安徽省安慶市懷寧二中2025年高二上化學期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置或操作正確的是A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．實驗室制備乙酸乙酯C．中和熱的測定D．分離酒精和水2、25℃時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點對應HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)B．a(chǎn)、b兩點對應的溶液中：c(X-)>c(Y-）C．等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D．分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX3、下列化學反應的產(chǎn)物中，存在同分異構體的有()①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應③2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應④在催化劑的存在與氫氣完全加成⑤異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤4、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水5、紀錄片《穹頂之下》再次引起人們對大氣環(huán)境的強烈關注．下列燃料中最環(huán)保的是（）A．石油B．煤C．氫氣D．天然氣6、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點：B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：7、下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為08、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．該反應為吸熱反應B．升高溫度，不改變活化分子百分數(shù)C．使用催化劑會使該反應的反應熱發(fā)生改變D．△H=-(E2-E1)9、已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡時，下列敘述正確的是A．升高溫度，K增大 B．減小壓強，n(CO2)增大C．充入一定量的氮氣，n(H2)不變 D．更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大10、X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關系如下圖所示。已知X與W能形成最簡單的有機物，則下列有關說法正確的是A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學鍵類型完全相同B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點的性質(zhì)C．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑D．Y、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應的劇烈程度Y大于Z11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，7g

乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NAC．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NAD．25℃時，1L0.1mol/L的CH3COOH

溶液中的H+數(shù)為0.1NA12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的原子，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是A．工業(yè)上用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)B．單質(zhì)Z著火，可以用泡沫滅火器進行撲滅C．X、Y只能形成一種化合物D．W、Z最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>W13、下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是()A．丙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應 D．水蒸氣與碳高溫下反應14、下列表述或說法正確的是A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．-OH與都表示羥基C．乙醛的結構簡式為：CH3COHD．苯的最簡式：(CH)615、25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1:10:10:10 B．1:5:510:510C．1:20:10:10 D．1:10:10:1016、下列有關說法不正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C．燃料電池能把化學能轉(zhuǎn)化成電能D．已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高溫下可自發(fā)進行二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。③的反應類型__________________。反應④的化學方程式_______________________________________________。18、有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍色。請回答下列問題：B的化學式為____。X的電子式為____。寫出反應①的化學方程式：__________________________。寫出反應②的離子方程式(反應時H為稀溶液)：__________________________。19、為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號)。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體收集檢驗反應過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是________________________________________。b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學得出結論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。20、“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：①取250mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL2.102.501.40滴定后讀數(shù)/mL22.0022.5021.50（1）步驟②中配制100mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________（填字母）。a．滴定終點俯視讀數(shù)b．錐形瓶用待測溶液潤洗c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d．配制100mL待測溶液時，有少量濺出21、CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了。原因是（用離子方程式和簡要文字說明表示）___________________________，最后，他向燒杯中加入了一定量的_________________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。該同學利用制得的CuSO4溶液，進行了以下實驗探究。①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液乙是______溶液，Cu極的電極反應式是____________________。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則Fe電極為__________(填“陽極”或“陰極”)。若銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為___________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、D4、D5、C6、D7、C8、D9、C10、D11、B12、D13、D14、B15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷加成反應18、Na2O22NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O19、（1）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；②acd（2）①溶液溫度升高，反應過程中出現(xiàn)H2使溶液中c(H+)降低，都會促進Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀；②2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；③a.Fe和Zn；b.iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應產(chǎn)生的