2026屆太原師院附中師苑中學化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag2、制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是A．氫元素被氧化,碳元素被還原B．HCN被氧化,CaCO3被還原C．HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物3、氫化鈣中氫元素為－1價，可作制氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．還原劑C．氧化劑 D．既是還原劑又是氧化劑4、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5、把金屬鈉投入下列物質(zhì)的稀溶液中，溶液質(zhì)量會減輕的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH6、某元素的原子形成的離子可表示為baXn，有關(guān)說法錯誤的是A．中子數(shù)為a-bB．電子數(shù)為b+nC．質(zhì)量數(shù)為a+bD．一個X離子的質(zhì)量約為a/6.02×1023g7、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．CO2是堿性氧化物C．堿性氧化物都能與堿反應D．氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應8、檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的紅色布條9、V

L硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為m

g,則溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．3m/2VB．m/18VC．2V/3mD．500m/9V10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NAC．在標準狀況下，O2和CO的混合氣體22.4L含有的原子數(shù)為2NAD．0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA12、氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤溶解于水A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤13、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是A．氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的14、實驗室要配制450mL濃度為1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B．稱取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固體溶于水，配成500mL溶液C．稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D．稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線15、科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A．99 B．32 C．166 D．23316、同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（）A．同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:bB．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為a:bC．同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:bD．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a17、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-B．H+、Na+、Cl-、OH-C．Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3-D．Na+、H+、NO3-、CO32-18、下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（）A．硫酸、純堿、食鹽B．鹽酸、生石灰、醋酸鈉C．醋酸、燒堿、硫酸銅D．磷酸、石灰石、苛性鈉19、某陰離子X2﹣有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a(chǎn)﹣m+2 D．a(chǎn)﹣m﹣220、下列反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是()A． B．C． D．21、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物B．霧、稀豆?jié){、氯化鈉溶液均為膠體C．分子中含三個氫原子的酸不一定是三元酸D．燒堿、醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)22、下列關(guān)于和和的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B．中子數(shù)相同，互稱為同位素C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D．質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。25、（12分）使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L26、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①_____________________；②_______________________。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.______；d.______。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______。（3）將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實驗步驟中，請指出有錯誤的一項并改正：______。配制時，其正確的操作順序是______（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B.準確稱取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①若沒有進行A操作；______②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；______③若定容時俯視刻度線。______28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實驗Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56L氣體對應的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實驗Ⅱ中對應的化學方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。29、（10分）在標準狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個H2S

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、碳酸鋅不溶于水，不能拆寫成離子，應該用化學式表示，A不選；B、反應生成水，水必須出現(xiàn)在離子方程式中，B不選；C、反應AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C選；D、氯化銀不溶于水，不能拆寫成離子，應該用化學式表示，D不選。答案選C。2、D【解析】

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合價不變，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來自HCN，C的化合價沒有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價變?yōu)?價（2個H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價變?yōu)?4價（1個C原子），得到CaCN2。【詳解】因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4，對應的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0，對應的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D。本題考查氧化還原反應，準確判斷物質(zhì)中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價分析是解答中的難點。3、C【解析】

由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合價由+1價降低為0，則水在該反應中作氧化劑，故選C。4、A【解析】

氯氣溶于水，發(fā)生反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，該反應是可逆反應，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三種分子及H+、Cl－、ClO－、OH－四種離子。當氯水久置時，其中含有的HClO光照分解產(chǎn)生氯化氫和氧氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．新制氯水顯淺黃綠色，而久置的氯水呈無色，顏色不相同，A錯誤；B．新制氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，而久置氯水沒有漂白性，故不能使有色布條褪色，B正確；C．綜上所述可知在新制氯水與久置的氯水中都含有H＋，C正確；D．由于二者都含有Cl－，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，D正確。答案選A。明確新制氯水和久置氯水中含有的微粒和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和水的反應是可逆的以及次氯酸的不穩(wěn)定性。5、B【解析】

A.發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑.溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。B．首先發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后發(fā)生反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液質(zhì)量增加的小于減輕的，因此會減輕，正確。C．在Na2SO4溶液中會發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。D．在NaOH的溶液中會發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。故選B。6、C【解析】根據(jù)課本AZX表達的意義可知道：A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)，因此對abXn-，質(zhì)量數(shù)是a，質(zhì)子數(shù)是b，中子數(shù)N=A-Z=a-b，A選項正確；元素X帶n個單位負電荷，所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n，B選項正確；abXn-質(zhì)量數(shù)是a，不是a+b，C選項錯誤；1molabXn-的質(zhì)量約ag，所以一個abXn-的質(zhì)量約為a/6.02×1023g，D選項正確，正確答案是C。7、D【解析】A，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項錯誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項錯誤；C，堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水，與堿不反應，C項錯誤；D，CuO與酸反應生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應，D項正確；答案選D。點睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物的性質(zhì)。把握堿性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應生成對應的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應的堿如CuO等與水不反應。8、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，選項A錯誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，選項B錯誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，選項C錯誤；D、因氯氣與水反應生成次氯酸，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，則能夠檢驗混有氯氣，選項D正確；答案選D。9、B【解析】

