河南省洛陽中學學校2026屆化學高一上期中質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、含有自由移動Cl-的是（）A．溶液 B．液態(tài)HCl C．固體NaCl D．KCl溶液2、下列反應的離子方程式中，書寫錯誤的是A．石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OHˉ===H2OC．氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D．銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O3、已知HCl氣體難溶于CCl4，如圖所示，下列裝置中不適宜用于HCl氣體尾氣吸收的是A． B． C． D．4、下列實驗現象，與新制氯水中某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產生（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）5、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥6、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個NHC．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．23gNa與O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉移NA個電子7、在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是：（）A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱 B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱 D．蒸發(fā)皿中出現大量固體時即停止加熱8、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列敘述不正確的是A．ClOˉ是氧化劑B．每1個Fe(OH)3得到3個電子C．反應中氧化劑和還原劑的計量系數比為3∶2D．用高鐵酸鉀處理水時，可消毒殺菌，又能吸附水中懸浮顆粒凈水9、下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是A．實驗室進行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B．②步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等雜質加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸C．③、④反應都涉及氧化還原反應D．④反應中Cl2可以由I2代替10、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C．在溶液中將MnO4－完全轉化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁A．A B．B C．C D．D11、下列關于物質的量的說法中正確的是（）A．是表示物質多少的單位 B．是表示物質數量的單位C．是以克為單位的質量單位 D．是國際單位制中七個基本物理量之一12、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O213、同溫同壓下，將amLCO、bmLH2和cmLO2混合于同一試管中，電火花引燃后，充分燃燒后的混合物中原子數之比N(C)：N(H)：N(O)為A．a：b：c B．a：2b：(a+2c)C．a：2b：3c D．a：2b：2c14、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75.77%表示35Cl的質量分數B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質量D．36.966表示37Cl的質量數15、下列說法正確的是（）A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應B．檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅16、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。18、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結構示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。19、如圖制取SO2并驗證SO2性質的裝置圖。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。（1）①中為紫色石蕊試液，實驗現象為________，實驗證明SO2是________氣體。（2）②中為紅色品紅溶液，現象為________證，明SO2有________性。（3）④為紫紅色高錳酸鉀，實驗現象為________，證明SO2有________性。（4）⑤的作用________，反應方程式_________________________________。20、實驗室配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有①用天平稱取一定量的Na2CO3·10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入______中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉移入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)_________；(2)寫出②③步驟中，所缺的儀器______________、______________；(3)若實驗遇下列情況，溶液的物質的量濃度是：①偏高②偏低③沒影響A．加水定容時俯視刻度線________(填序號)B．忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填序號)C．使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥__________(填序號)D．定容時，不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出__________(填序號)(4)計算所需Na2CO3·10H2O的質量__________。21、SO2和CO2的混合氣體38g，測得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質量是__________g（2）混合氣體中SO2在標準狀況下的體積是__________L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是______________（4）標準狀況下混合氣體的密度為____________g/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．KClO3在水溶液里電離出鉀離子和氯酸根離子，所以沒有自由移動的Cl-，故A錯誤；B．液態(tài)HCl中只存在HCl分子，不存在自由移動的Cl-，故B錯誤；C．NaCl固體中含有Na+和Cl-，但是離子被靜電作用束縛，不能移動，沒有自由移動的Cl-，故C錯誤；D．KCl在水溶液里電離出自由移動的K+和Cl-，所以該溶液中含有自由移動的Cl-，故D正確；故答案選D。2、C【解析】

A.石灰石溶于鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應為H++OHˉ===H2O，故B正確；C.氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應為2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-，故C錯誤；D.銅溶解在稀硝酸中的離子反應為3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確。故選C?！军c睛】常見的判斷思路：1、元素是否守恒2、電荷是否守恒3、得失電子是否守恒4、是否符合客觀事實

5、該拆成離子形式的是否拆了。3、B【解析】

A.倒扣的漏斗可防止水倒吸，故A不選；B.導管在液面下，可發(fā)生倒吸，故B選；C.四氯化碳的密度比水的密度大，HCl難溶于CCl4，隔絕氣體與水，防止倒吸，故C不選；D.球形結構可防止水倒吸，故D不選；故選B。4、B【解析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，與H＋有關，A項錯誤；B.氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關，B項錯誤；C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，與氯氣有關，C項正確；D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應生成氯化銀沉淀，與Cl－有關，D項錯誤；答案選B。5、D【解析】

①標況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質的量相同，則所含的分子數相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。6、D【解析】

A.KHSO4在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，所以0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.05mol陽離子，含有0.05NA個陽離子，故A項錯誤；B.1L0.1mol·L－1的氨水中所含有溶質的物質的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH的物質的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA個，B項錯誤；C.鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計算HCl的物質的量，C項錯誤；D.n(Na)=23g23g/mol=1mol，1molNa失去1mol電子，共轉移NA答案選D?！军c睛】解題時需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體體積計算氣體分子的物質的量；（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離不同，KHSO4在水溶液中電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。7、D【解析】

