2026屆江西省贛州市十四縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類數(shù)目相同B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素D．“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)2、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．過濾 C．觀察顏色 D．靜置3、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是()A．和都屬于氧化物 B．和都屬于酸C．和都屬于堿 D．和都屬于鹽4、下列敘述中，正確的是()A．濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳B．稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素C．硫酸和硝酸分別與金屬反應(yīng)時(shí)，S和N元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化D．因?yàn)闈饬蛩峄驖庀跛崮芘c鋁反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝5、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－6、下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。7、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO38、下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是①可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素②鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層致密的氧化膜③純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)④青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑤在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)越活潑的金屬單質(zhì)越早被人們冶煉和使用⑥正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾病A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥9、膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠?？梢詫?dǎo)電 B．膠體是混合物C．膠體粒子大小在1～100nm之間 D．膠體的分散劑為氣體10、下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是()A．氧化鐵 B．氧化銀 C．氧化銅 D．氧化鋁11、某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、I-、Cl-、SO42-C．NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2- D．NO3-、Cl-、Na+、SO32-12、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A．膠體發(fā)生電泳 B．血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體發(fā)生聚沉13、用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋14、多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的A．性能差 B．密度大C．熔點(diǎn)高，硬度小 D．熔點(diǎn)低，硬度大15、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色 D．剩余固體中可能含有Fe16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和氯化鈉兩種固體C．過濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時(shí)，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有氯離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____________（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。18、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學(xué)式）。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。19、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__。20、Ⅰ.課堂上，老師提問如何鑒別濃硫酸與稀硫酸，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案如下方案結(jié)論①往酸中投入火柴梗變黑者為濃硫酸②加入鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸②加少量酸于盛水的小燒杯中放熱者為濃硫酸④用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤將酸滴加到膽礬晶體上變白者為濃硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序號(hào)）(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行方案是________________，改進(jìn)方法為____________。(3)完全錯(cuò)誤的是__________，因?yàn)開________________________________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________（填儀器名稱）。(2)容量瓶上標(biāo)有以下5項(xiàng)中的_____________（填序號(hào)）①壓強(qiáng)②溫度③容量④濃度⑤刻度線(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________（填序號(hào)）。①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線③定容時(shí)，仰視刻度線④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥(4)計(jì)算實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）21、(1)下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是________。A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進(jìn)行萃取C．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。①在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的________。②B中的液體為____________，其作用為_________________________________。③A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。⑤將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見：甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色。丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則________(填“甲”或“乙”)的意見正確。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.“兩水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分別是6種和7種，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.“兩水”中分別存在的可逆化學(xué)平衡為和，B正確；C.“兩水”都有揮發(fā)性，都有刺激性氣味，但是氨水沒有漂白性，不能漂白有機(jī)色素，故C錯(cuò)誤；D.氨水變質(zhì)是因?yàn)榘睔獾膿]發(fā)，而氯水的變質(zhì)是因?yàn)镠ClO的分解，二者原理不同，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】新制氯水的主要成分為“三分四離”，三分子：氯氣分子，水分子和次氯酸分子；四離子：氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。2、A【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm～100nm)，濁液(大于100nm)，丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分

FeCl3

溶液和

Fe(OH)3

膠體的是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：A?！军c(diǎn)睛】膠體中的膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機(jī)械振動(dòng)、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。3、B【解析】

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；

由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

據(jù)定義分析即可?！驹斀狻緼.屬于氧化物，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.和都屬于酸，故B正確；C.屬于堿，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.屬于鹽，屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【解析】

A.濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B.稀硫酸沒有脫水性，稀硫酸不能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，應(yīng)該是濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，S元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D.雖然濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應(yīng)，但常溫下反應(yīng)生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以在常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選A。5、D【解析】

A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。6、C【解析】

“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ7、C【解析】

A項(xiàng)、BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與NH4NO3、KCl兩瓶無色溶液均不反應(yīng)，無法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，與KCl溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，故C正確；D項(xiàng)、AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，利用不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來區(qū)分是解答本題的關(guān)鍵。8、C【解析】

①在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，由于鈉元素燃燒呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素，故①正確；②鋁是活潑金屬，單質(zhì)鋁在空氣中易與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化鋁，氧化鋁可阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng)，比較耐腐蝕，故②正確；③純鐵由于無雜質(zhì)，只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，而生鐵含碳，能構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比純鐵抗腐蝕性差，腐蝕得更快，故③正確；④青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，都是合金，故④正確；⑤金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬活動(dòng)性較弱時(shí)，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，故⑤錯(cuò)誤；⑥骨質(zhì)疏松癥是由于人體缺鈣引起的，缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血，故⑥正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】熟悉金屬的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。9、C【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故選C。10、D【解析】

A．氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A不符合；B．氧化銀能與一些強(qiáng)酸(如硝酸)反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B不符合；C．氧化銅能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C不符合；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故D符合；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氧化銀可以與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，但氨水不屬于強(qiáng)堿。11、B【解析】

鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成氫氣，所以與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性?！驹斀狻緼.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有NO3-、CO32-，故不選A；B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C.在堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量存在；酸性條件下，AlO2-不能大量存在，故不選C；D.酸性條件下，NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選D。12、D【解析】

膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！驹斀狻緼.血液屬于膠體，因?yàn)闆]有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。13、D【解析】

鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含Na+也可能含K+，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D?！军c(diǎn)睛】鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。14、D【解析】

合金是指由兩種或兩種以上金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分合金。故答案選D。15、A【解析】

根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱及誰強(qiáng)誰先反應(yīng)，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，后Cu2++Fe=Cu+Fe2+；有固體剩余，固體可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三價(jià)鐵離子反應(yīng)，故溶液中可定不含三價(jià)鐵離子，可能有銅離子，答案選A。16、B【解析】

A.分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出，A正確；B.加熱碳酸鈉和氯化鈉兩種固體，都不發(fā)生分解，都不產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不正確；C.過濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時(shí)，需用玻璃棒引流，C正確；D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有氯離子，D正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②⑤溶液【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤；（3）反應(yīng)①是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應(yīng)⑤是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應(yīng)該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據(jù)反應(yīng)②的現(xiàn)象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【詳解】（1）裝置A是用來制取氯氣的裝置，根據(jù)圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分，故答案為：濃硫酸；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為：，故答案為：；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；20、①③⑤②有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸④硫酸是難揮發(fā)性酸（或者高沸點(diǎn)酸）AC燒杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根據(jù)稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；Ⅱ.(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；(4)依據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積?！驹斀狻?1)濃硫酸具有脫水性，能使火柴梗變黑，稀硫酸沒有脫水性，故①可行；Al和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故②不可行；濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放出熱，但濃硫酸放出的熱量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于稀硫酸，故③可行；濃硫酸和稀硫酸都沒有揮發(fā)性，所以用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛有酸的瓶口不產(chǎn)生白煙，故④不可行；濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到膽礬晶體上，變白的是濃硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行方案是②；金屬鋁能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，遇到濃硫酸鈍化，可以調(diào)整一下：加入鋁片，有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸；(3)因濃硫酸高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)，所以打開試劑瓶塞，不會(huì)冒白煙，故④完全錯(cuò)誤；Ⅱ.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2)容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線；故選：①③⑤；(3)①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高，故選；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大