化學(xué)必修一二知識(shí)銜接測(cè)試題及答案詳解一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是（）A.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物B.單質(zhì)都是由同種元素組成的純凈物，但由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.酸是指在水中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，但堿不一定在水中電離D.鹽是由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，但鹽不一定是化合物2.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A.氧化鎂的化學(xué)式：MgO?B.氫氧根離子：OH?C.氮?dú)夥肿樱篘??D.氯化鈉的電子式：Na?Cl?3.下列關(guān)于摩爾概念的理解，正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)粒子B.摩爾是國(guó)際單位制中的基本單位C.1摩爾水的質(zhì)量是18克D.摩爾濃度是指1升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)4.下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（）A.2H?O?→2H?O+O?↑B.CaCO?→CaO+CO?↑C.2SO?+O?→2SO?D.CH?+2O?→CO?+2H?O5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的描述，正確的是（）A.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但中和反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)B.中和反應(yīng)一定放出熱量C.中和反應(yīng)的化學(xué)方程式一定是復(fù)分解反應(yīng)D.中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾數(shù)一定相等6.下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（）A.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.硫酸在水中能電離，所以硫酸是非電解質(zhì)C.干燥的二氧化碳不導(dǎo)電，所以二氧化碳是非電解質(zhì)D.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是非電解質(zhì)7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（）A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)B.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)C.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)D.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)鍵只存在于離子化合物中C.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的D.化學(xué)鍵的形成一定釋放能量9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的化合價(jià)一定升高C.氧化還原反應(yīng)中，還原劑的化合價(jià)一定降低D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價(jià)一定不同10.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法，正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度是指1升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)B.物質(zhì)的量濃度越大，溶液的濃度越高C.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量有關(guān)D.物質(zhì)的量濃度與溶液的體積有關(guān)二、填空題（每空2分，共20分）1.氫氧化鈉的化學(xué)式是________，它是一種________色、________味的固體，易________，有________性。2.氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。3.硫酸銅的化學(xué)式是________，它是一種________色晶體，溶于水時(shí)溶液呈________色。4.氯化鈉的電子式是________，它是一種________化合物。5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。6.物質(zhì)的量濃度的單位是________，1摩爾/升可以表示為_(kāi)_______。7.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用，常見(jiàn)的化學(xué)鍵有________鍵和________鍵。8.原子中，質(zhì)子數(shù)等于________，中子數(shù)等于________。9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的化合價(jià)一定________，還原劑的化合價(jià)一定________。10.溶液的濃度可以用________、________和________等方法表示。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。2.簡(jiǎn)述化合反應(yīng)的特征。3.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特征。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.將10克氫氧化鈉溶解在100毫升水中，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。2.將20克氯化鈉溶解在500毫升水中，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案及解析一、選擇題1.A解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；化合物是由不同元素組成的純凈物。酸是指在水中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指在水中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽是由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。因此，A正確。2.B解析：氧化鎂的化學(xué)式是MgO；氫氧根離子是OH?；氮?dú)夥肿邮荖?；氯化鈉的電子式是NaCl。因此，B正確。3.C解析：1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)粒子；摩爾是國(guó)際單位制中的基本單位；1摩爾水的質(zhì)量是18克；物質(zhì)的量濃度是指1升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。因此，C正確。4.C解析：化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。因此，C正確。5.B解析：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，中和反應(yīng)一定是酸堿反應(yīng)；中和反應(yīng)一定放出熱量；中和反應(yīng)的化學(xué)方程式不一定是復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾數(shù)不一定相等。因此，B正確。6.C解析：熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)；硫酸在水中能電離，所以硫酸是電解質(zhì)；干燥的二氧化碳不導(dǎo)電，所以二氧化碳是非電解質(zhì)；氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)。因此，C正確。7.A解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)；原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。因此，A正確。8.A解析：化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用；化學(xué)鍵存在于離子化合物和共價(jià)化合物中；共價(jià)鍵是原子間通過(guò)電子共享形成的；化學(xué)鍵的形成不一定釋放能量。因此，A正確。9.A解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的化合價(jià)一定降低；氧化還原反應(yīng)中，還原劑的化合價(jià)一定升高；氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價(jià)可能相同。因此，A正確。10.B解析：物質(zhì)的量濃度是指1升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)；物質(zhì)的量濃度越大，溶液的濃度越高；物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度與溶液的體積有關(guān)。因此，B正確。二、填空題1.NaOH，白，味，潮解，強(qiáng)堿2.CaO+H?O→Ca(OH)?，化合3.CuSO?，藍(lán)，藍(lán)4.Na?Cl?，離子5.氧化劑，還原劑6.摩爾/升，mol/L7.離子，共價(jià)8.質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)9.降低，升高10.質(zhì)量分?jǐn)?shù)，摩爾分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)三、簡(jiǎn)答題1.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，同時(shí)酸中的陰離子和堿中的陽(yáng)離子結(jié)合生成鹽。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水：HCl+NaOH→NaCl+H?O2.化合反應(yīng)的特征是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)。例如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水：2H?+O?→2H?O3.氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子。例如，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu四、計(jì)算題1.將10克氫氧化鈉溶解在100毫升水中，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40克/摩爾，10克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol溶液的體積為100毫升，即0.1升，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=n/V=0.25mol/0.1L=2.5mol/L2.將20克氯化鈉溶解在500毫升水中，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。