“粗鹽的提純”實驗涉及溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等基本操作內容，四項操作從始至終均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸濺）。為達到提純目的，過濾后要用澄清濾液進行蒸發(fā)，加熱至蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干（最后用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后回收）。因此選項ABC均是錯誤的，D正確。答案選D。8、B【解析】

Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O反應中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價降低，被還原，則ClO-是氧化劑，故A正確；B．Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，失去電子，而且1

個Fe(OH)3

失去3

個電子，故B錯誤；C．Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-是氧化劑，Fe(OH)3為還原劑，根據化合價升降守恒，配平后的方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化劑和還原劑的計量系數比為3∶2，故C正確；D．高鐵酸鉀具有強氧化性，用高鐵酸鉀處理水時，可殺菌消毒，其還原產物為鐵離子，能水解生成具有吸附能力的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中懸浮雜質，起到凈水作用，故D正確；故選B。9、C【解析】

A.實驗室進行①的操作為蒸發(fā)溶液，需用儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故A錯誤；B.因加入Na2CO3溶液不僅要除去粗鹽中的鈣離子，而且還要除去過量的鋇離子，故除雜試劑Na2CO3溶液應在BaCl2溶液的后面加入，故B錯誤；C.③為食鹽中的Cl-被氧化為Cl2，④為Br￣被氧化為Br2，均為氧化還原反應，故C正確；D.④中的Cl2是將Br￣氧化為Br2，而I2的氧化性較Br2弱，不能用I2來代替，故D錯誤；答案選C。10、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導致溶液紫色消失，所以能實現目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現目的，D正確；答案選A。【點晴】該題的易錯點是物質的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)，例如選項B；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。11、D【解析】

A．物質的量是表示物質所含微粒集合體數目多少的物理量，A不正確；B．物質的量是物理量，不是單位，B不正確；C．物質的量不是質量單位，C不正確；D．物質的量是物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，D正確；故選D。12、D【解析】

根據題意，陰影部分只屬于氧化還原反應，與四種基本反應無關。【詳解】A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl屬于氧化還原反應，同時也屬于置換反應，故A不符合題意；B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應，同時也屬于化合反應，故C不符合題意；D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2屬于氧化還原反應，與四種基本反應類型無關，故D符合題意；答案選D?！军c睛】有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應，置換反應屬于氧化還原反應，不屬于上述反應類型的處于陰影部分。13、B【解析】

由理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，同溫同壓下，氣體體積之比與物質的量之比相等，即amLCO、bmLH2和cmLO2相當于amolCO、bmolLH2和cmoLO2，化學反應中，原子個數守恒，即充分燃燒后的混合物中原子數之比N(C)：N(H)：N(O)=a：2b：(a+2c)，答案選B。14、C【解析】

在氯元素的相對原子質量的計算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中：A．75.77%表示35Cl的豐度，故A錯誤；B．24.23%表示37Cl的豐度，故B錯誤；C．35.453表示氯元素的相對原子質量，故C正確；D．36.966表示37Cl的相對原子質量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】元素的相對原子質量是自然界中天然存在的這種元素各種同位素的相對原子質量乘以各自的豐度之和。15、B【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜，鈍化是化學變化，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因此檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條，故B正確；C．鎂可與空氣中的氧氣、氮氣以及二氧化碳反應，可生成氧化鎂、氮化鎂、碳等，故C錯誤；D．鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查元素化合物知識，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎值知識的積累，選項D是易錯點，注意金屬鈉與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應。16、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應，鋁粉不能反應，不符合除雜原則，故B錯誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應，反應時能把雜質除去，而且原物質也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件：加入的試劑只能與雜質反應，反應后不能引入新的雜質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據反應（2）的分析，發(fā)生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。18、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，推得D的原子序數為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結構示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。19、溶液變紅酸性褪色漂白性紫紅色褪去還原性吸收多余SO2，防止污染環(huán)境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】

二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性還有還原性，另外二氧化硫還具有漂白，據此解答?！驹斀狻浚?）二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，即①中實驗現象為溶液變紅，實驗證明SO2是酸性氣體；（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即②中現象為褪色；（3）酸性KMnO4具有強氧化性，溶液顏色為紫紅色，SO2中+4價S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生反應：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應，導致酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O?！军c睛】明確二氧化硫的性質特點是解答的關鍵，注意二氧化硫的漂白性特點與氯水的區(qū)別，二氧化硫的漂白發(fā)生的是非氧化還原反應，褪色后加熱會恢復原來的顏色，另外二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。20、膠頭滴管500mL容量瓶①②④③⑤500mL容量瓶膠頭滴管①②③②28.6g【解析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據配制溶液的實驗操作過程進行操作步驟的排序；(2)結合配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；(3)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析誤差。(4)結合元素守恒，根據n=、c=計算物質的質量。【詳解】(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解(可用量筒加水)，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為：①②④③⑤；(2)由(1)中操作可知，所用儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。故還缺少的儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)A