湖北省示范初中2026屆化學高三上期中質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是（）A．食鹽、糖、醋可用作調味劑，不可用作食品防腐劑B．鋁制容器不宜長時間存放酸性食物、堿性食物以及含鹽腌制食物C．將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂D．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致2、下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺3、已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2－形式存在?，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2，下列說法不正確的是（）A．電解過程中，電子的流向由a→d→c→bB．電池的正極反應為：HO2－+2e－+H2O=3OH－C．電解時，消耗5.4gAl，則產生標況下2.24LN2D．電極c是陽極，且反應后該電極區(qū)pH減小4、某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1的鹽酸，產生的現(xiàn)象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g；下列說法中正確的是A．該溶液中可能含有Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－C．步驟②中產生的白色沉淀為硅酸D．該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗(透過藍色鈷玻璃片)5、下列物質的保存方法正確的是①少量金屬鈉保存在冷水中②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中③少量金屬鉀保存在煤油中④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中A．②③④ B．③④⑥ C．③④ D．①③④6、一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，反應速率與反應時間的關系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯誤的是（）A．平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(H2)一定小 B．平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(NH3)一定大C．平衡常數(shù)K一樣大 D．平衡狀態(tài)Ⅱ時的v(正)一定大7、能說明溶液呈中性的最可靠依據(jù)是（）A．pH＝7 B．c（H+）＝c（OH—）C．pH試紙不變色 D．石蕊試液不變色8、將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

(

)A．原混合物中銅和鐵各0.075molB．稀硝酸的物質的量濃度為1.5mol/LC．第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵D．向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到NO在標準狀況下的體積為1.12L9、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A．1LpH=3的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NAB．0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2mol10、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞011、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③飽和Na2CO3溶液，最終有白色渾濁出現(xiàn)的是（）A．只有③ B．②③ C．只有② D．①②③12、下列各組中的兩種物質相互作用時，在溫度、反應物用量、反應物濃度等發(fā)生變化時，不會引起產物變化的是（）A．硫與氧氣 B．鈉與氧氣C．純堿溶液與稀鹽酸 D．鐵與HNO3溶液13、下列有關實驗裝置的說法正確的是A．用圖甲裝置收集并測量NO2的體積 B．用圖乙裝置可以完成“噴泉”實驗C．用圖丙裝置可以實現(xiàn)化學能轉化為電能 D．用圖丁裝置制取并收集SO214、某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是()A．實驗①、②所涉及的物質均為電解質B．實驗②、③均為放熱反應實驗C．②、③均未發(fā)生氧化還原反應D．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物15、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（）A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致16、以下實驗操作不能達到相應的實驗目的的是A．除去食鹽水中混有的雜質碘B．萃取時振蕩混合液C．向容量瓶中轉移液體D．聞氣體的氣味17、下列反應的離子方程式正確的是A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓B．將SO2氣體通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1OC．向FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2++MnO4-+H2O===Mn2++5VO2++2H+18、下列詞語不涉及化學變化的是A．水乳交融B．爐火純青C．滴水石穿D．百煉成鋼19、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關反應的說法正確的是()A．反應的速率與I-的濃度有關 B．IO-也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)20、“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）A．反應屬于氧化還原反應 B．丁物質一定是非金屬單質C．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2 D．甲和丙中同種元素的化合價不可能相等21、已知：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（＞6mol·L-1）反應，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol·L-1）反應。以下結論中，不正確的是()A．上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應B．生成1molCl2轉移電子數(shù)均為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強22、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COD．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應。C與其他物質之間的轉化如圖所示（部分無機產物已略去）：（1）F中官能團的名稱是_____________________；C→F的反應類型是____________。（2）C的結構簡式是______________________，I的結構簡式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________。（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件的W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應24、（12分）已知A~K均為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。請回答以下問題：（1）B的主要用途是_________（填一項），C的化學式為______________。（2）E中陽離子的結構示意圖為__________（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________（用離子方程式表示）25、（12分）某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關常數(shù)：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應的離子方程式____________________________。（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當一種離子的濃度小于10－6mol/L時可認為已不存在），X可以是_________。（填字母代號）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉化為MnCO3，該反應的離子方程式為______。試通過題述有關數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應能進行的原因：____________________________。26、（10分）為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I.打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是__________________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_______________________。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。(4)過程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：Cl2>Fe3+>SO2的是____________________（填“甲”“乙”“丙”）。過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+(6)進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)（墨綠色）。提出假設：FeCl3與SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學設計如下實驗，證實該假設成立：①溶液E化學式為_________，溶液F化學式為___________。②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因____________。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問題：（1）A裝置中反應的化學方程式為__________________________________________。（2）B裝置的作用是_________________________________________________。（3）充分反應后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學式)，為避免雜質的生成，應在B、C之間加一個為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為_________((填標號)。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應的離子方程式：________________________。28、（14分）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物雜質）制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為_________價，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時ZnFe2O4反應的離子方程式為_________，酸浸后濾渣的成分主要是_________。（2）酸浸時一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可以采用的方法是_________（任答一條即可）（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_________，試劑X的作用是_________，（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_________。29、（10分）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ/mol反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2＝＋23.4kJ/mol反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3（1）△H3＝________kJ/mol。（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。A．反應體系總壓強保持不變B．容器內的混合氣體的密度保持不變C．水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變（3）反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：物質CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol·L－11.81.80.4此時v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)(CH3OH)%＝___%。（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____。（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100%在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是____。A．210℃B．230℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr－1)T

