2026屆天津市東麗區(qū)第一百中學化學高一第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O2、從平時學生實驗中我們發(fā)現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作（）A．除去CO中的CO2 B．萃取時振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體3、在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A．Cu2+、Mg2+、K+ B．Cu2+、Mg2+、NO3-C．Cu2+、K+、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-4、以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硝酸的包裝箱應貼的圖標是()A．B．C．D．5、下列關于膠體的說法正確的是A．有人設想通過特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道C．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒D．膠體的分散質粒子能通過濾紙6、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5molNa2O2與足量的水反應產生5.6LO2B．標準狀況下，11.2L酒精所含分子數為0.5NAC．常溫常壓下，1.6gCH4中含有的質子數為NAD．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA7、下列離子可以在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-8、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸9、下列物質中，屬于純凈物的是A．濃硫酸 B．碘酒 C．液氨 D．84消毒液10、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO311、2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質包括阿伏伽德羅常數(NA)個基本單元，下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是()A．18g水中含有的氫原子數目為NAB．1mol氬氣分子所含的原子數目為2NAC．53g碳酸鈉中含有的鈉離子數為0.5NAD．0.5mol硝酸中含有的氧原子數為1.5NA12、在溶液中，下列電離方程式不正確的是A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－13、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+14、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（）A．該反應中的還原劑為KNO3B．該反應中C被還原C．若消耗32gS，該反應轉移電子數為2NAD．若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質被還原15、下列關于Na2CO3和NaHCO3兩種物質有關性質，說法正確的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，NaHCO3的顏色深B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產生的氣體較多D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中各滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO316、下列說法不正確的是A．實驗室把少量的鈉保存在煤油中B．金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火C．實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液17、磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是()A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產生丁達爾效應 D．磁流體中分散質粒子不能通過濾紙18、一定溫度下，在三個體積相等的密閉容器中分別充入相同質量的Ne、H2、O2三種氣體，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)19、標準狀況下，密閉容器被可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器。左側充入等物質的量的氫氣和氧氣，右側充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時引燃左右兩側的混合氣，反應后恢復到標準狀況。反應前后活塞位置如下圖所示，則右側混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）①1:1②3:1③1:3④1:2A．①② B．②④ C．①④ D．①③20、下列說法正確的是A．把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后，溶液中c(H+)為1.5mol/LB．把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%C．把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/LD．把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%21、已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結論正確的是A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數為6.02×102322、廣州的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl﹣的存在，最好選用下列物質（）A．稀硝酸和硝酸銀溶液 B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液 D．石蕊溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）實驗室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題:(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液應選用容量瓶的規(guī)格/mL實際應稱Na2CO3質量/g除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________________(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________；A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B．用天平準確稱量所需的碳酸鈉的質量，倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入相應容積的容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若定容時俯視刻度線_________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度_________；沒有進行D操作__________。26、（10分）某白色粉末A在農業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：①白色粉末A溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份；②在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍色溶液；③在①中的另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。根據實驗現象推斷：(1)A______________B_______________C_______________(填化學式)(2)反應③中的離子方程式為__________________________________________________27、（12分）某學生配制500mL0.100mol/L的氯化鈉溶液。配制過程如下：(1)在_______上稱取_________g氯化鈉晶體，放入________中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉移入____________中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面____________，改用____________加水到刻度線，使溶液的____________正好與刻度線____________，最后塞好瓶塞，反復搖勻。(2)以上操作過程是否正確？____________。若不正確，請指出不適之處____________。(3)可能造成溶液濃度偏低的操作____________（例舉2個操作即可，多了不加分）。28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是______；a．化合反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線29、（10分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結構簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應的化學方程式：______________________________。（3）反應①~⑥中，屬于消去反應的有______________________________。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調換，則B結構將是____________________。（5）如果沒有設計③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質A，導致的問題是：______________________________。（6）某種有機物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團的種類、數目均與富馬酸相同，不考慮順反異構，它可能的結構有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。2、B【解析】

A．導管應長進短出，否則會將洗氣瓶內液體排出，故A錯誤；B．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C．量筒不能用來配制溶液，稀釋濃硫酸時，將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人，圖中操作錯誤，故C錯誤；D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。答案選B。3、B【解析】

根據乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應的離子在甲溶液中，再根據離子不能共存通過甲溶液離子反過來確定乙溶液成分，最后根據溶液電中性確定其它陰離子或陽離子，據此解答?！驹斀狻恳覠芤撼蕢A性，說明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會發(fā)生沉淀反應，不能共存，CO32-應該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項是B?！军c睛】本題考查溶液成分的確定的知識。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。4、B【解析】

