湖北省黃岡八模系列2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0達(dá)到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是A．兩容器中達(dá)到平衡的時間A＜BB．打開K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大C．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小D．打開K一段時間達(dá)平衡時，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計(jì))2、某溶液顯紅色，則該溶液中含有大量的（）A．[Cu(NH3)4]2+ B．Fe(SCN)3 C．[Al(OH)4]- D．[Ag(NH3)2]OH3、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水；②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥進(jìn)行滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥4、對于任何一個氣體反應(yīng)體系，采取以下措施一定會使平衡移動的是A．加入反應(yīng)物 B．升高溫度C．對平衡體系加壓 D．使用催化劑5、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④6、為除去括號內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是A．苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液 B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C．乙烷（乙烯）：溴水，洗氣 D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液7、25℃時,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是()A．在A點(diǎn):c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C點(diǎn):c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)8、全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是A．放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時，陰極電解液pH升高9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-C．無色透明溶液中：Al3+，K+，HCO3-，SO42-D．使pH顯紅色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-10、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)C．氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)11、在25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.8×10?108.3×10?176.3×10?50下列敘述錯誤的是A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同12、電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等合金金屬作為主電極，借助外加脈沖高電壓作用產(chǎn)生電化學(xué)反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以犧牲陽極金屬電極產(chǎn)生金屬陽離子絮凝劑，通過凝聚、浮除、還原和氧化分解將污染物從水體中分離，從而達(dá)到凈化水體的目的。下列說法正確的是A．右極為陽極，左極為陰極B．電子從右極經(jīng)電解液流入左極C．每產(chǎn)生1molO2，整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．若鐵為陽極，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+和2H2O?4e?===O2↑+4H+13、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．塑料14、不同國家垃圾的分類方法不同。我國國家標(biāo)準(zhǔn)《城市生活垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)》中有六個粗分的一級類別和八個細(xì)分的二級類別。下列標(biāo)志屬于垃圾可回收標(biāo)志的是A． B． C． D．15、下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸16、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確關(guān)系是()A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)二、非選擇題（本題包括5小題）17、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團(tuán)名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。18、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______19、(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號)。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。20、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時的標(biāo)志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物(NOx)的排放量。還原法、氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。(1)厭氧氨化法(Anammox)

是一種新型的氨氮去除技術(shù)。①N元素的原子核外電子排布式為______________；聯(lián)氨(N2H4)中N原子采取_______雜化；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____________。②過程II屬于_________反應(yīng)

(填“氧化”或“還原”)。③該過程的總反應(yīng)是_______________

。④NH2OH

(羥胺)是一元弱堿，25℃時，

其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9，NH3·H2O

的電離平衡常數(shù)Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3·H2O分別與鹽酸恰好反應(yīng)生成的鹽pH：前者_(dá)__________后者。(填“大于”或“小于”)(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5

kJ/mol。①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~

400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是_______________________________。②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)時煙氣中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。(3)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸，該電池的陽極反應(yīng)式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】根據(jù)圖象知，A保持恒壓狀態(tài)，B保持恒容狀態(tài)；A．起始時VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終VA=0.9aL，仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達(dá)到平衡的時間A＜B，故A正確；B．反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯誤；C．達(dá)到平衡時，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是×0.9=4.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mmol，則：即2-m+2-m+2m+m=4.5m，計(jì)算得出m=0.5，所以X

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%；B裝置是在恒容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，

增大壓強(qiáng)能抑制X的轉(zhuǎn)化率，故A比

B容器中X的轉(zhuǎn)化率小，故C

正確；D．打開K達(dá)新平衡等效為A中到達(dá)的平衡，X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為4mol×25%=1mol，故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為

