2026屆湖南省古丈縣第一中學化學高一第一學期期末經典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會形成酸雨。下列說法正確的是A．某酸雨的pH為5.7B．酸雨的主要成分為H2SO3和HNO3C．汽車尾氣中所指NOx的化學式為NO2D．現在農村推廣的潔凈型煤中加入了固硫劑以減少二氧化硫的排放2、在和的混合溶液中，當，，時，與的關系是（）A． B． C． D．無法計算3、下列物質：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中屬于硅酸鹽工業(yè)產品的是（）A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．全部4、碘單質的制備流程如圖，下列說法不正確的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C．氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經旋塞放出，上層液體從上口倒出5、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6、下列有關物質用途的說法正確的是（）A．SiO2是良好的半導體材料B．NaOH可用于治療胃酸過多C．Na2O2可用作潛水艇的供氧劑D．明礬可用作自來水的消毒劑7、有下列三個反應：下列說法正確的是A．反應中的氧化產物分別是、、B．根據以上方程式可以得到氧化性：C．在反應中當1

mol

參加反應時，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到8、下列說法正確的是()A．O3是由3個氧原子構成的化合物 B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體 D．CuSO4·5H2O是一種混合物9、在一定條件下，與R2－發(fā)生如下反應：+2R2－+6H+=3R+3H2O下列關于元素R的敘述中正確的是A．R原子的最外層上有4個電子B．中的R只能被還原C．HnRO3一定是強酸D．R的單質既具有氧化性又具有還原性10、下列化合物能通過相應單質直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO311、下列物質中，能用玻璃塞試劑瓶保存的是()A．苛性鈉溶液 B．稀鹽酸 C．純堿溶液 D．硅酸鈉溶液12、SO2溶于水后，與水反應生成H2SO3，下列對于H2SO3的性質預測正確的是()A．有氧化性，無還原性，無酸性B．有氧化性，有還原性，有酸性C．有還原性，無氧化性，無酸性D．有還原性，無氧化性，有酸性13、下列物質既不是電解質又不是非電解質的是()A．水 B．氯氣 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硫14、下列敘述正確的是A．直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應15、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上，發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列說法不正確的是（）A．制造手機芯片的關鍵材料硅，是非金屬元素B．用銅制作的手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．這種手機電池工作時，沒有氧化還原反應發(fā)生16、標準狀況下，分別將充滿下列氣體的容器倒扣于水槽中(設氣體不發(fā)生擴散)，充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度不等于mol?L﹣1(約0.045mol?L﹣1)的是()A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知1L無色待測液中除含有0.2mo/L的Na＋外，還可能含下列離子中的一種或幾種：陽離子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現進行如圖實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測液中一定含有的離子是___________，據此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是___________。(4)某同學認為待液中一定不含溴離子，判斷的依據是______________________。(5)綜上分析，待測液中K＋的最小濃度為___________。18、取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。19、用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。（1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對制備漂粉精造成的影響是________。（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_________。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2+2H2O?Ca(OH)2+2HClO途徑二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______（把反應補充完整）（5）池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。①池水堿性過強，殺毒作用會________（填“增強”或“減弱”）。②池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是________（填離子符號）。（6）某屆奧運會期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當時的一大新聞。有關負責人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當再次投放時，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_______。20、某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示實驗裝置。(1)寫出A中反應的化學方程式:___________，濃硫酸表現出_____性。(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應中的還原劑是_______(填化學式)。(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B．______，D．_____。(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入品紅溶液中，結果發(fā)現品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現象的原因:__________(用化學方程式表示)。21、已知下圖所示物質相互轉化關系，其中A為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：C____________；H_________________。（2）寫出A

與水蒸氣反應的化學方程式___________________________________。（3）實驗室保存B溶液時常加入少量固體A，其原因是___________________________________。（4）寫出E轉變成F的化學方程式___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．酸雨的pH小于5.6，故A項說法錯誤；B．酸雨主要成分是H2SO4和HNO3，故B項說法錯誤；C．汽車尾氣中所指NOx是機動車內燃機中燃料燃燒產生的，在高溫條件下，空氣中的氮氣參與反應生成的NO，部分一氧化氮又被氧化為NO2，故C項說法錯誤；D．煤燃燒過程中，硫元素燃燒產生SO2氣體，向煤中加入固硫劑將SO2轉化為其它固體化合物，能夠有效降低SO2的排放，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。2、C【解析】

和的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數等于陰離子所帶的負電荷數，則，解得：，C正確，故選C。3、C【解析】

陶瓷、水泥、玻璃屬于硅酸鹽產品，水晶的主要成分是SiO2。答案選C。4、B【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。【詳解】A項、“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；B項、固體灼燒時應在坩堝中進行，故B錯誤；C項、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，反應的化學方程式為2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D項、分液時下層液體經旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B?！军c睛】注意固體灼燒時應在坩堝中進行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行。5、C【解析】

A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2＋溶液呈藍色，故B錯誤；C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D．Fe3＋溶液呈黃色，不符合題目無色的要求，故D錯誤。答案選C。6、C【解析】

A．二氧化硅為絕緣體；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣；D．依據明礬凈水原理解答；【詳解】A．二氧化硅為絕緣體，不導電，故A錯誤；B．氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D．明礬電離產生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯誤；故選：C。7、C【解析】

A、反應中HCl中氯的化合價升高，則是氧化產物，故A錯誤；B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，在反應中，；在反應中，；在反應中，，因此氧化性：，故B錯誤；C、在反應中當1

mol

參加反應時，有6mol的HCl參加反應，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據還原性順序：，和反應時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氧化還原反應中，還原性強的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應。8、C【解析】