濃硝酸屬于強酸，具有強烈的腐蝕性的液體，A、圖中所示標志是易燃液體標志,故A選項錯誤；

B、圖中所示標志是腐蝕品標志,故B選項正確；C、圖中所示標志是有毒氣體標志,故C選項錯誤；

D、圖中所示標志是爆炸品標志，故D選項錯誤；

綜上所述，本題選B。5、D【解析】

A.納米碳酸鈣沒有形成分散系，因此不具有與膠體相似的性質，A錯誤；B.葡萄糖溶液用激光筆照射，不能觀察到一條光亮的通道，B錯誤；C.明礬溶于水能形成膠體，能夠吸附水中懸浮的固體，不具有強氧化性，因此不可用于自來水的殺菌消毒，C錯誤；D.膠體的分散質粒子的直徑小于濾紙的縫隙直徑，因此能通過濾紙，D正確；故合理選項是D。6、C【解析】A.根據2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，0.5molNa2O2與足量的水反應產生0.25mol的氧氣，因未說明氣體是否處于標準狀況，則無法確定氧氣的體積，故A錯誤；B.在標準狀況下，酒精不是氣體，所以無法計算11.2L酒精的分子數，故B錯誤；C.常溫常壓下，1.6gCH4的物質的量為n=m÷M=1.6g÷16g/mol=0.1mol，1個甲烷分子中含有10個質子，則0.1mol甲烷中含有1mol的質子，質子數為NA，故C正確；D.氣體的物質的量相等，分子數也相等，等物質的量的N2和CO所含分子數相等，但不一定為NA，故D錯誤；答案選C。7、C【解析】

A.Ba2+與SO會產生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A錯誤；B.Ca2+與CO會產生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B錯誤；C.Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反應，故能在溶液中大量共存，C正確；D.Ag+與Cl-會產生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D錯誤；答案選C。8、D【解析】

A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯誤；故選D。9、C【解析】

A.濃硫酸中含有硫酸和水，屬于混合物，故A錯誤；B.碘酒中含有碘和酒精，屬于混合物，故B錯誤；C.液氨是由氨氣一種物質組成,屬于純凈物,故C正確；D.84消毒液中含有次氯酸鈉和水，屬于混合物，故D錯誤；綜上所述，本題選C。10、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應為，C錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應方程式為，D不正確；故選B。11、D【解析】

A.18g水的物質的量為1mol，含有的氫原子的數目為2NA，故A錯誤；B.氬氣為單原子分子，1mol氬氣分子所含的原子數目為NA，故B錯誤；C.53g碳酸鈉的物質的量為0.5mol，碳酸鈉中含有的鈉離子數為NA，故C錯誤；D.1個硝酸分子中含有3個氧原子，所以0.5mol硝酸中含有的氧原子數為1.5NA，故D正確；故選：D。12、D【解析】

A．氫氧化鋇為強電解質，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正確；

B．NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，屬于強電解質，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；

C．NaHCO3屬于強電解質，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正確；

D．硫酸為強電解質，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D錯誤；綜上所述，本題選D。13、B【解析】

根據離子反應發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.組中各離子之間沒有反應發(fā)生，可以大量共存，B項正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項錯誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項錯誤；答案選B。14、D【解析】

A.反應中N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯誤;

B.C元素化合價升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉移電子數為(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C錯誤;

D.生成標準狀況下22.4L氣體時,即1mol氣體,則生成14×1mol=0.25mol氮氣,有0.25molS和0.5molKNO3參加反應,又反應中N和S元素化合價降低,被還原,則有0.75

mol物質被還原,所以D選項是正確的解析【點睛】反應S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,被氧化,據此分析。15、D【解析】

A．Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，故滴入酚酞后溶液均變紅，但不知該溶液的濃度，無法判斷溶液的顏色深淺，A錯誤；B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氫氧化鈉，后者反應生成碳酸鈉和水；若Na2CO3固體中含有少量NaHCO3，可加熱，后者分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B錯誤；C．已知、；碳酸鈉的摩爾質量大于碳酸氫鈉，故等質量的Na2CO3和NaHCO3固體，后者物質的量更大，故后者產生的氣體更多，C錯誤；D．Na2CO3粉末遇到少量的水可以與其結合為結晶水合物，該反應為放執(zhí)反應，而NaHCO3不能形成結晶水合物，故振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，D正確；答案選D。16、D【解析】

A．鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C．鈉極易與水和氧氣反應，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤；答案選D。17、C【解析】

A.由于磁流體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質，故A錯誤；B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯誤；C.磁流體屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，故C正確；D.磁流體中的分散質粒子直徑在5.5nm～36nm之間，能夠通過濾紙，故D錯誤。故選C。18、D【解析】

