2026屆新疆維吾爾自治區(qū)阿克蘇市農(nóng)一師高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是A．c(H＋)·c(OH－)不變B．pH增大了C．水的電離程度增大了D．水電離出的c(H＋)增加了2、下列敘述中正確的是A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵3、下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6OC．C2H4、C2H6OD．C3H4、C2H6O4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個(gè)WX2分子中含有22個(gè)電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半。下列說法正確的是WXZA．非金屬性：W<ZB．簡(jiǎn)單離子的半徑：X2-<Y2+C．沸點(diǎn)：H2X<H2ZD．WX2的電子式為：5、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H20)=1.75x10-5,下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7D．pH=7的HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)6、短周期元素X、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsnnpn＋1，下列說法不正確的是（）A．X元素的電負(fù)性大于Y B．X元素的第一電離能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半徑Mg＞Y7、下列屬于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl38、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)9、下列不屬于金屬晶體的共性的是()A．易導(dǎo)電 B．易導(dǎo)熱 C．有延展性 D．高熔點(diǎn)10、在一定條件下的密閉容器中下列反應(yīng)：CO(氣)＋NO2(氣)?CO2(氣)＋NO(氣)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．降溫后CO的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變化11、某元素R最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO2，R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是（）A．C B．N C．Si D．S12、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．KHCO3B．NH2CH2COONaC．NH4NO3D．CH3OH13、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．降低溫度 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增加反應(yīng)物濃度14、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度()A．①⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④⑤15、下列說法不正確的是（）A．某價(jià)電子排布為3d14s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)C．某基態(tài)原子的核外電子排布圖為,它違背了泡利原理D．Xe元素的所在族的原子的價(jià)電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素16、下列說法中不正確的()A．廢舊電池不能隨意丟棄，應(yīng)回收B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．充電電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的相互轉(zhuǎn)化，可以無限次充放電D．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋17、下列說法或表示方法不正確的是A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金剛石)△H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=–285.8kJ/mol18、下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有（）①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)19、下列變化過程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯氣的液化C．氯化鈉固體溶于水 D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體20、要除去Cl2中混有的少量氣體HCl，最好的方法是將混合氣體通過（）A．飽和NaHCO3溶液 B．飽和石灰水C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和食鹽水21、下列關(guān)于氯氣的說法正確的是A．氯氣是無色無味氣體 B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵C．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色 D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸22、如圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．0～t1，c(Z)在減小C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。24、（12分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。25、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和_________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。26、（10分）NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑。Ⅰ．某同學(xué)用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液濃度（1）將5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配成250mL待測(cè)液，取10.00mL待測(cè)液，如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（2）由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)量結(jié)果________。②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測(cè)量結(jié)果________。（5）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。Ⅲ．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時(shí)，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________。27、（12分）誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。28、（14分）（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________。（2）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝akJ·mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E______（填“變大”或“變小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______(填“有”或“無”)。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ·mol－1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為____________。（3）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Η1=akJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△Η2=bkJ/mol寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。29、（10分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。（4）D－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A正確；B．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了，故D錯(cuò)誤；故選A。2、A【詳解】A．全由非極性鍵結(jié)合的分子為非極性分子，如氧氣、氮?dú)?、氯氣等，故A正確；B．以極性鍵結(jié)合起來的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B錯(cuò)誤；C．非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C錯(cuò)誤；D．非極性分子中，可能不含非極性鍵，如甲烷等，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【解析】試題解析：根據(jù)有機(jī)物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質(zhì)的量相等的條件下，有機(jī)物燃燒消耗氧氣的多少只與（n＋m/4－z/2）有關(guān)系。