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、食鹽具有咸味，常用作調味品和防腐劑，如咸菜的腌制；糖和食醋也可用于食品的防腐，如果脯的制作等，故A錯誤；B、鋁、氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學反應，則鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性食物，氯化鈉能破壞鋁表面的氧化膜的結構，鋁制餐具也不能長時間存放咸的食物，故B正確；C、“地溝油”中主要含有油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應，可以生產肥皂；油脂燃燒值較高，可做生物柴油，故C正確；D、生活中鋼鐵制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故選A。2、B【分析】勒夏特列原理：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理用于解釋化學平衡移動的方向，即化學平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋?！驹斀狻緼、Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HClO在光照條件下發(fā)生分解，HClO的濃度減小，使得Cl2與水反應的平衡正向移動，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B、H2＋I22HI，加壓，由于反應前后氣體體積不變，加壓平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特別原理解釋，而顏色變深，是由于體積減小，I2的濃度變大，顏色變深，B符合題意；C、N2＋3H22NH3，增大壓強，平衡正向移動，有利于氨氣的生成，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH，F(xiàn)e3＋與OH－反應生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3＋濃度減小，平衡逆向移動，F(xiàn)e(SCN)3減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選B。3、A【分析】根據(jù)裝置，左側為電池，右側為電解池，d電極上產生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負極，b為正極，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)裝置，左側為電池，右側為電解池，d電極上產生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負極，b為正極，電解質內部沒有電子通過，電子流向由a→d，c→b，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，b電極為正極，電極反應方程式為HO2－＋2e－＋H2O=3OH－，故B說法正確；C、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有，解得V(N2)=2.24L，故C說法正確；D、根據(jù)A選項分析，電極c為陽極，電極反應式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32－＋N2↑＋6H2O，消耗OH－，反應后該電極區(qū)pH減小，故D說法正確；答案為A?！军c睛】電極反應式的書寫，是本題的難點，也是熱點，一般書寫時，先寫出氧化劑＋ne－→還原產物，還原劑－ne－→氧化產物，然后根據(jù)電解質的環(huán)境，判斷出是H＋、OH－參與反應或生成，最后根據(jù)電荷守恒，配平其他。4、B【解析】由①信息可知“逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成”，故溶液中不含Al3+、Mg2+；由②信息可知“逐滴加入鹽酸，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，”故溶液中含有AlO2-、CO32-，不含SiO32-，由于Ba2+與CO32-不能共存（生成白色沉淀），故溶液中不含Ba2+，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，必須有陽離子，故溶液中含有K+，無需焰色反應即可確定；由③信息可知“在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g”，得到的沉淀為AgCl，且n(AgCl)=0.43g143.5g/mol≈0.003mol，而②中加入的鹽酸中含有n(Cl由以上分析知該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，故A、C、D錯誤，B正確。答案選B?！军c睛】題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點，注意根據(jù)溶液呈電中性及生成氯化銀的物質的量判斷二者的存在情況。解答時注意定性和定量的靈活應用，注意從離子共存的角度去排除不能存在的離子。5、C【詳解】①少量金屬鈉保存在煤油中，①錯誤；②濃硝酸見光易分解，盛放在棕色試劑瓶中，②錯誤；③少量金屬鉀保存在煤油中，④正確；④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，④正確；⑤氯水見光易分解，存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，⑤錯誤；⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中，⑥錯誤，答案選C。6、A【詳解】A.若通入氫氣,平衡向著正向移動,但平衡時c(H2)增大，故A錯誤；B.由于平衡向著正向移動,且逆反應速率逐漸增大，則平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(NH3)一定大，故B正確；C.