高中高中化學(xué)試題一、選擇題(每小題4分，共56分)1.生活處處是化學(xué)，下列過程不涉及化學(xué)變化的是A.葡萄酒變酸 B.冰雪融化 C.鐵刀生銹 D.木炭燃燒2.下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.氫氧化鐵膠體 B.硫酸銅溶液 C.云 D.有色玻璃3.下列物質(zhì)的電離方程式書寫不正確的是A.HCl=H++Cl- B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-C. D.4.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A.稀硫酸 B.氫氧化鈉固體 C.石墨 D.熔融氯化鈉5.物質(zhì)的分類如圖所示：由圖判斷下列說法中正確的是A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.甲圖所示的分類方法屬于交叉分類法D.乙圖所示的分類方法屬于樹狀分類法6.下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是A.溶液B溶液沉淀C.D.溶液HCl溶液7.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.8.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，能大量共存離子組是A. B.C. D.9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.碳酸鋇溶于稀硫酸：+2H+=H2O+CO2↑C.將銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.鐵釘放入稀硫酸中：10.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法不正確的是A.圖c中水合b離子水合鈉離子B.圖c中水合a離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)C.干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)D.由圖可知NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離11.從海帶灰浸取液提取碘單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.發(fā)生還原反應(yīng) B.得到電子 C.是氧化劑 D.是還原產(chǎn)物12.根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是①②A B. C. D.13.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若如下圖中滴加溶液時(shí)，燈泡亮暗變化隨加入溶液體積變化的圖像是A. B.C. D.14.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.在氧化還原反應(yīng)中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1∶2B.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原二、非選擇題15.自然界的物質(zhì)數(shù)以萬計(jì)，通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，可以更好地認(rèn)識某類物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而利用物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，制備新物質(zhì)?，F(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①石墨

②氧化鈣

③酒精

④二氧化碳

⑤氯化鐵固體

⑥氫氧化鋇溶液

⑦氯化銀固體

⑧濃鹽酸回答下列問題：（1）其中能導(dǎo)電的是___________。（2）屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。（3）物質(zhì)⑤溶于水的電離方程式為___________。（4）氧化鈣經(jīng)常作為零食包裝袋中的“干燥劑”。用化學(xué)方程式表示氧化鈣可用作干燥劑的理由___________。16.某無色透明溶液中可能存在大量、、、中的一種或幾種，請回答下列問題：（1）不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是_______。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______。（3）取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_______，生成沉淀的離子方程式為_______。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是_______(填序號)。A. B. C. D.17.按要求寫方程。Ⅰ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）鐵與硝酸銀溶液___________。（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸___________。（3）醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)___________。Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）氫氧化鐵膠體的制備原理___________。18.Ⅰ．濃鹽酸可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，其中一種制備方法的化學(xué)方程式為。（1）中的化合價(jià)為___________。（2）___________(填化學(xué)式，下同)是氧化產(chǎn)物，___________發(fā)生還原反應(yīng)。（3）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。Ⅱ．有下列氧化還原反應(yīng)：①