3+3+2+1=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正確；答案選B。2、B【詳解】A．[Cu(NH3)4]2+在溶液中呈深藍(lán)色，A不符合題意；B．Fe(SCN)3在溶液中呈紅色，B符合題意；CD．[Al(OH)4]-、[Ag(NH3)2]OH在溶液中均無色，CD不符合題意；故答案選：B。3、A【詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌（用蒸餾水洗）、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)節(jié)液面（記錄初讀數(shù)）、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序?yàn)椋孩佗邰冖堍茛蓿蚀鸢笧锳。4、B【詳解】A.若加入反應(yīng)物為非氣體時，平衡不移動，與題意不符，A錯誤；B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，平衡必然移動，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號兩邊氣體計(jì)量數(shù)的和相等時，對平衡體系加壓，平衡不移動，與題意不符，C錯誤；D.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動，與題意不符，D錯誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】催化劑能改變反應(yīng)速率，對平衡及轉(zhuǎn)化率無影響。5、B【解析】A、②為體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型；，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，A錯誤。B、利用均攤法計(jì)算原子個數(shù)，①中原子個數(shù)為8×1/8=1個，②中原子個數(shù)為8×1/8+1=2個，③中原子個數(shù)為8×1/8+1=2個，④中原子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4個，B正確。C、③為六方最密堆積，此結(jié)構(gòu)為六方錐晶包的1/3，配位數(shù)為12,C錯誤。D、③、④的空間利用率最高，都是74%，①中簡單立方堆積空間利用率最小為52%,②中體心立方堆積空間利用率為68%,所以空間利用率大小順序?yàn)棰伲饥冢饥?④,D錯誤.正確答案為B6、B【詳解】A、苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和水，苯不溶于水，分液即可，A正確；B、乙醇和水互溶，應(yīng)該蒸餾，B錯誤；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不溶于水，洗氣即可，C正確；D、溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯不溶于水，分液即可，D正確；答案選B。7、A【詳解】A.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，因?yàn)榇姿岣x子水解，溶液顯堿性，但醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，錯誤，選A；B.B點(diǎn)溶液為中性，則氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒分析，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，正確不選B；C.C點(diǎn)溶液為等量的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以離子濃度順序正確，不選C；D.根據(jù)物料守恒分析，正確，不選D。答案選A。8、B【解析】試題分析：A．電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．放電時，左槽發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C．充電時，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯誤；D．充電時，陰極發(fā)生V3++e-=V2+，H+參加反應(yīng)，pH不發(fā)生變化，故D錯誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查了原電池和電解池【名師點(diǎn)晴】根據(jù)得失電子判斷原電池正負(fù)極和電解池陰陽極是解題關(guān)鍵；該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過程，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時電極反應(yīng)為放電電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，以此解答該題。9、D【解析】A.pH等于13的溶液是堿性溶液，HCO3-與OH-不能大量共存，故A錯誤；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液為酸性溶液，NO3-與H+在一起相當(dāng)于是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，故B錯誤；C.Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D.pH顯紅色的溶液是酸性溶液，所有離子可以大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。1、在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。2、離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。3、離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。4、離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則這些離子不能大量共存。5、還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。10、A【解析】A、硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性：c（H+）>c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）>c（SO42-），銨根離子水解程度較小，所以溶液酸性較弱，則離子濃度大小順序?yàn)閏（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-），選項(xiàng)A正確；B、酸堿的強(qiáng)弱未知，反應(yīng)后不一定呈中性，若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則c（OH-）=c（H+），若為弱酸強(qiáng)堿，則c（OH-）<c（H+），若為強(qiáng)酸弱堿，則c（OH-）>c（H+），選項(xiàng)B錯誤；C、室溫時，氨水和氯化銨混合溶液中含有NH4+、H+、OH－、Cl－，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒原理，則c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)，pH=7的混合溶液中c(OH－)=c(H+)，則該溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，但題中沒說明室溫，則不一定為c(OH－)=c(H+)，選項(xiàng)C錯誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），選項(xiàng)D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及溶液的酸堿性及pH、電荷守恒原理及關(guān)系式、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、鹽類水解、酸堿等體積混合溶液的酸堿性、硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒原理及關(guān)系式等。11、C【解析】A、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故屬于沉淀溶解平衡的移動，故A不符合題意；B、對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B不符合題意；C、由于溶度積是常數(shù)，故溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度小，等濃度的氯化鈉、氯化鈣溶液中氯離子濃度不同，則氯化銀在兩溶液中的溶解度不同，故C符合題意；D、飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：、、，Ag+的濃度不同，故D不符合題意。12、D【詳解】該裝置是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的電解池，電子流入的電極為陰極，電子流出的電極為陽極，所以左極為陽極，右極為陰極，A錯誤；電子不能通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動，再在兩極得失電子形成電流，B錯誤；每產(chǎn)生1molO2，根據(jù)電極反應(yīng)，M?ne?===Mn+（M代表金屬）和2H2O?4e?===O2↑+4H+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于4NA，C錯誤；根據(jù)題意，若鐵為陽極，則陽極電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+和2H2O?4e?===O2↑+4H+，D正確。13、C【詳解】纖維素、蛋白質(zhì)、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故選C。14、C【解析】A．圖中所示標(biāo)志是當(dāng)心電離輻射標(biāo)志，A項(xiàng)不選；B．圖中所示標(biāo)志是節(jié)水標(biāo)志，B項(xiàng)不選；C．圖中所示標(biāo)志是可回收標(biāo)志，C項(xiàng)選；D．圖中所示標(biāo)志是其他垃圾，D項(xiàng)不選；答案選C。15、B【詳解】A．石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融MgCl2能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。16、D【分析】反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．NH3與O2的計(jì)量數(shù)比為4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A錯誤；B．O2與H2O的計(jì)量數(shù)比為5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，B錯誤；C．NH3與H2O的計(jì)量數(shù)比為4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，C錯誤；D．O2與NO的計(jì)量數(shù)比為5:4，故4v(O2)=5v(NO)，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點(diǎn)上、通過體心的對角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，即，E1減小；△H不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應(yīng)放出的熱量為234kJ。20、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點(diǎn)的判斷、根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色；故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測溶液中含有，所以250mL待