2026屆貴州省銅仁市偉才學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤2、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣＝2H2OB．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，可實現(xiàn)鐵上鍍銅C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出的銅質(zhì)量相等D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同3、將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)C．聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為D．四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵4、下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高5、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量6、下列物質(zhì)中，常溫下能用鐵制容器儲存的是（）A．稀硝酸 B．濃硫酸 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液7、某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=－268kJ·mol－1在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低8、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結(jié)果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH9、對下列圖像描述正確的是A．圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C．圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖D．圖④可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大10、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述中不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．該溫度下NaHSO4溶液中，水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LC．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)11、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物12、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是A．原子半徑大小：C>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非極性鍵C．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)D．工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質(zhì)D13、下列變化為放熱反應(yīng)的是（）A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)14、下列說法不正確的是A．金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體B．有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體C．14C和14D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）15、在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)16、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC117、已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4，則下列說法正確的是（）A．加入少量固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C．D．18、一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)≒2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolA2D．單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB219、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（

）A．CH3COOH B．K2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO320、常溫下，關(guān)于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是()A．加水稀釋過程中，溶液的pH減小B．c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1D．溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c()=2：121、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱順序是A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C22、2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。24、（12分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________25、（12分）電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：____接____接____接____接____接____。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計）。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時，關(guān)閉活塞。正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有___________雜質(zhì)。（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%。26、（10分）某實驗小組設(shè)計用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進(jìn)行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________。②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱ΔH會__________，其原因是______________________________________。27、（12分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。請回答：已知該反應(yīng)在2400℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和5.0×10-3mol·L-1，此時反應(yīng)_____________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）。（2）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0。在25℃、101kPa下，將4molNO、4.8molCO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。①0～20min內(nèi)，v(NO)=______________。②25min時若改變反應(yīng)條件，提高NO的轉(zhuǎn)化率，則改變的條件可能是__________（填序號）。a．升高溫度

