第九單元課題2《溶解度》第二課時教學(xué)設(shè)計襄陽市第三十一中學(xué)吳光輝教學(xué)目標1、知識與技能：(1)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。會利用溶解度表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。(2)知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。2、過程與方法：(1)通過查閱溶解度數(shù)據(jù)及繪制溶解度曲線，培養(yǎng)學(xué)生獲取數(shù)據(jù)及對數(shù)據(jù)進行有效處理的能力。(2)通過氣體溶解度影響因素的探究實驗，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力和素養(yǎng)。3、情感態(tài)度與價值觀：通過小組實驗、交流、討論、展示，鍛煉動手能力，培養(yǎng)協(xié)助精神，體味成功的喜悅；通過知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學(xué)對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用，培養(yǎng)對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣和科學(xué)探究精神。教學(xué)重點固體物質(zhì)溶解度的涵義及利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學(xué)難點理解固體物質(zhì)溶解度的涵義及運用度曲線來解決一些實際問題。學(xué)生分析學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解能力卻很少思考，至于影響物質(zhì)溶解能力的因素就了解的更少。不過，學(xué)生對物質(zhì)溶解能力有差別和氣體溶解能力的變化（如打開汽水瓶蓋會不斷有氣泡溢出、喝汽水后打嗝）等生活現(xiàn)象是熟知的，這也就為本節(jié)課的學(xué)習(xí)提供了生活素材。教學(xué)內(nèi)容分析本課題分為固體溶解度和氣體溶解度兩部分，以固體溶解度的學(xué)習(xí)為主。通過固體溶解度概念的學(xué)習(xí)，明確四個要素及影響因素，再通過固體溶解度曲線的繪制和運用的活動與探究過程，進一步理解、深化溫度是影響固體溶解度的重要因素這一教學(xué)重點，進一步結(jié)合物理學(xué)知識，通過實驗探究，讓學(xué)生親身體驗溫度和壓強對氣體溶解度的影響，并運用結(jié)論解釋生活中的一些現(xiàn)象，提高知識的運用能力和對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)媒體與資源的選擇與應(yīng)用學(xué)生活動與探究——學(xué)生親自動手、親身經(jīng)歷是學(xué)習(xí)知識的最佳途徑。課堂上設(shè)計了一個學(xué)生活動和2個探究實驗，對理解概念、總結(jié)規(guī)律、突破難點、運用知識都會起到積極作用。多媒體——利用多媒體可以加大課堂容量，將生活中的現(xiàn)象（如夏季魚塘增氧、冬季破冰，燒開水時水壺上附著一層氣泡等）適時再現(xiàn)，增加課堂的生動感和趣味性，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生已有的生活經(jīng)驗也是這節(jié)課教學(xué)的重要資源，比如食鹽、糖等物質(zhì)很易溶于水，而大理石、玻璃、泥土等卻很難溶解；打開汽水瓶蓋時會有氣泡大量涌出，同時瓶子由硬變軟，喝進汽水后會打嗝等等，這些生活經(jīng)驗都是學(xué)習(xí)本節(jié)知識的重要資源，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)適時運用，增強學(xué)生對知識的理解和對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。實驗準備多媒體、坐標紙、汽水兩瓶、一瓶二氧化碳氣體、50ml注射器（2支）、橡皮塞、燒杯（5個）、玻璃棒、硝酸鉀、氯化鈉、蒸餾水等教學(xué)實施過程教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入[復(fù)習(xí)提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?回憶并作答回憶舊知識，聯(lián)系學(xué)生生活經(jīng)驗引入新課。[敘述]在課題1——溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。如碳酸鈣難溶于水，而氯化鈉、硝酸鉀卻易溶于水，說明氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解能力比碳酸鈣的強。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。回憶，傾聽活動與探究[多媒體展示]1、向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?2、向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?3、向100克20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?