化學(xué)學(xué)科屬性測(cè)試試題集及答案指南一、選擇題（每題2分，共20題）注：本部分題目側(cè)重化學(xué)基本概念、原理及行業(yè)應(yīng)用。1.在工業(yè)上制取硫酸的過(guò)程中，二氧化硫催化氧化的主要催化劑是（）。A.氧化鐵B.三氧化二鋁C.五氧化二釩D.氧化銅2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）。A.乙醇B.氫氧化鈉C.氯化銨水溶液D.蔗糖3.在常溫下，下列哪種溶液的pH值最高？（）A.0.1mol/L鹽酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氫氧化鉀D.0.1mol/L碳酸鈉4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.NaCl+H?O→NaOH+HClB.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.CH?+2O?→CO?+2H?O5.在有機(jī)化學(xué)中，表示烷烴分子式的通式是（）。A.C?H??B.C?H????C.C?H????D.C?H?6.下列元素中，屬于金屬元素的是（）。A.氯B.氖C.鈉D.氟7.在實(shí)驗(yàn)室中，保存濃硫酸時(shí)通常使用（）。A.玻璃瓶B.塑料瓶C.陶瓷瓶D.金屬瓶8.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）。A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl9.在化學(xué)平衡中，增大反應(yīng)物濃度會(huì)導(dǎo)致（）。A.平衡向正向移動(dòng)B.平衡向逆向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.平衡常數(shù)改變10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）。A.共價(jià)鍵的形成是由于原子核之間的吸引力B.離子鍵的形成是由于原子之間的靜電排斥C.金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的共價(jià)共享D.分子間作用力屬于化學(xué)鍵的一種二、填空題（每空1分，共10題）注：本部分題目考察化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶與理解。1.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)_________。2.氧化還原反應(yīng)中，得電子的過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)_________。3.有機(jī)物中的官能團(tuán)是決定其化學(xué)性質(zhì)的__________。4.硫酸的化學(xué)式為_(kāi)_________，屬于__________酸。5.在元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)具有__________性。6.碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。7.氫氧化鈉的俗稱(chēng)是__________，其水溶液呈__________性。8.分子晶體的熔點(diǎn)一般較低，這是因?yàn)榉肿娱g作用力較__________。9.在電化學(xué)中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱(chēng)為_(kāi)_________。10.有機(jī)化合物中的烷烴屬于__________烴，其分子中只含__________鍵。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）注：本部分題目考察對(duì)化學(xué)原理的闡述能力。1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。2.解釋什么是化學(xué)平衡，并說(shuō)明影響化學(xué)平衡的因素。3.有機(jī)物中的醇和醛分別具有哪些典型的化學(xué)性質(zhì)？4.說(shuō)明工業(yè)上合成氨氣的原理及其意義。四、計(jì)算題（每題10分，共2題）注：本部分題目結(jié)合化學(xué)計(jì)算，考察實(shí)際應(yīng)用能力。1.某溶液中含0.2mol/L的鹽酸，計(jì)算其pH值。2.將10g氯化鈉（NaCl）溶解在100mL水中，計(jì)算溶液的摩爾濃度（NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）。五、論述題（每題15分，共2題）注：本部分題目考察對(duì)化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與分析能力。1.闡述化學(xué)在環(huán)境治理中的作用，并舉例說(shuō)明。2.分析有機(jī)合成在現(xiàn)代工業(yè)中的重要性，并列舉兩種常見(jiàn)的有機(jī)合成方法。答案及解析一、選擇題答案1.C（五氧化二釩是工業(yè)制硫酸的主要催化劑）2.B（氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）3.C（氫氧化鉀為強(qiáng)堿，pH值最高）4.C、D（均為氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移）5.B（烷烴通式為C?H????）6.C（鈉為堿金屬元素）7.A（濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，需用玻璃瓶?jī)?chǔ)存）8.B（CO?分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，非極性）9.A（根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度平衡向正向移動(dòng)）10.A（共價(jià)鍵由原子核與電子之間的吸引力形成）二、填空題答案1.化學(xué)反應(yīng)2.還原3.重要特征4.H?SO?；強(qiáng)5.相似6.CaCO?→CaO+CO?↑7.燒堿；堿8.弱9.原電池10.脂肪；單三、簡(jiǎn)答題答案1.酸堿中和反應(yīng)原理：酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O），同時(shí)生成鹽。應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制備鹽、處理酸性或堿性廢水等。2.化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度不再變化的狀態(tài)。影響因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)等。3.醇的性質(zhì)：可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等；醛的性質(zhì)：可發(fā)生銀鏡反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。4.合成氨原理：N?+3H??2NH?（高溫高壓催化劑條件下），意義：制取化肥，解決糧食問(wèn)題。四、計(jì)算題答案1.pH=-log[H?]=-log(0.2)≈0.72.摩爾濃度=0.2mol/L（10g/58.5g/mol÷0.1L）五、論述題答案1.化學(xué)在環(huán)境治理中的作用：如用化學(xué)沉淀法處理重金屬?gòu)U水、利用光