2026屆安徽省六安市霍邱縣正華外語(yǔ)學(xué)校化學(xué)高三第一學(xué)期期末調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱：HClO3>HNO3)。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>M>XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>XC．加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無(wú)色溶液”，可變成紅色溶液D．常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大2、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列說(shuō)法正確的是（）A．不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于飽和碳酸鈉溶液3、下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部4、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCN的電子式：D．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CHCOOH5、中國(guó)科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過(guò)渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵斷裂與形成B．復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能C．復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變D．低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率6、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．火法煉銅 B．轉(zhuǎn)輪排字 C．糧食釀酒 D．鉆木取火7、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無(wú)污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．電極Ⅰ為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為2NH3?6e?N2+6H+C．電子通過(guò)外電路由電極Ⅱ流向電極ⅠD．當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時(shí)，消耗的O2為22.4L8、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－B．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-9、實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A．粗鹽的提純 B．制備乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液10、下列我國(guó)科技成果不涉及化學(xué)變化的是A．廚余污油裂化為航空燃油B．“深海勇士”號(hào)潛水艇用鋰電池供能C．以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D．用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)A．A B．B C．C D．D11、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．電流由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極B．放電過(guò)程中，正極附近pH變小C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D．負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e－＝PCA+2H+12、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．生成1molC5H12至少需要4molH2B．該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C．三氯代物只有一種D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種13、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法A．原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B．可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C．循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉D．評(píng)價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低A．A B．B C．C D．D14、下列儀器不能加熱的是()A． B． C． D．15、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞hB．與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y＞z＞dC．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)16、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是()A．H2S的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的球棍模型：D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：②E的核磁共振氫譜只有一組峰；③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；（2）D的化學(xué)名稱(chēng)是__________，由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫(xiě)出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為_(kāi)_________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_(kāi)_________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。18、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R的名稱(chēng)是_______________；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是______。（2）M→N反應(yīng)過(guò)程中K2CO3的作用是____________________________________。（3）H→G的反應(yīng)類(lèi)型是______________。（4）H的分子式________________。（5）寫(xiě)出Q→H的化學(xué)方程式：___________________________________。（6）T與R組成元素種類(lèi)相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_____種。①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___________。（7）以1，5-戊二醇()和苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：_________________________________________。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗(yàn)I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱(chēng)是_______，儀器b的名稱(chēng)是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。c中試劑為_(kāi)______(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______(寫(xiě)出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過(guò)_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象：_______實(shí)驗(yàn)Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱(chēng)取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_(kāi)______mol?L-120、醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開(kāi)K2，旋開(kāi)a的旋塞，控制好滴速。a的名稱(chēng)是___________，此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______、________。一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。(4)稱(chēng)量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質(zhì)量為mg,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產(chǎn)率是______%。21、（1）寫(xiě)出COS的電子式__________________，C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)會(huì)偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/molCO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol寫(xiě)出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________。100℃時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。①m1________m2（填＞、＜或＝）②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)開(kāi)________a．反應(yīng)停止了b．反應(yīng)的△H變大c．反應(yīng)達(dá)到平衡d．催化劑活性降低

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強(qiáng)堿的是Na元素，所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2，單質(zhì)只有Cl2。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素?！驹斀狻緼．X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B．X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．若氣體甲為氯氣，則加熱“無(wú)色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯(cuò)誤；D．NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選D。2、B【解析】

A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確；B．該有機(jī)物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．分子中含有-CH3，基團(tuán)中的原子不可能共平面，C不正確；D．該有機(jī)物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；故選B。3、D【解析】

①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②SO3＋H2O=H2SO4；③NH3＋HNO3=NH4NO3；④H2＋Cl2HCl故①②③④都可以通過(guò)化合反應(yīng)制備，選D。4、D【解析】

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22，鈉原子符號(hào)為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過(guò)離子鍵構(gòu)成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5、C【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過(guò)程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；答案選C。6、B【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過(guò)程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過(guò)程，中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過(guò)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。7、B【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極Ⅰ流向Ⅱ，可得出電極Ⅰ為負(fù)極，電極Ⅱ?yàn)檎龢O，電子通過(guò)外電路由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，則電極Ⅰ處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3?6e?==N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)電極反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況下的O2的量?！驹斀狻緼．由分析可知，電極Ⅰ為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無(wú)污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3?6e?N2+6H+，B項(xiàng)正確；C．原電池中，電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極，即由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b口通入O2，在電極Ⅱ處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L，題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定是22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】