[分組實驗][互相交流討論并匯報結(jié)果]1、氯化鈉比硝酸鉀溶解的少。因為溫度不同，不能比較二者的溶解能力。2、氯化鈉比硝酸鉀溶解的少。因為水的量不同，不能比較二者的溶解能力。3、氯化鈉比硝酸鉀溶解的多。因為溶液的狀態(tài)不同，不能比較二者的溶解能力。通過小組合作探究和討論，使學(xué)生明白定量比較物質(zhì)溶解能力大小時必須限定四個要素。[總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)，④溶解的溶質(zhì)質(zhì)量大小，單位通常用克。[學(xué)生總結(jié)發(fā)言]定量比較溶解能力大小的四個要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量（克）。進一步明確結(jié)論，加深理解，為引出課題鋪平道路。新授[講述]科學(xué)上，我們就用溶解度來定量地描述物質(zhì)溶解能力的大小。[板書]二、溶解度試著描述什么叫固體溶解度？[學(xué)生思考并發(fā)言]固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。概念得出自然，水到渠成。鞏固練習(xí)[課堂練習(xí)](多媒體展示)1、20℃時硝酸鉀的溶解度是31．6克，這句話的含義是什么?2、判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）20℃時，100g水中溶解了20gA物質(zhì)，即20℃時A的溶解度為20g。（2）20℃時，100gA的飽和溶液中含有20gA，即20℃時A的溶解度為20g。（3）20gA溶解在100g水中，剛好形成飽和溶液，即A的溶解度為20g。3、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，則50℃[討論判斷并回答]1、20℃時，100g水中最多溶解31．6克硝酸鉀。2、（1）不正確。沒有說明溶液是否飽和。（2）不正確。溶劑的質(zhì)量只有80g。（3）不正確。沒有指明溫度。3、60℃時，硝酸鉀飽和溶液的組成都是相同的，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為110：100：210.通過辨析，進一步加深對固體物質(zhì)溶解度概念的理解。講授[提問]我們平時所說的“易溶”、“難溶”是如何區(qū)分的？與溶解度有關(guān)系嗎?[多媒體展示]溶解度的相對大小(20℃時)課本上的圖表[教師總結(jié)]利用溶解度數(shù)軸可以幫助記憶。0.010.01110易溶微溶可溶難溶[討論]比一比，賽一賽，如何才能更快地記住物質(zhì)溶解性與溶解度的關(guān)系。利用數(shù)學(xué)工具簡化記憶，易辨易記。鞏固練習(xí)[課堂練習(xí)]1、不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?2、20℃時碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是___________溶物質(zhì)。3、20℃時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于________溶物質(zhì)。(鼓勵學(xué)生在很短的時間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進行比賽)1、不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度<0．01g。2、難3、易及時鞏固新知。閱讀自學(xué)[多媒體展示]為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?[閱讀資料]為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?了解絕對不溶的物質(zhì)是沒有的?；顒优c探究[教師指引]物質(zhì)的溶解度不僅可用表9-1所示的表格表示，還可以用溶解度曲線來表示。試根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。并討論回答下列問題：1．繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和853．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？學(xué)生分組在老師提供的幾何紙上繪制溶解度曲線，并展示。[互相交流討論并匯報結(jié)果]1、溶解度曲線比較直觀，且都呈上升趨勢，這是因為大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高面增大。2、分別過25℃和85℃3、①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度，②曲線相交時兩物質(zhì)的溶解度相等，③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，④物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的趨勢和大小，⑤……通過小組繪制溶解度曲線，培養(yǎng)小組協(xié)作能力，通過討論，認識到影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素——溫度。