2026屆北京市10區(qū)化學高一上期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語正確的是A．硫酸的電離方程式：H2SO4===2H++SO42B．NaOH溶液吸收氯氣的化學方程式：Cl2+2NaOH===2NaCl+H2OC．金屬Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+==Cu2++H2↑D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-2、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑3、下列說法正確的是（）A．酸雨是指pH小于7的降水B．水泥、玻璃、水晶飾物和珍珠都是硅酸鹽制品C．城市空氣質(zhì)量報告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物D．鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金4、在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）序號前者后者序號前者后者A電解質(zhì)化合物B金屬氧化物堿性氧化物C分散系混合物D單質(zhì)純凈物A．A B．B C．C D．D5、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-6、化學與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．SO2、NO2都會導致酸雨的形成C．目前工業(yè)廢氣脫硫應用最廣泛的方法是石灰法D．我國重點城市近年發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入顆粒物7、張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。下列說法中，錯誤的是（）A．49115In是In元素的一種核素B．49C．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115D．498、銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A．In的原子核外有49個電子B．與互為同位素C．In與Al處于同一主族D．的中子數(shù)為1139、下列說法不正確的是()A．膠體都有丁達爾現(xiàn)象 B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體可以透過濾紙 D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會看到藍色沉淀10、下列有關(guān)敘述中正確的是①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④11、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A．標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NAC．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA13、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是A．濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸脫水性B．硫在足量空氣中燃燒生成大量C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D．向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成14、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是（）A．④②⑤③① B．⑤②④①③ C．②⑤④③① D．④①②⑤③15、下列選項對應圖示正確的是A．濃硫酸稀釋B．分離酒精和水C．制取蒸餾水D．濃硫酸標簽A．A B．B C．C D．D16、關(guān)于下列裝置的說法正確的是A．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B．裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答:(1)上述反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______________(填寫序號)。(2)寫出下列物質(zhì)化學式:B______，E______，F(xiàn)___________；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_____________________。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的現(xiàn)象是___________________，該反應過程的化學方程式是________________________。18、下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖）,用化學用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______，B_______D_______。（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與S03(g)反應的化學方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑：______。（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_____,化學方程式為______。19、如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置(1)①請寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________________________________②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。③標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________________。(4)D處反應完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是______________________________，B的作用是________________________(5)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，請畫出改進后的裝置圖________________________。20、(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為__________。(2)試用下列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：__________→__________→__________→__________。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現(xiàn)象，證明____________。(4)書寫B(tài)中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因____________________________。(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。21、氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成N2和CO2，該反應的化學方程式為____________________________。(3)由反應②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________，該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成1.4mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________________________________________。(5)為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉(zhuǎn)化為無毒的N2。現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，通入3L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．硫酸是強酸，完全電離，其電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故A正確；B．NaOH溶液吸收氯氣生成NaClO和NaCl，反應化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故B錯誤；C．金屬Cu溶于稀HNO3生成NO氣體，發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．H2CO3是弱酸，則NaHCO3的電離方程式為NaHCO3==Na++HCO3-，故D錯誤；故答案為A。2、D【解析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強弱與得到電子多少沒有關(guān)系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。3、D【解析】

A.酸雨是指pH小于5.6的降水，故A錯誤；B.水晶飾物是二氧化硅，珍珠是貝類的產(chǎn)物，由珍珠貝類和珠母貝類等軟體動物體內(nèi)產(chǎn)生含碳酸鈣的礦物(文石)形成的珠粒，故B錯誤；C.CO2不是城市空氣質(zhì)量報告中的污染物，故C錯誤；D.鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】酸雨是指pH小于5.6的降水，因為雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液顯酸性。4、B【解析】

根據(jù)題中物質(zhì)分類可知，本題考查物質(zhì)分類，運用各物質(zhì)的分類標準分析?！驹斀狻緼.電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物，前者不包含后者，故A錯誤；B.堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，前者包含后者,故B正確；C.分散系都是混合物，而混合物不都是分散系，前者不包含后者，故C錯誤；D.單質(zhì)一定是純凈物，但純凈物不一定是單質(zhì)，還可以是化合物，前者不包含后者，故D錯誤；答案選B?！军c睛】堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，它就是酸性氧化物，是高錳酸的酸根。5、A【解析】

A.四種離子之間不發(fā)生反應，且都不與高錳酸根離子反應；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應；D.鐵離子與硫氰根離子反應、鐵離子和I-會發(fā)生氧化還原反應。【詳解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應，且都不與MnO4-反應，在溶液中能大量共存，正確；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+能夠與堿反應生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，酸性條件下CO32-能夠與H+反應，故一定不能共存，錯誤；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-與H+反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應、鐵離子和I-會發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，錯誤?！军c睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡合反應的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產(chǎn)生氫氣，溶液不能為酸性，因為稀硝酸與鋁反應不會產(chǎn)生氫氣。6、A【解析】

A.正常雨水中會溶解少量而顯酸性，因此我們把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A項錯誤；B.和都能與雨水反應得到酸，故會導致酸雨的形成，B項正確；C.生石灰是堿性氧化物，可以與酸性氧化物反應得到鹽，除去廢氣中的，C項正確；D.、以及可吸入顆粒物是常見的空氣污染物，因此它們是衡量空氣質(zhì)量的重要指標，D項正確；答案選A。7、B【解析】分析：原子表示法中，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)結(jié)合核素的概念分析解答。詳解：A．49115In是In元素的一種核素，故A正確；B．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115-49=66，故B錯誤；C．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；D．49115In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個，故D正確；故選B。8、D【解析】