所以根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)式可知，選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算4、A【解析】設(shè)W的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n+2，WX2分子中含有22個(gè)電子，即3n+4=22，解得n=6，故W為C元素、X為O元素、Z為S元素，因一個(gè)Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半，則Y的核電荷數(shù)為12，Y為Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸強(qiáng)，則元素的非金屬性C<S，故A正確；B．因O2-與Mg2+簡(jiǎn)單離子的核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑Mg2+<O2-，故B錯(cuò)誤；C．因H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)明顯高于H2S，故C錯(cuò)誤；D．CS2與CO2是等電子體，則其電子式為，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。5、C【詳解】A.根據(jù)Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)可知，HCOOH為一元弱酸，NH3?H2O為一元弱堿，所以電離程度HCOOH大，因此濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中，根據(jù)越弱越水解可以判斷c(HCOO-)>c(NH4+)，A正確；B.由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的濃度:c(HCOOH)<c(CH3COOH)，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)時(shí),酸的濃度越大,消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者,所以后者消耗的NaOH體積多,HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小,故B正確；C.0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，生成醋酸鈉，該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，pH>7；故C錯(cuò)誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，存在電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以c(HCOO-)=c(NH4+)，故D正確；綜上所述，本題選C。6、C【分析】X基態(tài)原子的價(jià)電子層為nsnnpn+1，則n=2，可知n+1=3，即X的價(jià)電子層為2s22p3，X為N，結(jié)合元素在周期表的位置可知Y為Si，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍猉為N，Y為Si。A．非金屬性N＞Si，則X元素的電負(fù)性大于Y的，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，則X元素的第一電離能大于Y的，故B正確；C．X為N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Mg＞Y，故D正確；答案選C。7、D【詳解】根據(jù)配合物的定義：以配位鍵形式結(jié)合的物質(zhì)叫做配合物，物質(zhì)中許存在能夠提供空軌道的中心原子，和提供孤電子對(duì)的配體，D選項(xiàng)符合要求，其中Co提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對(duì)電子，故選D。8、D【分析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線。【詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯(cuò)誤；

B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閏＜a＜b，故B錯(cuò)誤；

C．相同溫度下，Kw相同，a點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的Kw值，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)離子濃度小于c點(diǎn)離子濃度，氫離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，則a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、影響水電離的因素，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，注意溶液中離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。9、D【詳解】金屬晶體通常具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，但是有的金屬熔點(diǎn)較高，如鎢熔點(diǎn)很高，有些金屬的熔點(diǎn)比較低，比如汞在常溫下為液態(tài)，故選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為D。10、B【分析】降低溫度，顏色變淺，說明平衡向正向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.平衡往正向移動(dòng)，CO的濃度減小，C錯(cuò)誤；D.平衡往正向移動(dòng)，CO、NO2的濃度減小，CO2、NO濃度增大，D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【詳解】RO2的最高價(jià)是＋4價(jià)，屬于ⅣA族，其氫化物為RH4或H4R，設(shè)R的原子量是a，4/(a+4)×100%=25%，解得：a=12，R為C，選項(xiàng)A正確。12、C【解析】A.KHCO3溶液中碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B.NH2CH2COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后，溶液顯酸性，故C正確；D.CH3OH在水中不能電離，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【解析】一般升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑可以加快反應(yīng)速率。降低溫度則降低反應(yīng)速率。答案選A。14、A【詳解】①因A是固體，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器的體積不變，反應(yīng)過程中混合氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的密度不變；②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變；③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變；④C和D是生成物，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C和D的濃度比值始終保持不變；⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度不再變化；答案選A。15、D【詳解】A．某價(jià)電子排布3d14s2基態(tài)原子，價(jià)層電子數(shù)為3，最高能層為4，位于第四周期，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族，故A正確；B．H為s區(qū)元素，是非金屬元素，其余的s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，故B正確；C．電子排布圖為中3s能級(jí)的2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利原理，故C正確；D．Xe元素的所在族的原子(He除外)的價(jià)電子排布式均為ns2np6，He的價(jià)電子排布式為1s2，均為非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選D。16、C【解析】A.廢舊電池中含重金屬鹽，對(duì)環(huán)境有污染，不能隨意丟棄，應(yīng)回收，故A說法正確；B.雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故B說法正確；C.充電電池可反復(fù)充電使用，但有使用壽命，不能無限制使用，當(dāng)電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時(shí)，則電池不能再使用，故C錯(cuò)誤；D.鋁比銅活潑，鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，故D說法正確；答案選C。17、D【解析】A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；B.中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所產(chǎn)放出的熱量，濃硫酸稀釋的過程中放出熱量；C.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；D.燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量?！驹斀狻緼.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，A項(xiàng)正確；B.中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所產(chǎn)放出的熱量，濃硫酸稀釋的過程中放出熱量，因而放出的熱量大于57.3kJ，B項(xiàng)正確；C.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，石墨能量低于金剛石，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D.2g（即1mol）H2完全燃燒，生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，那么2molH2完全燃燒，生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=571.6kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意：①中和熱指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)所產(chǎn)放出的熱量，濃硫酸稀釋時(shí)需要放出熱量，這一點(diǎn)容易忽略；②燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。