A.O3是由3個氧原子構成的單質，不是化合物，故A項錯誤；B．生石灰與水混合的過程會發(fā)生：，為化學反應，故B項錯誤；C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液，故C項正確；D．CuSO4·5H2O是一種純凈物，故D項錯誤；答案為C?！军c睛】CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉化成CuSO4·5H2O的過程是化學變化。9、D【解析】試題分析：根據電荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價，最低負價=主族序數-8，故主族序數為6，主族序數=最外層電子數，推測可能是S元素，故A錯誤；RO3n-中的R顯+4價處于中間價態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯誤；R是S元素，H2SO3不是強酸，故C錯誤；R的單質是0價，處于中間價態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D。考點：考查氧化還原反應、離子反應的相關應用10、C【解析】

A．氯氣的氧化性較強，所以鐵和氯氣在加熱條件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比較弱，所以銅和硫在加熱條件下直接化合生成的是Cu2S；C．鈉和氧氣在加熱時可以生成Na2O2；D．硫和氧氣直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故選C?！军c睛】鐵和氯氣直接生成的是FeCl3，即使鐵過量，也不會直接生成FeCl2，因為鐵和氯氣的反應是在無水的情況下，而鐵和FeCl3的反應需要在水溶液中發(fā)生；硫和氧氣直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要進一步氧化才能生成SO2，和硫相似的還有氮氣，氮氣和氧氣直接化合生成的是NO，不能直接生成NO2。11、B【解析】

A.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應，不能用玻璃塞的試劑瓶，故A錯誤；B.鹽酸與玻璃不反應，能用玻璃塞的試劑瓶，故B正確；C.純堿顯堿性，與玻璃反應，故不能用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；D.硅酸鈉溶液應用橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤。故選B。12、B【解析】

SO2溶于水后，與水反應生成H2SO3，H2SO3中S化合價+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，H2SO3是酸，具有酸性，故B正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】利用化合價分析物質具有的氧化性和還原性。13、B【解析】

A．水能電離出少量自由移動的陰陽離子，是電解質，故A錯誤；B．氯氣是單質，既不是電解質又不是非電解質，故B正確；C．NaHSO4在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子，是電解質，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，為非電解質，故D錯誤；故答案為：B?！军c睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。14、C【解析】

A.膠體是一類分散質粒子直徑介于1～100nm之間的分散系，A錯誤；B.膠體和溶液都能通過濾紙，用過濾法無法將膠體和溶液分離，B錯誤；C．膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，利用丁達爾效應能區(qū)分膠體和溶液，C正確；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的大小，膠體中分散質粒子的直徑在1～100nm之間，D錯誤；答案選C。15、D【解析】

A.芯片的主要成份是硅，硅屬于非金屬元素，A項正確；B.銅是金屬元素，具有良好的導電性，B項正確；C.鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點，C項正確；D.手機電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC，其中C和Li的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選D。16、B【解析】

設氣體的體積為VL，標準狀況下，n==mol，根據反應后溶液的體積計算物質的量濃度。【詳解】A.設氣體的體積為VL，標準狀況下，氣體的物質的量為n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液體充滿容器，液體的體積為VL，則瓶內溶液的物質的量濃度等于mol?L﹣1，故A不選；B.NO2和O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5體積氣體中有4體積是NO2，瓶內溶液的物質的量濃度為＝mol?L﹣1，故B選；C.SO2和N2的混合氣體溶于水，SO2完全溶于水，溶液的體積等于氣體的體積，則瓶內溶液的物質的量濃度等于＝mol?L﹣1，故C不選；D.NO2溶于水，發(fā)生反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol氣體生成2mol硝酸，生成1molNO，則溶液的物質的量濃度為＝mol?L﹣1，故D不選；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向濾液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀）0.1mol/L【解析】

無色待測液一定不存在Fe3+，待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SO42-，根據離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知氣體B為NH3，則溶液中一定含有NH4+；(2)若無色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化鋇生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待測液中一定含有的離子是SO42-；根據離子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)濾液A中有Ba2+，說明A中一定沒有CO32-，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸鋇，則原待測液中含有的離子是HCO3-；(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中電荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于陽離子所帶的正電荷總數小于負電荷總數，所以一定含有陽離子K＋；若原溶液中不存在Cl-，則K+其物質的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+濃度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃度應該大于0.1mol/L。18、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固體能在高溫下與CO反應生成紅色固體B，說明B是Cu，物質的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol?；旌蠚怏w1.68g經過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑?！军c睛】熟悉元素化合物的性質是解答本題的關鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應，注意電荷守恒的靈活應用。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OHCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低Ca(ClO)2HClOCaCO3減弱CO32－、HCO3－HClO具有強氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O【解析】

根據裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCl，裝置C為Cl2與Ca(OH)2反應生成漂粉精，據此分析；【詳解】(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；答案：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；答案：HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；(3)Cl2與Ca(OH)2發(fā)生2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；答案：Ca(ClO)2；(4)利用碳酸的酸性強于次氯酸，即途徑二：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=HClO＋CaCO3；答案：HClO、CaCO3；(5)①ClO－在酸性條件下生成HClO，HClO具有強氧化性，即ClO－在堿性過強時，ClO－氧化性減弱，消毒作用減弱；答案：減弱；②酸性過強，說明溶液中有大量的H＋，CO32－、HCO3－能與H＋反應生成CO2和H2O，降低c(H＋)；答案：CO32－、HCO3－；(6)根據題意，再次投放時，誤投過氧化氫，HClO具有強氧化性，能將H2O2氧化，即發(fā)生反應的是HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O，造成藻類生長；答案：HClO具有強氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O?！军c睛】難點是(6)，學生應分析出誤投過氧化氫，是在前一段時間投放含氯消毒劑的后面，即水中含有含氯的消毒劑，利用含氯消毒劑的強氧化性