化學基礎(chǔ)知識測試題集與答案解析一、單選題（每題2分，共20題）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.鹽水C.干冰D.石灰水2.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性變化規(guī)律是A.逐漸增強B.逐漸減弱C.先增強后減弱D.先減弱后增強3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.CaCO?→CaO+CO?B.2H?O?→2H?O+O?C.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgClD.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是A.NaOHB.KOHC.NH?·H?OD.HCl5.下列氣體中，不能用排水法收集的是A.CO?B.H?C.O?D.NH?6.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是A.Na?CO?B.CH?COOHC.Ca(OH)?D.H?SO?7.下列關(guān)于pH值的說法，正確的是A.pH值越大，溶液酸性越強B.pH值越小，溶液堿性越強C.pH值等于7時，溶液呈中性D.pH值小于7時，溶液呈酸性8.下列物質(zhì)中，屬于可燃物的是A.水B.熟石灰C.碳酸鈣D.氫氣9.下列關(guān)于化學鍵的說法，正確的是A.分子中的化學鍵一定是共價鍵B.離子化合物中沒有化學鍵C.共價化合物中沒有離子鍵D.金屬原子之間一定存在離子鍵10.下列關(guān)于化學反應速率的說法，正確的是A.溫度越高，反應速率越慢B.濃度越大，反應速率越慢C.催化劑可以改變反應速率D.增大壓強對固體反應速率無影響二、多選題（每題3分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是A.CO?B.H?OC.Na?OD.CH?2.下列關(guān)于元素周期表的說法，正確的是A.同一主族元素性質(zhì)相似B.同一周期元素性質(zhì)逐漸變化C.元素周期表按原子序數(shù)排列D.稀有氣體位于周期表最右側(cè)3.下列反應中，屬于酸堿中和反應的是A.HCl+NaOH→NaCl+H?OB.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?C.2Na+2H?O→2NaOH+H?D.CuO+H?SO?→CuSO?+H?O4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.NaClB.C?H?OHC.H?SO?D.乙醇5.下列關(guān)于化學計量學的說法，正確的是A.化學計量學是研究物質(zhì)化學量的學科B.化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的比例關(guān)系C.化學計量學只適用于氧化還原反應D.化學計量學可以幫助計算反應物的消耗量和生成物的產(chǎn)量6.下列關(guān)于有機化學的說法，正確的是A.有機物一定含有碳元素B.有機物一定含有氫元素C.有機物一定含有氧元素D.有機物一定含有氮元素7.下列關(guān)于化學實驗安全操作的說法，正確的是A.加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的1/3B.進行酸堿實驗時，應佩戴護目鏡C.燃燒實驗時，應遠離易燃物D.實驗結(jié)束后，應將廢液直接倒入下水道8.下列關(guān)于化學平衡的說法，正確的是A.化學平衡是可逆反應的一種狀態(tài)B.化學平衡時，正逆反應速率相等C.化學平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變D.改變條件，化學平衡一定會發(fā)生移動9.下列關(guān)于酸堿理論的說法，正確的是A.酸是能電離出氫離子的物質(zhì)B.堿是能電離出氫氧根離子的物質(zhì)C.酸堿中和反應生成鹽和水D.酸堿理論只適用于水溶液10.下列關(guān)于化學污染的說法，正確的是A.化學污染是指有害化學物質(zhì)對環(huán)境造成的污染B.化學污染主要包括大氣污染、水體污染和土壤污染C.化學污染可以通過化學反應進行處理D.化學污染對人類健康和環(huán)境造成嚴重危害三、判斷題（每題1分，共10題）1.純凈物由一種元素組成，混合物由多種元素組成。2.金屬元素在化合物中一定顯正價。3.酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中顏色不同。4.催化劑可以改變反應速率，但不會改變反應平衡。5.燃燒是一種放熱的氧化反應。6.有機物一定含有碳氫鍵。7.化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)。8.電解質(zhì)在水中一定能導電。9.化學平衡是一種動態(tài)平衡。10.化學污染可以通過中和反應進行處理。四、填空題（每空1分，共10分）1.元素周期表中，位于第IA族的元素都是__________。2.化學反應中，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的過程稱為__________。3.酸堿中和反應的化學方程式為__________。4.有機物中的官能團主要有__________和__________。5.化學平衡是一種__________的動態(tài)平衡。