2026屆新疆阿克蘇地區(qū)庫車縣烏尊鎮(zhèn)烏尊中學高一化學第一學期期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于硝酸的認識中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應時，只表現(xiàn)出氧化性2、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是A．溫室效應——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．霧霾——化石燃料3、在CuSO4·5H2O晶體中A．存在水分子 B．沒有共價鍵 C．只有離子鍵 D．含有范德華力4、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱5、有相同條件下的三個反應：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判斷不正確的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2＝2D－+A2該反應可以進行 D．2C－+B2＝2B－+C2該反應也能進行6、將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無色氣體產生7、下列關于硅及其化合物的用途正確的是（）A．高純單質硅用于制光導纖維B．二氧化硅用于制太陽能電池C．硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料D．硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑8、下列關于物質的量的解釋中不正確的是()A．物質的量是國際單位制的基本單位之一B．物質的量常用符號n表示C．摩爾是物質的量的單位D．物質的量是一個獨立的專有名詞9、下列說法正確的是A．氯化氫的摩爾質量為36.5gB．1molH2SO4的質量為98g.mol-1C．任何物質的摩爾質量都等于他的相對分子質量或相對原子質量D．CO2的摩爾質量是H2的摩爾質量的22倍10、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．檢查酒駕時，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明礬可以使海水淡化C．硅膠可用作食品干燥劑D．碳海綿吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學變化11、下列實驗裝置或操作正確的是()A．用甲圖裝置驗證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C．用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．用丁圖裝置制備并收集少量NO2氣體12、歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是A．因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2B．因為Na可以與水反應放出H2，所以K也可以與水反應放出H2C．因為Na失一個電子顯強還原性，所以Al失三個電子顯更強還原性D．因為硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反應13、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大14、鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關鉻的性質說法不正確的是（）A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應 B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應15、關于共價鍵的說法正確的是（）A．金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵16、對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是A． B． C． D．17、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是（）選項實驗分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點差異很大A．A B．B C．C D．D18、下列實驗操作或實驗現(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（）選項實驗操作或實驗現(xiàn)象實驗目的或結論A將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na＋無K＋DFe(OH)3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷A．A B．B C．C D．D19、12C的摩爾質量為()A．12g B．12g/mol C．12 D．12mol20、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各組物質氧化性強弱順序正確的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+21、通過實驗得出的結論正確的是A．某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原固體中無B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有C．某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說明原固體中含有D．某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進行焰色反應為黃色，說明原固體為鈉鹽22、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②對碘水中的碘進行濃縮；③對30%的酒精溶液中的酒精進行提純。以上實驗采用的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。①A→C：___。②C→D：___。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學式：A_________，C________，F(xiàn)________，G_________。(2)檢驗D中陽離子的方法為________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因__________________(4)寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。①E→F的化學反應方程式：_________________________②C→D的離子反應方程式：_________________________25、（12分）某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實驗1實驗現(xiàn)象液面上方產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實驗1中產生白色沉淀的離子方程式是________________。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究：①甲同學推測灰綠色物質為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調色原理認為白色和紅褐色的調和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質中不含有Fe(OH)3，方案是__________。②乙同學查閱文獻：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結論是該假設不成立。③乙同學繼續(xù)查閱文獻：Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好。設計了如下實驗方案：試管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實驗現(xiàn)象實驗26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺嶒?6mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實驗得出的結論是_______________，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是________________，證明該假設成立。（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為_____________。（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件____________。26、（10分）如圖為實驗室用MnO2和濃鹽酸制取純凈、干燥的Cl2，并檢驗Cl2性質的裝置。其中D中放有干燥的有色布條，E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式__，若收集到Cl2的體積為11.2L(標準狀況下)，則反應過程中轉移了__mol電子，被氧化的HCl的物質的量為__mol。（2）B裝置的作用是__，裝置C、G盛裝的試劑分別是__、__。（3）實驗完畢后，取下F裝置，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是__。（4）將E中固體溶于水后，通入SO2充分反應后，再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀。請補充所缺物質并配平該離子方程式：__Fe2++SO2+___=Fe2++SO+___27、（12分）某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，反應裝置略去）．注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：________________________________；（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是：____________________________________；（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中試劑是______，D中試劑是______；（5）E裝置的作用是_________________________；（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______________________________。28、（14分）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質作用（四種物質與氯水的重合部分代表物質間的反應，且氯水足量），請回答下列問題：（1）反應d中，將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中錯誤的是___A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應慢D．氯氣與水反應中氧化產物是HClO（2）反應e的離子方程式為___。（3）反應b有氣體產生，生成該氣體反應的化學方程式為___。（4）久置的氯水最終會變成___（填名稱），則反應a的化學方程式表示為___。29、（10分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式：____；F的化學名稱：____。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：____。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現(xiàn)象是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應；且不產生氫氣，在與金屬反應時，硝酸既表現(xiàn)氧化性（被還原為含有氮元素的物質）又表現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽），該反應屬于氧化還原反應，不屬于置換反應；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結合以上分析可知，只有A正確；故答案選A。2、B【解析】

