2026屆河北省唐山市路南區(qū)唐山一中化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化②單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時有2molNH3生成③氣體的密度不隨時間而變化④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥2、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/LC．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序：②＞①＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL3、已知有如下熱化學(xué)方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3則下列關(guān)系正確的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2D．ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/24、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A．乙醇難溶于水 B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)6、常溫常壓時，下列敘述不正確的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)B．pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H＋)水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊，溶液呈紅色D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l7、下列說法正確的是A．焓變單位是kJ?mol?1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0C．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“?”D．一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“+”8、下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H89、K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進(jìn)行，加熱時向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變10、下列敘述不正確的是()A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)B．飽和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]11、無機(jī)非金屬材料在信息科學(xué)、航空航天、建筑及能源等領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。下列無機(jī)非金屬材料不屬于含硅材料的是A．水泥 B．鋼化玻璃 C．光導(dǎo)纖維 D．鋁合金12、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-113、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)(預(yù)先加入催化劑)通入2molNH3，經(jīng)過一段時間達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為A．25%B．80%C．10%D．20%14、一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。現(xiàn)將4molA（g）和8molB(g)加入到體積為2L的某密閉容器中，反應(yīng)至4min時改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是()A．0～2min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大B．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%C．6min時，B的體積分?jǐn)?shù)為25%D．4min時，改變條件后，平衡向逆反應(yīng)方向移動15、下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說法正確的是A．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小B．在AgCl的飽和溶液中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時，v溶解=v沉淀=0D．25℃時，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體，一定有黃色沉淀16、常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH小于12二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。18、我國化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。19、某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實(shí)驗(yàn)過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進(jìn)行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ?yàn)開________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進(jìn)行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在20、根據(jù)題意解答（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________

