哈爾濱市第九中學2026屆化學高一第一學期期末調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．2、下列氯化物中能直接利用對應(yīng)的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl33、下列說法錯誤的是A．Na2O2可用作供氧劑B．Al2O3可用作耐火材料C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象4、當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（）A．稀鹽酸 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．NaCl溶液5、下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（）A．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑B．每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子C．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的6、下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C．標況下，CO2氣體摩爾體積是22.4L/molD．某物質(zhì)含有6.02×1023個粒子，則該物質(zhì)的體積為22.4L7、下列物質(zhì)的分離或提純過程中，不可能用到分液操作的是()A．分離植物油和水的混合物 B．從溴水中提取溴單質(zhì)C．分離汽油和水的混合物 D．將海水淡化8、在0.5mol/LHCl中，含有H+的濃度是()A．1.0mol/L B．0.5mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L9、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A．Na2O2 B．NaCl C．FeCl2 D．Fe3O410、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某無色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋K＋SO42-ClO-C．含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋Ca2＋NO3-SO42-D．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋NH4+Cu2＋NO3-11、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是()A．水 B．氯氣 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硫12、下列敘述中正確的是A．置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B．失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強C．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原13、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO314、下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．71gCl2所含原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同15、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應(yīng)了B．有色布條與氧氣反應(yīng)了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大16、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論不正確的是A．氫原子個數(shù)比為4∶3 B．原子個數(shù)比為5∶4C．分子個數(shù)比為1∶1 D．密度比為17∶16二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學式：A___、B___、D___、E___。（2）檢驗D中陽離子的方法：___。（3）保存C溶液時為什么加固體A___。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式①C→E___。②A→C___。18、M、N、P、Q均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：______________；④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應(yīng)方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式______________。19、（1）在含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三種離子的混合溶液中，只加入一種試劑以符合下列要求。①只讓Ba2＋沉淀，應(yīng)加入_____________②只讓Fe3＋沉淀，應(yīng)加入_____________（2）FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去雜質(zhì)，方法是_______（3）FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可加入____________除去雜質(zhì)。（4）鐵粉中含有鋁粉，可加____________除去雜質(zhì)。20、實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，并研究氯氣的性質(zhì)。完成下列填空：(1)儀器A的名稱是_____。用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時，往往會有白色晶體析出，寫出晶體的化學式______。(2)將所產(chǎn)生的氣體緩慢通入如圖裝置：①試管a中觀察到的現(xiàn)象是_____。②當氣體過量時，試管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，則上述實驗中產(chǎn)生的氯氣不小于___mL(標準狀況下)。(3)燒杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____，燒杯b處可觀察到的現(xiàn)象是_____。(4)試管a中的混合液體換為NaBr溶液時，再緩慢通氣體，溶液變?yōu)開___色，氣體過量后溶液顏色保持不變。由此推斷HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強到弱的順序是_____。21、目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：化學式Cl2OClO2Cl2O7沸點/℃3.811.082.0請回答下列問題：（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________________（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化劑是_______，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是_____________。②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。A．還原性B．氧化性C．酸性③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標準狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結(jié)果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計算結(jié)果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實際一致,故C選項是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯誤;答案：C【點睛】根據(jù)離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積,據(jù)此進行判斷。2、D【解析】

A、鹽酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，故A錯誤；B、銅在金屬活動性順序表中氫之后，所以銅和鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；C、Ag在金屬活動性順序表中氫之后，所以銀和鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D、Al在金屬活動性順序表中氫之前，所以鋁和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了常見金屬單質(zhì)的性質(zhì)，注意稀鹽酸有弱氧化性，且氧化性是氫元素表現(xiàn)的，能與金屬活動性順序表中氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，和變價金屬反應(yīng)只能生成低價鹽。3、D【解析】

A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；B．Al2O3是高熔點氧化物，可用作耐火材料，故B正確；C．可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；答案為D。4、C【解析】

A、稀鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；B、CuSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；C、Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；D、NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；故選C。5、C【解析】

實驗室制取氯氣的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反應(yīng)中氯元素化合價由-1價升高到0價，氯化氫作還原劑；錳元素化合價由+4價降低到+2價，二氧化錳作氧化劑；【詳解】A.該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑，故A正確；B.每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子為：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正確；C.氯化錳是可溶性的鹽，故該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故C錯誤；D.該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故D正確；答案選C。6、C【解析】

A.未指明氣體所處的外界條件，就不能確定氣體摩爾體積，因此不能根據(jù)氣體體積判斷氣體的物質(zhì)的量的多少，A錯誤；B.若溫度升高使氣體體積增大的影響與壓強增大使氣體體積減小的影響相同，則非標準狀況下，1mol任何氣體也可能占有22.4L體積，B錯誤；C.在標況下，任何氣體的氣體摩爾體積都大約是22.4L/mol，因此在此條件下CO2氣體摩爾體積是22.4L/mol，C正確；D.該物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于物質(zhì)的狀態(tài)不一定是氣體，且所處的外界條件也沒有指出，因此不能確定該物質(zhì)的體積大小，D錯誤；故合理選項是C。7、D【解析】