b．降低溫度

c．增加CO的量

d．?dāng)U大容器體積③25min時將容器體積快速壓縮至2L，反應(yīng)在t1時重新達(dá)到平衡狀態(tài)，在上圖中畫出c(CO)的變化曲線示意圖。____（3）工業(yè)上可用CO和甲醇在通電的條件下來合成乙酸，裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式_____________________。29、（10分）在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：a．HClb．H2SO4c．CH3COOHd．NaHSO4。（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，分別放入足量的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_____________；相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。（2）同體積、同c(H+)的四種溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是________________。（3）同體積、同c(H+)的四種溶液均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案為A。2、C【分析】左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入H2的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負(fù)極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽極，陽極上發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子還原反應(yīng)。【詳解】A．由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，選項A正確；B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，銅被氧化，b極上銅離子得電子有銅析出，選項B正確；C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極上比Cu活潑的金屬Zn、Fe也失去電子，但b極上只析出Cu，根據(jù)電子守恒，則a極溶解Cu的質(zhì)量小于b極上析出銅的質(zhì)量，選項C不正確；D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體為氧氣，根據(jù)電子守恒，與電池中消耗的H2體積不相等，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查原電池和電解池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，易錯點為A，注意電解質(zhì)的酸堿性，為解答該題的關(guān)鍵。3、C【解析】A項實為考察由高聚物反推單體，分析該連接方式，得：其單體為CH2=CH2、CF2=CF2，故A正確；因四氟乙烯（CF2=CF2）、乙烯（CH2=CH2）、六氟丙烯（CF2=CF-CF3）中均存在碳碳雙鍵，故可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，B正確；合成聚全氟乙丙烯分子的單體為四氟乙烯（CF2=CF2）和六氟丙烯（CF2=CF-CF3），而在六氟丙烯中的-CF3只是一個支鏈，并不參與直鏈的形成，故C錯誤；四氟乙烯分子（CF2=CF2）中既含有極性鍵（碳氟鍵）又含有非極性鍵（碳碳鍵），故D正確4、D【詳解】A．滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點后2位，A錯誤；B．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測定結(jié)果偏高，B錯誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）＝可知c（酸）偏小，C錯誤；D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）＝可知測定結(jié)果偏高，D正確；答案選D。5、B【解析】A．對2NO2N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓，體積變小，顏色變深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故答案為B。【點睛】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋。6、B【分析】常溫下用鐵制容器盛裝的藥品是不能與鐵反應(yīng)，或常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應(yīng)進(jìn)行?！驹斀狻緼.常溫下稀硝酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故A錯誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鐵制容器盛裝，故B正確；C.常溫下鹽酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故C錯誤；D.常溫下硫酸銅和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故D錯誤；故答案選B。7、A【分析】本題所列反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)?？梢罁?jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化對平衡的影響以及氣體的體積和壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、溫度不變，縮小氣體的體積，使平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動，所以，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；B、溫度不變，增大體積，其壓強(qiáng)必然減小，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。所以，ClF3的產(chǎn)率應(yīng)降低，不應(yīng)增高，選項B錯誤；C、升高溫度，對放熱反應(yīng)來說，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動。同時，增大體積即減小壓強(qiáng)，亦使平衡向逆反應(yīng)方向移動，選項C錯誤；D、降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動，使F2的轉(zhuǎn)化率升高，選項D錯誤。答案選A。8、C【詳解】A.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱稱為中和熱，H1SO4和Ba(OH)1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，由于自由離子生成沉淀或是弱電解質(zhì)過程中放出熱量，所以測得中和熱的值將大于2.3kJ·mol－1，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，電離時，吸收熱量，所以測得的中和熱應(yīng)小于2.3kJ·mol－1，故B錯誤；C.鹽酸是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)中和熱的定義可知，鹽酸和NaOH反應(yīng)測得的中和熱最接近2.3kJ·mol－1，故C正確；D.醋酸是弱酸，電離的過程吸熱，所以測得的中和熱應(yīng)小于2.3kJ·mol－1，故D錯誤；故選C。【點睛】在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量稱為中和熱。注意：1.必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；1．弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于2．3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準(zhǔn)；4.反應(yīng)不可以生成沉淀（如Ba(OH)1+H1SO4=BaSO4+1H1O)。9、C【解析】A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯誤；B．通過圖象知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，最終，醋酸生成的氫氣比鹽酸多，故C正確；D．通過圖象結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”知，乙的壓強(qiáng)大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時，反應(yīng)物含量大于甲，故D錯誤；故選C。10、C【解析】試題分析：A、常溫下，蒸餾水的pH=7，而此時蒸餾水的pH=6，升高溫度促進(jìn)水的電離，即溫度高于25℃，故說法正確；B、此時水的離子積為10－12，水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－12/10－2mol/l=10－10mol·L－1，故說法正確；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等體積混合時，堿過量，溶液顯堿性，故說法錯誤；D、溶液呈現(xiàn)電中性，即有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根據(jù)電離方程式c(Na＋)=c(SO42－)，兩式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)，故說法正確?？键c：考查影響水的離子積的因素、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較等知識。11、B【詳解】A.在鉑電極上電鍍銅，無法提取銅，A項錯誤；B.利用電解法提取CuCl2溶液中的銅，陰極應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，陽極可以用碳棒等惰性材料作電極，B項正確；C.電解時陰極產(chǎn)生銅，無法用NaOH溶液吸收，C項錯誤；陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，無法用帶火星的木條檢驗，D項錯誤；答案選B。12、D【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，該氣體為NH3，結(jié)合原子序數(shù)大小，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al，E的原子半徑在同周期最小，則E為Cl,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻坑深}干推知，A、B、C、D、E五種元素分別為H、N、Na、Al、Cl。A項，原子半徑從左到右逐漸減小，即原子半徑：Na>Al>Cl>H，故A項正確；

B項，H2O2、Na2O2均含有非極性鍵，故B項正確；C項，HNO3、NaOH能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故C項正確；D項，AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融的Al2O3制備Al，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是關(guān)鍵，本題元素推斷的突破口在于對物質(zhì)特性的掌握，比如本題由氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)，推出該氣體為氨氣，本題側(cè)重對元素周期律的考查，要熟練掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。13、D【詳解】A.H2O(g)＝H2O(l)不是化學(xué)反應(yīng)，所以不是放熱反應(yīng)，故不選A；B.2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H＝＋14.9kJ/mol，焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，故不選B；C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ，但不知斷鍵時吸收的熱量多少，二者的差值無法計算，所以不能判斷反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)，故不選C；D.根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，一定為放熱反應(yīng)，故選D；答案選D。14、C【解析】本題考查同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素的概念、氨基酸結(jié)構(gòu)中所含基本官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)簡式，采用排除法分析作答。【詳解】A.金剛石、石墨、納米碳管是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以A項正確；B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B項正確；C.14C和14N不屬于同一種元素，并不是同位素，故C項錯誤；D.羧酸分子烴基上氫原子被氨基取代所得的化合物稱為氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含羧基，故D項正確；答案選C?！军c睛】高中化學(xué)“四同”的概念：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；同素異形體：同種元素形成的不同的單質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個CH2的有機(jī)化合物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物。15、B【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，比較反應(yīng)速率需轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的相同單位后，在比較數(shù)值。【詳解】A．v(A)=0.5mol/(L·s)轉(zhuǎn)化為v(B)=0.25mol/(L·s)；B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)轉(zhuǎn)化為v(B)=mol/(L·s)；D．v(D)=1mol/(L·min)轉(zhuǎn)化為v(B)=mol/(L·s)；綜上所述，反應(yīng)速率最快的為0.3mol/(L·s)，答案為B。16、D【詳解】H2、HCl、CO2只含共價鍵，NaCl含有離子鍵，僅D符合題意，故選D。17、A【詳解】0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO3-

