2026屆廣東省潮州市名?；瘜W(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣B．B點溶液中的溶質(zhì)為NaCl，其質(zhì)量為5.85gC．當(dāng)加入50mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g2、下列生活中常見用品與其類別或主要成分對應(yīng)正確的是ABCD用品名稱太陽能電池濃硫酸84消毒液純堿類別或主要成分SiO2H2SO4純凈物NaOHA．A B．B C．C D．D3、下列物質(zhì)屬于混合物的是()A．食鹽 B．氯水 C．液溴 D．金剛石4、下列化學(xué)事實，不能說明鈉的活動性比鐵強的是()A．鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)B．鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生C．與相同濃度的鹽酸分別反應(yīng)時，鈉比鐵要劇烈得多D．鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在5、用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下爆嗮一段時間，目的是（）A．增加水中含氧量 B．利用陽光中紫外線殺菌C．使自來水中少量次氯酸分解 D．通過日照提高水的溫度6、下列電離方程式錯誤的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．CH3COOHCH3COO﹣+H+7、下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強B．熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離8、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L9、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．鹽酸 C．石墨 D．二氧化碳10、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價只有－1價D．氯的原子核外有7個電子11、下列元素中，屬于第三周期的是()A．鋰B．氟C．磷D．鐵12、化學(xué)推動了人類的進步。下列獲得諾貝爾獎的科技成果不屬于化學(xué)領(lǐng)域的是A．發(fā)明鋰電池 B．發(fā)現(xiàn)新行星 C．研究膽酸結(jié)構(gòu) D．創(chuàng)造分子機器13、下列說法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)14、在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-15、打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性B．反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑C．從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水16、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計右下圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO二、非選擇題（本題包括5小題）17、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應(yīng)方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學(xué)方程可以表示為______________。(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。18、A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、E、J、G的化學(xué)式分別為___、___、___、___。（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為___。（3）H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為___。（4）如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?___。19、下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_________；(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)開_____________；裝置E的作用是____________________________。20、下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中的氧化劑是______。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為______________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是________。（用①或②填寫）。21、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)?；卮鹣铝袉栴}:(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_____、_________、_________(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)②的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___________。(5)⑥的反應(yīng)類型是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

NaOH為強堿，先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，據(jù)此分析；【詳解】NaOH為強堿，先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，推出OA段發(fā)生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，AB段發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O；A、根據(jù)上述分析，OA段發(fā)生離子方程式為H＋＋OH－=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，B點溶液中含有的溶質(zhì)為NaCl，利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3L×2mol·L－1=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，加入50mL鹽酸，AB段消耗(50－30)mL的鹽酸，即產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為(50－30)×10－3L×2mol·L－1=4×10－2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為4×10－2mol×22.4L·mol－1=0.896L，故C說法正確；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，從圖像中得出，NaOH消耗鹽酸的體積為(30mL－20mL)=10mL，即混合物中m(NaOH)=10×10－3L×2mol·L－1×40g·mol－1=0.8g，故D錯誤；答案選D。2、B【解析】

A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池的重要原料，故A錯誤；B、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故B正確；C、“84消毒液”是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、純堿的成分為Na2CO3，故D錯誤；答案：B。3、B【解析】

A．食鹽為NaCl，屬于純凈物，A與題意不符；B．氯水為氯氣的水溶液，屬于混合物，B符合題意；C．液溴為液態(tài)溴單質(zhì)，屬于純凈物，C與題意不符；D．金剛石為碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，D與題意不符；答案為B。4、B【解析】

比較鈉與鐵的活動性，可以比較其金屬性?！驹斀狻緼.鈉比鐵更易與水發(fā)生反應(yīng)，能說明鈉的活動性比鐵強，A項正確；B.鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生，只是產(chǎn)物氯化鈉與氯化鐵顏色不同，不能說明鈉的活動性比鐵強，B項錯誤；C.鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵要劇烈得多，能說明鈉的活動性比鐵強，C項正確；D.鈉比鐵更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，能說明鈉的活動性比鐵強，D項正確；答案選B?！军c睛】金屬性越強，金屬與水或酸置換出氫氣越容易（越劇烈），與氧氣反應(yīng)越容易（越劇烈。5、C【解析】

自來水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。則A．陽光照射本身不能增加水中的氧氣的含量，由次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，所以氧氣量增加，但不是曝曬一段時間的目的，A項不選；B．陽光照射不能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強氧化性，能殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒的目的，B項不選；C．次氯酸見光分解，有利于金魚的生存，C項選；D．通過日照幾乎不改變水的溫度，D項不選；答案選C。6、A【解析】

