云南省廣南縣二中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將下列化合物在銅或銀催化的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A．B．C．D．2、已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB,10s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaNa2O2NaOHB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2C．Cl2Ca(ClO)2(aq)HClOD．NH3NO2HNO34、關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法正確的是A．葡萄吃起來(lái)是酸的，故它屬于酸性食物B．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類(lèi)，習(xí)慣稱(chēng)為酸性食物D．人體具有使血液pH保持正常范圍的調(diào)控能力，人們可根據(jù)自己的口味選擇食物5、下列判斷錯(cuò)誤的是（）①反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0③一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②6、下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．葡萄糖B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．油脂7、起始時(shí)向密閉容器中充入amolNO2（g），反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通bmolNO2（g），又達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2的物質(zhì)的量都增大B．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2的物質(zhì)的量濃度都增大C．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2轉(zhuǎn)化率前者不變，后者增大D．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量前者不變，后者增大8、下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無(wú)色溶液(

)A．銀氨溶液B．濃溴水C．新制Cu(OH)2濁液D．FeCl3溶液9、下列結(jié)構(gòu)屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)示意圖是（）A．①和③ B．①和④ C．只有③ D．只有④10、反應(yīng)2A(氣)2B(氣)+C(氣)ΔH＞0，達(dá)到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．降低溫度D．減小c(C)11、對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液l0mL稀釋至1000mL后，pH等于4B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍12、下列氣體在常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．SO2 B．CO2 C．CH4 D．O213、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶214、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是A．有AgCl沉淀生成B．無(wú)AgCl沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgClD．無(wú)法確定15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向AgCl懸法液中滴入NaI溶液，懸濁液變黃證明相同溫度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH

的酸性強(qiáng)弱C常溫下，測(cè)得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A-<B-D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HA放出的H2多證明HA是強(qiáng)酸A．A B．B C．C D．D16、對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、探究無(wú)機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：X的化學(xué)式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請(qǐng)列舉一例：__________。18、法國(guó)化學(xué)家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。設(shè)R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線(xiàn)圖，回答有關(guān)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A_________、F_________。寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)I____________________________，反應(yīng)類(lèi)型_________。反應(yīng)Ⅱ____________________________，反應(yīng)類(lèi)型__________。19、觀(guān)察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出圖中③、④實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)依次是______、______寫(xiě)出裝置④中所用玻璃儀器的名稱(chēng)______、______。下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：a、從海水中提取蒸餾水：______；b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；d、分離植物油和水：______；裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；裝置③中冷卻水低進(jìn)高出的原因是_________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應(yīng)物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問(wèn)題。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）A．A進(jìn)B出B．B進(jìn)A出C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫(xiě)出3個(gè)方程式）。實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。21、研究表明：豐富的CO2可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過(guò)程分兩步進(jìn)行:第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填字母)。A．減小壓強(qiáng)B．增大H2濃度C．加入合適的催化劑D．分離出水蒸氣另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。若在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A．c(H2):c(CH3OH)=3:1B．容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②上述反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)，圖中壓強(qiáng)p1___p2(填“>”或“<”)。③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，則Q點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。④M點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)__mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、C3、C4、B5、D6、A7、B8、C9、B10、C11、B12、A13、B14、B15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O優(yōu)良的阻燃劑等18、CH3CHO2+O22+2H2O氧化反應(yīng)+H2O消去反應(yīng)19、蒸餾分液分液漏斗燒杯③②①④加快蒸發(fā)速率，防止液體暴沸導(dǎo)致飛濺逆流冷卻效果好，冷卻水能充滿(mǎn)冷凝管20、aCBC2H5OHC2H4↑+H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2↑