錯誤。考點：考查離子方程式的書寫。13、D【解析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，應(yīng)用加熱的方法除雜，故B錯誤；C．二者都與石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)加入氯化鈣鑒別，故C錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故選D。14、D【解析】

A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，故B正確；C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，故C正確；D．合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯誤；答案為D。【點晴】注意掌握合金的特點和性質(zhì)是解題關(guān)鍵；合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的性質(zhì)是：合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，機(jī)械性能好。15、A【解析】試題分析：A．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，A正確；B．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別，B錯誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯誤；D．pH值小于5.6的雨水稱為酸雨，D錯誤，答案選A?？键c：考查膠體和溶液鑒別、焰色反應(yīng)、硅酸鹽以及酸雨等16、A【解析】

根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A。【點睛】利用差量法進(jìn)行方程式計算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。18、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)b【解析】

(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進(jìn)而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無現(xiàn)象，b項不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無現(xiàn)象，c項可以；d．Fe2+具有還原性會使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會使高錳酸鉀溶液褪色，d項可以；答案選b。19、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據(jù)此判斷X氣體；（2）根據(jù)題干中的已知信息分析判斷；（3）根據(jù)裝置不能漏氣解答；（4）根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣與硅的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答；（5）根據(jù)壓強(qiáng)對氣體體積的影響分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以實驗開始前應(yīng)先檢查裝置氣密性；（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的體積是（V1―V2―5）mL，物質(zhì)的量是，根據(jù)1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，因此樣品的純度為；（5）若反應(yīng)結(jié)束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓，因此V1偏小，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低。20、分液漏斗NaCl溶液先變藍(lán)后褪色134.4吸收過量的氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中棕黃HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由實驗裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；氯氣中混有的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動；2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，當(dāng)氯氣過量時，氯氣會與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；②由得失電子數(shù)目守恒計算可得；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸?！驹斀狻浚?）由實驗裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時，揮發(fā)出的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動，析出白色氯化鈉晶體，故答案為：分液漏斗；NaCl；（2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)氯氣過量時，氯氣會與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，溶液藍(lán)色會褪去，故答案為：溶液先變藍(lán)后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失電子數(shù)目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為2.0×10-3mol×3×22.4L/mol×103ml/L=134.4mL，故答案為：134.4；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，氫氧化鈉溶液會倒吸入漏斗，當(dāng)漏斗邊緣與液面脫離后，溶液又在重力作用下，流回到燒杯中，故答案為：吸收過量的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液