熱反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________________________熱反應(yīng)．反應(yīng)過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________（填序號）．（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為_____________________．（4）如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________．②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________．21、我國自主研發(fā)的“藍(lán)鯨一號”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國務(wù)院公開致電祝賀?！翱扇急笔翘烊粴馑衔?，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________(回答一條即可)。（2）甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸氣重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列問題:①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)開__________。③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________。（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。②過程II的催化劑是______，只有過程I投料比_______，催化劑組成才會保持不變。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①符合題意；②單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時有2molNH3生成，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②不符合題意；③由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在一恒容密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，則氣體的密度一直不隨時間而變化，故③不符合題意；④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同時有2molNH3生成，正逆反應(yīng)速率相等，故④符合題意；⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定是平衡狀態(tài)，故⑤不符合題意；⑥由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量是變量，由M=，則氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥符合題意；由上分析可知，①④⑥符合題意，A正確；答案為A。2、B【解析】A、根據(jù)原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正確；B、NaB溶液的pH＝8，說明B－水解顯堿性，c(H+)=10－8mol/L，則c(OH-)＝10－6mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H+)=c(OH-)＋c(B－)可知，選項(xiàng)B是正確的。C、NH4＋水解顯酸性，c(NH4＋)越大，酸性越強(qiáng)，所以當(dāng)pH相等時，氯化銨和硫酸銨溶液中NH4＋濃度是相同的。由于NH4HSO4能電離出大量的氫離子，所以該溶液中NH4＋濃度最小，C也不正確。D、若HA是強(qiáng)酸，則二者恰好反應(yīng)時，溶液顯中性，需要HA的體積是10ml。若HA是弱酸，則pH＝2的HA，其HA的濃度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，則HA一定是過量的，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，則HA的體積必須小于10ml，因此D也是錯誤的。答案選B。3、D【解析】利用蓋斯定律計(jì)算，將①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱；【詳解】2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2②利用蓋斯定律，將①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2；綜上，本題選D。4、A【分析】若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析。【詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項(xiàng)的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。5、B【詳解】A.乙醇能以任意比例與水混合，A錯誤；B.乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；C.乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，故乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C錯誤；D.苯與水不互溶，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此苯可以作為萃取碘水中碘單質(zhì)的萃取劑，D錯誤。故答案B。6、B【解析】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸鈉水解顯示堿性，碳酸鈉水解顯示堿性，碳酸鈉堿性強(qiáng)于醋酸鈉；B、相同條件下，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大；C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量溶液呈酸性；D、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋時，電離平衡正向移動?！驹斀狻緼項(xiàng)、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸鈉水解顯示堿性，碳酸鈉水解顯示堿性，碳酸鈉堿性強(qiáng)于醋酸鈉，相同濃度的三種溶液pH的大小分別為NaOH、Na2CO3和CH3COONa，所以pH相等的三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正確；B項(xiàng)、氯化銨促進(jìn)水電離，醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，所以醋酸和鹽酸抑制水電離程度相等，所以相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②=③，故B錯誤；C項(xiàng)、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；D項(xiàng)、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，0.1mol/L的醋酸的pH=a的溶液中溶質(zhì)濃度稀釋10倍，不考慮平衡移動，pH為a+1，但醋酸是弱電解質(zhì)稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，所以得到a+1＞b，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度比較常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離綜合考查，結(jié)合守恒思想解答，注意相同條件下，不同酸抑制水電離程度與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)為易錯點(diǎn)。7、C【詳解】A.焓變單位kJ?mol?1中的每摩爾，既不是指每摩反應(yīng)物，也不是指每摩生成物，而是指每摩反應(yīng)，故A不選；B.反應(yīng)放熱后會使體系能量降低，所以放熱反應(yīng)的ΔH為“-”，反應(yīng)吸熱后會使體系能量升高，所以吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”，故B不選；C.當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，由能量高的反應(yīng)物生成能量低的生成物時，會釋放能量，所以反應(yīng)放熱，ΔH為“?”，故C選；D.斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵時要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵時要放出能量，一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)放熱，ΔH為“—”，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式里的ΔH的單位kJ?mol?1中的每摩爾表示的每摩反應(yīng)，是反應(yīng)進(jìn)度的單位。一個化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，可以從反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小來解釋，也可以從化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和化學(xué)鍵形成放出的能量的相對大小來解釋。反應(yīng)物和生成物的能量無法測量，所以如果計(jì)算ΔH，可以用化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)來計(jì)算：用反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能。8、C【解析】使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，說明能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)物分子中必須含有不飽和鍵，使高錳酸鉀溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，據(jù)此進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯誤；B、可能是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B錯誤；C、戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查了烯烴的性質(zhì)，使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，說明能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)物分子中必須含有不飽和鍵，使高錳酸鉀溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，本題難度不大。9、D【詳解】A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，從而改變達(dá)平衡的時間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，B不正確；C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進(jìn)行，加熱時向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時K不變，則此條件為壓強(qiáng)或濃度，縮小容器體積時SO2的轉(zhuǎn)化率增大、增大容器體積時SO2的轉(zhuǎn)化率減小、容器體積不變時充入稀有氣體SO2的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；故選D。10、C【解析】A.根據(jù)氨水中陰陽離子的電荷守恒可得c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，即c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)，故A敘述正確；B.H2S是弱電解質(zhì)，電離程度較小，其溶液中主要存在大量的H2S分子，同時在水溶液里存在兩步電離平衡H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，H2S的第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，則有c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，因此有c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故B敘述正確；C.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度，所以c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，故C敘述錯誤；D.在Na2CO3固體中，鈉離子個數(shù)為碳酸根離子的2倍，在碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分發(fā)生水解，以HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3三種形式存在于溶液中，由物料守恒可得：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]，故D敘述正確；答案選C。11、D【詳解】鋼化玻璃、水泥中含有硅酸鈉、硅酸鈉，光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，都含有硅材料，鋁合金是以鋁為基添加一定量其他合金化元素的合金，不含硅材料，綜上所述，答案為D。12、C【詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C選項(xiàng)正確；答案選C。13、D【解析】令平衡時參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的1.2倍列方程計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算NH3的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻苛钇胶鈺r參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：2NH3N2（g）+3H2（g）開始（mol）：200變化（mol）：x0.5x1.5x平衡（mol）：2-x0.5x1.5x所以2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，解得x=0.4，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為0.4/2×100%=20%,故選D。【點(diǎn)睛】解決此類問題時的關(guān)鍵是利用化學(xué)平衡的三段式進(jìn)行計(jì)算，抓住壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。14、C【解析】A項(xiàng)，在0～2min內(nèi)，C的物質(zhì)的量濃度不斷增加，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)從開始至4min時，C的濃度為2.5mol/L，反應(yīng)消耗的A為：1.25mol/L，反應(yīng)前A的濃度為：4mol÷2L=2mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率為1.25mol/L÷2mol/L×100%=62.5%，故B錯誤；C項(xiàng)，由圖可看出4~6min時，改變條件平衡未發(fā)生移動，C的濃度增大為5mol/L，應(yīng)該是壓縮了體積，所以B的體積分?jǐn)?shù)和2~4min時相同，生成C的物質(zhì)的量為：2.5mol/L×2L=5mol，列三段式得：B的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=25%，故C正確；D項(xiàng)，分析圖象可知，4min時，改變條件后，平衡未發(fā)生移動，故D錯誤。點(diǎn)睛：這是一道化學(xué)平衡圖像題，借助濃度隨時間的變化曲線，考查了化學(xué)平衡圖象分析、化學(xué)平衡的計(jì)算等，有一定難度，注意明確影響化學(xué)平衡的因素，學(xué)會分析化學(xué)平衡圖象的方法，列三段式求算。15、B【詳解】A、比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計(jì)算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過溶度積直接比較溶解度大小，故A錯誤；

