化學(xué)知識題庫及解析一、選擇題（共5題，每題2分）1.在工業(yè)上，電解飽和食鹽水制備氯氣的過程中，陽極發(fā)生的反應(yīng)是（）。A.2Cl?→Cl?+2e?B.2H?O+2e?→H?+2OH?C.2Na?+2e?→2NaD.4OH?→O?+2H?O+4e?2.下列哪種物質(zhì)不屬于有機高分子化合物？（）A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.乙烷3.在常溫常壓下，下列哪種氣體的密度最大？（）A.氫氣（H?）B.氦氣（He）C.氮氣（N?）D.氧氣（O?）4.實驗室中，用稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣時，為了加快反應(yīng)速率，可以采取的方法是（）。A.降低溫度B.減小鋅粒表面積C.使用更濃的鹽酸D.攪拌反應(yīng)液5.下列哪種物質(zhì)具有漂白性？（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.次氯酸鈉（NaClO）D.碳酸鈉（Na?CO?）二、填空題（共5題，每題3分）1.寫出氫氧化鋁（Al(OH)?）與鹽酸（HCl）反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。2.將4.6克碳完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為__________克。3.在氧化還原反應(yīng)中，某元素的化合價升高，則該元素發(fā)生了__________反應(yīng)。4.配制100毫升0.1摩爾/升的硫酸溶液，需要濃硫酸（18摩爾/升）的體積為__________毫升。5.寫出硫酸（H?SO?）的電離方程式：__________。三、簡答題（共3題，每題5分）1.簡述實驗室制備氧氣的三種方法，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2.解釋為什么鈉（Na）在空氣中容易變質(zhì)，而鉀（K）更容易變質(zhì)。3.簡述酸雨的形成原因及其對環(huán)境的影響。四、計算題（共2題，每題10分）1.將4.0克鎂（Mg）投入到100毫升2摩爾/升的鹽酸（HCl）中，求反應(yīng)后溶液中氯化鎂（MgCl?）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)反應(yīng)完全，鎂過量）。2.將一定量的二氧化硫（SO?）通入足量的氫氧化鈉（NaOH）溶液中，生成亞硫酸鈉（Na?SO?）和水。若反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80克，其中含Na?SO?8.4克，求通入的SO?的質(zhì)量。答案及解析一、選擇題1.答案：A解析：電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失去電子生成氯氣。反應(yīng)方程式為：2Cl?→Cl?+2e?。2.答案：D解析：乙烷（C?H?）是小分子有機化合物，不屬于高分子化合物。其他選項均為聚合物。3.答案：C解析：氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比。氮氣（N?）的摩爾質(zhì)量為28，比氫氣（2）、氦氣（4）、氧氣（32）的摩爾質(zhì)量更大，因此密度最大。4.答案：C、D解析：增加鹽酸濃度或攪拌反應(yīng)液均可加快反應(yīng)速率。降低溫度或減小鋅粒表面積則會減慢反應(yīng)速率。5.答案：C解析：次氯酸鈉（NaClO）具有強氧化性，可用于漂白。其他選項均無漂白性。二、填空題1.答案：Al(OH)?+3HCl→AlCl?+3H?O解析：氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。2.答案：8.8克解析：碳完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為C+O?→CO?。4.6克碳的摩爾數(shù)為0.375摩爾，生成的CO?質(zhì)量為0.375摩爾×44克/摩爾=8.8克。3.答案：氧化解析：化合價升高表示失去電子，屬于氧化反應(yīng)。4.答案：5.56毫升解析：根據(jù)稀釋公式C?V?=C?V?，V?=C?V?/C?=0.1摩爾/升×100毫升/18摩爾/升≈5.56毫升。5.答案：H?SO?→2H?+SO?2?解析：硫酸是強酸，完全電離生成氫離子和硫酸根離子。三、簡答題1.答案：-加熱高錳酸鉀（KMnO?）：2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑-加熱氯酸鉀（KClO?）與二氧化錳（MnO?）混合物：2KClO?→2KCl+3O?↑（MnO?作催化劑）-過氧化氫（H?O?）分解：2H?O?→2H?O+O?↑（MnO?作催化劑）2.答案：-鈉（Na）在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na?O），而鉀（K）更活潑，易與氧氣生成過氧化鉀（K?O?）或超氧化鉀（KO?），且表面氧化膜更易破損，導(dǎo)致進(jìn)一步氧化。3.答案：-形成原因：二氧化硫（SO?）和氮氧化物（NOx）等工業(yè)廢氣溶于水形成亞硫酸、硝酸等酸性物質(zhì)。-影響：腐蝕建筑物、酸化土壤、危害水體生態(tài)、刺激呼吸系統(tǒng)。四、計算題1.答案：-反應(yīng)方程式：Mg+2HCl→MgCl?+H?↑-氯化氫的摩爾數(shù)：0.1升×2摩爾/升=0.2摩爾，消耗鎂的摩爾數(shù)：0.2摩爾/2=0.1摩爾，鎂的質(zhì)量：0.1摩爾×24克/摩爾=2.4克，鎂過量，生成MgCl?質(zhì)量：0.1摩爾×95克/摩爾=9.5克。-溶液總質(zhì)量：100毫升×1克/毫升+4.0克-0.1摩爾×2克/摩爾=104.8克，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.5克/104.8克×100%≈9.1%。2.答案：-反應(yīng)方程式：SO?+2NaOH→Na?SO?+H?O-Na?SO?的摩爾數(shù)：8