平衡常數(shù)與溫度有關，溫度不變，則兩個平衡狀態(tài)下的平衡常數(shù)K不變，故C正確；D.根據(jù)圖象可知,平衡狀態(tài)Ⅱ時的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正確；故選：A?！军c睛】根據(jù)圖象可知，在平衡狀態(tài)Ⅰ的基礎上改變條件的瞬間，逆反應速率不變、正反應速率增大，平衡向著正向移動，說明是增大了反應物濃度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，據(jù)此進行解答。7、B【詳解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B．c（H+）=c（OH-）溶液一定呈中性，故B正確；C．pH試紙測定溶液的酸堿性時，不變色時溶液不一定顯中性，故C錯誤；D．石蕊試液為紫色溶液，變色范圍5~8，故石蕊試液不變色溶液不一定呈中性，故D錯誤；答案選B?！军c晴】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，因為溫度影響了水的電離，水的離子積常數(shù)在不同溫度下是不等的。8、A【詳解】A.設銅和鐵各為x、ymol。最終鐵銅均為+2價，由電子得失守恒：2x+2y=0.1×3；兩金屬的總質量為：56x+64y=9；可解出：x=y=0.075mol，故A正確；B.由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根離子的形式存在，一部分生成NO氣體，故：2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol，故稀硝酸的物質的量濃度為0.4mol/0.2L=2mol·L-1，故B錯誤；C.在硝酸的氧化過程中，鐵活潑性強，先被氧化，但不可能產生Fe3+（因為銅的存在），直到兩金屬恰好溶解為止。故第一次加硝酸，氧化的金屬為0.075molFe，質量為0.075×56=4.2g第二次加硝酸，氧化的金屬為0.075molCu，質量為0.075×64=4.8g，即第一次剩余4.8g金屬為銅，故C錯誤；D.再加入上述100mL稀硝酸，則溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，經計算可知硝酸過量，由Fe2+可計算出NO為：0.075×（1/3）×1．4=0.56L，故D錯誤。故選A?！军c睛】D選項中，加入該稀硝酸100mL，亞鐵離子與硝酸反應生成NO和硝酸鐵，根據(jù)電子轉移守恒計算。9、D【詳解】A.1LpH=的鹽酸與1LPH=3的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度為c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11=c(H+)水，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NA，故A正確；B.乙烯的分子式為C2H4,乙醇的分子式為C2H6O,所以0.1mol乙烯與乙醇的混合物中含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.N2和O2都屬于雙原子分子，標準狀況下2.24L混合氣體是0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.因為H2+I2?2HI屬于可逆反應，反應前后物質的量不變，所以無論反應是否徹底，0.1molH2和0.1molI2充分反應后的分子總數(shù)為0.2NA，故D錯誤。答案：D。10、B【解析】雪→水的過程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，故△H2＜0，B項正確。故選B。11、A【詳解】①鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出，故①不符合題意；②Ca(OH)2溶液中通入過量二氧化碳氣體先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳氣體沉淀會溶解，最后無沉淀生成，故②不符合題意；③碳酸鈉能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以飽和Na2CO3溶液中通CO2氣體會有碳酸氫鈉析出，故③符合題意；故答案為A。12、A【解析】試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點燃或加熱生成Na2O2，故錯誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，鹽酸過量，發(fā)生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯誤?？键c：考查元素及其化合物的性質等知識。13、C【解析】NO2氣體與水反應，不能用排水法進行收集，A錯誤；氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶，不能造成燒瓶內氣體的壓強迅速減小，不能形成“噴泉”，B錯誤；帶有鹽橋的原電池，鋅做負極，插入硫酸鋅溶液中，銅做正極，插入硫酸銅溶液中，符合原電池構成條件，C正確；銅與濃硫酸需要加熱才反應，D錯誤；正確選項C。點睛：如果把飽和食鹽水換成氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液，氯氣能夠和堿反應，造成燒瓶內氣體的壓強迅速減小，外壓大于內壓，產生“噴泉”。14、C【解析】試題分析：A．實驗①中的鐵和氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．鹽的水解是吸熱反應，故B錯誤；C．實驗②溶解主要是物理變化、③水解是復分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應，故C正確；D．③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故D錯誤。故選C。考點：考查氯氣的化學性質15、C【解析】A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成,故A不符合題意;

