2026屆柳州鐵路第一中學(xué)化學(xué)高一上期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（）A．用點(diǎn)燃法除去CO2中少量COB．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-D．用石蕊試液、BaCl2溶液，能鑒別鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液2、在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2，則P1和P2關(guān)系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P23、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取4、下列溶液里離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是A．加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+5、下列電離方程式中，正確的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．2KIO3═2K++2I－+3O2﹣D．NH4NO3=NH4++NO3﹣6、下列貢獻(xiàn)與中國科學(xué)家無關(guān)的是A．創(chuàng)立侯氏制堿法 B．發(fā)現(xiàn)青蒿素C．合成結(jié)晶牛胰島素 D．發(fā)明元素周期表7、下列溶液中c(Cl—）與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是()A．60mL1mol·L—1MgCl2溶液B．60mL2mol·L—1ZnCl2溶液C．40mL2mol·L—1AlCl3溶液D．480mL1mol·L—1NaCl溶液8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞①＞③＞④D．氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④9、氰化亞金鉀[KAu(CN)2]是集成線路板和工藝品的主要鍍金原料，其毒性基本同氰化鉀，致死量約0.1克。運(yùn)輸氰化亞金鉀的車輛所貼的危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志是A． B． C． D．10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA11、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸12、有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，此時(shí)溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉(zhuǎn)化沉淀，將反應(yīng)后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為：A．1.8g B．5.3g C．10.6g D．無法計(jì)算13、下列電離方程式中書寫正確的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42﹣ B．NaHCO3Na++H++CO32﹣C．HClO=H++ClO﹣ D．MgCl2═Mg2++2Cl﹣14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB．28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC．2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子D．124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA15、下列說法中錯(cuò)誤的是A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%16、化學(xué)知識在日常生活中有很多應(yīng)用，下列說法正確的是A．用食鹽清洗熱水瓶中的水垢B．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光分解C．加碘食鹽，能使淀粉顯藍(lán)色D．氯水應(yīng)避光保存，是因?yàn)镠ClO見光分解二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。19、Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL?；卮鹣铝袉栴}。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）寫出儀器A、C的名稱_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。20、某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集兩瓶干燥純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放_________________________。（3）實(shí)驗(yàn)開始后，先________a，_________b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外逸，再_________a，________b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣。（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺____________。①氫氧化鈉溶液②濃硫酸③水（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化學(xué)式)21、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.用點(diǎn)燃法除去CO2中少量CO，不可行，因?yàn)镃O2中少量CO是點(diǎn)不著的，且會引入新雜質(zhì)氧氣，故A錯(cuò)誤；B.CO2和HCl都能與NaOH反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜,故B錯(cuò)誤;C.僅加入BaCl2溶液,不能排除Ag+或SO32-的影響,可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀,故C錯(cuò)誤;D.用石蕊和氯化鋇鑒別,將石蕊加入五種溶液中,根據(jù)石蕊遇堿變藍(lán)色,可以首先鑒別出氫氧化鈉,會使紫色石蕊變紅色是鹽酸、硫酸,不會使石蕊變色的是硫酸鈉、硝酸鉀,然后取使石蕊變紅的溶液少許,滴入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸,無現(xiàn)象的是鹽酸,然后取不會使石蕊變色的兩種溶液少許,滴入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸鈉,沒現(xiàn)象的是硝酸鉀,根據(jù)此方法可以鑒別,故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】除雜時(shí)必須滿足的原則：雜質(zhì)除去，不引入新雜質(zhì)，主體物質(zhì)不減少，易分離，易復(fù)原。2、A【解析】

2CO＋O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng)：CO+Na2O2=Na2CO3，則CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，根據(jù)混合氣體密度是相同條件下氦氣密度的8倍，計(jì)算混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量之比，再根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比來計(jì)算?！驹斀狻緾O和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的8倍，則=4×8=32，整理得n(CO2):n(CO)=1:3，CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，令開始時(shí)n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol，則用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)后，容器內(nèi)n(O2)=n(CO2)=0.5mol，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比，則P1:P2=(1mol＋3mol):0.5mol=8:1，即P1=8P2，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)利用總方程式進(jìn)行解答是解題的關(guān)鍵，本題容易忽略一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳繼續(xù)與過氧化鈉反應(yīng)，不能根據(jù)整體反應(yīng)分析計(jì)算導(dǎo)致計(jì)算復(fù)雜化，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【解析】

胡麻油和水為不互溶的液體，應(yīng)采用分液的方式進(jìn)行分離；答案選C。4、A【解析】

A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子，如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象?！驹斀狻緼、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正確；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液不一定含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，符合條件的離子除了鈣離子，還可能含有鋇離子、鎂離子等，故D錯(cuò)誤；本題選A。5、D【解析】A、H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C、KIO3的電離方程式為KIO3═K++IO3－，故C錯(cuò)誤；D、NH4NO3的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正確；故選D。6、D【解析】