A.二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，環(huán)境問題與所對應的物質相關，故A不選；B.塑料的大量使用造成環(huán)境污染，難以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾導致白色污染，故B選；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質，環(huán)境問題與所對應的物質相關，故C不選；D.霧霾是懸浮在空氣中煙、灰塵等物質，與化石燃料的燃燒有關，故D不選；故答案選B。3、A【解析】

CuSO4·5H2O晶體結構是，有H2O分子存在，Cu離子呈八面體配位，為四個H2O和兩個O所圍繞。第五個H2O與Cu八面體中的兩個H2O和[SO4]中的兩個O連接，呈四面體狀，在結構中起緩沖作用。在CuSO4·5H2O晶體中，存在Cu2+和SO42-間的離子鍵，還有SO42-內部S和O之間以及水分子內部H和O之間的共價鍵，沒有范德華力。故選A。4、D【解析】

蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D?！军c睛】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。5、A【解析】

反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，還原劑的還原性大于還原產物的還原性還原性：C－>A－>B－>D－，由此可判斷B、C、D都正確，A不正確，答案選A。6、B【解析】

將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，發(fā)生反應的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，F(xiàn)eCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，反應過程中有無色氣體產生和紅褐色沉淀生成，答案選B?！军c睛】根據(jù)過氧化鈉的性質，溶于水形成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化亞鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定會被氧化成氫氧化鐵，從而判斷實驗現(xiàn)象。7、C【解析】

A．純凈的硅單質是制造硅芯片的基本原料，光導纖維的基本原料是二氧化硅，故A錯誤；B．硅是重要的半導體材料，硅用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制光導纖維，故B錯誤；C．硅酸鈉不燃燒，可用于制木材防火劑的原料，故C正確；D．硅膠具有微觀多孔的結構，吸水性強，常用作瓶裝藥品的干燥劑，故D錯誤；故答案為C。8、A【解析】

物質的量(n)是國際單位制中七個基本物理量之一，它是一個獨立的專有名詞，不能隨意關閉任何一個字，詞，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾(mol)，故合理選項是A。9、D【解析】

A、不正確，氯化氫的摩爾質量為36.5g/molB、不正確，1molH2SO4的質量為98gC、不正確，任何物質的摩爾質量，當單位為g/mol，數(shù)值上都等于他的相對分子質量或相對原子質量，D、正確。10、C【解析】

A.“酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車，當紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項A錯誤；B．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法得到淡水，選項B錯誤；C.硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項C正確；D.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內的原油進行回收，此過程無新物質生成，發(fā)生物理變化，故選項D錯誤；答案選C。11、A【解析】

A、由圖可知，醋酸與碳酸鈉反應生成CO2，CO2與硅酸反應生成硅酸，均發(fā)生酸性強的制取酸性弱，用甲圖裝置驗證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，故A正確；B、不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故B錯誤；C、碳酸氫鈉受熱易分解，則圖中小試管中盛放碳酸氫鈉，大試管中盛放Na2CO3，故C錯誤；D、NO2能與水反應，收集NO2不能用排水法，應用排氣法收集，故D錯誤；答案選A。12、B【解析】

A．稀硝酸具有強氧化性，與金屬單質反應生成NO，不能放出H2，故A錯誤；B．金屬鈉和金屬鉀的化學性質相似，但是金屬鉀比金屬鈉活潑，所以K也可以與水反應放出H2，故B正確；C．還原性與失電子數(shù)目無關，與失電子難易程度有關，所以Al失三個電子不顯更強還原性，故C錯誤；D．SiO2和Na2CO3在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，故D錯誤；答案選B。13、B【解析】

四氯化碳的密度大于水的，有機層在下層，分液時，碘的四氯化碳溶液應該從分液漏斗下口流出，水從分液漏斗上口倒出，故選B。14、A【解析】

鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，【詳解】A.鋅和鐵與冷水能不反應，則鉻與冷水也不反應，A錯誤；B.NaOH為強堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C.高溫條件下，鉻的金屬性比鋅弱，Al能與Cr2O3反應置換出Cr，C正確；D.鉻的金屬性比鐵強，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應，D正確；答案為A15、B【解析】