B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能會使Mg(OH)2溶解，一水合氨是弱堿，在溶液中銨根離子會結合氫氧根離子，也可能使Mg(OH)2溶解，所以探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致有意義，故B不符合題意；C、Cu(OH)2固體為白色，濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質肯定不是Cu(OH)2，沒有探究意義，可探究濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應,銅有可能被氧化為黑色的氧化銅,故C符合題意;

D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不符合題意.

綜上所述，本題應選C。16、A【解析】A.碘易溶于有機溶劑，如四氯化碳等，且四氯化碳與水不互溶，因此，除去食鹽水中混有的雜質碘，可以采用萃取法，不能采取蒸發(fā)的方法，故A錯誤；B.進行萃取時，上下顛倒，振蕩液體，使液體混合均勻，操作正確，故B正確；C.轉移液體需要引流，圖中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度線以下，圖中操作合理，故C正確；

D.聞氣體時,應使極少量氣體進入鼻孔,則用手輕輕扇動來聞氣體氣味，圖中操作合理，故D正確；

綜上所述，本題選A。17、D【解析】A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全時，鋁離子恰好完全轉化為偏鋁酸根離子，對應的離子方程式為：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B.離子反應SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子個數(shù)不守恒、只有失電子沒有得電子，少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中對應的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B錯誤；C.離子反應2Fe2++4Br-+2C12=2Fe3++2Br2+4C1-前后電荷不守恒，向FeBr2溶液中通入過量C12的離子反應為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2，故C錯誤；D.離子反應5VO2++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+符合氧化還原規(guī)律、電荷守恒和原子個數(shù)守恒，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查離子方程式書寫正誤的判斷，解答此類問題需做“三看”和“三查”。（1）注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關系。（2）牢記“三查”：查物質是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。18、A【解析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、水乳交融是像水和乳汁那樣融合在一起，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

B、爐火純青，原指道士煉丹成功時的火侯，當溫度超過3000℃，火焰由白轉藍，這就是“爐火純青”了，涉及燃燒，是化學變化；

C、水在下落過程中溶解了空氣中的二氧化碳生成了碳酸，碳酸和碳酸鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，導致石頭慢慢會磨穿，屬于化學變化；

