化學(xué)學(xué)習(xí)指南強酸知識點自測與答案解析一、單選題（每題2分，共10題）1.下列哪種酸在常溫下為無色透明液體？A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.氫氟酸2.濃硫酸與水混合時，應(yīng)先將濃硫酸倒入水中還是水倒入濃硫酸中？A.先將濃硫酸倒入水中B.先將水倒入濃硫酸中C.兩者可以隨意混合D.無法混合3.強酸在水中完全電離，下列哪種酸的電離方程式書寫正確？A.HCl→H?+Cl?B.H?SO?→2H?+SO?2?C.HNO?→H?+NO??D.以上都正確4.濃鹽酸具有揮發(fā)性，其主要原因是：A.鹽酸分子易分解B.鹽酸在常溫下不穩(wěn)定C.鹽酸分子間作用力弱D.鹽酸易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)5.強酸與金屬反應(yīng)時，一般不產(chǎn)生：A.氫氣B.二氧化碳C.氮氧化物D.鹽類二、多選題（每題3分，共5題）6.下列哪些屬于強酸？A.硫酸B.碳酸C.鹽酸D.硝酸7.濃硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？A.脫水性B.氧化性C.酸性D.還原性8.強酸在實驗室中的儲存應(yīng)注意哪些事項？A.密封保存B.避光保存C.遠離易燃物D.使用耐酸容器9.強酸與堿反應(yīng)時，通常生成：A.鹽和水B.氫氣和鹽C.氧氣和鹽D.氮氧化物和水10.強酸在環(huán)境中的危害包括：A.燃燒皮膚B.破壞植物C.污染水源D.引發(fā)爆炸三、填空題（每空1分，共10空）11.濃硫酸與金屬反應(yīng)時，通常生成__________和氫氣。12.鹽酸的主要成分是__________和水。13.硝酸具有__________和氧化性。14.強酸在水中完全電離，電離方程式為HCl→__________。15.濃硫酸具有__________，可用于干燥某些氣體。16.強酸與堿反應(yīng)時，化學(xué)方程式為H?SO?+2NaOH→__________。17.濃鹽酸在實驗室中應(yīng)__________保存。18.強酸對皮膚有強烈的__________作用。19.硫酸在工業(yè)上可用于生產(chǎn)__________。20.強酸在環(huán)境中主要造成__________污染。四、簡答題（每題5分，共4題）21.簡述濃硫酸的脫水性及其應(yīng)用。22.強酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)原理是什么？23.濃鹽酸和濃硫酸在儲存和使用的注意事項有哪些區(qū)別？24.強酸對環(huán)境和人體有哪些危害？如何預(yù)防？五、計算題（每題10分，共2題）25.將20mL0.1mol/L的鹽酸與20mL0.1mol/L的氫氧化鈉混合，計算反應(yīng)后溶液的pH值。26.某工廠排放的廢水中含有0.05mol/L的硫酸，現(xiàn)需用0.1mol/L的氫氧化鈉中和，計算中和1000L廢水所需的氫氧化鈉體積。答案解析一、單選題1.B硫酸（H?SO?）為無色油狀液體，濃硫酸為黑色油狀液體；硝酸（HNO?）為無色透明液體，但易分解；氫氟酸（HF）為無色透明液體，但具有很強的腐蝕性。鹽酸（HCl）為無色氣體溶于水形成的溶液。2.A濃硫酸與水混合時會放出大量熱量，若將水倒入濃硫酸中，水會浮在硫酸表面，局部迅速升溫導(dǎo)致沸騰飛濺，非常危險。正確操作是將濃硫酸沿容器壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌散熱。3.DHCl、H?SO?和HNO?均為強酸，在水中完全電離，電離方程式分別為HCl→H?+Cl?、H?SO?→2H?+SO?2?、HNO?→H?+NO??。4.C鹽酸（HCl）在常溫下具有較高的揮發(fā)性，主要原因是鹽酸分子間作用力較弱，容易從水中逸出。5.B強酸與金屬反應(yīng)通常生成氫氣和鹽，如鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。二氧化碳是碳酸鹽與酸反應(yīng)的產(chǎn)物，強酸與金屬一般不產(chǎn)生二氧化碳。二、多選題6.A、C、D硫酸（H?SO?）、鹽酸（HCl）和硝酸（HNO?）為強酸，碳酸（H?CO?）為弱酸。7.A、B、C濃硫酸具有強酸性、強脫水性和強氧化性，但不具有還原性。8.A、C、D濃硫酸應(yīng)密封保存、遠離易燃物、使用耐酸容器。避光保存對濃硫酸影響不大。9.A強酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。10.A、B、C強酸具有強腐蝕性，可燃燒皮膚、破壞植物、污染水源，但不引發(fā)爆炸（強酸與有機物混合可能爆炸，但不是強酸本身的性質(zhì)）。三、填空題11.鹽12.氯化氫13.酸性14.H?+Cl?15.脫水性16.Na?SO?+2H?O17.密封18.燒傷19.硫酸鹽20.水四、簡答題21.濃硫酸的脫水性及其應(yīng)用濃硫酸具有極強的吸水性，能奪取許多有機物（如糖、纖維素）中的氫和氧原子，按2:1水的比例脫去，使其炭化。應(yīng)用：干燥某些氣體（如H?、CO?）、制備酯類、脫水劑等。22.強酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)原理強酸在水中完全電離產(chǎn)生大量H?，H?具有氧化性，能與金屬表面的電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氣和鹽。反應(yīng)原理：金屬+2H?→M2?+H?↑（以鋅與鹽酸為例）。23.濃鹽酸和濃硫酸的儲存和使用的注意事項區(qū)別濃鹽酸：易揮發(fā)，需密封保存，避免接觸皮膚和眼睛，使用時需在通風(fēng)櫥中進行。濃硫酸：具有強腐蝕性和強脫水性，需使用耐酸容器，儲存時遠離易燃物，稀釋時需將濃硫酸倒入水中。24.強酸對環(huán)境和人體的危害及預(yù)防危害：腐蝕皮膚和呼吸道，破壞植物，污染水源，形成酸雨。預(yù)防：使用時穿戴防護用品（手套、護目鏡），儲存于陰涼干燥處，廢液需中和處理后排放。五、計算題25.計算pH值反應(yīng)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H?O初始H?濃度：0.1mol/L×20mL/40mL=0.05mol/L初始OH?濃度：0.1mol/L×20mL/40mL=0.05mol/L反應(yīng)后剩余H?濃度：0.05mol/L-0.05mol/L=0mol/LpH=-log(0)→pH=7（中性）26.計算氫氧化鈉體積反應(yīng)方程式：H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O硫酸物質(zhì)的量：0.05mol/L×1000L=50mol