的水解程度大于電離程度。A．加入少量NaOH固體，發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，則鈉離子和碳酸根離子濃度均增大，故A正確；B．加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-

)減小程度更大，則的比值增大，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-

)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C錯誤；D．根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c(Na+)=c(HCO3-

)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為CD，要注意理解電荷守恒和物料守恒關(guān)系式中c(CO32-)前的系數(shù)。18、C【詳解】A．反應(yīng)速率之比應(yīng)該等于系數(shù)比，單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolAB時，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；B．通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolA2，說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗nmolB2的同時一定生成2nmolAB，故D錯誤．答案選C?！军c睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：一等：正逆反應(yīng)速率相等；六定：①物質(zhì)的量一定，②平衡濃度一定，③百分含量保持一定，④反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定，⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一定；除此之外，還可考慮以下幾點：①同一物質(zhì)單位時間內(nèi)的消耗量與生成量相等；②不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比③對于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變時；④對于反應(yīng)前后氣體總體積變的可逆反應(yīng)，還可考慮以下幾點：反應(yīng)混合物的平均相對分子量不再改變、反應(yīng)混合物的密度不再改變、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變。19、B【解析】減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量，必須減小溶液中的c(H+)，但最終酸液所能提供的n(H+)總量要保持不變?！驹斀狻緼.加入CH3COOH，溶液中n(H+)增大，產(chǎn)生H2更多，A不符合題意；B.加入K2SO4溶液后，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，而n(H+)不變，產(chǎn)生H2的量不變，B符合題意；C.加入CuSO4溶液后，發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.加入Na2CO3溶液后，消耗H+，產(chǎn)生H2的量變小，D不符合題意；故答案為：B20、B【詳解】A．H2C2O4為弱酸，1mol·L-1的H2C2O4溶液在加水稀釋過程中，雖然其電離平衡正向移動，但溶液體積增大是主要的，故溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，A不正確；

B．根據(jù)物料守恒可知，c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1，B正確；C．1mol·L-1的H2C2O4溶液中，由于H2C2O4為弱酸，其電離度很小，因此該溶液中，c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于lmol·L-1，加水稀釋后，c(H+)將會變得更小，C不正確；D．溶液中，H2C2O4為二元弱酸，其在水溶液中分步電離，存在兩個電離平衡，以第一步電離為主，因此電離出的c(H+)：c()遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2：1，D不正確。綜上所述，本題選B。21、B【分析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此解答?！驹斀狻繉與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成原電池，B上有氣泡產(chǎn)生，說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B是正極、A是負(fù)極，金屬活動性A＞B；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則金屬活動性D＞A；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明金屬活動性B＞Cu；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明金屬活動性Cu＞C；通過以上分析知，金屬活動性順序是D＞A＞B＞C。答案選B。22、B【詳解】2SO2+O22SO3是氣體體積減小的反應(yīng)，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，過程中乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，相當(dāng)于對甲容器平衡增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，乙容器中二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于甲容器，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于P%，B正確，故選B。二、非選擇題(共84分)23、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。24、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。25、631524②①③⑤④或①③②⑤④可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)80【解析】本題主要考查對于“測定電石中碳化鈣的含量”探究實驗的評價。（1）如果所制氣體流向從左向右時，6和3組成反應(yīng)裝置，1和5組成量氣裝置，2和4組成收集排出水的裝置，所以上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序是：6接3接1接5接2接4。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，首先檢查裝置氣密性，再制取乙炔，量取水的體積，所以正確的操作順序是②①③⑤④。（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)。（4）乙炔的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=80%。26、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小【解析】（1）根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計攪拌，錯誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測定的中和熱數(shù)值偏小，應(yīng)該一次性快速加入，錯誤；C.為減小實驗誤差，實驗應(yīng)該做2～3次，計算出平均值，只進(jìn)行一次實驗，就用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱顯然是不行的，錯誤；D.用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動，使溶液混合均勻，減小實驗誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實驗測得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導(dǎo)致反應(yīng)前后的溫度變化量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，測得的中和熱ΔH會偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小。27、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強(qiáng)氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可。【詳解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