[小結(jié)]溶解度曲線的類型：上升型，如硝酸鉀；（大多數(shù)）緩升型，如氯化鈉；（少數(shù)）下降型，如氫氧化鈣。（極少）看圖9-12、13歸納小結(jié)便于理解運用。練習(xí)與鞏固[課堂練習(xí)](多媒體展示)下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：PP0t1t2溫度/℃溶解度/gABC·1、t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_______。2、P點表示的意義是__________________。3、要從B的飽和溶液中得到B晶體，可采用的方法是_______（“冷卻”或“蒸發(fā)溶劑”）。4、t2℃時，等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體較多的是____溶液，沒有晶體析出的是___溶液。5、t1℃時，接近飽和的C溶液可通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和__________的方法轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?。學(xué)生先試著獨立完成，然后小組內(nèi)討論、交流，展示學(xué)習(xí)成果。1、A>B>C2、t1℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等。3、蒸發(fā)溶劑4、AC5、升溫學(xué)以致用，加深對溶解度曲線所表示信息的理解和運用。活動與探究[問題過渡]研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？帶著以下問題閱讀自學(xué)，小組交流討論。1、氣體溶解度與固體溶解度有何區(qū)別？2、氣體溶解度有哪幾個限制要素？3、影響氣體溶解度的外界因素有哪些？[閱讀、討論、展示]1、氣體溶解度是指在某氣體壓強為101kPa和一定溫度下，該氣體在1體積水中所溶解的體積數(shù)，而非質(zhì)量，也就是溶解的氣體與水的體積比，沒有單位。2、四個要素：一定溫度、一定壓強（101kPa）、飽和狀態(tài)、與水的體積比。3、溫度和壓強。模仿固體溶解度的學(xué)習(xí)方法，通過自學(xué)討論完成新知，理解氣體溶解度的內(nèi)涵。[多媒體展示實驗步驟]步驟1：用一只注射器抽取20ml涼蒸餾水，然后抽取20ml二氧化碳氣體，密封。另一只注射器抽取20ml熱蒸餾水，然后也抽取20ml二氧化碳氣體，密封。記錄此時氣體體積的刻度；同時振蕩兩只注射器約10秒。觀察振蕩后注射器內(nèi)氣體體積刻度。步驟2：取步驟1中裝涼蒸餾水的注射器，邊推邊振蕩注射器，約15秒后松手。觀察此時氣體刻度。步驟3：拉動注射器，拉至最大刻度持續(xù)約片刻。[小組實驗、記錄現(xiàn)象、討論交流、課堂展示]現(xiàn)象1：熱蒸餾水中氣體體積減小了2毫升；涼蒸餾水中氣體減小了8毫升。結(jié)論：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。現(xiàn)象2：氣體體積再次的減小了4毫升。結(jié)論：氣體的溶解度隨壓強增大而增大?，F(xiàn)象3：蒸餾水中有大量氣泡溢出，注射器內(nèi)壁附著的氣泡由小變大，晶瑩剔透。結(jié)論：氣體的溶解度隨壓強減小而減小。培養(yǎng)學(xué)生動手實驗和觀察現(xiàn)象，分析解決問題的能力。[教師小結(jié)]氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。及時總結(jié)歸納，形成理論。[多媒體展示生活現(xiàn)象]1、打開汽水瓶蓋，有大量氣泡涌出。2、炎熱夏天魚浮頭及給魚塘增氧。3、燒開水時，水開之前壺壁上出現(xiàn)一層晶瑩剔透的氣泡。4、喝入冷汽水后打嗝。[小組討論交流、課堂展示]1、壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。2、炎熱夏天溫度高，O2在水中的溶解度減小。3、燒開水時，溫度升高，空氣在水中的溶解度減小。4、溫度升高，CO2在水中的溶解度減小。學(xué)以致用，讓化學(xué)與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系，提高學(xué)習(xí)興趣。課堂小結(jié)學(xué)生總結(jié)展示本節(jié)課的收獲，教師歸納：1、固體溶解度表示在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。2、氣體溶解度是指這種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)。3、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。應(yīng)用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度等信息。建構(gòu)知識體系。反饋練習(xí)課后習(xí)題：評講獨立思考