A.根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個電子，故A說法正確；B.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故B說法正確；C.銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，即In與Al處于同一主族，故C說法正確；D.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，故D說法錯誤；答案為D。9、B【解析】

A.膠體有丁達爾現(xiàn)象，故正確；B.氯化鐵和硫氰化鉀反應生成紅色溶液，不是沉淀，故錯誤；C.膠體的微粒能通過濾紙，故正確；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應時生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，故正確。故選B。10、A【解析】

①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，①錯誤；②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，發(fā)生2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液生成AgBr沉淀，則有淡黃色沉淀生成，②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2I-＋Cl2=I2＋2Cl－，③錯誤；④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，④正確；綜上所述，②④正確，答案為B。【點睛】由于HClO>HCO3-向NaClO溶液中通入少量或過量的二氧化碳生成的含碳產(chǎn)物均為HCO3-。11、C【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。12、C【解析】

A.1.8g水的物質(zhì)的量，故其所含分子數(shù)為0.1NA，選項正確，A不符合題意；B.由于CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量，而CO和N2的質(zhì)子數(shù)均為14，故混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)為：0.5mol×14=7NA，選項正確，B不符合題意；C.鎂與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2，2molH2SO4參與反應時轉(zhuǎn)移2mole-，與稀硫酸反應生成H2，只要有1molH2SO4參與反應就轉(zhuǎn)移2mole-，故含0.2molH2SO4的濃硫酸完全與鎂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)在0.2NA~0.4NA之間，選項錯誤，C符合題意；D.鐵在氯氣中反應生成FeCl3，0.1molCl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項正確，D不符合題意；故答案為C。【點睛】要注意D選項容易錯選。鐵在氯氣中反應生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反應，故不能根據(jù)鐵元素的化合價變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，必須根據(jù)氯元素的化合價變化判斷。13、C【解析】

A．濃硫酸滴在膽礬晶體上，濃硫酸吸水，則藍色晶體變白，與脫水性無關(guān)，故A錯誤；B．硫在足量空氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，可以防止葡萄酒中成分被氧化，但二氧化硫有毒，不能添加過量，所以可在葡萄酒中微量添加，故C正確；D．向SO2水溶液中滴加溶液，二者不發(fā)生化學反應，沒有白色沉淀生成，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題需注意濃硫酸的脫水性與吸水性的區(qū)別，濃硫酸的脫水性是把有機物中的氫氧元素按照2：1的比例脫去。14、B【解析】要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能為④②⑤①③，故選B。點睛：明確加入試劑的作用及先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握除雜原則。粗鹽的提純實驗中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每次所加試劑都過量，其中過量的鋇離子，需要碳酸鈉除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。15、C【解析】

A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸加入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，故A錯誤；B.酒精和水以任意比互溶，分液分離的是互不相溶的液體，故B錯誤；C.制取蒸餾水應用蒸餾的裝置，裝置與儀器合理，故C正確；D.該標志是有毒的標志，而濃硫酸具有腐蝕性，應貼有腐蝕性的標簽，故D錯誤；故答案為：C。16、B【解析】

A.裝置①為有鹽橋的銅鋅原電池裝置，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B.裝置①中鋅為負極，銅為正極，根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，所以鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液，故B正確；C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則應將鐵棒與電源的負極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯誤；D.若裝置②用于電解精煉銅，因為粗銅中會有其他金屬單質(zhì)放電生成金屬陽離子，所以溶液中的Cu2+濃度會降低，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會先放電，此時溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質(zhì)，所以會導致溶液中的銅離子濃度降低。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應；單質(zhì)鐵（D）與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經(jīng)反應①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I），氯化鐵溶液（G）經(jīng)反應③與鐵發(fā)生氧化還原反應生成F；氯化鋁（K）經(jīng)反應④與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應有①②③；B為Fe2O3，E為NaAlO2，F(xiàn)為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應過程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。點睛：解決推斷題的關(guān)鍵中特征現(xiàn)象、特殊反應（如鋁熱反應）、典型性質(zhì)（如鋁的兩性）等。18、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應生成硫酸鈉和氧氣，化學方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-與Fe2+反應生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點睛：（3）問中，檢驗Z溶液中Fe2+是否反應完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因為這樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時要注意。19、4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O11.9mol/L0.4cb2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵馄恐袣怏w顏色加深且液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量氯氣，避免氯氣對環(huán)境造成污染D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進后的裝置圖為【解析】

(1)①A中是濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣的反應；②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=；③利用化學方程式定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移；(2)氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置；(3)根據(jù)反應物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；利用濃硫酸溶于水放熱的性質(zhì)分析；(4)B能貯存氣體；(5)HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象?！驹斀狻?1)①A中使?jié)恹}酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣的反應，反應的離子方程式為：4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==11.9mol/L；③標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，物質(zhì)的量==0.2mol，化學方程式中MnO2+4HCl(濃)MnC12+Cl2↑+2H2O；每生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移2mol，則生成0.2mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；(2)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應，氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置，連接順序為：acbd；(3)由題意知反應為Cl2、C、

H2O，生成物為HCl和CO2，則反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中，C為提供水蒸氣的裝置，則加入濃硫酸，利用濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓?4)關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導致瓶中氣體顏色加深且液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；(5)反應2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應用倒置的漏斗，改進后的裝置圖可以為：。20、C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O④②①③產(chǎn)物中存在二氧化硫?qū)a(chǎn)物中的二氧化硫氧化除盡溶液不褪色二氧化硫已被除盡5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-溴單質(zhì)在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2、CO2和水，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，首先用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應先用B中品紅溶液檢驗二氧化硫，后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，C中品紅溶液用于檢驗SO2是否除干凈.【詳解】（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（2）由上述分析可以知道，裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