D、生鐵與鋼的主要不同是含碳量不同，生鐵煉成鋼要通過多次鍛煉，降低含碳量等，過程中發(fā)生了化學變化。

故答案選A?！军c睛】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化。19、A【詳解】A、根據(jù)反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO-就多反應速率就快，A正確；B、IO-不是該反應的催化劑，B錯誤；C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學反應速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。20、D【詳解】根據(jù)變化的微觀示意圖，可知該反應為：2NO+2CO=N2+2CO2；A．該反應中氮元素的化合價由+2價降低到0價，碳元素化合價由+2價升高到+4價，元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故A正確；B．丁物質為氮氣單質，屬于非金屬單質，故B正確；C．配平后反應為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學計量數(shù)均為2，故C正確；D．一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價都為-2價，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查氧化還原反應、質量守恒定律，解題難點是根據(jù)微觀示意圖準確得出NO+CO→N2+CO2的反應原理是解題關鍵，再從化合價變化的角度分析氧化還原反應，結合質量守恒分析即可，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力。21、C【解析】A.上述反應中都有電子轉移和離子參加，所以既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應，故正確；B.兩個反應中氯元素都從-1價變?yōu)?價，生成1molCl2轉移電子數(shù)為2mol，均為2NA，故正確；C.根據(jù)反應物的濃度分析，鹽酸濃度越大，與之反應的氧化劑的氧化性越弱，則氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2，故錯誤；D.鹽酸中氯離子的還原性和鹽酸的濃度大小有關，鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強，故正確；故選C?！军c睛】掌握氧化性或還原性的強弱比較的規(guī)律，一般可以根據(jù)反應物的濃度大小分析，濃度越大，說明與之反應的物質的性質越弱，反應條件越低，說明反應物的性質越強。22、D【詳解】A．還原性Fe2+<I?，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B．氧化性：Br2>Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子，故B錯誤；C．碳酸酸性強于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO?+CO2+H2O=HClO+，故C錯誤；D．能使pH試紙顯深紅色的溶液是強酸性溶液，強酸性溶液中Fe3+、Cl?、Ba2+、Br?能大量共存，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基消去反應+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因為含有一個苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水解反應生成D，D發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應生成I，I分子中含有一個八元環(huán)，則C結構簡式為，C發(fā)生氧化反應得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應生成A，A結構簡式為；C發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，G發(fā)生加聚反應生成H，H為；C發(fā)生取代反應生成D，D結構簡式為，D發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應生成含有一個八元環(huán)的I，I結構簡式為。(1)F為，官能團是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，反應方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，D結構簡式為，W結構簡式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對三種結構；如果只含亞甲基和羧基，有一種結構，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對三種結構，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式為，故答案為10；。點睛：本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，正確判斷C結構簡式是解本題關鍵，根據(jù)反應條件結合某些物質分子式、結構進行推斷，難點是(5)同分異構體種類判斷，要考慮官能團異構、位置異構。24、制作鐵紅等Al2O3AlO

2-

+CO2

+2H2O=Al(OH)

3+HCO3-Fe

3+

+3H2O

Fe(OH)