18、A【詳解】①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2應(yīng)得到碳酸氫鈣，則Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO錯(cuò)誤；②向次氯酸鈣溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO錯(cuò)誤；③將CO2氣體通過過氧化鈉固體生成碳酸鈉和氧氣，則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正確；④將SO2氣體通過過氧化鈉固體，按氧化還原反應(yīng)原理，Na2SO3會(huì)被O2氧化故不能共存，則2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2錯(cuò)誤；⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)，除了生成CaCO3和H2O外，會(huì)有氫氧化鎂沉淀，則Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O錯(cuò)誤；⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化，則3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正確；⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3和硫酸鋇沉淀，則Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓錯(cuò)誤；則一共有2項(xiàng)正確；答案選A。19、C【分析】△S＞0，說明反應(yīng)或變化過程中混亂度增大，依據(jù)微粒數(shù)的變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故A不選；B．氣體轉(zhuǎn)化為液體，氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故B不選；C．氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，混亂度增大，△S＞0，故C選；D．氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，氣體的物質(zhì)的量減小，則△S＜0，故D不選；故選C。20、D【詳解】A.NaHCO3溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使氯氣中又混有二氧化碳?xì)怏w，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.飽和石灰水與HCl反應(yīng)，同時(shí)Cl2與飽和石灰水也反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使氯氣中又混有二氧化碳?xì)怏w，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCl易溶于水，且氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，用飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫，可以降低Cl2的溶解度，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)加熱制取氯氣時(shí)，氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，由于氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此可用飽和食鹽水洗氣，除去氯化氫，還可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，均利用了平衡移動(dòng)原理降低氯氣的溶解，但是吸收多余的氯氣，需要用氫氧化鈉溶液。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。21、D【詳解】A．氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵單質(zhì)具有還原性，二者混合燃燒生成氯化鐵，且與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．氯氣在氫氣中燃燒時(shí)，火焰呈蒼白色，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫的水溶液為鹽酸，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。22、D【詳解】A.t1時(shí)，既有正方向反應(yīng)，又有逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.0-t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，c（Z）增大，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，t2～t3時(shí)，v正═v逆＞0，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.t2-t3，達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。二、非選擇題(共84分)23、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c(diǎn)睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。25、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸的量不同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?duì)比實(shí)驗(yàn)中，必須確保溶液總體積相同?！驹斀狻?1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價(jià)降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價(jià)升為+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個(gè)電子。(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾?，探究反?yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物硫酸(或氫離子)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實(shí)驗(yàn)IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應(yīng)溶液的總體積相同。26、22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏高偏高2.5×10﹣3環(huán)形玻璃攪拌棒偏大NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】I（1）凹液面與刻度相切的數(shù)據(jù)，即為準(zhǔn)確讀數(shù)；（2）由表格數(shù)據(jù)計(jì)算出消耗鹽酸平均體積，根據(jù)H++OH-=H2O計(jì)算出n（NaOH），再根據(jù)m=n?M計(jì)算出氫氧化鈉質(zhì)量，由百分含量=II（1）高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，依據(jù)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；（2）依據(jù)酸式滴定管用來量取酸性或者強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管用來量取堿性溶液判斷；（3）高錳酸根為紫色，二價(jià)錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（4）結(jié)合操作對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積影響判斷誤差；（5）依據(jù)Ca2+～CaCIII（1）由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量；（2）中和熱為稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿發(fā)生生成1mol水放出的熱量，由此寫出熱化學(xué)方程式即可。【詳解】I（1）由圖可知，凹液面對(duì)應(yīng)的刻度為22.60；（2）兩次消耗稀鹽酸體積平均數(shù)為20.00mL，故n（H+）=4×10-3mol，由H++OH-=H2O可知，n（OH-）=25×4×10-3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，故NaOH的百分含量=4g5gII（1）高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，依據(jù)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式得該離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；（2）因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化型，會(huì)氧化橡膠，使橡膠老化，故應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）高錳酸根為紫色，二價(jià)錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；（5）由原子守恒以及轉(zhuǎn)移電子守恒可列出下列關(guān)系式：Ca10.4n（Ca2+）c（標(biāo)）V（標(biāo)）即cCa2+V待=2.5c標(biāo)V標(biāo)，由此可知c（Ca2+）×2mL=2.5×20mL×l.0×l0﹣III（1）由圖可知，該裝置缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會(huì)