一定溫度下，在三個體積相等的密閉容器中，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，質量相同時，與相對分子質量成反比，即氣體的相對分子質量越大，壓強越小。Ne、H2、O2的相對分子質量分別為20、2、32，所以壓強從大到小的順序為p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故選D。19、A【解析】

【詳解】假設氫氣和氧氣的物質的量都是2mol，開始時左右兩側氣體的體積相等，則右側氣體共為4mol；左側反應2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由圖可知反應后左右兩側氣體物質的量之比為1：3，所以右側氣體的物質的量為3mol，右側反應2CO+O2=2CO2；當CO過量時，CO為3mol、O2為1mol；當O2過量時，CO為2mol、O2為2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故①②正確，選A。20、D【解析】

A、稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，混合溶液體積不一定為200mL，所以稀釋后硫酸的物質的量濃度不等于1.5mol/L，選項A錯誤；B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質量分數大于10%，選項B錯誤；C、3mol/L的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為0.2L×6mol/D、混合后溶液質量為200g，溶質氯化鈉的質量不變?yōu)?00g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質量分數為20g200g×100%=10%答案選D。21、B【解析】試題分析：反應①中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，②、③均是氧化還原反應，錯誤；B、由反應②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6，錯誤；D、反應③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數為6.02×1022，錯誤?？键c：氧化還原反應22、A【解析】

氯離子與銀離子反應生成白色沉淀氯化銀，為了檢驗Cl-的存在，可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【點睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現象，確定物質之間的關系，然后根據現象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、5002.7燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B、C、D、F、E、A偏高偏低偏低【解析】

(1)實驗室沒有480mL的容量瓶，應選用500mL規(guī)格的容量瓶；所需碳酸鈉的質量為106g/mol0.05mol/L0.5L=2.65g，但天平的精確度只到0.1g，所以實際應稱2.7g碳酸鈉；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，綜上所述除容量瓶外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為B、C、D、F、E、A；(3)若定容時俯視刻度線會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；若加蒸餾水時不慎超過了刻度導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；若不進行D操作，則有部分溶質損失，導致濃度偏低。26、CuSO4BaCl2KOHCu+2OH—=Cu(OH)2↓【解析】

①：白色粉末溶解在水中,得到藍色溶液,說明此溶液中含有銅離子,驗證了白色粉末為銅鹽；

③：在①中的一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液，根據復分解反應規(guī)律可知，C溶液為KOH，銅鹽為CuSO4；②：在①中的另一份藍色溶液（CuSO4）中加入適量的鹽溶液B，恰好生成白色沉淀，過濾，藍色濾液中含有銅離子；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化銀和藍色溶液硝酸銅；從以上實驗中可以確定白色沉淀和鹽B各為硫酸鋇和氯化鋇；據以上分析解答?！驹斀狻?1)①白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液，溶液為藍色,說明含有銅離子，白色粉末為銅鹽；

③在①中的一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液，根據復分解反應規(guī)律可知，C溶液為KOH，銅鹽為CuSO4；②在①中的另一份藍色溶液（CuSO4）中加入適量的鹽溶液B，恰好生成白色沉淀，過濾，藍色濾液中含有銅離子；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化銀和藍色硝酸銅溶液；從以上實驗現象中可知，白色沉淀為硫酸鋇，鹽B為BaCl2；結合以上分析可知：A為CuSO4；B為BaCl2；C為KOH；因此，本題正確答案是:CuSO4，BaCl2，KOH。(2)硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉溶液，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。27、電子天平1.00g燒杯250mL容量瓶距刻度線2～3厘米膠頭滴管凹液面相切不正確應用玻璃棒引流；應洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉移到容量瓶中沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線【解析】

（1）氫氧化鈉的物質的量為：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.025mol=1.00g，由于準確到達到千分之一，需要使用電子天平稱量氫氧化鈉的質量，稱量1.00g氫氧化鈉晶體，放入燒杯中用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度線2～3厘米，改用膠頭滴管定容，使溶液的凹液面正好與刻度線相切，故答案為電子天平；1.00g；燒杯；250mL容量瓶；距刻度線2～3厘米；膠頭滴管；凹液面；相切；（2）配制溶液的過程中，注意溶液必須使用玻璃棒引流；必須洗滌用于溶解氫氧化鈉的燒杯和玻璃棒，故答案為不正確；應用玻璃棒引流；應洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉移到容量瓶中；

（3）在配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的物質的量減小，濃度偏低；定容時，加水超過刻度線，會使配制的溶液濃度偏低，故答案為沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制的原理、熟悉實驗步驟是解題關鍵。28、c過濾