A.活潑金屬與活潑的非金屬相互化合時形成離子鍵，許多金屬與非金屬化合時，也能形成共價鍵，如氯化鋁分子中Cl-Al鍵為共價鍵，故A錯誤；B.由共價鍵形成的分子可以是單質分子，如氫氣、氧氣、氮氣等，也可以是化合物分子，如氯化氫、硫化氫、水等，故B正確；C.共價鍵能在同種原子之間形成，如氫氣、氧氣、氮氣等，故C錯誤；D.稀有氣體原子就是分子，不存在化學鍵，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查共價鍵與物質的構成關系，易錯點在于金屬在參與化學反應時既可以形成離子鍵，也可以形成共價鍵。16、D【解析】

A．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是爆炸品標志，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是氧化劑標志，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是劇毒品標志，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，圖中標志是腐蝕品標志，故D正確；故答案為D。17、C【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；B.碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯誤；C.除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D.分離花生油和水用分液方法，故D錯誤。綜上所述，答案為C。18、A【解析】

A、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該操作能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故選A；B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故不選B；C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；19、B【解析】

單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，符號：M，常用單位：g/mol，摩爾質量數(shù)值上等于相對原子質量或相對分子質量，但二者單位不同，12C的摩爾質量為12g/mol，故答案為：B。20、B【解析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化劑是Cl2，氧化產物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化劑是HClO，氧化產物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B?！军c睛】根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性判斷。21、C【解析】

A．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒有進行加熱，因此沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，固體試樣中仍可能存在NH4＋，故A錯誤；B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說明一定含有Fe2+，但原固體不一定含F(xiàn)e2+，也有可能是鐵單質，故B錯誤；C．氯水中的氯氣和溴離子反應生成溴單質，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說明原溶液中有溴離子，故C正確；D．焰色反應為元素的性質，只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題注意檢驗NH4＋時，溶液中加入氫氧化鈉溶液后一定要加熱，否則NH3可能不會逸出而觀察不到現(xiàn)象。22、A【解析】

①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油與水混合會分層，可采用分液法分離，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有機溶劑進行萃取，可對碘水中的碘進行濃縮；③采用蒸餾的方法，對30%的酒精溶液進行蒸餾，可實現(xiàn)酒精的提純；綜合以上分析，三個實驗采用的正確方法依次是分液、萃取、蒸餾，故選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【詳解】由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化變質4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－?！军c睛】本題涉及Fe元素單質化合物的性質及轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷各物質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。25、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質中不含有Fe(OH)3。2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）向實驗2（或實驗3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。Fe2+在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導致出現(xiàn)片狀白色沉淀。隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等?！窘馕觥浚?）實驗1中產生的白色沉淀是氫氧化亞鐵，反應的離子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。（2）①要驗證不存在氫氧化鐵，只需要轉化為鐵鹽，利用KSCN溶液檢驗即可，因此實驗方案是：取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質中不含有Fe(OH)3。②要驗證該假設不成立，只需要向亞鐵鹽中加入少量的氫氧化鈉溶液觀察沉淀顏色即可，因此向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，證明該假設不成立。③根據(jù)實驗現(xiàn)象可知在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀），這說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的；要證明假設正確，應該向沉淀中繼續(xù)加入亞鐵鹽，即需要補充的實驗是向實驗2（或實驗3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，這說明假設完全正確。（3）由于Fe2+在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導致出現(xiàn)片狀白色沉淀。（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件是：隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。點睛：本題主要是考查化學實驗設計與探究，綜合性強，難度較大。明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵。注意挖掘實驗現(xiàn)象中隱含的信息，注意實驗方案設計的合理性、可行性以及對照實驗等。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸NaOH溶液先變紅后褪色2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+【解析】

（1）裝置A為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，11.2L(標準狀況下)Cl2的物質的量為0.5mol，根據(jù)化學方程式可知，當產生1mol氯氣時，反應過程中轉移了2mol電子，被氧化的HCl的物質的量為2mol，當產生0.5mol氯氣時，反應過程中轉移了1mol電子，被氧化的HCl的物質的量為1mol，故本題答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；1；（2）制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B中放飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體，裝置C中放濃硫酸，作用是干燥氯氣，G為尾氣處理裝置，常用氫氧化鈉來吸收，故本題答案為：吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸；濃硫酸；NaOH溶液；（3）氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，能體現(xiàn)酸性和強氧化性，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，故本題答案為：先變紅后褪色；（4）根據(jù)缺項配平法，配平的離子方程式為2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+，故本題答案為：2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+?！军c睛】用MnO2和濃鹽酸制取的Cl2，含有氯化氫雜質和水蒸氣雜質，在提純過程中，要先除去氯化氫，在干燥，由于氯氣