②③（4）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為___________。（5）根據(jù)上述反應(yīng)可推測___________發(fā)生。(填“能”或“不能”)化學(xué)試題一、選擇題(每小題4分，共56分)1.生活處處是化學(xué)，下列過程不涉及化學(xué)變化的是A.葡萄酒變酸 B.冰雪融化 C.鐵刀生銹 D.木炭燃燒【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄酒變酸是乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B．冰雪融化是固態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，僅狀態(tài)改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B符合題意；C．鐵刀生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氧化鐵，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．木炭燃燒生成二氧化碳等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；故答案選B。2.下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.氫氧化鐵膠體 B.硫酸銅溶液 C.云 D.有色玻璃【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鐵膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．硫酸銅溶液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；C．云屬于膠體（分散質(zhì)為微小水滴或顆粒，分散在空氣中），能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．有色玻璃屬于固溶膠（金屬顆粒分散在玻璃中），能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故選B。3.下列物質(zhì)的電離方程式書寫不正確的是A.HCl=H++Cl- B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．HCl為強(qiáng)酸，完全電離出H+和Cl-，A正確；B．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，完全電離出Ba2+和OH-，B正確；C．為可溶性鹽，完全電離出和，C正確；D．的電離應(yīng)生成和（是弱酸酸式根，不能完全電離），正確的電離方程式為，D錯(cuò)誤；故答案選D。4.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A.稀硫酸 B.氫氧化鈉固體 C.石墨 D.熔融氯化鈉【答案】D【解析】【詳解】A．稀硫酸混合物，能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，但固體中離子不能自由移動(dòng)，無法導(dǎo)電，B不符合題意；C．石墨能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C不符合題意；D．熔融氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案選D。5.物質(zhì)的分類如圖所示：由圖判斷下列說法中正確的是A.非金屬氧化物一定酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.甲圖所示的分類方法屬于交叉分類法D.乙圖所示的分類方法屬于樹狀分類法【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，非金屬氧化物中有一部分是酸性氧化物，還有一部分(如NO、CO)不屬于酸性氧化物，A不正確；B．金屬氧化物分為堿性氧化物和非堿性氧化物(如Al2O3、Na2O2)，則堿性氧化物一定是金屬氧化物，B正確；C．甲圖所示的分類方法是對同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類方式，屬于樹狀分類法，C不正確；D．乙圖所示的分類方法是對同一事物進(jìn)行多種分類的分類方式，屬于交叉分類法，D不正確；故選B。6.下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是A.溶液B.溶液沉淀C.D.溶液HCl溶液【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，A正確；B．銅在氧氣中加熱能生成氧化銅，CuO能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，B正確；C．高錳酸鉀加熱會(huì)生成氧氣，硫在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是硫酸，C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇與硫酸會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D正確；故選C。7.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．屬于復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．屬于置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．不屬于四種基本反應(yīng)類型，碳元素和鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．屬于分解反應(yīng)，錳元素和氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。8.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．均為無色離子，且與H+不反應(yīng)，彼此間也不生成沉淀或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．為紫色，不符合“無色”條件；且酸性條件下會(huì)氧化和，發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．為藍(lán)色，不符合“無色”條件，C錯(cuò)誤；D．在強(qiáng)酸性條件下與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，且Ca2+與生成CaCO3沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；故選A。9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.碳酸鋇溶于稀硫酸：+2H+=H2O+CO2↑C.將銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.鐵釘放入稀硫酸中：【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，不能拆，正確的離子方程式應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B．碳酸鋇溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．銅置換硝酸銀中的Ag，電荷和原子守恒，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正確；D．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯(cuò)誤；故選C。10.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法不正確的是A.圖c中水合b離子是水合鈉離子B.圖c中水合a離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)C.干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)D.由圖可知NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】D【解析】【詳解】A．水分子（）中較大的原子O顯負(fù)電性，會(huì)與陽離子相互吸引而靠近，圖c中，水分子中的O靠近中心離子，故可知水合b離子是水合鈉離子，A正確；B．圖c中水合a離子箭頭指向X電極（陽極，與電源正極相連），陰離子（Cl?）向陽極移動(dòng)，故水合a離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)，B正確；C．干燥的NaCl固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，但NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．NaCl的電離不需要通電，溶解或熔融時(shí)即可電離出自由移動(dòng)的離子，通電是電解過程，并非電離的條件，D錯(cuò)誤；故答案選D。11.從海帶灰浸取液提取碘單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.發(fā)生還原反應(yīng) B.得到電子 C.是氧化劑 D.是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．碘元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．中O元素化合價(jià)降低，得到電子，故B正確；C．中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，水是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是①②A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】已知氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；由①可知，氧化性，由②可知，氧化性，故選D。13.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若如下圖中滴加溶液時(shí)，燈泡亮暗變化隨加入溶液體積變化的圖像是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，離子濃度越大、離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，燈泡越亮?！驹斀狻肯驓溲趸^溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者發(fā)生反應(yīng)：，因此溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，當(dāng)氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度接近為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸又電離出自由移動(dòng)的離子，所以燈泡亮度先變暗后又變亮。即導(dǎo)電性先減小后增大。故選A14.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.在氧化還原反應(yīng)中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1∶2B.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原【答案】A【解析】【詳解】A．元素化合價(jià)升高即被氧化，化合價(jià)降低被還原，硫單質(zhì)被氧化為亞硫酸鉀，被還原為硫化鉀，所以被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1∶2，故A正確；B．元素氧化性強(qiáng)弱主要是看得電子能力，部分元素在最高價(jià)時(shí)，氧化性并不強(qiáng)或幾乎沒有氧化性，如CO2中C元素，NaOH中Na元素，故B錯(cuò)誤；C．在化合物中M元素可能呈正價(jià)或負(fù)價(jià)，若M呈正價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，M被還原；若M元素呈負(fù)價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，M被氧化，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化時(shí)，不一定是另一種元素被還原，也可能同種元素化合價(jià)既升高又降低，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題15.自然界的物質(zhì)數(shù)以萬計(jì)，通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，可以更好地認(rèn)識某類物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而利用物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，制備新物質(zhì)?，F(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①石墨

②氧化鈣

③酒精

④二氧化碳

⑤氯化鐵固體

⑥氫氧化鋇溶液

⑦氯化銀固體

⑧濃鹽酸回答下列問題：（1）其中能導(dǎo)電的是___________。（2）屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。（3）物質(zhì)⑤溶于水的電離方程式為___________。（4）氧化鈣經(jīng)常作為零食包裝袋中的“干燥劑”。用化學(xué)方程式表示氧化鈣可用作干燥劑的理由___________?！敬鸢浮浚?）①⑥⑧（2）①.②⑤⑦②.③④（3）（4）【解析】【小問1詳解】能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子，所以能導(dǎo)電的是：①⑥⑧?！拘?詳解】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，所以屬于電解質(zhì)的是：②⑤⑦；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是：③④；故答案為：②⑤⑦③④?！拘?詳解】氯化鐵固體溶于水的電離方程式為：?！拘?詳解】氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用做干燥劑，反應(yīng)方程式為：。16.某無色透明溶液中可能存在大量、、、中的一種或幾種，請回答下列問題：（1）不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在離子是_______。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______。（3）取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_______，生成沉淀的離子方程式為_______。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是_______(填序號)。A. B. C. D.【答案】（1）Cu2+（2）Ag+（3）①.Mg2+②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）B【解析】【小問1詳解】銅離子是藍(lán)色的，故可以排除不含銅離子；【小問2詳解】加硝酸排除了其他離子的干擾，生成的白色沉淀是氯化銀，故原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關(guān)方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；小問3詳解】故取(2)的濾液加入過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀只可能是氫氧化鎂，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+；離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；【小問4詳解】氯離子會(huì)和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，碳酸根和氫氧根與鎂離子反應(yīng)生成沉淀，故可能存在的離子只有。17.按要求寫方程。Ⅰ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）鐵與硝酸銀溶液___________。（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸___________。（3）醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)___________。Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）氫氧化鐵膠體的制備原理___________。【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【小問1詳解】鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)，鐵置換硝酸銀中的銀，生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)，化學(xué)方程式為：；故離子方程式為：；【小問2詳解】