化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)與習(xí)題集一、選擇題（共10題，每題2分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.鹽酸B.空氣C.氧化鋁D.石灰水2.在常溫常壓下，下列氣體中，密度最小的是A.氧氣B.氮?dú)釩.氫氣D.二氧化碳3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl+H?O→NaOH+HClB.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu4.下列元素中，位于周期表第IA族的是A.氯B.鈉C.硅D.碳5.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化鎂6.下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LH?SO?D.0.1mol/LNH?Cl7.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是A.CO?B.SO?C.Na?OD.Al?O?8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.CaOB.MgOC.SO?D.KO?9.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.乙醇B.乙炔C.氯化鈉D.碳酸鈣10.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A.硫酸B.氫氧化鉀C.乙酸D.乙烷二、填空題（共5題，每題3分）1.寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。2.寫出硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。3.寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：______________________________________________________。4.寫出氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。5.寫出碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式：______________________________________________________。三、簡(jiǎn)答題（共5題，每題4分）1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特征。2.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.簡(jiǎn)述有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別。4.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。5.簡(jiǎn)述酸性氧化物和堿性氧化物的區(qū)別。四、計(jì)算題（共5題，每題6分）1.將10g氫氧化鈉溶解在100mL水中，計(jì)算該溶液的摩爾濃度（氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol）。2.將20mL0.1mol/L鹽酸與30mL0.1mol/L氫氧化鈉混合，計(jì)算混合后溶液的pH值。3.將25g碳酸鈣高溫分解，計(jì)算生成的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。4.將10g乙烷完全燃燒，計(jì)算生成的二氧化碳和水的質(zhì)量。5.將50mL0.2mol/L硫酸與100mL0.1mol/L氫氧化鉀混合，計(jì)算混合后溶液的pH值。答案與解析一、選擇題答案與解析1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧化鋁是純凈物，而鹽酸、空氣、石灰水都是混合物。2.C解析：氫氣的密度最小，常溫常壓下為0.089g/L，其他氣體密度均大于氫氣。3.D解析：氧化還原反應(yīng)涉及元素化合價(jià)的變化，選項(xiàng)D中Fe和Cu的化合價(jià)發(fā)生了變化。4.B解析：鈉位于周期表第IA族，其他選項(xiàng)中的元素分別位于VIIA族、IVA族和IVA族。5.D解析：氧化鎂是無(wú)機(jī)物，其他選項(xiàng)中的物質(zhì)均為有機(jī)物。6.B解析：NaOH是強(qiáng)堿，pH值最大；HCl和H?SO?是強(qiáng)酸，NH?Cl是弱酸，pH值依次減小。7.C解析：Na?O與水反應(yīng)生成NaOH，顯堿性，是堿性氧化物。8.C解析：SO?與水反應(yīng)生成H?SO?，顯酸性，是酸性氧化物。9.C解析：氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。10.D解析：乙烷在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。二、填空題答案與解析1.NaOH+HCl→NaCl+H?O解析：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水。2.CuSO?+2NaOH→Cu(OH)?↓+Na?SO?解析：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。3.CH?+2O?→CO?+2H?O解析：甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水。4.Al?O?+2NaOH→2NaAlO?+H?O解析：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。5.CaCO?→CaO+CO?↑解析：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。三、簡(jiǎn)答題答案與解析1.氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化。解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致元素化合價(jià)的變化。2.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。解析：酸堿中和反應(yīng)的通式為H?+OH?→H?O。3.有機(jī)物通常含有碳元素，且結(jié)構(gòu)復(fù)雜；無(wú)機(jī)物通常不含碳元素，或含碳元素但結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單。解析：有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別主要在于是否含有碳元素及結(jié)構(gòu)復(fù)雜性。4.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。解析：電解質(zhì)如氯化鈉，非電解質(zhì)如乙烷。5.酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸；堿性氧化物與水反應(yīng)生成堿。解析：酸性氧化物如SO?，堿性氧化物如Na?O。四、計(jì)算題答案與解析1.摩爾濃度計(jì)算：摩爾數(shù)=10g/40g/mol=0.25mol摩爾濃度=0.25mol/0.1L=2.5mol/L2.pH值計(jì)算：HCl和NaOH反應(yīng)，摩爾數(shù)比為1:1，反應(yīng)后剩余HCl摩爾數(shù)=0.02L×0.1mol/L-0.03L×0.1mol/L=-0.001mol剩余OH?摩爾數(shù)=0.001molpOH=-log(0.001)=3pH=14-pOH=113.二氧化碳體積計(jì)算：CaCO?→CaO+CO?↑摩爾數(shù)=25g/100g/mol=0.25molCO?體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L4.乙烷燃燒產(chǎn)物質(zhì)量計(jì)算：CH?+2O?→CO?+2H?O摩爾數(shù)=10g/30g/mol=0.333molCO?質(zhì)量=0.333mol×44g/mol=14.652gH?O質(zhì)量=0.666mol×18g/mol=12.008g5.pH值計(jì)算：H?SO?和KOH反應(yīng)，摩爾數(shù)比為1:2，反應(yīng)后剩余KOH摩爾數(shù)=0.1L×0.1mol/L×2-0.05L×0.2mol