站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者，成績(jī)按零分記?！堋狻€…………第1頁(yè)，共2頁(yè)重慶水利電力職業(yè)技術(shù)學(xué)院《制藥設(shè)備與車間設(shè)計(jì)》2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%，B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%，則p和q的大小關(guān)系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無(wú)法確定2、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷4、在25℃時(shí)，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定5、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無(wú)法確定6、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達(dá)到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.48、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?29、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大10、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷11、對(duì)于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列措施能提高CO產(chǎn)率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入催化劑12、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA，同時(shí)生成nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化13、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定14、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol15、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。提供二氧化硫氣體、氫氧化鈉溶液、pH計(jì)等，測(cè)量溶液pH值的變化。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究電池的充放電性能。選擇一種常見(jiàn)的電池類型（如鋰離子電池、鎳氫電池），搭建充放電測(cè)試系統(tǒng)，在不同的電流和電壓條件下進(jìn)行充放電實(shí)驗(yàn)，繪制充放電曲線，分析電池的容量、內(nèi)阻等性能參數(shù)，探討提高電池性能和循環(huán)壽命的方法。3、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究某一未知化合物的元素組成。對(duì)未知化合物進(jìn)行燃燒或分解處理，收集產(chǎn)生的氣體，通過(guò)化學(xué)方法檢測(cè)氣體成分，推斷化合物中所含的元素種類及比例。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用儀器的使用方法和維護(hù)要點(diǎn)。2、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中配合物的穩(wěn)定常數(shù)測(cè)定方法及意義。3、（本題5分）分析物理化學(xué)中相圖中固溶體的形成和特點(diǎn)。4、（本題5分）分析物理化學(xué)中表面活性劑的臨界膠束濃度測(cè)定方法。5、（本題5分）闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作中濾紙的選擇和使用。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）用0.8000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定90.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當(dāng)?shù)稳?5.00mL鹽酸時(shí)，溶液的pH值為11.00；當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí)，溶液的pH值為3.80，計(jì)