2026屆A佳經(jīng)典聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol/鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘C．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都要用硫酸洗滌D．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌2、下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A．CO+CuO==△C．CaO+H2O==Ca3、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaOHB．CaCl2C．H2D．H2O4、熔化時(shí)沒有破壞化學(xué)鍵的是A．氯化鈉 B．金剛石 C．干冰 D．燒堿5、下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)說法正確的是A．向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有B．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有C．向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍(lán)，則說明該溶液中無D．如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素6、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣7、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中8、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最少的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO39、下列說法正確的是（）A．銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)10、以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④11、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說法正確的是A．還原性最強(qiáng)的是FeCl3B．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>FeCl3>C12C．若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通入Cl2D．反應(yīng)③中若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移5mol電子12、下列日常生活及化工生產(chǎn)中的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．煅燒石灰石制生石灰B．蠟炬成灰淚始干C．古人云：“曾青得鐵則化為銅

”D．氫氣球遇明火發(fā)生爆炸13、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－14、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+15、濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H+)為A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L16、下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉 B．石灰水粉刷墻壁 C．食物腐敗 D．燃放鞭炮二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。19、某固體物質(zhì)可能由、、、、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體物質(zhì)溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②向①中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將②中所得沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是_____________，一定不含有的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是_____________（以上空格均填化學(xué)式）。為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，可向③中過濾所得的濾液中滴加__________溶液。(2)寫出③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。20、實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的溶液都要使用一定規(guī)格的容量瓶，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問題：（1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是____mL。（2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要____。（3）配制過程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是____填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是：____。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的操作可能是____。A．定容時(shí)俯視容量瓶B．用量筒取濃H2S04溶液時(shí)俯視讀數(shù)C．使用容量瓶前未干燥D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面F．未按要求洗滌燒杯和玻璃杯2～3次21、按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.在燒杯中溶解、稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A錯(cuò)誤；B.I2容易溶于無色液體物質(zhì)CCl4，而在水中溶解度小，水與CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，B正確；C.用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都要用鹽酸洗滌，C錯(cuò)誤；D.過濾操作中，不可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌，否則會(huì)把濾紙弄壞，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、A【解析】

A.由反應(yīng)方程式可知，CO中C的化合價(jià)由+2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應(yīng)方程式可知，鐵單質(zhì)被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C與題意不符；D.在反應(yīng)中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應(yīng)中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。3、A【解析】分析：含有原子團(tuán)的離子化合物既有共價(jià)鍵又有離子鍵。詳解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫和氧之間形成共價(jià)鍵；B.CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成；C.H2是非金屬單質(zhì)，分子中只有共價(jià)鍵；D.H2O是共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵。綜上所述，物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是NaOH，A正確，本題選A。點(diǎn)睛：離子鍵只存在于離子化合物，而共價(jià)鍵可以存在于非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價(jià)化合物和含有原子團(tuán)的離子化合物中。離子化合物的組成中通常有金屬元素或銨根離子，而共價(jià)化合物通常只含非金屬元素。4、C【解析】

物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵，說明該物質(zhì)不屬于離子晶體、原子晶體和金屬晶體，屬于分子晶體?！驹斀狻緼.氯化鈉屬于離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)只是狀態(tài)發(fā)生變化，不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力，故C正確；D.燒堿是氫氧化鈉屬于離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】

A．與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液中不一定含有碳酸根離子，可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，不能判斷該白色沉淀一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，所以無法證明溶液一定含有，B選項(xiàng)正確；C．因?yàn)榧尤氲臍溲趸c少量，且未加熱，即使產(chǎn)生氨氣也不會(huì)逸出，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，不能證明原溶液中不含，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．藍(lán)色鈷玻璃片可以濾去黃光，所以觀察到火焰為紫色時(shí)可以證明含有鉀元素，但不能證明一定不含鈉元素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、A【解析】

離子間如果不反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B、H＋和CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Ca2＋和CO32－反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、H＋和OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、A【解析】

根據(jù)氧化還原中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列方程逐一進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+得到1mol電子，氧化KI時(shí)可得到0.5molI2；1molMnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+可得到5mol電子，氧化KI時(shí)可得到2.5molI2；1molCl2轉(zhuǎn)化為Cl－得到2mol電子，氧化KI時(shí)可得到1molI2；1molHNO3轉(zhuǎn)化為NO得到3mol電子，氧化KI時(shí)可得到1.5molI2；結(jié)合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C中Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)需按2個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大。9、C【解析】

A．銅是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3和CO2的水溶液能導(dǎo)電，是均與水反應(yīng)生成了可電離的電解質(zhì)的緣故，而自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，則蔗糖、酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但溶于水都能電離出自由移動(dòng)的離子，則HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。10、A【解析】

由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，生成的氣體在面團(tuán)里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，則①③正確，故答案為A。11、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；A.結(jié)合以上分析可知，還原性最強(qiáng)的是KI，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>C12>FeCl3，B錯(cuò)誤；C.結(jié)合以上分析可知，還原性：I->Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；D.根據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。12、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.煅燒石灰石的反應(yīng)方程式為：CaCO3高溫——CaO+CO2B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，F(xiàn)e+CuSO4==Cu+FeSO4，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氫氣球遇明火發(fā)生爆炸，即氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】所有的置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，大多數(shù)燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。13、C【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存。【詳解】A項(xiàng)、溶液中Cu2+為淡藍(lán)色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時(shí)注意常見有顏色的離子判斷。14、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中一定存在得失電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價(jià)為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故選B。15、D【解析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點(diǎn)判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)?！驹斀狻坑捎谌芤涸谙♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，此時(shí)溶液的濃度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點(diǎn)，所以從稀釋后的該溶液中再取出10mL，這10mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05mol/L，由于HCl是一元強(qiáng)酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，掌握物質(zhì)的量濃度稀釋公式及溶液的均一性的特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從一定濃度的溶液中取出一部分溶液，無論取出溶液體積多少，濃度都相同，再根據(jù)溶質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子數(shù)目關(guān)系，計(jì)算溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度。16、B【解析】

A．金屬冶煉是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．石灰水粉刷墻壁發(fā)生反應(yīng),沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．食物腐敗是食物被氧氣氧化的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．燃放鞭炮時(shí)，黑火藥發(fā)生爆炸，反應(yīng)方程式是2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。18、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；19、、、NaCl硝酸酸化的硝酸銀【解析】

(1)根據(jù)①中的“無色透明溶液”可知原固體物質(zhì)中無。根據(jù)②可知原固體中一定含碳酸鈉或硫酸鈉或兩者都有，由于氯化鈣和碳酸鈉、硫酸鈉都能反應(yīng)生成沉淀，所以一定沒有氯化鈣。根據(jù)③可知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體物質(zhì)中一定有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉和氯化鈣。NaCl可能存在，也可能不存在。若要進(jìn)一步確認(rèn)NaCl是否存在，可向③中所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原固體物質(zhì)中有氯化鈉。故答案為：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl。硝酸酸化的硝酸銀。(2)③中白色沉淀是碳酸鋇，和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化鋇而溶解，離子方程式是。20、5.6500ml容量瓶EBFDACG檢查容量瓶是否漏液BF【解析】

（1）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL，實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL容量瓶；綜上所述，