A.植物油和水是互不相溶的液體混合物，可用分液的方法，使用分液漏斗，故A正確，但不符合題意；B.溴水中提取溴單質(zhì)，先加入萃取劑，靜置分層后，用分液漏斗分液，故B正確，但不符合題意；C.汽油和水都是互不相溶的液體混合物，可用分液的方法，用分液漏斗，故C正確，但不符合題意；D.淡化是將海水轉(zhuǎn)化為淡水的過程，常選用蒸餾等方法，不用分液漏斗，故D錯誤，符合題意；故選：D。8、B【解析】

HCl為一元酸強酸，在水溶液中完全電離：HCl=Clˉ+H+，所以在0.5mol/L的HCl溶液中，H+的濃度為0.5mol/L。故答案為B。9、C【解析】

A.過氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；B.氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；C.氯化亞鐵無法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會生成氯化鐵；D.四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點燃條件下直接化合得到；故答案選C。10、B【解析】

A．無色溶液中不可能含有Fe2＋，故A不符合題意；B．離子組Na＋、K＋、SO42-、ClO-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在堿性溶液中能大量存在，故B符合題意；C．Ca2＋與CO32-、SO42-均不能大量共存，易生成沉淀，故C不符合題意；D．OH-和溶液中的Fe3＋、NH4+、Cu2＋均不能大量共存，易生成沉淀和NH3?H2O，故D不符合題意；故答案為B?！军c睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、B【解析】

A．水能電離出少量自由移動的陰陽離子，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B正確；C．NaHSO4在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，為非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為：B。【點睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。12、C【解析】

A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，一定有元素化合價的改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、還原性的強弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小，B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素化合價的改變，反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原這個說法是錯誤的，一個反應(yīng)中可能有一些物質(zhì)沒有參與氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既沒有被氧化也沒有被還原，D錯誤；正確答案為C【點睛】還原性（氧化性）的強弱是指失（得）電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無關(guān)。13、C【解析】

A.鐵單質(zhì)在氯氣中燃燒只生成三價鐵，故A錯誤；B.硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，故B錯誤；C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅在高溫條件下可以生產(chǎn)硅酸鈣，故C正確；D.二氧化硅和水不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。14、B【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子個數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；B.氖氣是單原子分子，故1

mol

Ne含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C.

n(Cl2)=1mol，Cl2為雙原子分子，則71gCl2所含原子數(shù)為2NA，故C錯誤；D.氣體有雙原子分子和單原子分子，在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，故D錯誤；故選：B。15、C【解析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時轉(zhuǎn)化為強氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)。【詳解】漂白粉主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應(yīng)生成有強氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強。本題選C。【點睛】復分解反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。16、D【解析】

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，所以CH4和NH3的分子數(shù)相同?！驹斀狻緼．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以氫原子個數(shù)比為4∶3，正確；B．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以原子個數(shù)比為5∶4，正確；C．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以分子個數(shù)比為1∶1，正確；D．同溫同壓下，氣體密度和相對分子質(zhì)量成正比，所以CH4和NH3的密度比為16∶17，錯誤；故選D。【點睛】本題可以用阿伏加德羅定律解答，也可以用pV=nRT以及導出式pM=ρRT解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學式。（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。②A→C，是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻縁是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為Fe、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！军c睛】解無機框圖題時，尋找解題的突破口至關(guān)重要。通常情況下，特殊的反應(yīng)條件、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點多的某個反應(yīng)，便是解題的突破口。對于本題來說，“F是一種紅褐色的沉淀”是個特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質(zhì)，從而確定其為鐵；B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應(yīng)，這又是一個特殊的反應(yīng)，說明C為FeCl2。18、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。19、稀硫酸過量的NaOH溶液鐵粉過濾過量的氯水過量的NaOH溶液【解析】（1）①Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀，只讓Ba2+沉淀，可加入稀硫酸；②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只讓Fe3＋沉淀，應(yīng)加入過量的NaOH溶液；（2）CuSO4和Fe2（SO4）3都可與鐵反應(yīng)，可加入過量鐵粉，然后過濾除雜；（3）FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，因此可通入氯氣除去雜質(zhì)；（4）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵粉中含有鋁粉，可加過量的NaOH溶液除去雜質(zhì)。20、分液漏斗NaCl溶液先變藍后褪色134.4吸收過量的氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中棕黃HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由實驗裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；氯氣中混有的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動；2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，當氯氣過量時，氯氣會與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；②由得失電子數(shù)目守恒計算可得；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸。【詳解】（1）由實驗裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時，揮發(fā)出的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動，析出白色氯化鈉晶體，故答案為：分液漏斗；NaCl；（2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，單質(zhì)碘遇淀粉變藍色，當氯氣過量時，氯氣會與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，溶液藍色會褪去，故答案為：溶液先變藍后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失電子數(shù)目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，則標準狀況下氯氣的體積為2.0×10-3mo