A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽,第一步電離完全，第二部是弱根離子HCO3-的電離，故A錯誤；B.NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO42-，B正確；C.H2SO4是強酸，能完全電離H2SO4=2H++SO42-，C正確；D.CH3COOH是一元弱酸：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D正確；答案：A。7、B【解析】

A.水屬于弱電解質(zhì)，水的導(dǎo)電能力極弱，故A錯誤；B.KNO3屬于化合物，熔融的KNO3能導(dǎo)電，說明KNO3屬于電解質(zhì)，故B正確；C.銅絲、石墨屬于單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但它們不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.電解質(zhì)的電離不需要通電才能發(fā)生，故D錯誤；答案：B?！军c睛】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠電離的化合物，研究的對象是化合物，導(dǎo)電的離子必須是本身電離產(chǎn)生。8、C【解析】

溶液呈電中性，則3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不計，則有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，因此3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，解得：c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故選C。9、D【解析】

A．氯化鈉為鹽，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．鹽酸為氯化氫溶于水形成的，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．石墨為碳，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．二氧化碳為非金屬氧化物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D?！军c睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。10、B【解析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有－1，0，+1，+4，+5，+7等價，故C錯誤；D、氯的原子核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。11、C【解析】A鋰B氟位于元素周期表第二周期；C.磷原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期；D.鐵素周期表第四周期。故答案：C。點睛：根據(jù)元素周期表中同周期同主族的元素特征進行回答。抓住同周期元素電子層相同，同主族元素最外層電子數(shù)相同解答。12、B【解析】

A項、鋰電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故A不選；B項、發(fā)現(xiàn)新行星與化學(xué)無關(guān)，屬于地理學(xué)研究范疇，不屬于化學(xué)領(lǐng)域，故B選；C項、研究膽酸結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故C不選；D項、創(chuàng)造分子機器是研究物質(zhì)的微觀構(gòu)成和應(yīng)用，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故D不選；故選B?！军c睛】根據(jù)化學(xué)的定義判斷，化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門自然科學(xué)，它不單研究自然界中存在的物質(zhì)，也研究和創(chuàng)造自然界中不存在的新物質(zhì)。13、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念分析回答。【詳解】A、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移引起化合價升降變化，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價升降變化是氧化還原反應(yīng)的特征，A項錯誤；B、氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移和化合價升降，不一定有氧元素參加，B項錯誤；C、失電子的氧化反應(yīng)和得電子的還原反應(yīng)一定同時發(fā)生，C項錯誤；D、某些氧化還原反應(yīng)中，同一物質(zhì)的不同元素或同種元素化合價升降，如氯酸鉀的分解反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，D項正確；故選D。14、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，D錯誤；答案選C。15、B【解析】

Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2＋和的Fe3＋，據(jù)此分析；【詳解】A.Fe3O4具有磁性，故A說法正確；B.Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合價的變化，即該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法錯誤；C.按照選項B分析，系數(shù)分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，F(xiàn)eCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；答案為B。16、A【解析】A、關(guān)閉活塞1，U形管左端氣體被封在管內(nèi)，產(chǎn)生氣體壓強增大，導(dǎo)致稀硝酸的液面無法上升到a處，A錯誤；B、升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解，B正確；C、關(guān)閉或開啟活塞1能控制U形管內(nèi)產(chǎn)生氣體的壓強，當(dāng)壓強大時能使銅和稀硝酸分離從而停止反應(yīng)，所以通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行，C正確；D、一氧化氮是無色氣體，如果要證明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，需要將活塞1打開，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，否則無法證明，D正確，答案選A。點睛：本題考查了銅和稀硝酸的反應(yīng)，易錯選項是A，學(xué)生往往容易忘記U形管內(nèi)氣體產(chǎn)生的壓強對加入稀硝酸的影響而作出錯誤判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應(yīng)為Al與Fe2O3反應(yīng)，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；(3設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算鎂離子、亞鐵離子濃度?！驹斀狻?1)①MgO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程用化學(xué)方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標(biāo)況下l.12L(標(biāo)況)氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。18、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。19、分液漏斗濃鹽酸＜Cl2+H2O=HCl+HClO因為濕潤的氯氣有漂白性藍(lán)色吸收多余氯氣【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據(jù)進入裝置D的氯氣沒有干燥解答；（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘以及氯氣有毒分析解答?！驹斀狻浚?）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)，因此儀器a的名稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，從裝置C中出來的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置D中干燥的有色布條能褪色；（4）裝置C中通過氯氣會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。20、濃鹽酸MnO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色有棕黃色的煙產(chǎn)生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管NaOH溶液①②【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)實驗?zāi)康模b置①是制備氯氣，制備氯氣反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合價降低的物質(zhì)，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有HCl和H2