6.催化劑可以__________反應速率，但不改變反應平衡。7.化學污染主要包括__________、__________和__________。8.酸是能__________的物質(zhì)，堿是能__________的物質(zhì)。9.有機物的燃燒反應屬于__________反應。10.化學計量學是研究物質(zhì)__________的學科。五、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述氧化還原反應的特征。2.簡述酸堿中和反應的條件。3.簡述有機物和無機物的區(qū)別。4.簡述化學平衡的移動條件。六、計算題（每題10分，共2題）1.某化學反應中，消耗了2molH?，生成1molH?O。請寫出該反應的化學方程式，并計算反應物和生成物的摩爾比。2.某溶液的pH值為3，請計算該溶液中氫離子濃度。答案解析一、單選題1.C純凈物由一種物質(zhì)組成，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于純凈物。2.B同一周期從左到右，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對核外電子的吸引力增強，金屬性逐漸減弱。3.B氧化還原反應是指反應中有元素化合價發(fā)生變化的反應。2H?O?→2H?O+O?中，氧元素的化合價從-1變?yōu)?，屬于氧化還原反應。4.DHCl是酸，不是堿。5.DNH?易溶于水，不能用排水法收集。6.B有機物是指含有碳元素的化合物，CH?COOH是有機物。7.CpH值等于7時，溶液呈中性。8.D氫氣是可燃氣體。9.C共價化合物中只存在共價鍵，沒有離子鍵。10.C催化劑可以改變反應速率，但不會改變反應平衡。二、多選題1.A、B、C氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。CO?、H?O、Na?O都是氧化物。2.A、B、C同一主族元素性質(zhì)相似，同一周期元素性質(zhì)逐漸變化，元素周期表按原子序數(shù)排列。3.A、D酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。HCl+NaOH→NaCl+H?O和CuO+H?SO?→CuSO?+H?O都是酸堿中和反應。4.A、CNaCl和H?SO?是電解質(zhì)，C?H?OH和乙醇是非電解質(zhì)。5.A、B、D化學計量學是研究物質(zhì)化學量的學科，化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的比例關(guān)系，化學計量學可以幫助計算反應物的消耗量和生成物的產(chǎn)量。6.A、B有機物一定含有碳元素，一定含有氫元素。7.A、B、C加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的1/3，進行酸堿實驗時，應佩戴護目鏡，燃燒實驗時，應遠離易燃物。8.A、B、C化學平衡是可逆反應的一種狀態(tài)，化學平衡時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變。9.A、B、C酸是能電離出氫離子的物質(zhì)，堿是能電離出氫氧根離子的物質(zhì)，酸堿中和反應生成鹽和水。10.A、B、D化學污染是指有害化學物質(zhì)對環(huán)境造成的污染，化學污染主要包括大氣污染、水體污染和土壤污染，化學污染對人類健康和環(huán)境造成嚴重危害。三、判斷題1.×純凈物可以由一種元素或多種元素組成，混合物由多種物質(zhì)組成。2.√金屬元素在化合物中一定顯正價。3.√酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中顏色不同。4.√催化劑可以改變反應速率，但不會改變反應平衡。5.√燃燒是一種放熱的氧化反應。6.×有機物不一定含有碳氫鍵，例如CH?O（甲醇）中沒有碳氫鍵。7.×化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量比，不是分子數(shù)。8.×電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導電。9.√化學平衡是一種動態(tài)平衡。10.×化學污染可以通過中和反應進行處理，但需要根據(jù)具體污染類型選擇合適的處理方法。四、填空題1.堿金屬2.化學變化3.酸+堿→鹽+水4.羧基；羥基5.可逆6.加快7.大氣污染；水體污染；土壤污染8.電離出氫離子；電離出氫氧根離子9.氧化10.化學量五、簡答題1.簡述氧化還原反應的特征。氧化還原反應的特征是反應中有元素化合價發(fā)生變化的反應。氧化還原反應通常涉及電子的轉(zhuǎn)移，可以表現(xiàn)為物質(zhì)的氧化和還原。2.簡述酸堿中和反應的條件。酸堿中和反應的條件是酸和堿反應生成鹽和水。反應中，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，剩余的離子形成鹽。3.簡述有機物和無機物的區(qū)別。有機物通常含有碳元素，且碳原子之間可以形成共價鍵，結(jié)構(gòu)復雜；無機物通常不含碳元素，或雖然含碳元素但性質(zhì)與有機物不同。4.簡述化學平衡的移動條件?；瘜W平衡的移動條件包括改變濃度、溫度、壓強或加入催化劑。改變濃度或溫度會使平衡向正反應或逆反應方向移動，改變壓強對氣體反應有影響，加入催化劑可以改變反應速率但不改變平衡。六、計算題1.某化學反應中，消耗了2molH?，