3

(膠體)+3H

+【分析】I為紅褐色固體，應為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉化關系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應為鋁熱反應，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽離子為Al3＋，離子的結構示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！军c睛】本題以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及化學式及離子方程式書寫等，易錯點（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。25、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以該反應能進行【解析】(1)軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質)中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，故答案為：CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O；(2)反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，是因為鋅能夠將銅從溶液中置換出來，因此濾渣2的主要成分是Cu，故答案為：Cu；(3)MnO2具有強氧化性，反應Ⅲ中MnO2能夠將Fe2+氧化為Fe3+，若反應后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，根據(jù)流程圖，此過程中需要除去鐵離子和鋁離子，不能沉淀Mn2＋、Zn2＋。根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，則需調節(jié)溶液中的c(OH-)分別小于KspMnOH2cMn2+=2.0×10－130.1=2×10－6mol·L－1、KspZnOH2cZn2+=1.0×10－170.1=1.0×10－8mol·L－1，則c(OH-)＜1.0×10－8mol·L－1，即pH＜6，根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39，則需調節(jié)溶液中的c(OH-)分別大于3KspAlOH310－6=31.0×10－3310－6=1.0×10－9mol·L－1、3KspFeOH3(4)反應Ⅳ中電極均是惰性電極，電解硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，根據(jù)流程圖，電解生成了二氧化錳和鋅，則陽極電極反應式為Mn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋。本工藝可以循環(huán)利用的物質有MnO2、Zn和硫酸，故答案為：Mn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋；H2SO4；(5)廢水處理領域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉化為MnCO3，反應的離子方程式為Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，該反應的平衡常數(shù)K=c（H2CO3）cMn2+c2（HCO3-）=Ka2Ka1KspMnCO326、排出裝置中的空氣，防止氧氣干擾NaOH溶液MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋乙丙Na2SO3FeCl3Fe3+消耗，c()減小，使得Fe3+(aq)+(aq)FeSO3(s)平衡逆向移動，所以溶液中紅棕色變?yōu)闇\綠色【分析】打開彈簧夾通入氮氣，排盡裝置中的空氣，先打開活塞a，二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，氯氣進入氯化亞鐵溶液生成氯化鐵，關閉K2后打開活塞b，亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫進入氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此回答問題?！驹斀狻浚?）由于裝置中含有空氣，空氣中的O2會干擾實驗，過程Ⅰ中通入一段時間N2，目的是排除裝置中的空氣，防止干擾。（2）為了防止多余的Cl2、SO2污染環(huán)境，所以棉花中浸潤的溶液是NaOH溶液，吸收未反應的Cl2、SO2。（3）A中二氧化錳與濃鹽酸的反應生成MnCl2、氯氣、水，該反應的化學方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）過程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋。（5）甲、過程Ⅳ的B溶液中含有的離子有Fe3＋無Fe2＋，氯氣可能過量，過程Ⅵ的B溶液中含有的SO42￣，可能是氯氣氧化SO2生成的，不能證明Fe3+的氧化性大于SO2；不能證明結論；乙、過程Ⅳ的B溶液中含有的離子既有Fe3＋又有Fe2＋，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，過程Ⅵ的B溶液中含有的SO42￣，說明二氧化硫與鐵離子發(fā)生了反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，則Fe3+氧化性大于二氧化硫；能證明結論；丙、過程Ⅳ的B溶液中有Fe3+、無Fe2+，則氯氣的氧化性大于鐵離子，過程Ⅵ的B溶液中含有Fe2+，說明SO2將Fe3+還原成Fe2+，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；能證明結論；故乙、丙一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2。（6）①FeCl2溶液加入溶液E后，溶液變?yōu)槟G色，說明生成了FeSO3，說明E為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）；加入溶液F后溶液變?yōu)榧t棕色，放置一段時間后變?yōu)闇\綠色，說明F為FeCl3溶液。②溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色，F(xiàn)e3＋消耗SO32－，c（SO32－）減小，使平衡Fe2＋（aq）＋SO32－（aq）FeSO3（s）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色。27、

C+4HNO3(濃)

CO2+4NO2+2H2O將NO2轉化為NONa2CO3、NaOH干燥管堿石灰acebdf【解析】試題分析：（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本實驗的目的是2NO+Na2O2====2NaNO2，所以B裝置中把NO2轉化為NO；（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質的生成，用堿石灰吸收CO2、H2O；（4）NO能與氧氣反應生成NO2，先用氮氣排出裝置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應結束后停止加熱，用氮氣把裝置中的NO全部排入D裝置吸收。（5）D中NO被高錳酸鉀氧化為硝酸根離子；解析：（1）濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應的化學方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮進入B中并與水反應，生成了硝酸和NO，硝酸和銅反應生成NO,D裝置的作用是將NO2轉化為NO。（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2