A選項(xiàng)，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來(lái)分析：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B正確；C選項(xiàng)，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是銨根離子反應(yīng)：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O+NH3↑，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。9、B【解析】

A選項(xiàng)，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；B選項(xiàng)，制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈，故B符合題意；C選項(xiàng)，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；D選項(xiàng)，配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)（如圖）10、D【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過(guò)熱裂解等技術(shù)得到一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯，該過(guò)程屬于化學(xué)變化，故不選A；B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)變化，故不選B；C、煤制烯烴，屬于化學(xué)變化，故不選C；D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故選D。11、C【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2mol水，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解析】

有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個(gè)C、4個(gè)H原子，則分子式為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個(gè)不飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2，A項(xiàng)正確；B.分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點(diǎn)上的4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個(gè)碳原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對(duì)稱(chēng)性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項(xiàng)正確；D.分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題C項(xiàng)的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時(shí)，分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時(shí)，即將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位，如乙烷分子，共6個(gè)氫原子，一個(gè)氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。13、B【解析】

氨堿法制純堿，以食鹽氯化鈉、石灰石經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．其化學(xué)反應(yīng)原理是：，將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。，，氯化鈉的利用率低。聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樵谠摐囟认滤娜芙舛容^小。最后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理方程式為：，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成，革除了制這一工序?！驹斀狻緼．氨堿法原料有：食鹽氯化鈉、石灰石經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣、二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，B正確；C．氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯(cuò)誤；D．氨堿法原料食鹽和石灰石便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡(jiǎn)單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到以上，廢棄物少，D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解析】

A、坩堝鉗能用于夾取加熱后的坩堝，選項(xiàng)A不選；B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項(xiàng)B選；C、灼燒固體藥品時(shí)需要用泥三角，可加熱，選項(xiàng)C不選；D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項(xiàng)D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查儀器的使用，通過(guò)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。15、C【解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素；A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g＞h＞e＞f；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.d、z、y與x形成的簡(jiǎn)單化合物依次為H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐＞z＞y，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸銨，硝酸銨中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D.g、h元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】

A.H2S為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S原子為16號(hào)元素，硫離子的核外電子數(shù)為18，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8，則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，則該核素為：，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為，進(jìn)而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知①，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱(chēng)是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)，呈對(duì)稱(chēng)分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱(chēng)軸對(duì)稱(chēng)分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。18、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)C15H18N2O3+→2HCl+17、【解析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N在一定條件下反應(yīng)生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱(chēng)是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)；(2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率；(3)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Q中氨基上的氫原子被取代，H→G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Q→H的化學(xué)方程式：+→2HCl+；(6)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，T與R組成元素種類(lèi)相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14，即T比R中多一個(gè)-CH2-，若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CHO構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-OH構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、；(7)以1，5-戊二醇()和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q→F的信息，需將以1，5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1，5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物，設(shè)計(jì)合成路線：?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對(duì)三種情況，確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有遺漏，例如可能會(huì)漏寫(xiě)。19、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過(guò)量，溶液顯酸性．產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開(kāi)始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與S2O32-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色0.1600【解析】

(1)a的名稱(chēng)即為分液漏斗，b的名稱(chēng)即為蒸餾燒瓶；b中是通過(guò)濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，所以方程式為：；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO2由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會(huì)分解，如果通過(guò)量的SO2，會(huì)使溶液酸性增強(qiáng)，對(duì)制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解；(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵氰化鉀，所以加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時(shí)一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個(gè)角度，所以解釋為：開(kāi)始階段，生成的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色；(5)間接碘量法滴定過(guò)程中涉及兩個(gè)反應(yīng)：①；②；反應(yīng)①I(mǎi)-被氧化成I2，反應(yīng)②中第一步所得的I2又被還原成I-，所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過(guò)程中消耗的得電子總數(shù)就與消耗的失電子總數(shù)相同；在做計(jì)算時(shí)，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鉻酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè)c(Na2S2O3)=amol/L，列電子得失守恒式：，解得a=0.1600mol/L。20、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥31700m/376n【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分液漏斗，左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，故答案為分液漏斗；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2；2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O；(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封