硫酸鋁的化學式為Al2（SO4）3，由n=m/M先計算Al3+的物質(zhì)的量，由化學式中離子的關(guān)系可確定SO42-的物質(zhì)的量，然后利用c=n/V來計算SO42-的物質(zhì)的量濃度．【詳解】Al3+的物質(zhì)的量為mg/27g/mol=m/27mol，由硫酸鋁的化學式為Al2(SO4)3，則SO42?的物質(zhì)的量為m/27×3/2mol=m/18mol，則溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度為m/18mol/VL=m/18Vmol?L?1，故選B.10、C【解析】

A、標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；B、溶液體積不明確；C、O2和CO都是雙原子分子；D、Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體?！驹斀狻緼項、標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項、0.5mol·L－1的MgCl2溶液的體積不明確，溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C項、在標準狀況下，22.4LO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，O2和CO都是雙原子分子，則含有的原子數(shù)為2mol，故C正確；D項、Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，所以0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒小于0.1mol，故D錯誤。故選C。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標準狀況下水不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是關(guān)鍵。11、B【解析】

A、氫氣是雙原子分子，含NA個原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯誤；B、含有S的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無法計算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。12、A【解析】

能夠消滅田鼠，利用了氯氣的有毒性質(zhì)，氯氣要能夠進入到洞中，利用了密度比空氣大的性質(zhì)，與顏色、溶解性、易液化無關(guān)，選A。13、A【解析】A．合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑常常含有氯元素，氯氣能和有機物發(fā)生反應，所以氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料，故A正確；B．“遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，屬于傳統(tǒng)材料而不是新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．不溶性固體和液體可以處于過濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過過濾除去，且塑化劑有毒，故C錯誤；D．汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關(guān)系，故D錯誤；答案為A。14、B【解析】

A.稱取的Na2CO3固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故錯誤；B.稱取Na2CO3﹒10H2O固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正確；C.稱取53.0g的Na2CO3固體應配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D.稱取53.0g的Na2CO3固體應先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶，洗滌，加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線，故錯誤。故選B。掌握溶質(zhì)的計算，溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質(zhì)量不同。掌握配制溶液的操作步驟和注意事項。15、B【解析】

由Ho中可以得出，質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為166-67-67=32，故選B。16、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體所占體積之比為1:1，所以甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為a:b?！驹斀狻緼．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的密度之比為a:b，正確；B．摩爾質(zhì)量以g/moL為單位時，和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為a:b，正確；C．同溫同壓下，等體積的甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的質(zhì)量之比為a:b，正確；D．甲和乙的質(zhì)量相同，根據(jù)n=，甲和乙的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，即甲和乙的物質(zhì)的量之比為b:a，根據(jù)，分子數(shù)之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子個數(shù)未知，所以原子數(shù)之比不一定為b:a，錯誤；故選D。17、A【解析】

A.Cu2+、K+、NO3-、SO42-四種離子不反應，能共存，故正確；B.H+和OH-反應不共存，故錯誤；C.SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；D.H+和CO32-反應生成水和二氧化碳，不共存，故錯誤。故選A。掌握離子不能共存的條件，即能反應生成沉淀或氣體或水的離子不能共存，熟記常見的沉淀。18、C【解析】

A．純堿的主要成分為碳酸鈉，不屬于堿，A不正確；B．生石灰的主要成分為氧化鈣，不屬于堿，B不正確；C．醋酸、燒堿、硫酸銅分別屬于酸、堿、鹽，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，不屬于堿，苛性鈉的主要成分為氫氧化鈉，不屬于鹽，D不正確；故選C。19、C【解析】

對于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運用這個關(guān)系式得出正確結(jié)論?！驹斀狻繉τ陉庪x子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個電子，則質(zhì)子數(shù)是m－2。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。20、C【解析】

A．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．中水中元素化合價均未發(fā)生變化，氯元素發(fā)生歧化，屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．中元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：C。21、C【解析】A.一氧化碳沒有相應碳元素相同價態(tài)的含氧酸，不與堿發(fā)生反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.氯化鈉溶液不為膠體，故B錯誤；C.酸分子中只有羥基氫原子才能電離產(chǎn)生氫離子，分子中含三個氫原子的酸不一定是三元酸，故C正確；D.稀硫酸屬于溶液類型的混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤。故選C。22、A【解析】

A．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；B．中的中子數(shù)=198-78=120，中的中子數(shù)為202-78=124，中子數(shù)不同，B錯誤；C．因核素的種類取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，雖然78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，不是同種核素，C錯誤；D．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，而78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同位素，D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。24、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。25、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；故選B。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對于溶質(zhì)的量的計算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，計算時不能漏掉結(jié)晶水。26、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)裝置圖和各儀器的構(gòu)造特點作答。（2）容量瓶在使用時必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應下口進上口出。（4）配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液應用玻璃棒引流?！驹斀狻浚?）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測餾分的沸點。儀器補充完整后的實驗操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時防止液體外灑，應用玻璃棒引流；圖中的錯誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。27、蒸餾燒瓶燒杯酒精燈fB項應改為稱取2.0gNaOHBCAFED偏低無影響偏高【解析】

（1）a為蒸餾燒瓶，d為燒杯；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的實質(zhì)是蒸餾過程，必須用酒精燈，即還缺少的儀