A、中國科學(xué)家侯德榜發(fā)現(xiàn)了侯氏制堿法，故侯氏制堿法和中國科學(xué)家有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、中國科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，獲得了諾貝爾獎(jiǎng)，故B錯(cuò)誤；C、中國科學(xué)家最早人工合成結(jié)晶牛胰島素，故和中國科學(xué)家有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、俄國科學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，和中國科學(xué)家無關(guān)，故D正確；故選D。7、A【解析】

電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1，據(jù)此結(jié)合計(jì)算判斷．【詳解】A.60mL1mol·L—1MgCl2溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×2=2mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度相等，故A正確；B.60mL2mol·L—1ZnCl2溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×2=4mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C.40mL2mol·L—1AlCl3溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×3=6mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故C錯(cuò)誤；D.480mL1mol·L—1NaCl溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×1=1mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4，n（CH4）=6.72L22.4②3.01×1023個(gè)HCl分子,n（HCl）=3.01×10③13.6gH2S，n（H2S）=13.6g④NH30.2mol。A.由n=VVm，可以知道，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積大小關(guān)系為②＞③＞①＞④，故AB.由ρ=MVm，可以知道，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則密度越大，密度大小關(guān)系為②＞③＞④＞①，故C.由n=mM，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，則質(zhì)量大小為②＞③＞①＞④，故CD.根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷，物質(zhì)的量越多，原子個(gè)數(shù)越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，則氫原子個(gè)數(shù)大小為①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，結(jié)合n=V/Vm=N/NA=m/M以及ρ=M/Vm以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答。9、B【解析】

由題意可知氰化亞金鉀為劇毒品，危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志為“劇毒品”，故答案選：B。10、C【解析】

A、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，結(jié)合N=nNA計(jì)算原子數(shù)目；B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，根據(jù)n=mMD．依據(jù)n=cV計(jì)算?！驹斀狻緼、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，1molNH3所含有的原子數(shù)為1mol×4×NAmol-1=4NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L氧氣所含的原子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算與理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，可借助PV=nRT理解氣體摩爾體積。11、B【解析】

A.金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.堿性氧化物一定是金屬氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故B正確；C.堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成堿，如CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，但它們都不和水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)。12、C【解析】

充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發(fā)生反應(yīng)為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發(fā)生反應(yīng)④、⑤，反應(yīng)④即CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會引起固體質(zhì)量增加，反應(yīng)⑤即CaO與NaHCO3反應(yīng)，不會引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)④進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻砍浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO3，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO3、NaOH混合物，發(fā)生反應(yīng)為：

①CaO+H2O=Ca(OH)2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O將①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④將①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做發(fā)生反應(yīng)④、⑤，反應(yīng)④即CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會引起固體質(zhì)量增加，反應(yīng)⑤即CaO與NaHCO3反應(yīng)，不會引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，參加反應(yīng)水的質(zhì)量=29g?27.2g=1.8g，其物質(zhì)的量==0.1mol，由④反應(yīng)方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故碳酸鈉的質(zhì)量為m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，答案選C。13、D【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！驹斀狻緼.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式是NaHSO4＝Na++H++SO42-，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式是：NaHCO3＝Na++HCO3-，B錯(cuò)誤；C.HClO是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是HClOH++ClO-，C錯(cuò)誤；D.MgCl2是正鹽，在溶液中完全電離，電離方程式是MgCl2＝Mg2++2Cl－，D正確。答案選D。14、C【解析】

A.氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=mMC.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會失去2個(gè)電子；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下CCl4不是氣體，A錯(cuò)誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每個(gè)分子中都有2個(gè)原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NC.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會失去2個(gè)電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子，C正確；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n=mM=124g124g/mol15、D【解析】

A、根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的混合物來分析；

B、根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm來計(jì)算標(biāo)況下需要氯化氫的體積；

C、根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA來計(jì)算鋇離子和氯離子的數(shù)目；

D、硫酸密度大于水，加水稀釋時(shí)密度改變，濃度越小密度越小，以此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，濃度不變，濃度仍是1mol·L－1，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫的物質(zhì)的量為：n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫的體積為：V=nVm=5mol22.4mol/L=112L，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，n(BaCl2)=cV=0.5L2mol/L=1mol，由BaCl2的構(gòu)成可以知道，1molBaCl2含2mol氯離子、1mol鋇離子，Ba2+和Cl-總數(shù)為：3×6.02×1023，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、硫酸密度大于水，加水稀釋時(shí)密度改變，濃度越小密度越小，10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%=16.6%，大于9.8%，故D錯(cuò)誤。

所以答案選D。16、D【解析】

【詳解】A、水垢的成分為碳酸鈣，與食鹽不反應(yīng)，則不能用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A錯(cuò)誤；B、Ca(ClO)2見光不易分解，漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解，故B錯(cuò)誤；C、加碘食鹽中碘的形態(tài)是碘酸鉀，而能使淀粉顯藍(lán)色的是碘單質(zhì)，加碘食鹽不能使淀粉顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D、氯水應(yīng)避光保存，是因?yàn)槁人蠬ClO見光分解，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。19、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：

計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2~3cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）?！驹斀狻竣?1)A、容量瓶在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意；D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V可知，溶液的濃度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2