黑龍江省伊春市南岔區(qū)伊春二中2025-2026學(xué)年化學(xué)高二上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25℃時(shí)pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11mol·L－12、如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)),下列敘述正確的是()A．a(chǎn)中鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生3、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色4、能一次區(qū)分CH3COOH、C2H5OH、四種物質(zhì)的試劑或試紙是A．溴水 B．Na2CO3稀溶液 C．pH試紙 D．藍(lán)色石蕊試紙5、含有一個(gè)叁鍵的炔烴，氫化后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)式有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種6、NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，下列情況不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）A．溫度、容積不變，充入NH3B．溫度、容積不變時(shí)，充入SO2氣體C．充入N2，保持壓強(qiáng)不變D．移走一部分NH4HS固體7、已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．常溫下，用pH計(jì)測(cè)等濃度的兩種酸的pH值B．在相同條件下，對(duì)比相同濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．常溫下，用pH試紙測(cè)量等濃度、等體積的兩種鈉鹽的酸堿性D．同溫同壓下，對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1L1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO-為NA個(gè)B．標(biāo)況下22.4LNO和11.2LO2反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為NA個(gè)C．1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NAD．H2和O2反應(yīng)生成NA個(gè)H2O(l)和NA個(gè)H2O(g)放出熱量相等9、重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。制備裝置如下圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．陽(yáng)極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獴．電解的過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液pH變大C．陰極每生成lmo1氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑10、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能通過(guò)取代反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．CH2=CH2→CH3CH2BrB．C．CH3CH2OH→CH3CHOD．nCH2=CH211、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多的藥物B．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．二氧化硫有漂白性，可以用來(lái)漂白食物D．常溫下，用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硝酸12、以下能級(jí)符號(hào)正確的是A．3f B．2d C．4s D．2f13、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是()A．溶液的堿性增強(qiáng)B．水的電離程度不變C．溶液中c(CO32-)增大D．KW(水的離子積)將變小14、室溫下，有2種溶液0.01mol·L-1NH3·H2O和0.01mol·L-1NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH4+)都增大的是()A．通入少量HCl氣體B．加入少量H2OC．加入少量NaOH固體D．升高溫度15、分別將下列物質(zhì)：①CuCl2②Mg(HCO3)2③Na2SO3④NH4HCO3⑤KMnO4溶于水中，對(duì)其溶液加熱蒸干后并灼燒，仍能得到原物質(zhì)的是（）A．①③B．②⑤C．③D．無(wú)16、如圖所示裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述正確的是A．生鐵塊中的碳是原電池的負(fù)極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:

Fe-2e-=Fe2+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕17、下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的氣化 B．石油的分餾 C．煤的干餾 D．乙烯聚合18、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④19、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦20、下列物質(zhì)分子中所有原子一定全部共面的是A．乙烷B．甲醛C．乙醇D．乙酸21、原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y，其原子半徑：X<Y。下列說(shuō)法正確的是（）A．若X和Y均位于VIIA，則鍵能大小為HX<HYB．若X和Y均位于VIA，則H2X分子間易形成氫鍵C．若X和Y均位于IVA，則二者最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型相同D．若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y22、將1molX、3molY充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)

?2Z(g)；ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的稀有氣體，Z的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答:D的化學(xué)式_______________________。實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。24、（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________、______________________。寫(xiě)出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡(jiǎn)化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母代號(hào))。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號(hào))，理由是________________。25、（12分）鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫(xiě)出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為_(kāi)__。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。26、（10分）某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)27、（12分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測(cè)量溶液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為：自來(lái)水、_____、_____，對(duì)溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對(duì)應(yīng)的刻度值。稀釋后溶液用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.2000mol/L）進(jìn)行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。則此次測(cè)定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復(fù)上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。28、（14分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。0.1mol/L的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性。則①該溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。②作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠礬為FeSO4?7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}29、（10分）結(jié)構(gòu)化學(xué)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線(xiàn)索，研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A、元素電離能由大到小的順序：O>N>CB、一個(gè)尿素（CO(NH2)2）分子中含1個(gè)π鍵和7個(gè)σ鍵C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的電子式應(yīng)為_(kāi)_____。光氣（COCl2）分子內(nèi)各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___（用文字描述）。Cu2+基態(tài)的電子排布式為_(kāi)_____。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶，析出藍(lán)色晶體，取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒，測(cè)得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g，進(jìn)一步升高灼燒溫度，固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g，已知該晶體屬于配合物（配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定），推測(cè)其合理的化學(xué)式可以表示為_(kāi)_____。通常情況下，溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，理由是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一