B、在純水中物質(zhì)的溶解度和Ksp都只受物質(zhì)性質(zhì)和溫度的影響，與其它外界條件無關(guān)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、平衡狀態(tài)時v溶解=v沉淀0，電解質(zhì)的溶解和離子結(jié)晶形成電解質(zhì)都在繼續(xù)，故C錯誤；

D、加入KI后碘離子濃度增大，使得碘離子濃度與銀離子濃度之積增大，可能會大于Ksp(AgI)，若加入足量的碘化鉀，則有黃色沉淀碘化銀生成，但不一定，故D錯誤；

故選B。16、D【分析】A．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；

B．如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液應(yīng)該呈酸性；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制；

D．N點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L?！驹斀狻緼．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑，故A不選；

B．如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B不選；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是cc(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不選；

D．N點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點(diǎn)溶液pH＜12，故選D；

綜上所述，本題答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、試劑選取、識圖及分析判斷能力，明確實(shí)驗(yàn)操作、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點(diǎn)低，經(jīng)過導(dǎo)氣管進(jìn)入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進(jìn)入錐形瓶中。故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應(yīng)停止后反應(yīng)混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應(yīng)為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層。分液進(jìn)行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機(jī)相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進(jìn)入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質(zhì)，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產(chǎn)生，證明含有H+。故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ20、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學(xué)反應(yīng)中,溫度升高,則反應(yīng)放熱，溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,在原電池中,銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負(fù)極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Al作負(fù)極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負(fù)極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負(fù)極，Mg為正極,負(fù)極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！驹斀狻?1)通過實(shí)驗(yàn)測出,反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可表示反應(yīng)①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,在原電池中,銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負(fù)極、Cu作正極,電池反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,故錯誤；

②中銅作負(fù)極、銀作正極,電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負(fù)極、鐵作正極,電池反應(yīng)式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯誤；

④中鐵作負(fù)極、銅作正極,電池反應(yīng)式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負(fù)極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本題正確答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Al作負(fù)極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負(fù)極上Al失去電子,正極反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑；因此，本題正確答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池,Al為負(fù)極,Mg